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2026~2027新人教版九年级化学国庆七天作业（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．下列物质的性质属于化学性质的是
A．氮气无色无味 B．钨的熔点高 C．食盐易溶于水 D．铁易生锈
【答案】D
【分析】首先明确概念：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，常见包括颜色、气味、状态、熔点、溶解性等；化学性质是必须通过有新物质生成的化学变化才能表现出来的性质。
【解析】A.氮气的颜色、气味不需要化学变化即可感知，属于物理性质。
B.钨的熔点是熔化时的温度，熔化过程无新物质生成，属于物理性质。
C.食盐的溶解性是物质在溶剂中分散的性质，溶解过程无新物质生成，属于物理性质。
D.铁生锈是铁与氧气、水反应生成新物质铁锈的化学变化，“铁易生锈”需要通过该化学变化才能表现，属于化学性质。
2．下列做法符合实验安全要求的是
A．在实验室吃零食 B．实验废液直接倒入下水道
C．打翻燃着的酒精灯立即用湿抹布盖灭 D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
【答案】C
【解析】A.实验室存放大量有毒、腐蚀性化学试剂，在实验室吃零食易误食有毒物质，存在安全风险。
B.实验废液多具有腐蚀性或毒性，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定废液缸统一处理。
C.打翻燃着的酒精灯时，用湿抹布盖灭可通过隔绝氧气、降低温度快速灭火，操作符合安全要求。
D.直接凑到集气瓶口闻气体易吸入大量有毒有害气体，正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
3．下列操作错误的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A.洗涤试管时，用试管刷转动或上下移动刷洗，操作正确；
B.振荡试管的正确操作是握持试管中上部，靠手腕发力摆动，操作正确；
C.实验废液可能含有有害物质，直接倒入水池会污染环境、腐蚀下水管道等，应倒入指定的废液缸中，操作错误；
D.洗净的试管倒放在试管架上，既可以沥干水分，也能避免灰尘进入试管，操作正确。
4．在“探究蜡烛及其燃烧”的实验中，不需要标注的图标是
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
【答案】B
【解析】A.蜡烛燃烧时可能出现熔化石蜡溅出、火星飞溅的情况，需要佩戴护目镜保护眼部，该标识需要标注。
B.探究蜡烛燃烧的实验仅需用火柴或打火机点燃蜡烛，全程不涉及用电设备，因此该标识不需要标注。
C.实验使用明火（蜡烛火焰），存在火灾风险，该标识需要标注。
D.实验过程中可能接触石蜡、蜡烛燃烧产物，实验后需要清洁双手，该标识需要标注。
5．蜡烛燃烧一般经过如图所示的过程。下列说法正确的是
A．过程①中火焰附近的石蜡熔化成液态，说明石蜡的熔点较高
B．过程②反映的是石蜡的化学性质
C．过程③可直接观察到生成的水和二氧化碳
D．上述过程中既有物理变化，又有化学变化
【答案】D
【解析】A. 火焰附近石蜡很容易受热熔化，说明石蜡熔点较低，错误。
B. 过程②是液态石蜡汽化，仅发生状态改变，该性质不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，错误。
C. 过程③生成的（气态）和均为无色物质，无法直接观察到，需要通过干冷烧杯、澄清石灰水等试剂间接检验，错误。
D. 过程①熔化、②汽化仅改变石蜡的状态，无新物质生成，属于物理变化；过程③燃烧生成和，有新物质生成，属于化学变化，因此整个过程既有物理变化又有化学变化，正确。
6．小明同学的化学实验报告中有如下记录，其中合理的是
A．用托盘天平称得11.72g食盐 B．用量筒量得5.2mL蒸馏水
C．用温度计量得水温为25.52℃ D．用100mL的量筒量取5mL盐酸
【答案】B
【解析】A.托盘天平的精度为，只能精确到小数点后1位，无法称出的食盐，不合理。
B.规格的量筒精度为，可以量取蒸馏水，合理。
C.普通实验室温度计的精度为，无法测出的水温，不合理。
D.量取盐酸应选用的小量程量筒，用量筒量取极小体积的液体，误差会非常大，不合理。
7．下列空气的成分的性质与用途不对应的是
A．液氮汽化吸收大量的热——用作制冷剂
B．氧气能助燃——用于医疗救护
C．氦气密度小，化学性质稳定——用于填充探空气球
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光——制成多种用途的电光源
【答案】B
【解析】A.液氮汽化时会吸收大量热量，可降低环境温度，因此可用作制冷剂，性质与用途对应正确。
B.氧气用于医疗救护是利用了氧气可供给呼吸的性质，助燃性对应的用途是支持燃烧（如气焊），性质与用途不对应。
C.氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、安全性高，因此可用于填充探空气球，性质与用途对应正确。
D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可制成霓虹灯等多种电光源，性质与用途对应正确。
8．目前计入空气质量评价的污染物不包括
A．臭氧 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化碳
【答案】C
【解析】明确我国空气质量评价的污染物纳入范围即可判断。目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物；二氧化碳是空气的正常组成成分，属于温室气体，但不属于空气质量评价的污染物，因此选C。
9．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．啤酒、奶茶 B．氧气、水蒸气
C．红磷、水泥砂浆 D．清新的空气、蜡烛燃烧后的产物
【答案】C
