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新人教版九年级化学第四单元自然界的水单元练习卷
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．千年水脉顺势而围，文兴商盛涵育佛山。下列做法有利于水脉发展的是
A．砍伐上游森林 B．筹建基堤防洪 C．生活污水入河 D．与水争地耕作
【答案】B
【解析】A. 砍伐上游森林会加剧水土流失，造成河道淤积、水生态破坏，不利于水脉发展，错误；
B. 筹建基堤防洪可防范洪涝灾害，保障水系周边生态和生产生活安全，有利于水脉发展，正确；
C. 生活污水直接入河会造成水体污染，破坏水质和水生态，应集中处理达标后排放，错误；
D. 与水争地耕作会压缩水域空间，降低水系调蓄洪水的能力，破坏水生态系统，错误。
2．下列图示的实验操作中正确的是
A．向试管中加入固体试剂
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．过滤
D．制取蒸馏水
【答案】A
【解析】A.取用固体药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，操作正确；
B.做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需预先放少量水或铺细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图示未做防护，操作错误；
C.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧贴烧杯内壁，操作错误；
D.制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，应该冷凝管下端管口接进水管，上端管口接出水管，操作错误。
3．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。
下列叙述错误的是
A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径
C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化
【答案】C
【解析】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确；
B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确；
C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误；
D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。
4．探险人员用矿泉水瓶和部分材料(如图所示)制作净化山泉水的简易净水装置。下列说法正确的是
A．炭化木屑能吸附水中的色素和异味 B．细砂可除去水中可溶性杂质
C．材料由下到上的正确排序为③②①④ D．经过该装置净化后的水是纯水
【答案】A
【解析】A. 炭化木屑结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，说法正确。
B. 细砂只能过滤除去水中的不溶性固体杂质，不能除去水中溶解的可溶性杂质，说法错误。
C. 净水时要先除去大颗粒杂质，再除去小颗粒杂质，材料由下至上依次为纱布、炭化木屑、细砂、小碎石，该选项材料排序错误。
D. 该简易净水装置只能除去不溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，得到的水属于混合物，不是纯水，说法错误。
5．远洋海轮上有两种方式可将海水转化为淡水供船员日常饮用。一种方式(如图甲)是利用反渗透膜在压力作用下只允许水分子通过的特性，截留盐分等杂质而获得淡水。另一种方式如图乙所示的方法获取淡水，下列说法正确的是：
A．两种方法获得淡水的原理相同
B．图甲出水口a、b流出的是海水
C．图乙的方法本质上就是蒸馏法
D．图乙海水温度不变，析出晶体的过程中，食盐质量分数持续变大
【答案】C
【解析】A.图甲为反渗透过滤法，依靠膜的选择透过性分离水和盐分；图乙为蒸馏法，利用水与盐的沸点差异，通过水汽化、冷凝得到淡水，二者原理不同，A错误。
B.反渗透膜仅允许水分子通过，因此出水口a、b流出的是淡水，盐分被截留在膜左侧，B错误。
C.图乙通过加热使海水中的水汽化，再经冷水浸润的布冷凝得到液态淡水，本质就是蒸馏法，C正确。
D.温度不变时，氯化钠溶解度不变，析出晶体的过程中海水始终是氯化钠饱和溶液，溶质质量分数为，保持恒定，D错误。
6．下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是
A．铝+氧气三氧化二铝 B．氮气+氢气氨气
C．水氢气+氧气 D．石蜡+氧气二氧化碳+水
【答案】A
【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，是物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应．故选项符合题意；
B.氮气和氢气反应生成氨气，该反应不是物质跟氧气发生的反应，不属于氧化反应．故选项不符合题意；
C.水通电分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物是两种，不属于化合反应，也不是物质跟氧气发生的反应，不属于氧化反应．此选项不符合题意；
