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2025-2026学年辽宁省辽南协作体高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.2026年5月23日“东北超”在东北四城同步打响揭幕之战，尽显东北地区足球协同发展的活力。下列说法错误的是（　　）
A. 比赛用球的表皮采用的聚氨酯属于有机高分子材料
B. 近年世界杯用球内置芯片协助判罚，芯片的原料属于新型无机非金属材料
C. 任意球泡沫喷雾剂中含有17%的丁烷，说明丁烷常温常压下为白色液体
D. 球衣面料聚酯纤维属于合成纤维
2.下列化学用语表示不正确的是（　　）
A. CH2=CHCH2CH2CH3的球棍模型为
B. CH4分子的空间填充模型：
C. 一氯甲烷的电子式：
D. CH3CH（CH2CH3）2的名称：3-甲基戊烷
3.天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，结构简式为，下列有关说法正确的是（　　）
A. 线型结构的橡胶通过硫原子形成化学键，变为网状结构
B. 聚异戊二烯的单体是，该单体最多有10个原子共面
C. 1mol最多能与1molH2加成
D. 等质量的聚异戊二烯和其单体完全燃烧，前者耗氧量更多
4.下列有关NA说法正确的是（　　）
A. 标况下，NA个SO2分子与足量O2反应，生成22.4LSO3
B. 1mol OH所含的电子的数目为10NA
C. 0.2L0.5mol/L乙醇水溶液与4.6g钠反应生成标况下1.12L氢气
D. 14g乙烯、环丙烷（）混合气体所含原子的数目为3NA
5.下列工业生产相关说法正确的是（　　）
A. 工业上使用铝热反应大规模生产铁
B. 向燃煤中加入生石灰进行脱硫，最终可得到CaSO4
C. 工业制硝酸的流程为
D. 工业上由粗硅制高纯硅的两步：和均为吸热反应
6.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A. 常温，铁与浓硝酸反应：
B. 侯氏制碱法中制NaHCO3：
C. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸：
D. 将SO2通入足量NaClO溶液中：
7.2026年，科学家探测到了星际空间中迄今为止最大、最复杂的含硫有机分子——2，5-环己二烯-1-硫酮，结构如图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A. 该有机物的分子式为C6H6S B. 所有原子在同一平面
C. 该物质可发生氧化反应、加成反应 D. 其二氯代物有7种（不考虑立体异构）
8.铅酸蓄电池的结构如图，下列有关说法正确的是（　　）
A. 放电时，H+移向负极
B. 放电时，正极反应
C. 充电时，PbO2极连接电源负极
D. 充电时，两极质量均变轻、溶液酸性变强
9.海洋的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，如图是有关海水资源开发利用的部分过程，有关说法错误的是（　　）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和反渗透法等
B. 步骤①中，常用Ca（OH）2作沉淀剂
C. ②、③的目的是富集溴元素，溴元素在反应②、④中均被氧化，在反应③中被还原
D. 使用高效清洁能源——可燃冰，可实现低碳减排
10.下列操作或方法正确且能达到目的的是（　　）
A.探究甲烷的取代反应 B.探究乙醇的还原性
C.除去乙烯中的乙醇 D.验证淀粉水解产物为葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
11.一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液（100 mL）中发生分解反应：2N2O5 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5物质的量如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
n（N2O5）/（mol） 0.140 0.096 0.066 0.048 0.035 0.024 0.012
已知：反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（　　）
A. 1710s时，N2O5的转化率约为34.3%
B. 600～1200s,用N2O5表示的平均速率为5.0×10-5mol L-1 s-1
C. 推测上表中的x为3930
D. 该反应达到平衡时，再通入18O2一段时间后，只有N2O5和O2中存在18O
12.分子式为C6H14O的同分异构体中（不考虑立体异构），能被氧化为醛又能在浓硫酸作用下生成烯烃的有（　　）
A. 3种 B. 4种 C. 7种 D. 8种
13.已知：反应Ⅰ：（g）→（g）+2H2（g） ΔH=+236.6kJ mol-1