【解析】A. 啤酒含酒精、水、二氧化碳等物质，奶茶含水、糖类、蛋白质等物质，二者均为混合物，不符合要求。
B. 氧气（）、水蒸气（）都只含一种物质，二者均为纯净物，不符合要求。
C. 红磷（）是仅由磷元素组成的单质，属于纯净物；水泥砂浆含水泥、砂石、水等多种物质，属于混合物，符合要求。
D. 清新的空气含、等多种气体，蜡烛燃烧产物含、等物质，二者均为混合物，不符合要求。
某项目式学习小组测定空气中氧气含量，图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。完成下列小题。
10．在检查装置的气密性时，若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是
A． B． C． D．
11．下列说法正确的是
A．ab段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀
B．实验中红磷燃烧产生大量白雾
C．如图2所示，其中表示红磷熄灭的是c点
D．若b、c点之间就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度
【答案】10．C 11．A
【解析】10．若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内上升一段小液柱，对应C。
11．A.红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，则压强增大，正确。
B.红磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，错误。
C.c点压强已降至最低点，低于初始压强，说明已冷却至室温，错误。
D.若b、c点之间就打开弹簧夹，此时还没有恢复到室温，气体处于膨胀状态，集气瓶中的上升水位会低于理论的水位高度，错误。
12．下列生活现象主要可从分子间有间隔的角度解释的是
A．香水要密闭保存 B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
C．水变为水蒸气，所占体积变大 D．1个水分子的质量约是
【答案】C
【解析】A.香水要密闭保存是因为香水分子在不断运动，易扩散损耗，体现分子不断运动的性质，A不符合题意。
B.阳光下温度更高，水分子运动速率更快，因此湿衣服干得更快，体现分子运动速率随温度升高而加快的规律，B不符合题意。
C.水变为水蒸气的过程中，水分子本身大小不变，仅水分子间的间隔大幅增大，因此所占体积变大，可从分子间有间隔的角度解释，C符合题意。
D.该数据说明分子的质量非常小，和分子间间隔无关，D不符合题意。
13．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是
A．它们都是构成物质的一种粒子 B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同 D．它们的核外电子数相同
【答案】D
【解析】A.原子、离子都是构成物质的基本粒子，（原子）和（离子）都可构成物质，表述正确。
B.粒子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数为1，最外层电子数为8，二者化学性质不同，表述正确。
C.质子数决定元素种类，二者都属于钠元素，质子数均为11，表述正确。
D.的核外电子数为11，失去1个电子形成后核外电子数为10，二者核外电子数不相同，表述错误。
14．下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．氧气可供给呼吸、用作火箭燃料等
D．氧气能使带有火星的木条复燃
【答案】D
【解析】A.氧气从液态变为气态只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，选项错误。
B.氧气属于不易溶于水的气体，鱼类能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，无法说明氧气易溶于水，选项错误。
C.氧气可供给呼吸、具有助燃性，但本身无可燃性，不能用作火箭燃料，仅可作为助燃剂使用，选项错误。
D.氧气具有助燃性，能使带有火星的木条复燃，该性质也常用于氧气的检验，选项正确。
15．下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的有
A．氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 B．水氢气+氧气
C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气 D．镁+氧气氧化镁
【答案】D
【分析】化合反应的概念：两种或两种以上物质反应生成一种物质，特征为多变一。
初中阶段氧化反应：物质与氧（包含氧气）发生的反应，有氧气参与的反应均属于氧化反应。
【解析】A.属于化合反应，但无氧气参与，不属于氧化反应，不符合要求；
B.反应为“一变多”，属于分解反应，既不是化合反应也不是氧化反应，不符合要求；
C.反应物、生成物均为2种，不属于化合反应，且无氧气参与，不符合要求；
D.反应符合“多变一”的化合反应特征，且有氧气参与，属于氧化反应，符合要求。
16．甲、乙均是氧气的性质实验。下列叙述正确的是
A．上述实验中，坩埚钳均需要快速插入集气瓶中 B．细铁丝和木炭在空气中均不能燃烧
C．甲实验瓶内的水不能用细沙代替 D．上述实验均能体现氧气的助燃性
【答案】D
【解析】A.甲、乙实验中坩埚钳均需要缓慢插入集气瓶中，使可燃物与氧气充分接触，现象更明显，不符合题意；
B.细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
C.甲实验中铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故甲实验瓶内的水能用细沙代替，不符合题意；