D.石蜡和氧气反应生成二氧化碳和水，反应物是两种，生成物是两种，不属于化合反应，是物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应．此选项不符合题意。
7．2024年6月，嫦娥六号成功在月球背面着陆，其携带的“月壤分析仪”需要检测月球岩石中的成分。下列可能出现在月球岩石中的物质，根据物质分类，属于氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A.由硅、氧两种元素组成，完全符合氧化物的定义，正确。
B.由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，错误。
C.由镁、硫、氧三种元素组成，元素种类超过2种，不属于氧化物，错误。
D.由钙、碳、氧三种元素组成，元素种类超过2种，不属于氧化物，错误。
8．化学符号含义丰富。下列说法正确的是
①2H ②Al2O3 ③NH3 ④H2O ⑤Ca2+ ⑥
A．①中“2”表示2个氢元素 B．②和③中“3”均表示原子个数
C．④只能表示1个水分子 D．由⑤和⑥构成的物质的化学式为CaCl2
【答案】D
【解析】A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，① 中“2”表示2个氢原子，错误。
B.化学式中的角数，表示分子中原子的个数，不能直接表示几个原子，错误。
C.④宏观可表示水这种物质、水由氢元素和氧元素组成，微观可表示1个水分子等，并非只能表示1个水分子，错误。
D.⑥的质子数为17、核外电子数为18，是带1个单位负电荷的，⑤是带2个单位正电荷的，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，二者构成的物质化学式为，正确。
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．物质与氧气的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参与
C．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
D．和的分子构成不同，所以化学性质不同
【答案】D
【解析】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体，只含氧元素，但是属于混合物，不符合题意；
B. 物质与氧气的反应属于氧化反应，但这并不意味着所有的氧化反应都必须有氧气参与，氧化反应的本质是物质与氧发生的化学反应，这里的“氧”可以是氧气，也可以是其他含氧的物质，不符合题意；
C. 阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子或原子核等，不符合题意；
D. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，符合题意。
10．2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸(化学式C18H30O2)，关于桐油酸的说法正确的是
A．桐油酸中含有氧分子
B．桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．桐油酸的相对分子质量为278
D．桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】A.桐油酸是纯净物，由分子构成，不含氧分子（是氧分子，仅存在于氧气或含氧气的混合物中），错误；
B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，正确表述为“桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成”，错误；
C.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算式为： ，正确；
D.桐油酸是宏观物质，正确表述为“1个桐油酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成”，错误。
11．拉瓦锡通过定量实验研究了空气的成分，其中一个关键反应是氧化汞受热分解。下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．化学反应中原子的种类和数目没有发生改变
B．甲、丙两种物质都是氧化物
C．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
D．保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子
【答案】A
【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【解析】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，正确。
B. 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。甲为属于氧化物，丙为是单质，不属于氧化物，错误。
C. 甲由氧化汞分子构成、丙由氧分子构成，但乙是金属汞，由汞原子直接构成，并非分子构成，错误。
D. 丙是氧气，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，不是氧原子，错误。
12．海水中蕴含着丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质中，由原子构成的是
