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化学工卷参考答案
一、选择题（每题3分）
1
2
34
6
7
1011
1213
1415
BD
A
A
A
D
B
D
D
B
D
16、共13分（没标注的都是每空2分）
(1)分子晶体(1分)
(2)(2)p2、p3;(2分，对一个给1分，填错不给分)：
6(1分)：2(1分)
(3)AC
(4)
AB
8
(5)S04
17、共14分，（每空2分）
4d
5s
(1)
NNNNN
P
Cds
(2)
Cd0+2NH,·H,0+2NH=[Cd(NH),]+3H,0
5
(3)0.47
(4)
1.6×105
氨浸出
18.共14分，（没标注的都是每空2分）
△
(1)
分液漏斗(1分)
A(1分)
(2)NH,Cl+NaNO2≌NaCl+N2↑+2H2O
(3)
C(1分)
BED(1分)
安全瓶，防倒吸(1分)
(4)酚类物质易被氧化（⑤）浓硫酸(1分)
(6)
甲基橙
84.00
19、共14分，（每空2分）
(1)
硝基、碳溴键
+H,0
(3)加成反应或还原反应
4
5)13
CN-H
(6
(CH:)NH'CI (CH )NH.HCI
答案第1页（共2页）哈尔滨德强高级中学 2026-2027 学年度上学期 9 月检测 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
高三年级 化学 I 卷 A．
B．SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
时间：75 分钟 满分：100 分 C．NH3 NO NO2
可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16，Li:7，Cl:35.5，Zn:65，Ag:108，Cd:112
D．
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3分，共 45分）
5．下列过程中能发生反应且对应离子方程式书写正确的是
1．民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金
A．向 溶液中滴加少量 溶液：
的是
B．醋酸溶解大理石：
C． 中滴加稀硝酸：
A．先秦陶釜 B．清代铜盘
D． 通入石灰乳中：
6．Mn和 Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是
C．唐青瓷碗 D．汉漆木食盘
2．下列化学用语错误的是
A．HF分子间氢键的示意图为
B．水合氯离子的示意图：
A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等
C．HClO的结构式：H-O-Cl B．d的阴离子是正四面体结构
D C．a的浓溶液可分别与 c、g反应生成 b．甲醛的电子式：
D．g和 e(硫酸盐)反应生成 f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3
3． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
7．用肼( )的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量 ，反应原理如图所
A． 中 杂化的原子数为
示。下列说法正确的是
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 A．处理后溶液的 增大
C． 中氙的价层电子对数为 B．氧化性：
D．2.8g 氮气中含有 个中子 C． 是氧化反应的产物
D．图示反应过程中起催化作用的是
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8．下列图示装置和原理能达到实验目的的是 已知：① 高温时能与 反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于 等有机物。
② 的熔点为 ，沸点为 136.4℃， 的熔点为 304℃，沸点为 316℃， 的熔点为
，沸点为 76.8℃。
A．连接好装置之后开始实验时，应先打开 ，一段时间后打开
B．球形干燥管中试剂 X可以选用碱石灰或无水氯化钙
C．实验室制备无水 ，不可以用 水溶液蒸发结晶
B．验证 Cu与浓硫酸
A．制取氨气 C．分离苯和碘 D．提纯乙酸乙酯 D．在装置 F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的
反应生成
11．物质结构决定性质。根据物质的有关性质，下列解释错误的是
A．A B．B C．C D．D
选项 物质性质 解释
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论 钾钠合金用作原子反应堆的导 钾钠合金熔点低，常温下为液态，导热性能好A
热剂 且沸点较高
向 Na2CO3溶液中加入盐酸，将反应后 酸性：盐酸＞碳酸
A 产生白色浑浊
的气体通入硅酸钠溶液中 ＞硅酸 P能形成 和 ， 只能
B 原子轨道：P有 3d轨道，N没有
将一块用砂纸打磨过的铝条放入试 铝条表面无明显 铝与浓硫酸不反 形成
B
管，再加入 98%浓硫酸 3 mL 现象 应
在四氯化碳中的溶解度高 分子中含有非极性键，属于非极性分子，“相
C
将 的 KI溶液与 于在水中的溶解度 似相溶”
KI与FeCl3反应存
C 溶液混合充分反 溶液颜色变红
在限度 D 熔点：SiO2＞Si 键能：Si—O＞Si—Si，键长：Si-O＜Si-Si
应后滴加 KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润 原溶液中一定不
D 试纸不变色 12．一种固载化离子液体的结构如图。W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Q
的红色石蕊试纸置于试管口 含有
原子次外层电子数为 Z原子 L层电子数的 3倍。下列说法错误的是
10．四氯化钛( )是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备
，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是
A．第一电离能：Z＜Y
B．最高价氧化物水化物的酸性：X＜Y
C．键角：
D．X、Y、Z、Q均可与W组成标况下为气态的化合物
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13．一种利用废铜渣(含 CuS、ZnS、Fe3O4、SiO2等)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸溶”时仅 S元素被氧化 下列说法不正确的是