D.细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，木炭在空气中烧至红热，在氧气中燃烧，发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意。
17．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．密闭容器内木炭燃烧过程中的压强变化
B．一定量硫粉在过量氧气中完全燃烧
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．加热高锰酸钾制氧气
【答案】A
【解析】A.木炭在密闭容器内燃烧时，反应放热使容器内温度升高，压强先增大；反应结束后温度冷却至室温，木炭完全燃烧时，消耗的体积与生成的体积基本相等，压强回落至初始值，和图像变化一致，故选项正确；
B.反应未开始时二氧化硫质量为0，图像起点不在原点，不符合反应事实，故选项错误；
C.催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等浓度的过氧化氢完全反应后生成氧气的质量应相等，图像中二者最终氧气质量不等，故选项错误；
D.二氧化锰是高锰酸钾受热分解的生成物，初始时二氧化锰质量为0，随反应进行质量逐渐增加，反应结束后保持不变，图像初始就有二氧化锰且质量恒定，故选项错误。
18．工业上一般用分离空气的方法制取氧气。这个方法利用了
A．分解反应 B．化合反应
C．氧化反应 D．氧气和氮气的沸点不同
【答案】D
【解析】工业分离液态空气制氧气属于物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，该方法的原理是将空气加压降温转化为液态，由于的沸点低于，升温时沸点更低的先汽化，剩余物质主要为液氧，从而实现分离，故选D。
二、填空题
19．用所学知识回答下列问题。
(一)、用微观粒子的知识解释下列现象：
(1)湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得更快_____。
(2)CO2和CO组成元素相同，但CO2不能燃烧，CO能燃烧_____。
(3)“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因_____。
(4)体温计中的汞柱随着温度的升高而升高______。
(二)、化学实验是进行科学探究的重要方式，化学基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。按要求回答下列问题：
(5)请根据描述从图中选择恰当的仪器，并用对应字母填空。(每个字母填一次)
①镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_____。
②加热需要垫陶土网的仪器_____。
③取用较大块状固体试剂时，需用到的仪器_____。
(6)若将量好的18mL水倒出来一些后，仰视读数是10mL，倒出来的实际体积_____(填“大于”或“小于”)8mL。
(7)用托盘天平称取5.8g食盐，食盐应该放在托盘天平的_____(填“左”或“右”)盘；称量时发现指针向左偏转，这时应该_____。
【答案】(1)温度越高，分子运动速率越快
(2)分子构成不同
(3)分子在不断运动
(4)温度升高，原子间间隔变大
(5) A D G
(6)小于
(7) 左 取出一定质量食盐
【解析】（1）分子的运动速率和温度有关，温度越高，分子运动速率越快，阳光下温度更高，水分子更快地扩散到空气中，因此干得更快。
（2）一个由一个原子和两个原子构成，一个由一个原子和一个原子构成，二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，因此不能燃烧，可以燃烧。
（3）“一畦春韭绿，十里稻花香”，远处能闻到稻花香，说明分子在不断运动。
（4）汞是由汞原子直接构成的，温度升高时，汞原子之间的间隔随温度升高而变大，宏观上体现为汞柱体积膨胀、液面上升。
（5）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳A；
烧杯D不可以直接加热，加热时需要垫上陶土网进行间接加热；
取用较大块状固体试剂时，需用到镊子G；
（6）量筒正确读数时，视线应与凹液面的最低点保持水平。 仰视读数时，视线从下向上看，读数会偏小，而实际体积大于读数。 题目中，原本量筒中有18mL水，倒出一部分后仰视读数为10mL，由于仰视读数偏小，实际剩余体积大于10mL。 因此，倒出的实际体积 =原体积-实际剩余体积<18mL-10mL=8mL。所以，倒出的实际体积小于8mL。
（7）指针向左偏转说明左盘质量大于右盘质量，即食盐的质量大于砝码和游码的总质量。此时应减少食盐，直到天平平衡。
20．生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶，氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有_____(写出一种即可)。
(2)深冷法制氧使用的原料是_____，利用了物质的_____(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
(3)图1中，表示氧分子变成氧原子的是_____(填“I”“II”或“III”)。
(4)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_____。
(5)下列说法错误的_____。
a.氧气瓶中的O2一般用膜分离法制得
b.制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式
c.健康人短期内高流量吸氧不会对机体造成不良影响
【答案】(1)
氧气瓶/氧气袋/制氧机
(2)
空气
物理性质
(3)
II
(4)
25℃时，吸附压越大，N2与O2的吸附量差值越大
(5)
ac
【解析】（1）根据题干信息可知供氧方式包括氧气瓶、氧气袋、制氧机，任选其一即可。
（2）深冷法是从空气中分离氧气，原料为空气；沸点属于不需要发生化学变化就能体现的物理性质，因此利用的是物理性质差异。