A． B． C．NaCl D．Mg
【答案】D
【解析】A.是气态非金属单质，由氢分子构成，A错误。
B.是固态非金属单质，由碘分子构成，B错误。
C.由钠离子和氯离子构成，C错误。
D.是金属单质，由镁原子直接构成，D正确。
13．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．CO B．O2 C．H D．Fe
【答案】D
【解析】A. CO可以表示一氧化碳（化合物）这种物质，不能表示一种单质，也不能表示一种元素和一个原子，错误；
B. O2可以表示氧气这种单质，但是不能表示氧元素，也不能表示1个氧原子，错误；
C. H可以表示氢元素，1个氢原子，不能表示氢气这种单质，错误；
D. Fe可以表示铁这种单质，铁元素，1个铁原子，正确。
14．在下列四种物质中，氮元素化合价最低的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A.：设N化合价为，列方程，解得
B.：设N化合价为，列方程，解得
C.：设N化合价为，列方程，解得
D.是单质，氮元素化合价为
对比可知中氮元素化合价最低。
15．某兴趣小组同学设计电解水的创新装置如图所示，水电解器产生的气体经碱石灰(主要成分为氢氧化钠固体和生石灰)干燥后，通入输液袋中，用脉冲点火枪点燃气体，袋内放置氯化钴试纸检验产物(已知：氯化钴试纸遇水蒸气会变为粉色)。下列说法正确的是
A．正、负两极端产生的气体质量比为1：2
B．点燃输液袋内混合气体后，可观察到氯化钴试纸变为粉色
C．通过实验探究可知，水是由氢气和氧气组成
D．该实验中只涉及一种基本反应类型
【答案】B
【解析】A.化学方程式为，正（氧气）、负（氢气）两极端产生的气体质量比为32:(2×1)=8:1，A错误；
B.输液袋内混合气体为氢气和氧气，点燃后生成水，氯化钴试纸遇水变为粉色，B正确；
C.电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则通过实验探究可知，水是由氢元素和氧元素组成，C错误；
D.该实验中水电解生成氢气和氧气属于分解反应，氢气和氧气点燃生成水属于化合反应，涉及两种基本反应类型，D错误。
二、填空题
16．写出化学符号：
(1)地壳中含量最多的金属元素___________；
(2)氢分子___________；
(3)两个氢原子___________；
(4)镁离子___________；
(5)标出氧化铜中铜元素的化合价___________；
(6)保持水的化学性质的最小微粒是___________；
(7)写出氢氧化铁的化学式___________。
【答案】(1)Al
(2)H2
(3)2H
(4)Mg2+
(5)
(6)H2O
(7)Fe(OH)3
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝（约7.5%），其元素符号为Al。
（2）一个氢分子由两个氢原子构成，氢分子可表示为H2（分子用元素符号右下角加数字表示）。
（3）原子个数写在元素符号前，两个氢原子表示为2H。
（4）镁原子失去两个电子形成镁离子，带两个单位正电荷，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，故镁离子的符号为Mg2+。
（5）在化合物中，氧元素通常显-2价，铜元素化合价为+2，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知，氧化铜化学式为CuO，则氧化铜中铜元素的化合价可表示为。
（6）水由水分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，其符号为H2O。
（7）在化合物中铁元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零可知，氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3。
17．宏观与微观相结合是化学学科的独特思维方式
(1)下列物质中，含有氧分子的是__________。
A．二氧化碳 B．二氧化锰 C．四氧化三铁 D．洁净的空气
(2)下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是__________。
A．蔗糖溶解于水中 B．湿衣服晾晒变干 C．水结冰 D．氧化汞受热分解
(3)2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为__________。
A． B． C． D．
(4)下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是________，表示化合物的是________。
a． b． c． d．
(5)以下示意图描述了两种物质的变化过程，请回答下列问题。
如图过程属于________(填“物理”或“化学”)变化，是因为其中的________(填“分子”或“原子”)种类_________(填“有”或“无”)变化。
(6)下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是________。
A．该反应的反应物分子不可分 B．该反应的生成物属于纯净物
C．该反应前后的元素种类发生变化 D．该反应生成物一定是氧化物
(7)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27.比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最少的金属是________(填元素符号)。
