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高三化学试题
参考答案与评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.D2.C3.A4.B5.C6.D7.A8.C9.B10.A11D12D13.C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)①[A]3d84s2
(1分)
②O2作为氧化剂，将矿石中的硫元素氧化，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率
(2分)
33Fe*++Na*+2SO+3H2O+3MgO=NaFe;(SO)2(OH)+3Mg2*
(2分)
④99.9%
(2分)
(2)①正极
(2分)
②pH过低，Ht与Ni+在阴极竞争放电，pH过高OH一浓度过大与N+形成Ni(OH田2
(2分)
(3)①LazNiMnO6
(2分)
②4：1
(2分)
【本题共15分】
15.(16分)
(1)羰基、酰胺基(2分)
取代反应(1分)
(3分)
(2)较大
(2分)
C-OCH-CH3
(3分)
A IC-CHCNH
0
NHCCH-CH2
(3分)
CH,
CH2OH
CHO
02
BrCH2CCOOC2Hs
RhCl3.3H2O
NO2
Cu,△
Zn/THF
NO
(5)
(5分)
OH
(NH4)2S
CH3ONa
NO
NH
【本题共16分】
16.(14分)
(1)①安全瓶，防止倒吸
(2分)
②C6H12O6+6HNO3=3H,C204+6N0↑+6H20
(2分)
③浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解；浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使得草酸产率降低
(2分)
(2)加入150mL草酸充分溶解，再向其中逐滴加入氨水至溶液的pH为4.0~5.0，停止滴加，将所得溶液
蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤，乙醇洗涤2~3次，低温干燥
(5分)
(3)28.5%
(3分)
【本题共14分】
17.(16分)
(1)①.2C0+0,=2C0,
(1分)
②.Au含量多，Q-MoC-吸附N2、H,O的活性中心变少，Au含量少，吸附CO的活性中心变少，两
者都使反应速率变小，不能保障催化循环顺利进行，从而降低NH,的产率
(3分)
Fe2
(2)①.O,+3H++3e=.OH+H0
(2分)
②.H-O-N-N-0-H
(2分)
③.1.25mol
(2分)
(3)①.3H,0,+2N0=2N0+2H,0+2H
(2分)
②.电解氯化钠溶液生成CIO,C1O~氧化性强于H,○2，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更
强，更有利于NO的去除
(2分)
③.随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的C0浓度减小，CIO,浓度增大，CIO氧化性弱
(2分)
【本题共16分】
非选择题其他合理答案酌情给分高三化学试题
可能用到的相对原子质量：0-16Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A.燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
B.使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体
D.载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
2.甲胺铅碘(CH3NH3Pbl3)在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是
夕
A.甲基的电子式：C:H
H
B.中子数为78的碘核素：1
120°
C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：
120
1209
D.基态P%原子的价层电子排布式：6s26p2
3.下列实验操作符合规范的是
BaCL,溶液
A.碱式滴定管排气泡B.冲洗盛有BaCL2废液的试管
C萃取振荡时放气
D.蒸馏时接收馏分
4.阴离子[W(S02CF3)2]可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。下列说法正确的是
A.第一电离能：F>0>N>C
B.简单氢化物的沸点：0>N>C
C.该阴离子内部存在p-po键
D.CO2与NO2的空间结构相同
阅读下列材料，完成下面5~7小题：
氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下H3将汽车尾气中的NOx转化成无毒
物质；氨化镓（晶胞如图所示，结构与金刚石类似）是一种半导体材料；叠氮化钠
)Ga
NaN)常用于汽车安全气囊中，在175C时把NaNO3粉末加到熔融的NaNH中得到
NN3,此外还生成两种碱性物质NH4常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料
(燃烧热为622.1kJmo1)，可与NO2反应生成叠氮酸N3酸性与酷酸相当，结
构表示为H-WNN)。
5.下列说法正确的是
A.NH3中的键角大于NO3中的键角
B.N3中加”的N原子的杂化方式相同
C.NH4可以与水形成分子间氢键
D.氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8
6.下列化学反应表示不正确的是
A.NH3消除汽车尾气中NO:4WH3+6W0雀化剂5N2+6H20
B.WaWO3与NaWH2生成NaN3:NaNO3+3NaWH2CNaW3+3WaOH+NH3↑
C.NH4燃烧的热化学方程式：N2H4()+02(g)=N2(g)+2H20(04H=-622.1k·mo11
D.向NaN3溶液中通入过量CO2:N3+CO2+H20=HN3+HCO3
7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A.NH3具有孤电子对，可形成[Cu(NH)4]+
B.氮化镓硬度大，可用作半导体材料
C.NaN3具有稳定性，可用于汽车安全气囊
D.NH4具有氧化性，可用于制备DN3
8.通过Nα3As03与l2的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验（不考虑02
对实验体系的影响)。
石墨
石墨
盐桥
(琼脂饱和
0.1 mol.L
Na,AsO,溶液
KCI溶液)
0.1 mol.L I2
(pH11)
的KI溶液
甲
乙
K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：
实验
操作
现象
①
向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液
指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
②
向甲烧杯中加入少量Na3As0,固体
指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
已知：iH3AsO3和H3As04均是弱酸。
ⅱ.12易溶于I溶液，反应生成5（棕色），2和15的氧化性几乎相同。
下列说法不正确的是
A.K闭合后，甲烧杯中发生氧化反应
B.①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中AsO的浓度增大
C.②中，加入Na3AsO4固体后，pH对As0 的氧化性的影响小于AsO3的浓度对其氧化性的影响

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