（3）结合图1图例，过程II中氧分子（O2）分解为氧原子（O），符合要求。
（4）观察图2曲线，随着吸附压升高，N2吸附量的增幅远大于O2，二者吸附量差值逐渐增大，更易分离。
（5）a.题干明确氧气瓶中O2一般用深冷法制得，不是膜分离法，说法错误；
b.符合题干对制氧机方式的描述，说法正确；
c.题干说明健康人短期内高流量吸氧会产生不良影响，说法错误。
三、实验题
21．从微观粒子角度研究物质是学习化学的重要方法。请根据如图实验回答问题。
(1)如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明_____________，吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明_________________________________。
(2)小组同学用图二实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色；该实验无法说明的有________(填序号)。
A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的
C．氨分子质量很大 D．酚酞分子能使氨水变色
(3)如图三所示，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ab段滤纸条先变红；
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ab段滤纸条更快变红。
①实验一能说明分子的性质是________________，还能说明相同条件下氨气的密度比空气________(填“大”或“小”)。实验一和实验二对比说明____________________________________。
②如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条________(填“会”或“不会”)变红。
③对比图二实验，如图三实验的优点是__________________________(答出一点即可)。
【答案】(1) 分子之间有间隔 气体分子间间隔大于液体分子间间隔
(2)CD
(3) 分子在不断运动 小 温度越高，分子运动速率越快 会 环保(或现象更集中，便于观察等)
【解析】（1）略；
略；
（2）①A．该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，不符合题意；
B．该实验中浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后，酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，不符合题意；
C．该实验说明分子在不断运动，不能说明氨分子质量很大，氨分子肉眼不可见，说明氨分子质量很小，符合题意；
D．是氨水（碱性物质）使酚酞变色，并非酚酞分子使氨水变色，说法错误。符合题意。
（3）①浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此实验一ab段滤纸条变红能说明分子的性质是分子在不断运动，ab段滤纸条比bc段滤纸条先变红还能说明相同条件下氨气的密度比空气小；
实验一和实验二的温度不同，其他因素均相同，且实验二中ab段滤纸条更快变红，说明温度越高，分子运动速率越快；
②分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢，所以将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条会变红。
③图二实验中浓氨水敞口挥发，会污染空气；图三实验是密封装置，因此优点为环保(或防止氨气扩散到空气中造成污染或现象更集中、便于观察等)。
22．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
项目一：工业上制取氧气
(1)工业上一般采用分离液态空气制取氧气，该过程主要发生_____(填“物理”或“化学”)变化。
项目二：实验室制取氧气
某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
(2)写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
(3)根据所给的药品，若选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，该反应的符号表达式为_____，对应的发生装置是_____(填序号)，用E装置收集氧气的依据是_____。
(4)实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。A装置中试管口放一团棉花的作用是_____；加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序_____。
①装入药品，开始加热
②用排水法收集氧气
③组装仪器，检查装置气密性
④熄灭酒精灯
⑤收集完毕，将导管从水槽中取出
(5)装置F有多种用途，若采用排空气法收集氧气时，气体应从管口_____(填“m”或“n”)通入瓶中，此时如何验满氧气_____。
(6)通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。则制取装置组合应选择_____(从A~E中选)。
项目三：家庭中制取氧气
(7)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_____。(填字母序号)。
A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸氧气的塑料管
C．使用该装置可以观测是否有氧气输出 D．使用该装置可以观测氧气输出的速率
【答案】(1)物理
(2) 试管 锥形瓶
(3) B 氧气不易溶于水
(4) 分解反应 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ③①②⑤④
