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第1章　材料及其利用 第3节　物质的分类与转化(4)
选择题每小题3分，共24分；填空题每空2分。
1.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是(　　)
A.Na2CO3、HCl、H2SO4 B.KCl、NaCl、Na2SO4
C.FeCl3、NaOH、KNO3 D.HCl、NaOH、Ca(OH)2
2.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是(　　)
A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3 、HCl D.NaCl、NaOH、HCl
3.只需用水就能直接鉴别的一组物质是(　　)
A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B.AgCl、BaSO4、CuSO4
C.NaCl、CaCl2、BaCl2 D.BaCl2、AgCl、CaCO3
4.现有稀硫酸、氯化铁、硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是(　　)
第4题图
A.稀硫酸 B.氯化铁
C.硫酸钠 D.氢氧化钠
5.某未知溶液可能含Cl－、C、Na＋、S、H＋。取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色，另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。则下列判断合理的是(　　)
A.一定有H＋、S、Cl－
B.一定没有C和Cl－
C.可能有C和S
D.一定有H＋、S，可能有Cl－
6.(8分)实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是　　。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是(填字母)。
A.Ba(OH)2溶液 B.AgNO3溶液
C.Mg D.无色酚酞试液
7.(6分)有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
第7题图
(1)白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为。
(2)白色沉淀C的主要成分是　。
(3)这包白色固体是由　(填化学式)组成的。
8.实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小舟想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分样品溶液，滴入过量 CaCl2溶液，取上层清液滴入无色酚酞试液，观察溶液颜色变化；②取部分样品溶液，滴入过量CuCl2溶液，取上层清液滴入无色酚酞试液，观察实验现象。对于上述两种方案，你认为(　　)
A.两种方案都行
B.方案①行，方案②不行
C.两种方案都不行
D.方案①不行，方案②行
9.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到如表所示现象。
溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
对上述现象进行分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(　　)
A.HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4
B.Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C.H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2
D.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
10.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、N、OH－。 若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是(　　)
A.Cu2＋和OH－来自同一工厂
B.Cu2＋和K＋来自同一工厂
C.K＋和H＋来自同一个工厂
D.两厂污水中都含有N
11.(8分)科学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当、盛有无色溶液的试剂瓶，
第11题图
且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？
[交流讨论](1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是(填字母)。
A.酸　　　B.碱　　　C.盐
[作出猜想](2)①可能是Na2CO3溶液；②可能是NaCl溶液；③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是溶液。
[设计并实验](3)
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶 液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由：　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 产生大量 的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的　溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
12.(7分)日常生活中经常会用到一些钙的化合物，如CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO等。它们有广泛的用途，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。如果将没有贴标签的这四种白色粉末给你，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
(1)利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是　　，实验操作及现象是　　。
(2)(3分)请你设计一个实验方案来鉴别剩余的3种白色粉末，并写出实验的操作、预期现象与结论。供选择的试剂有：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液、无色酚酞试液。
参考答案
第3节 物质的分类与转化(4)
选择题1.C　2.D　3.A　4.A　5.D　8.B　9.D　10.D
6.（1）产生蓝色沉淀　（2）H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl　（3）NaCl；C
7.（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋CO2↑＋H2O　（2）碳酸钙（或 CaCO3）　（3）BaCl2、Na2CO3
11.（1）A　（2）NaOH　（3）在实验Ⅰ后的试管中加入足量的 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 均可（先除碳酸钠，再用酚酞判断氢氧化钠）
12.（1）氧化钙；各取少量粉末于试管中加水，用手触摸试管壁，明显发烫的是氧化钙　（2）分别取剩余 3 种粉末于试管中加水振荡：全部溶于水的是氯化钙；有不溶物的是碳酸钙和氢氧化钙。向盛有不溶物的两支试管中各滴加几滴无色酚酞试液（或稀盐酸），变红（或无明显变化）的是氢氧化钙，不变色（或产生气泡）的是碳酸钙。
解析
11.【解析】 第11(3)题：NaCl 溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红。取样于试管中滴加酚酞，溶液变红说明溶液不可能是氯化钠溶液。碳酸钠与氢氧化钠都呈碱性，需先除去碳酸钠——氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡反应，碳酸钠能与之反应产生白色沉淀，故在实验Ⅰ后加入足量氯化钙、氯化钡等溶液（产生白色沉淀证明并除去碳酸钠），再通过酚酞颜色判断氢氧化钠是否存在。
注：本页答案汇总；第12题(2)为实验方案设计，按"加水溶解性＋酚酞/稀盐酸现象"区分三种粉末。

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