【答案】(1)D (2)D (3)A
(4) b a
(5) 化学 分子 有
(6)B (7)Al
【解析】（1）洁净的空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，二氧化碳、二氧化锰、四氧化三铁中均不含氧分子；
（2）蔗糖溶于水，只是蔗糖分子扩散到了水分子中，湿衣服晾干和水结冰，均只是水的状态的改变，均无新物质生成，均属于物理变化，均不能证明分子可以再分；氧化汞受热分解生成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，可以证明分子在化学变化中可以再分；
（3）在原子中质子数=核外电子数，氦-3质子数为2，因此核外电子数为2，只有A的结构示意图符合；
（4）混合物由不同种分子构成，b中含有多种分子，即由多种物质混合而成，属于混合物；
化合物是由不同种元素组成的纯净物，a中只有1种分子，且该分子由两种不同原子构成，属于化合物；
（5）变化过程中分子种类发生改变，生成了新物质，属于化学变化；原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子没有变化；
（6）A. 该反应有新物质生成，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子，即该反应的反应物分子可以再分，错误；
B. 该反应的生成物由一种分子构成，属于纯净物，正确；
C. 由微观结构示意图可知，化学反应前后元素的种类没有发生变化，错误；
D. 该反应的生成物由两种元素组成，但是是否含氧元素未知，生成物不一定是氧化物，错误；
（7）相对原子质量与原子的实际质量呈正比，则相同质量的钠、镁、铝三种金属，相对原子质量越大，所含的原子个数越少，则所含的原子个数最少的金属是Al。
18．常见的消毒用品有医用酒精、双氧水、“84”消毒液等。
医用酒精的浓度一般为75%。使用时酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用。酒精须密封保存是因为其具有挥发性。
金黄色葡萄球菌易引起人的皮肤感染，不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间如图。酒精蒸气的爆炸极限为3.3%～19.0%。
双氧水是过氧化氢的水溶液，具有强氧化性，可杀灭多种细菌、病毒等微生物，还可破坏厌氧菌的生存环境。
“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，常用于医疗器械、餐具、地面等消毒，若浓度过高会损害呼吸道，必须稀释后使用。
依据上文，回答问题。
(1)医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；酒精须密封保存是因为其具有的物理性质是___________性。
(2)医用酒精的浓度一般为75%的原因是___________。
(3)不宜在室内大范围喷洒医用酒精，特别是厨房，原因是___________。
(4)双氧水可杀菌消毒是因为其具有___________。
(5)NaClO中Cl的化合价为___________。
(6)下列有关消毒剂使用的说法正确的是___________(填字母)。
a．消毒剂浓度越大，杀菌效果越好
b．涂双氧水时产生气泡越多，说明细菌越多
c．教室内使用“84”消毒液后，应紧闭门窗
d．被破伤风等厌氧菌感染时，可用双氧水冲洗
【答案】(1) 混合物 挥发
(2)其他条件相同时，75%的酒精杀灭金黄色葡萄球菌所需时间最短
(3)喷洒在空气中的酒精遇明火易引发爆炸(合理即可)
(4)强氧化性
(5)＋1
(6)d
【解析】（1）医用酒精含乙醇和水两种物质，属于混合物；
酒精具有挥发性（物理性质），因此需要密封保存。
（2）根据题图可知，酒精浓度为75%时，杀灭目标细菌的耗时最短，消毒效率最高。
（3）酒精属于可燃物，厨房存在明火，室内大范围喷洒易使酒精蒸气浓度达到3.3%~19.0%的爆炸极限，遇明火易引发爆炸。
（4）题干明确说明双氧水具有强氧化性，可杀灭多种微生物，因此可用于杀菌消毒。
（5）化合物中各元素正负化合价代数和为0，NaClO中Na为+1价、O为-2价，设Cl化合价为x，列等式：，解得。
（6）a.由图像可知酒精浓度过高时杀菌效果反而变差，并非消毒剂浓度越高越好，错误；
b.双氧水分解产生氧气形成气泡，气泡多少与细菌数量无直接关联，错误；
c.84消毒液浓度过高会损害呼吸道，使用后应开窗通风，不能紧闭门窗，错误；
d.双氧水可破坏厌氧菌生存环境，可用于冲洗厌氧菌感染的伤口，正确。
三、实验题
19．认识水的组成和结构
(1)水的生成
小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，在火焰上方罩一个__________的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现__________证明氢气燃烧生成水。
(2)水的分解
①如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为__________，若a试管中收集气体为8 mL，则b试管中收集气体为__________mL。