(5) m 将带火星的木条放在n管口，若木条复燃，证明氧气已收集满
(6)BC
(7)BCD
【解析】（1）分离液态空气制取氧气是利用空气中各组分沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）略。
（3）给定药品中，过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气不需要加热，产物只有水和氧气，节能环保操作简便；该反应是固液常温型，选发生装置B；E是排水集气法，选择依据是氧气不易溶于水。
（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应；试管口塞棉花是为了阻挡加热时飞溅的高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾制氧气的操作顺序遵循“查-装-定-点-收-离-熄”，对应题目步骤为③①②⑤④。
（5）氧气密度比空气大，用F装置向上排空气法收集时要从长管m通入，空气从短管n排出；氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在出口n处，木条复燃说明氧气已满。
（6）石灰石和稀盐酸常温下制二氧化碳，选固液常温型发生装置B；二氧化碳能溶于水且和水反应、密度比空气大，只能选向上排空气法收集，即装置C，组合为BC。
（7）湿化瓶需要让氧气通入水中产生气泡，因此a接制氧机通入氧气，b接吸氧的塑料管：A错误、B正确；通过观察水中是否有气泡能判断是否有氧气输出，通过气泡产生的快慢能观测氧气输出速率，因此CD也正确，选BCD。
23．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
任务一：认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____。
A．不加入催化剂化学反应就一定不能发生
B．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变
C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验：
(2)填写表格。
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_____ _____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的20mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。
(3)通过图Ⅱ能得出的结论是_____(只写一条即可)。
(4)查阅资料知：过氧化氢分解的反应是放热反应，据此可判断U型管内红墨水_____。
【拓展延伸】
同学们在老师的指导下设计实验继续探究，探究影响过氧化氢分解速率的因素，学生利用如图I所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5% 20 二氧化锰 37
2 20 10% 20 二氧化锰 14
(5)通过对比实验1和2，得出结论是_____。
【答案】(1)C
(2) 0.2g 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
(3)相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好
(4)左侧液面下降，右侧液面上升
(5)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快
【解析】（1）A. 催化剂只是改变反应速率，不加入催化剂化学反应也能发生，比如过氧化氢常温下就能缓慢分解出氧气，说法错误；
B.性质包括化学性质和物理性质，催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，说法错误；
C.用作催化剂的物质，在别的化学反应里，可以是反应物或者生成物。比如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时可以是加热高锰酸钾反应的生成物，说法正确；
（2）根据催化剂的定义，反应前后催化剂的质量不变，初始称量的氧化铜是0.2g，因此步骤⑥称量得到的氧化铜质量仍为0.2g；步骤⑦是验证氧化铜的化学性质在反应后没有改变，将回收的氧化铜再次加入过氧化氢溶液中，仍能加快过氧化氢分解，因此会观察到试管中快速产生大量气泡，生成的氧气能使带火星的木条复燃。
（3）从图Ⅱ曲线可以看出，相同时间内加入二氧化锰的反应生成氧气的速率更快，先反应完全，说明二氧化锰的催化效果更好；
（4）过氧化氢分解放热，试管内空气受热膨胀，压强增大，U型管内红墨水左侧液面下降，右侧液面上升；
（5）实验1、2：温度、过氧化氢体积、催化剂都相同，只有过氧化氢浓度不同；浓度越大，收集20mL气体用时越短，反应越快。
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试卷第1页（共3页）2026~2027新人教版九年级化学国庆七天作业（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．下列物质的性质属于化学性质的是
A．氮气无色无味 B．钨的熔点高 C．食盐易溶于水 D．铁易生锈
2．下列做法符合实验安全要求的是
A．在实验室吃零食 B．实验废液直接倒入下水道
C．打翻燃着的酒精灯立即用湿抹布盖灭 D．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
3．下列操作错误的是
A． B．
C． D．
4．在“探究蜡烛及其燃烧”的实验中，不需要标注的图标是
A．护目镜 B．用电
C．明火 D．洗手
5．蜡烛燃烧一般经过如图所示的过程。下列说法正确的是
A．过程①中火焰附近的石蜡熔化成液态，说明石蜡的熔点较高
B．过程②反映的是石蜡的化学性质
C．过程③可直接观察到生成的水和二氧化碳