反应Ⅱ：（g）→（g）+2H2（g）ΔH=+272.7kJ mol-1
根据以上数据，以下说法错误的是（　　）
A. 可判断比更稳定
B. 可计算1mol和相互转化的热效应
C. 无法比较两个反应的速率快慢
D. 无法比较一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
14.某化学兴趣小组利用如下装置制取乙酸乙酯并进行探究性实验。实验过程中红色液面上方逐渐出现一层无色油状液体。实验结束后，振荡试管B，静置，分层，红色消失，上下两层均为无色透明液体；用胶头滴管分别吸取少许上、下两层液体于两支试管中，向装有上层液体的试管中滴入几滴Na2CO3溶液后，溶液变红；向装有下层液体的试管中滴入几滴酚酞溶液后，溶液变红。下列说法正确的是（　　）
A. 由实验现象可以得出结论：“红色消失”的原因是酚酞由水层转移到有机层
B. 若试管A中浓硫酸换为NaHSO4可同样起到催化剂、吸水剂作用
C. 试管B中饱和Na2CO3溶液可中和挥发的乙酸，改用NaOH溶液吸收效果更佳
D. 若试管A中用C2H518OH作为反应物，产物乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol
15.多硫化物在锂硫电池和钠硫电池中扮演着关键角色。硫粉和S2-反应可生成多硫离子，如：S+S2-=、2S+S2-=。在10mL含足量S2-的溶液中加入0.080g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到反应后溶液中最大聚合度的多硫离子是，且S2-、、浓度之比为1：10：100。不考虑其他副反应，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是（　　）
A. 反应后溶液中S2-的浓度约为1.2×10-3mol L-1，S2-的起始浓度约为0.13mol L-1
B. Na2S5在酸性条件下歧化生成H2S和S，反应中被氧化的S和被还原的S物质的量之比为1：4
C. Na2Sx中硫元素的质量分数为0.582，则x=2
D. H2Sx的结构简式为H-S-（S）x-2-S-H
二、流程题：本大题共1小题，共13分。
16.电动汽车的普及导致废旧锂离子电池数量激增，因此锂离子电池的回收对于保障资源可持续性、降低环境影响及支撑产业长期发展至关重要。下图是废旧磷酸亚铁锂电池材料（主要成分为LiFePO4，含少量炭黑，有机物和Al等杂质）回收工艺流程：
已知：①LiFePO4难溶于水、强碱溶液，可溶于强酸溶液；
②FePO4难溶于水；
③Li2CO3在水中的溶解度很小，且溶解度随温度的升高而降低
(1) 下列分析合理的是______ （填序号）
A. 拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B. 预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率
C. 对废旧锂离子电池进行焙烧可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D. 锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
(2) 工业上制Al的化学反应方程式
(3) “氧化浸出”工序中，不同浓度的H2SO4溶液对Li、Fe元素的浸出率如下图。
①c（H2SO4）的范围应控制在 （填字母）。
A．0.1～0.2mol L-1
B．0.3～0.4mol L-1
C．0.6～0.7mol L-1
D．0.9～1.0mol L-1
②实际操作时，H2O2的用量要比理论计算值多，可能原因是
(4) 进行“煅烧”工序之前，Li2CO3粗产品需要用 （填“热水”或“冷水”）洗涤多次。检验Li2CO3是否洗涤干净的操作、现象为
(5) “煅烧”时产生2种气体，将混合气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，发现白色粉末变蓝色、澄清石灰水变浑浊。写出“煅烧”的化学方程式 ，其中葡萄糖显 （填“氧化性”或“还原性”）
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.氮氧化物（NOx）是大气污染物之一，某小组同学在实验室探究将其无害化处理并转化为其他化工产品：
Ⅰ.利用NH3无害化处理NOx
（1）选择合适的装置制备并收集纯净氨气，其连接顺序为 （用小写字母表示从左到右的气流方向，实验仪器可重复使用）。
（2）下列图标与本实验无关的是 （填标号）。
（3）一定条件下，利用NH3无害化处理等量NO和NO2的化学方程式为 。
Ⅱ.模拟制备食品防腐剂亚硝酸钠
利用如图装置制备干燥纯净的亚硝酸钠，反应原理为
已知：亚硝酸钠是白色固体；NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化
（4）仪器a的名称为 。
（5）通入N2目的是 。
（6）装置B的作用是 。
（7）若无装置C、E，会导致D中混有杂质 （填化学式）。