②a中产生的气体是__________(填化学式)；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开活塞后，观察到试管_______(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③实验结论是：水是由______________________________组成。
(3)①水是由__________构成。
②水分子是由____________________构成。
③每个水分子是由______________________________构成。
【答案】(1) 干而冷 水珠
(2) 2：1 4 b 氢元素和氧元素
(3) 水分子 氧原子和氢原子 2个氢原子和1个氧原子
【解析】（1）要检验氢气燃烧生成水，需用干而冷的小烧杯，若烧杯本身有水分，会干扰对产物水的检验；
氢气燃烧生成气态水，水蒸气接触冷的烧杯内壁会液化；
（2）电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律：与负极相连的试管a端生成氢气，与正极相连的试管b端生成氧气，生成氢气和氧气体积比约为2：1；
①试管a端生成氢气，试管b端生成氧气，体积比约为2：1；
若a试管中收集气体为8 mL，根据体积比约为2：1，可得b试管中收集气体为；
②a中产生的气体是氢气，对应化学式；
试管a生成氢气，具有可燃性，试管b生成氧气，具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；
③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成只含有氢元素的氢气和只含有氧元素的氧气，可得结论：水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）①水是由无数个水分子聚集而成；
②分子由原子构成，因此水分子由氧原子和氢原子构成；
③水的化学式为，可知每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
20．一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！
【提出问题】
加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成什么气体？
【查阅资料】
①氯气Cl2：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2，②石墨电极不参与反应
【提出猜想】
猜想一：电极上分别生成了氧气和氯气
猜想二：电极上分别生成了氢气和氧气
猜想三：电极上分别生成了氢气和氯气
【设计实验】
(1)填写完成下列表格。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用A、B两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色 A试管收集到无色气体 B试管收集到黄绿色气体 通过对气体颜色的分析，说明猜想_______肯定是错误的
②用拇指堵住A试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指 听到轻微爆鸣声 证明A试管中收集的气体为_______
【实验结论】
(2)通过实验探究，猜想_______正确。
【反思与评价】
(3)用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时_______(选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是_______。
【答案】(1) 二 氢气/H2
(2)三
(3) 不可以 氯化钠参与反应，影响实验结果
【解析】（1）氯气是黄绿色的，B试管收集到黄绿色气体，说明电极上产生了氯气，故猜想二（无氯气产生）错误；
A试管中的气体移近点燃的酒精灯，松开拇指听到轻微爆鸣声，证明A试管中收集到的是氢气。
（2）通过实验探究可知，电极上产生的是氢气和氯气，故猜想三正确。
（3）电解水时不可以加入少量的氯化钠，由以上实验可知，加入氯化钠产生氯气，对实验结果有影响。
四、计算题
21．汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式进行计算。
(1)醋酸的相对分子质量是多少？
(2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比？
(3)醋酸中碳元素的质量分数是多少？
(4)23g酒精中含氢元素的质量是多少？
(5)______g乙醇和90g醋酸所含碳元素质量相等。(不写做题过程)
【答案】(1)醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60；
(2)醋酸（ CH3COOH ）中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
(3)醋酸中碳元素的质量分数是；
(4)23g乙醇中含氢元素的质量为；
(5)69
【解析】（1）详见答案；
（2）详见答案；
（3）详见答案；
（4）详见答案；
（5）设需要乙醇的质量为x，则，解得x=69g。
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试卷第1页（共3页）新人教版九年级化学第四单元自然界的水单元练习卷
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．千年水脉顺势而围，文兴商盛涵育佛山。下列做法有利于水脉发展的是
A．砍伐上游森林 B．筹建基堤防洪 C．生活污水入河 D．与水争地耕作