D．上述过程中既有物理变化，又有化学变化
6．小明同学的化学实验报告中有如下记录，其中合理的是
A．用托盘天平称得11.72g食盐 B．用量筒量得5.2mL蒸馏水
C．用温度计量得水温为25.52℃ D．用100mL的量筒量取5mL盐酸
7．下列空气的成分的性质与用途不对应的是
A．液氮汽化吸收大量的热——用作制冷剂
B．氧气能助燃——用于医疗救护
C．氦气密度小，化学性质稳定——用于填充探空气球
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光——制成多种用途的电光源
8．目前计入空气质量评价的污染物不包括
A．臭氧 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化碳
9．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是
A．啤酒、奶茶 B．氧气、水蒸气
C．红磷、水泥砂浆 D．清新的空气、蜡烛燃烧后的产物
某项目式学习小组测定空气中氧气含量，图1是利用气体压强传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化并测定空气中氧气含量的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，瓶内气压的变化如图2。完成下列小题。
10．在检查装置的气密性时，若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是
A． B． C． D．
11．下列说法正确的是
A．ab段气压增大是因为红磷燃烧放出热量，使气体膨胀
B．实验中红磷燃烧产生大量白雾
C．如图2所示，其中表示红磷熄灭的是c点
D．若b、c点之间就打开弹簧夹，集气瓶中上升的水位高度会高于理论的水位高度
12．下列生活现象主要可从分子间有间隔的角度解释的是
A．香水要密闭保存 B．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
C．水变为水蒸气，所占体积变大 D．1个水分子的质量约是
13．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是
A．它们都是构成物质的一种粒子 B．它们的化学性质不相同
C．它们的质子数相同 D．它们的核外电子数相同
14．下列有关氧气的说法正确的是
A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
C．氧气可供给呼吸、用作火箭燃料等
D．氧气能使带有火星的木条复燃
15．下列反应中既属于化合反应又属于氧化反应的有
A．氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵 B．水氢气+氧气
C．锌+硫酸→硫酸锌+氢气 D．镁+氧气氧化镁
16．甲、乙均是氧气的性质实验。下列叙述正确的是
A．上述实验中，坩埚钳均需要快速插入集气瓶中 B．细铁丝和木炭在空气中均不能燃烧
C．甲实验瓶内的水不能用细沙代替 D．上述实验均能体现氧气的助燃性
17．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．密闭容器内木炭燃烧过程中的压强变化
B．一定量硫粉在过量氧气中完全燃烧
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D．加热高锰酸钾制氧气
18．工业上一般用分离空气的方法制取氧气。这个方法利用了
A．分解反应 B．化合反应
C．氧化反应 D．氧气和氮气的沸点不同
二、填空题
19．用所学知识回答下列问题。
(一)、用微观粒子的知识解释下列现象：
(1)湿衣服放在阳光下比放在阴凉处干得更快_____。
(2)CO2和CO组成元素相同，但CO2不能燃烧，CO能燃烧_____。
(3)“一畦春韭绿，十里稻花香。”请解释诗人闻到“稻花香”的原因_____。
(4)体温计中的汞柱随着温度的升高而升高______。
(二)、化学实验是进行科学探究的重要方式，化学基本实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。按要求回答下列问题：
(5)请根据描述从图中选择恰当的仪器，并用对应字母填空。(每个字母填一次)
①镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_____。
②加热需要垫陶土网的仪器_____。
③取用较大块状固体试剂时，需用到的仪器_____。
(6)若将量好的18mL水倒出来一些后，仰视读数是10mL，倒出来的实际体积_____(填“大于”或“小于”)8mL。
(7)用托盘天平称取5.8g食盐，食盐应该放在托盘天平的_____(填“左”或“右”)盘；称量时发现指针向左偏转，这时应该_____。
20．生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶，氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图1所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如图2(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
(1)供氧方式主要有_____(写出一种即可)。
(2)深冷法制氧使用的原料是_____，利用了物质的_____(填“物理性质”或“化学性质”)差异。
(3)图1中，表示氧分子变成氧原子的是_____(填“I”“II”或“III”)。
(4)由图2可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是_____。
(5)下列说法错误的_____。
a.氧气瓶中的O2一般用膜分离法制得
b.制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式
c.健康人短期内高流量吸氧不会对机体造成不良影响
