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2026-2027学年广东省佛山市第一中学高二（上）开学考试化学试卷
一、单选题：本大题共16小题，共44分。
1.化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是（　　）
A. 酸雨指的是pH＜7的雨水，若长时间放置，酸性变强
B. 含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料
D. 燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放
2.从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于合金的是（　　）
A.“滇王之印”金印 B.商代蛇形玉佩
C.五彩张天师斩五毒纹小盘 D.商青铜蛇（残）
A. A B. B C. C D. D
3.下列化学用语使用正确的是（　　）
A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B. Cl-的结构示意图：
C. 丙烷分子的球棍模型：
D. NH3的电子式：
4.《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是（　　）
A. 很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能
B. 烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性
C. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应
D. 葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
5.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性
B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼
C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性
D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素
A. A B. B C. C D. D
6.下列物质之间的相互关系正确的是（　　）
A. H2与D2互为同位素 B. 干冰和冰为同一种物质
C. C3H6和C4H8互为同系物 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
7.用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到目的的是（　　）
A. 用甲装置证明非金属性S＞C＞Si B. 用乙装置制备并收集NH3
C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置进行喷泉实验
8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液
B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是Na2CO3
C 带火星的木条伸入充满NO2气体的集气瓶中，木条复燃 NO2支持燃烧
D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为Cl2
A. A B. B C. C D. D
9.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是（　　）
A. 紫色石蕊溶液变红色，是因为SO2溶于水生成了H2SO3
B. 品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性
C. 溴水橙色褪去，是因为SO2具有还原性
D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH-
B. 向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C. 向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO-+CO2+H2O=+HClO
D. 向NH4HCO3溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
11.为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计如图所示电池（离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力）。下列说法错误的是（　　）
A. 电流可以通过离子交换膜
B. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C. 电子由电极A经负载流向电极B
D. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3
12.NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A. 反应过程中有极性键的断裂和生成
B. Ⅲ、Ⅳ发生的是氧化还原反应
C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化
D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O
13.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：
下列说法不正确的是（　　）
A. 操作①②③都涉及到过滤
B. 溶液B和过程Ⅱ中产生的CO2可以循环利用
C. NaHCO3溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因
D. 加料时，可在饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3 H2O分子数为NA
B. 1L0.5mol L-1NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA
C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共14g,其原子总数为3NA
D. 1molH2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数小于2NA
15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：
下列叙述正确的是（　　）
A. Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物
B. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
C. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
D. 反应②的化学方程式为Na[Al（OH）4]+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3
16.一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。下列情况表明反应达到平衡状态的是（　　）
A. 气体密度不随时间变化
B. 生成CH3OH（g）的速率等于消耗CO2（g）的速率
C. CO2和H2转化率相同
D. 气体总压强不随时间变化
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示：
（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
（2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正， ，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。
（3）某实验员从200g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048g,请计算本次实验的产率为 。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示：
（4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
（5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式 。
Br2+ = + Br-+ CO2↑。
（6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： 。
Ⅲ.“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示：
（7）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①工业上选用 （填化学式）。
（8）熔融状态的无水MgCl2通电后会产生Mg和Cl2，试写出该反应的化学方程式： 。
三、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。
（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填序号）。
①冰融化；②碳与高温水蒸气制取水煤气（CO和H2）；③苛性钠固体溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰；⑥干冰升华；⑦Ba(OH)2 8H2O晶体和氯化铵晶体反应。
Ⅱ.汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：
（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量683.4kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
（3）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得O-H键的键能为 kJ mol-1。
（4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH= （用含E1和E2的关系式表示）。
②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则E1 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），该反应的ΔH 。
（5）已知氢气的燃烧热为285.8kJ mol-1，甲烷的燃烧热为890.3kJ mol-1，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点： 。
（6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是 ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
19.我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：
Ⅰ.200℃时，在2L密闭容器中充入10molCO2（g）和30molH2（g）发生反应，CH3OH（g）和CO2（g）的物质的量随时间变化如图所示。
（1）0～5min内，用CH3OH（g）的浓度变化表示的化学反应速率= mol L-1 min-1。
（2）2min时，v正（H2） v逆（H2）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）达到平衡状态时，CO2（g）的转化率为 ；容器内起始压强与平衡压强之比为 。
（4）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间 （填“＞”“＜”或“=”）5min。
Ⅱ.甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，如图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图：
（5）电极A为燃料电池的 （填“正”或“负”）极，该电极反应式为 。
四、推断题：本大题共1小题，共14分。
20.丙烯（CH3CH=CH2）是一种重要的化工原料，结合如图合成路线，试回答下列问题：
（1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为 。
（2）F的结构简式为 。
（3）C中官能团的名称是 ； C发生催化氧化反应生成丙醛（CH3CH2CHO）的化学方程式为 。
（4）D→E的反应类型是 。
（5）化合物H（）也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程：
①的反应试剂及条件 ，反应②生成物的结构简式 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】C
15.【答案】D
16.【答案】D
17.【答案】坩埚
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层
80%
富集溴元素
3Br2+3=+5Br-+3CO2↑
3
3
1
5
3
SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+
Ca（OH）2
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

18.【答案】②④⑦
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-683.4×2=-1366.8kJ/mol
465.9
（E1-E2）kJ/mol
变小
不变
来源广，无污染，单位质量放出的热量多
2CO+2NON2+2CO2
根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大

19.【答案】0.8
＞
80%
5：3
=
负
CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

20.【答案】
羟基
氧化反应
浓硝酸，浓硫酸，加热

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