2．下列图示的实验操作中正确的是
A．向试管中加入固体试剂
B．细铁丝在氧气中燃烧
C．过滤
D．制取蒸馏水
3．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。
下列叙述错误的是
A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径
C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化
4．探险人员用矿泉水瓶和部分材料(如图所示)制作净化山泉水的简易净水装置。下列说法正确的是
A．炭化木屑能吸附水中的色素和异味 B．细砂可除去水中可溶性杂质
C．材料由下到上的正确排序为③②①④ D．经过该装置净化后的水是纯水
5．远洋海轮上有两种方式可将海水转化为淡水供船员日常饮用。一种方式(如图甲)是利用反渗透膜在压力作用下只允许水分子通过的特性，截留盐分等杂质而获得淡水。另一种方式如图乙所示的方法获取淡水，下列说法正确的是：
A．两种方法获得淡水的原理相同
B．图甲出水口a、b流出的是海水
C．图乙的方法本质上就是蒸馏法
D．图乙海水温度不变，析出晶体的过程中，食盐质量分数持续变大
6．下列化学反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是
A．铝+氧气三氧化二铝 B．氮气+氢气氨气
C．水氢气+氧气 D．石蜡+氧气二氧化碳+水
7．2024年6月，嫦娥六号成功在月球背面着陆，其携带的“月壤分析仪”需要检测月球岩石中的成分。下列可能出现在月球岩石中的物质，根据物质分类，属于氧化物的是
A． B． C． D．
8．化学符号含义丰富。下列说法正确的是
①2H ②Al2O3 ③NH3 ④H2O ⑤Ca2+ ⑥
A．①中“2”表示2个氢元素 B．②和③中“3”均表示原子个数
C．④只能表示1个水分子 D．由⑤和⑥构成的物质的化学式为CaCl2
9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质中只含一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．物质与氧气的反应属于氧化反应，因此氧化反应一定有氧气参与
C．阳离子带正电荷，则带正电荷的粒子一定是阳离子
D．和的分子构成不同，所以化学性质不同
10．2026年丙午马年春晚，舞蹈《丝路古韵》里，舞者手中的油纸伞古朴雅致，伞面以桐油涂刷而成。桐油的主要成分是桐油酸(化学式C18H30O2)，关于桐油酸的说法正确的是
A．桐油酸中含有氧分子
B．桐油酸由碳、氢、氧三个元素组成
C．桐油酸的相对分子质量为278
D．桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成
11．拉瓦锡通过定量实验研究了空气的成分，其中一个关键反应是氧化汞受热分解。下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．化学反应中原子的种类和数目没有发生改变
B．甲、丙两种物质都是氧化物
C．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
D．保持物质丙化学性质的最小微粒是氧原子
12．海水中蕴含着丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质中，由原子构成的是
A． B． C．NaCl D．Mg
13．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．CO B．O2 C．H D．Fe
14．在下列四种物质中，氮元素化合价最低的是
A． B． C． D．
15．某兴趣小组同学设计电解水的创新装置如图所示，水电解器产生的气体经碱石灰(主要成分为氢氧化钠固体和生石灰)干燥后，通入输液袋中，用脉冲点火枪点燃气体，袋内放置氯化钴试纸检验产物(已知：氯化钴试纸遇水蒸气会变为粉色)。下列说法正确的是
A．正、负两极端产生的气体质量比为1：2
B．点燃输液袋内混合气体后，可观察到氯化钴试纸变为粉色
C．通过实验探究可知，水是由氢气和氧气组成
D．该实验中只涉及一种基本反应类型
二、填空题
16．写出化学符号：
(1)地壳中含量最多的金属元素___________；
(2)氢分子___________；
(3)两个氢原子___________；
(4)镁离子___________；
(5)标出氧化铜中铜元素的化合价___________；
(6)保持水的化学性质的最小微粒是___________；
(7)写出氢氧化铁的化学式___________。
17．宏观与微观相结合是化学学科的独特思维方式
(1)下列物质中，含有氧分子的是__________。
A．二氧化碳 B．二氧化锰 C．四氧化三铁 D．洁净的空气
(2)下列事实中，能证明分子在化学变化中可分的是__________。
A．蔗糖溶解于水中 B．湿衣服晾晒变干 C．水结冰 D．氧化汞受热分解
(3)2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为__________。
A． B． C． D．
(4)下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示混合物的是________，表示化合物的是________。
a． b． c． d．
(5)以下示意图描述了两种物质的变化过程，请回答下列问题。
如图过程属于________(填“物理”或“化学”)变化，是因为其中的________(填“分子”或“原子”)种类_________(填“有”或“无”)变化。
