资源简介

1-5 BCDBD
6-10 CBABD
11-14 CBCA
15.(除标注外每空2分，共15分)
(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
(2)①防止生成Eu(OH),沉淀
②缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值
(3)容量瓶、烧杯
(4)①滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变无色，并保持半分钟不恢复
②滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大
(5)EuC,H,O,、·xH,O吸潮的水
1.7(1分)
16.(除标注外每空2分，共14分)
焙烧
(1)2MS,+70,
2MD,+4S0,
(2)b
(3)[CuNH)4]2*(1分)
(4)MoO,+2NHH,O=2NH+MoO+H,O
(5)Si02(1分)
(6)①.ZnS
②.4.8×1010
煅烧
(NH,),Mo,021·4H,07Mo0,+6NH,↑+7H,0(7)
17.(除标注外每空2分，共14分)
(1)SHC1,是分子晶体：Si是共价晶体
(2)
①.0.25
②.3.33
③.3.33
④.减小(1分)
(3)
①.-173
②.-64
③.1(1分)
18.(除标注外每空2分，共15分)
(1)醚键，酯基
2
(4)还原反应
(1分)
N
CHO
6)62027 届高三 9 月份月考化学试题 A． 中 键的数目为 B． 中π电子的数目为
注意事项： C． 中孤电子对的数目为 D．消耗 ，产物中 杂化 C原子数目为
1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
6．解释下列实验现象的离子方程式错误的是（ ）
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
A． 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 B． 溶液中通入 ，析出白色沉淀：
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 C． 溶液中滴加 ，出现浅黄色浑浊：
1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是（ ）
D． 溶液中滴加 ，黄色溶液变为橙色：
A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢
7．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是（ ）
C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．中子数为 12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D． 的价层电子对互斥模型：
3．中医药学是中国传统文化的瑰宝。 山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关
于该分子的说法错误的是（ ） A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．手性碳原子数目为 4
C． 杂化的碳原子数目为 6 D．不能与 溶液发生反应
4．牛磺酸( )是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是（ ）
A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C A．与 距离最近的是
C．电负性：O>N>C D．键长： B． 的配位数为 6
5．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为： C．该物质的化学式为
D．若 换为 ，则晶胞棱长将改变
9．由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电
阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法正确的是（ ） 子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于 X与 Y的价电子数之和。下列说法正确的是（ ）
1
C．电路中每通过 电子，理论上产生 0.5 mol
A．原子半径： B．电负性： D．总反应为
C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 13．某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中 TS表示过渡态，吸附在催化剂表
10．一种聚合物 的结构简式如下，下列说法不正确的是（ ） 面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是（ ）
A． 中存在手性碳原子 B． 通过单体 缩聚合成
C． 在碱性条件下可发生降解 D． 的重复单元中有两种官能团
11．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是（ ）
A．整个反应历程包含五个基元反应
B．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
C．该反应的决速步骤为：
A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水 D．反应过程中，涉及非极性键的断裂和形成
C．Z中碳原子均采用 杂化 D．随 增大，该反应速率不断增大 14．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是（ ）
12．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
A．阳离子侧链的立体构型为顺式
B． 的空间结构为平面三角形
C．该化合物中存在氢键
D．该化合物具有良好的导电性
下列说法错误的是（ ）
A．M是电源正极，N是电源负极
B．电解一段时间后，电极Ⅱ附近 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。减小
2
15．某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物 和苯甲酸钠制备配合物 ，并通过实验测定
产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知 在碱性溶液中易形成 沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成 。
回答下列问题。
（1） 经“焙烧”转化为 和 ，该反应的化学方程式为
。
（1）步骤①中，加热的目的为 。 （2）“焙烧”时也会生成少量的 ，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填 a、b或 c)进行处理。
（2）步骤②中，调节溶液 pH时需搅拌并缓慢滴加 NaOH溶液，目的为 ；
a． b．NaClO c．NaCl
pH接近 6时，为了防止 pH变化过大，还应采取的操作为 。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。 （3）“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子 和_________。
（4） 不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中 转化为可溶的 ，该反应的离子
方程式为 。
（5）“滤渣 1”的主要成分为 和_________。
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的 NaOH标准
（6）“除杂”后， 全部转化为_________沉淀。若 ，
溶液，滴入 1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为
。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为 。 ，则 _________ 。已知：
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因 ； 。
为 。结晶水个数 。[ ，结果保留两位有效数字]。 （7）“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为 。
17. 是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。
（1） 和 Si的熔点分别为 和 ，后者远高于前者的原因是
。
（2）高纯硅可通过如下反应制备： 。将 和 充
入反应器，在 10.0 kPa平衡时，转化率 与温度的关系如图所示。
16. 钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿( ，含有少量 Cu、Zn、Fe的硫化物和 )生产高纯度
的工艺流程如下图所示。
3
(i)1485 K平衡时， _________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数 _________kPa．(保
留 2位小数)
(ii)保持 1485 K，若要提升 Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。
（3） 与 可发生反应：
回答下列问题：
（1）I中含氧官能团的名称是 。
研究发现， 解离出的 引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。
（2）A的结构简式为 。
（3）由 B生成 C的化学方程式为 。
反应时，在加热搅拌下向液体 B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加 B则会导致更多副产物的生成，副产物
可能的结构简式为 (写出一种即可)。
（4）由 E生成 F的反应类型为 。
(i)利用图和下表中的数据计算，B到 C的能量变化为_____________ ，A到 B的能量变化为_________
（5）由 F生成 H的反应中可能生成中间体 J，已知 J的分子式为 ，则 J的结构简式为 (写
。
出一种即可)。
化学键
（6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有 种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁
键能/( ) 243 416
共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为 。
(ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。
18．化合物 I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
4

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