（8）装置F中发生的离子方程式是 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
18.甲醇是新型清洁可再生能源，在商用车、船舶及储能领域展现出巨大应用潜力，常用二氧化碳加氢法制备甲醇，涉及以下三个反应：
反应ⅰ：CO2（g）+3H2（g）leftharpoonsCH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.4kJ mol-1
反应ⅱ：CO2（g）+H2（g）leftharpoonsCO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ mol-1
反应ⅲ：CO（g）+2H2（g）leftharpoonsCH3OH（g）ΔH3
(1) ΔH3= kJ mol-1
(2) 恒温恒容条件，按照物质的量之比1：1充入CO和H2，只发生CO（g）+2H2（g）leftharpoonsCH3OH（g）反应，则该反应达到平衡的标志是______
A. 2v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 反应体系的总压强保持不变
C. CO的体积分数保持不变 D. 容器内气体的密度保持不变
E. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3) 向恒温，2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述三个反应，CO2的平衡转化率及CH3OH的选择性随温度变化曲线如图：
320℃时，反应经tmin达平衡，0～tmin内CH3OH的平均反应速率为 mol/min,反应前后容器中的压强比为 （用分数表示）
(4) 甲醇可用作燃料电池的燃料。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。
通入甲醇的一极为电池的 极，其电极反应式为
(5) 若不考虑损耗，消耗0.5molO2时，电路中通过的电子数目为
五、推断题：本大题共1小题，共14分。
19.2025年大国重器传来好消息，江门中微子实验成为国际上首个运行的超大规模和超高精度中微子专用大科学装置。装置中有一个直径35.4米的有机玻璃球用来灌装2万吨的液闪。以下是合成有机玻璃——聚甲基丙烯酸甲酯的两种路线，请回答相关问题。
路线一：C2法
(1) 已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，有机物A的结构简式为
(2) MMA中不含氧官能团的名称为 ，聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）的链节为
(3) 写出反应①的化学反应方程式
(4) 反应①～④中原子利用率为100%的反应为 。
路线二：生物质法
(5) 写出淀粉水解生成葡萄糖的化学反应方程式
(6) 相同条件下，1mol柠苹酸分别与足量金属钠和碳酸氢钠反应放出气体的体积比为
(7) 评价两种生产方法的优点
生产方法 路线一：C2法 路线二：生物质法
优点
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】B
16.【答案】【小题1】
AC
【小题2】
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
【小题3】
B
反应生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用，因此H2O2实际用量比理论值多
【小题4】
热水
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净
【小题5】
24FePO4+12Li2CO3+C6H12O624LiFePO4+18CO2↑+6H2O↑
还原性

17.【答案】a→d→c→f→e→d→c→i
③⑦
2NH3+NO+NO22N2+3H2O
分液漏斗
反应前：排尽装置内的空气，防止生成的 NO 被空气中的氧气氧化；反应后：将NO全部赶入后续装置
除去挥发出的硝酸
NaOH
5NO+3+4H+=5+3Mn2++2H2O

18.【答案】【小题1】
-90.4
【小题2】
BE
【小题3】
（或）
【小题4】
负
CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
【小题5】
2NA（或1.204×1024）

19.【答案】【小题1】
CH2=CH2
【小题2】
碳碳双键
【小题3】
2CH3OH+O22HCHO+2H2O
【小题4】
④
【小题5】
（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
【小题6】
3：4
【小题7】
反应速率快、生产效率高、工业化技术成熟、原料纯度易控制
原料可再生、绿色环保、碳排放低、资源循环利用

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