(6)下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是________。
A．该反应的反应物分子不可分 B．该反应的生成物属于纯净物
C．该反应前后的元素种类发生变化 D．该反应生成物一定是氧化物
(7)已知钠、镁、铝的相对原子质量分别为23、24、27.比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子个数最少的金属是________(填元素符号)。
18．常见的消毒用品有医用酒精、双氧水、“84”消毒液等。
医用酒精的浓度一般为75%。使用时酒精不断向细菌、病毒内部渗入，使其蛋白质变性，从而起到消毒杀菌的作用。酒精须密封保存是因为其具有挥发性。
金黄色葡萄球菌易引起人的皮肤感染，不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间如图。酒精蒸气的爆炸极限为3.3%～19.0%。
双氧水是过氧化氢的水溶液，具有强氧化性，可杀灭多种细菌、病毒等微生物，还可破坏厌氧菌的生存环境。
“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，常用于医疗器械、餐具、地面等消毒，若浓度过高会损害呼吸道，必须稀释后使用。
依据上文，回答问题。
(1)医用酒精属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；酒精须密封保存是因为其具有的物理性质是___________性。
(2)医用酒精的浓度一般为75%的原因是___________。
(3)不宜在室内大范围喷洒医用酒精，特别是厨房，原因是___________。
(4)双氧水可杀菌消毒是因为其具有___________。
(5)NaClO中Cl的化合价为___________。
(6)下列有关消毒剂使用的说法正确的是___________(填字母)。
a．消毒剂浓度越大，杀菌效果越好
b．涂双氧水时产生气泡越多，说明细菌越多
c．教室内使用“84”消毒液后，应紧闭门窗
d．被破伤风等厌氧菌感染时，可用双氧水冲洗
三、实验题
19．认识水的组成和结构
(1)水的生成
小组同学用锌和稀硫酸制取并收集氢气，验纯后点燃，在火焰上方罩一个__________的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现__________证明氢气燃烧生成水。
(2)水的分解
①如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为__________，若a试管中收集气体为8 mL，则b试管中收集气体为__________mL。
②a中产生的气体是__________(填化学式)；一段时间后，关闭电源，将燃着的木条分别放在a、b处，打开活塞后，观察到试管_______(填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。
③实验结论是：水是由______________________________组成。
(3)①水是由__________构成。
②水分子是由____________________构成。
③每个水分子是由______________________________构成。
20．一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！
【提出问题】
加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成什么气体？
【查阅资料】
①氯气Cl2：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2，②石墨电极不参与反应
【提出猜想】
猜想一：电极上分别生成了氧气和氯气
猜想二：电极上分别生成了氢气和氧气
猜想三：电极上分别生成了氢气和氯气
【设计实验】
(1)填写完成下列表格。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用A、B两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色 A试管收集到无色气体 B试管收集到黄绿色气体 通过对气体颜色的分析，说明猜想_______肯定是错误的
②用拇指堵住A试管，移近点燃的酒精灯，松开拇指 听到轻微爆鸣声 证明A试管中收集的气体为_______
【实验结论】
(2)通过实验探究，猜想_______正确。
【反思与评价】
(3)用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时_______(选填“可以”或“不可以”)加入少量的氯化钠，原因是_______。
四、计算题
21．汉字中也蕴含着化学知识。“醋”字可拆解为“二十一日酒变醋”，指的是一段时间内酒精(乙醇C2H5OH)在微生物的作用下与氧气反应生成醋酸(乙酸CH3COOH)。根据化学式进行计算。
(1)醋酸的相对分子质量是多少？
(2)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比？
(3)醋酸中碳元素的质量分数是多少？
(4)23g酒精中含氢元素的质量是多少？
(5)______g乙醇和90g醋酸所含碳元素质量相等。(不写做题过程)
试卷第1页（共3页）
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