B．“沉铜”的离子方程式为 A．仅凭实验②，不能判断沉淀 X中是否含有
C．增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细 Cu粉的生成 B．实验③中蓝色褪去，是因为 I2被还原的速率快于 I-被 Fe3+氧化的速率
D．流程中可循环使用的物质有 SO2和 H2SO4 C．使用草酸溶解 X的目的是形成 ，防止 Fe3+氧化
14．某矿浆浸出液中含有阳离子 、 、 、 ，研究小组在“富矿精开”战略引导下设计 D．结合氧化还原反应规律与上述实验，推断滤液 Y中不含
了如下回收金属的工艺流程：
二、非选择题（共 4道题，共 55分）
16、铁系元素包括铁、钴、镍三种元素，有广泛应用。回答下列问题：
(1)Ni(CO)4结构如图所示，Ni(CO)4晶体的类型为________。
已知：① ； 。②完全沉淀 c≤10-5mol/L。
下列说法错误的是
A．“还原”中阳离子 、 、 、 均参与反应
(2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2+反应生成鲜红色沉淀 Q(结构如图所示)。
B．“还原”中 Fe与 发生的总离子反应为：
C．“沉铁”时调节 pH的值最低为 9.5
D．“沉钒”时 起氧化作用
15．为探究 SO2与 K2FeO4的反应产物，进行如下实验。向碱性 K2FeO4溶液中通入 SO2，充分反应
后过滤，得到沉淀 X和滤液 Y。将沉淀 X洗净后，分别用足量且相同 pH的盐酸、草酸(H2C2O4)溶
液完全溶解。对所得溶解液，分别进行①~⑤实验(忽略空气的影响)，如下图所示。
已知： ①C原子的杂化方式有___________
i．X中可能含有 Fe3+、 、 、OH-。 ②基态镍原子价层电子空间运动状态有_______种
③该配合物的配体数为
ii． 。
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已知：① 既不溶于水也不溶于氨溶液；氨浸出工序中， 浸出的离子方程式为
(3)已知： 为四面体结构，关于该化合物的下列说法不正确的是________。 ；净化工序中，含 Cd微粒未发生变化。
②室温下， ， ，
回答下列问题：
A．与 互为同分异构体 B．Co为 sp3杂化 (1)Cd与 同族且相邻，基态 Cd原子的价电子轨道表示式为 。浸出渣的
主要成分是________（填化学式）。
C．分子内不可能存在氢键 D．吸水变粉红色 (2)氨浸出工序中， 浸出的离子方程式为 。浸出的总氨浓
(4)[Co(H2O)6]Cl2的晶胞结构如图 1，其中[Co(H2O)6]2+和 Cl-分别占据A（顶点）、B（面心）、C（晶
度 和最佳总氨浓度下氨铵比 分别与浸出率
胞内部）三种位置，每种位置上只有一种离子。
的关系曲线如图 1、2所示，则最佳条件下溶液中 ________ 。
①[Co(H2O) ]2+6 占据________位置（填编号）。
②与每个 Co紧邻且等距的 Cl的个数为________。
(5)Co2+活化过硫酸钠（Na2S2O8）产生自由基，间接制备 H2O2的机理如图 2所示。X的化学式为
________。 (3)沉镉工序中，消耗 0.65g锌粉时，溶液质量减轻________g。
(4)沉锌工序中，室温下向溶液中通入 至饱和 ，且控制溶液的 ，
则此时溶液中 ________ 。沉锌余液可返回________工序，实现闭环循环，使
元素充分利用。
18、氮化锂(Li3N)是一种固态离子导体，暴露在空气中易水解并可转化为碳酸锂，有氧加热时
17．镉 广泛用于金属电镀、制作合金、制作颜料等。以炼锌工艺中烧结电尘（主要成分为 剧烈燃烧。某实验小组利用如图所示装置制备氮化锂并测定其纯度。请回答下列问题：
、 ，含 、 、 等杂质）为原料，氨法浸出提镉的流程如图所示。
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已知：①B装置内制备氮化锂的方程式为； 回答下列问题：
(1) B的官能团名称
②焦性没食子酸又称邻苯三酚，结构简式为 ，常用作除氧剂。 (2)F→G反应的化学方程式为________________________________。
(3)G→H的反应类型为________。
(1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称为__________。实验开始前先点燃__________(填“A”或“B”)处酒精灯。 (4)H与M反应生成Ⅰ的过程中有 HCl生成，则M的结构简式为________________。
(2)装置 A制备 N2的化学方程式为_________________________。 (5)L是 F的同系物，且相对分子质量比 F少 14，同时满足下列条件的 L有________种结构(不
(3)本实验的装置连接顺序为 A→______→D→ (除 D装置外，其余装置不重复使用)。 考虑立体异构)。
E装置的作用为________________________________。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应。
(4)焦性没食子酸溶液能够吸收氧气的原因是________________________________。 (6)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中 Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的
(5)D装置中试剂 X是________ (填试剂名称)。 产物除 F外，还有有机物 Z和无机盐类物质(已略去)。
(6)称取氮化锂样品 0.1500g溶于水并煮沸，将产生气体用 盐酸溶液充分吸
收，移取 25.00mL吸收液用 0.1000mol/L NaHCO3标准溶液滴定剩余盐酸，选用________作为指示
剂，重复滴定三次，消耗 NaHCO3标准溶液平均体积 。样品纯度为________%(忽略溶液
体积变化)。
19．化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件 则 Y的结构简式为________________________ Z的结构简式为________________________。
的合成路线。
已知：①R-X+Mg→R-MgX (R为烃基，X为卤族元素)；
②
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