三、实验题
21．从微观粒子角度研究物质是学习化学的重要方法。请根据如图实验回答问题。
(1)如图一所示，用两只医用注射器分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，推动活塞，发现两只注射器活塞均可压缩，说明_____________，吸入空气的注射器活塞较容易压缩，吸入水的注射器较难压缩，说明_________________________________。
(2)小组同学用图二实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色；该实验无法说明的有________(填序号)。
A．浓氨水具有挥发性 B．氨分子是不断运动的
C．氨分子质量很大 D．酚酞分子能使氨水变色
(3)如图三所示，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ab段滤纸条先变红；
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ab段滤纸条更快变红。
①实验一能说明分子的性质是________________，还能说明相同条件下氨气的密度比空气________(填“大”或“小”)。实验一和实验二对比说明____________________________________。
②如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条________(填“会”或“不会”)变红。
③对比图二实验，如图三实验的优点是__________________________(答出一点即可)。
22．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气。
项目一：工业上制取氧气
(1)工业上一般采用分离液态空气制取氧气，该过程主要发生_____(填“物理”或“化学”)变化。
项目二：实验室制取氧气
某化学兴趣小组的同学利用过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合下列实验装置，回答有关问题。
(2)写出图中标号仪器的名称：①_____，②_____。
(3)根据所给的药品，若选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，该反应的符号表达式为_____，对应的发生装置是_____(填序号)，用E装置收集氧气的依据是_____。
(4)实验室中用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为_____，该反应属于_____(填基本反应类型)。A装置中试管口放一团棉花的作用是_____；加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序_____。
①装入药品，开始加热
②用排水法收集氧气
③组装仪器，检查装置气密性
④熄灭酒精灯
⑤收集完毕，将导管从水槽中取出
(5)装置F有多种用途，若采用排空气法收集氧气时，气体应从管口_____(填“m”或“n”)通入瓶中，此时如何验满氧气_____。
(6)通过查阅资料得知：实验室用固体石灰石和液体稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大。则制取装置组合应选择_____(从A~E中选)。
项目三：家庭中制取氧气
(7)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有_____。(填字母序号)。
A．b导管连接制氧机 B．b导管连接人吸氧气的塑料管
C．使用该装置可以观测是否有氧气输出 D．使用该装置可以观测氧气输出的速率
23．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
任务一：认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是_____。
A．不加入催化剂化学反应就一定不能发生
B．在化学反应前后催化剂的质量和性质都不发生改变
C．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物或生成物
任务二：探究催化剂
查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验：
(2)填写表格。
步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论
试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为_____ _____ 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂
任务三：探究催化剂的催化效果
用如图I所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的20mL5%的双氧水(过氧化氢溶液)注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图Ⅱ所示。
(3)通过图Ⅱ能得出的结论是_____(只写一条即可)。
(4)查阅资料知：过氧化氢分解的反应是放热反应，据此可判断U型管内红墨水_____。
【拓展延伸】
同学们在老师的指导下设计实验继续探究，探究影响过氧化氢分解速率的因素，学生利用如图I所示装置，以收集20mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如表所示：
序号 初始温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 时间/s
1 20 5% 20 二氧化锰 37
2 20 10% 20 二氧化锰 14
(5)通过对比实验1和2，得出结论是_____。
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