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佳一中 2026 级高一学年第一次月考
化学试题
时间：75 分钟 总分：100 分
一、选择题(共 8题，每题只有一个正确选项，每题 2分)
1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A． 水、氨、氨水 电解质
B． SO2、P2O5、CO 酸性氧化物
C． 纯碱、烧碱、熟石灰 碱
D． C60、金刚石、石墨 同素异形体
A．A B．B C．C D．D
2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．钢铁的锈蚀 B． 使澄清石灰水变浑浊 C．植物的光合作用 D．食物的腐败
3．已知：只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。下图中符合阴影部分的物质是
A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3
4．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
5．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
试卷第 1页（共 3页）
A．H+、Ca2+、Cl-、Cl-
B．S2-、Mg2+、 、
C．Ba2+、Na+、OH-、Cl-
D．Cu2+、Ca2+、Cl-、
7．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B．
C． D．
8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A． 溶液 B．
C． D．
二、选择题(共 12题，每题只有一个正确选项，每题 3分)
9．氢化钠( )可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。 用作生氢剂时的化学反应原理为：
。下列有关该反应的说法中，正确的是
A． B．每生成 1个氢气分子，转移 2个电子
C． 中的氢元素被还原 D． 是氧化剂
10．有反应 2A-+ C = 2C-2 + A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A = 2A-2 + D2，由此可推断的结论
A．氧化性：A2>B2>C2>D2
B．还原性：D->A->C->B-
C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行
D．反应：2D- + C -2= 2C + D2 不能进行
11．下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是
A． ，
B． +HCl，
C． ，
D． ，
12．下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是
试卷第 1页（共 3页）
13．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是
A．在澄清透明溶液中： 、 、 、K+
B．加入 Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中:：K+
C．加入铁粉能产生 的溶液中：Na+、 Cl-
D．滴加石蕊试液变红色的溶液中；
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋去除水垢中的 ：
B．向 溶液中滴加 溶液至 刚好沉淀完全：
C．将铁粉加入到 溶液中：
D．向 中加入少量 ：
15．已知粗盐中杂质主要有 、 和 。为提纯粗盐设计操作流程如下：
下列有关说法错误的是
A．加入盐酸的目的是除去过量的 和
B．加入盐酸后获得 NaCl固体的方法为蒸发结晶
C．过滤操作和加入盐酸调换不影响结果
D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应
16．下列有关说法正确的有
①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电
试卷第 1页（共 3页）
③反应 既是氧化产物又是还原产物
④反应 ，氧化剂与还原剂的个数比为 3:2
⑤检验某溶液中是否含有 时，先加稀 将溶液酸化，再滴加 溶液，看是否生成白色沉淀
⑥反应 变价元素有两种
⑦纳米 TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
17．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2 )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4
7H 2+ + 3+ 3+2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe + Cr2 + H Fe + Cr + H2O（未配平）,下列说法
错误的是
A．该反应中 Fe2+是还原剂
B．Cr2 的氧化性强于 Fe3+
C．配平后 Fe3+和 Cr2 计量数依次为 3和 1
D．若生成 7个 H2O分子，则转移电子 6个
18．下列对图示的解释不正确的是
B．向 溶液中逐滴加入
A．物质的分类 稀硫酸，a时刻 溶液与
稀硫酸恰好完全中和
试卷第 1页（共 3页）
D．蛋白质溶液放在半透膜上静置
C．NaCl在水分子作用下电离
，该半透膜的孔径大小可能为
200 nm
A．A B．B C．C D．D
19．某无色溶液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的一种或几种，对其
进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红；
(2)另取少量溶液，加入足量 溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；
(4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入 溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．一定不含有 、 、 、 B．一定含有
C．一定含有 、 、 D．可能含有
20．氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在 Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。
下列叙述正确的是
A．反应 i中锰元素价态降低
B．反应 ii和反应 iii均为氧化还原反应
C．配平反应 iii，MnOOH与 O2的物质的量之比为 12︰1
D．理论上，反应过程中需要不断加入 Na2CO3
第 II卷(共 4道题总计 48分)
21．(10分)I、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白
试卷第 1页（共 3页）
质混合物，溶于水形成胶体。
(1)证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。
(2)现有 10 mL明胶溶于水形成的分散系与 5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水
的烧杯中，设计实验证明 NaCl中 Cl-能够透过半透膜：_______。
II、某课外活动小组进行 胶体的制备实验并检验其相关性质。
(3)与本实验安全注意事项无关的图标有：_______(填字母)。
(4) 在小烧杯中加入 40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 5～6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至
液体呈_______色，立即停止加热，即可制得 胶体。
(5) 制备的 胶体和饱和 FeCl3溶液两种分散系最本质区别为_______。
III、（6）取少量 FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为
________________________________________________
22．(16分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到
和柠檬酸，它们溶于水后会生成 。亚磷酸( )是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。
在工业上次磷酸 常用于化学镀银。 常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。
袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是 、 、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收 和水。
工业处理污水时，常用 和 的混合剂作为絮凝剂，用氯气、 ( )等杀菌消毒。 、矿物、
等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。
(1)在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。
(2)写出 在水溶液中的电离方程式___________。
试卷第 1页（共 3页）
(3)写出 和 反应生成 的离子方程式__________。
(4)已知亚磷酸 是二元弱酸，则亚磷酸与足量 NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。
(5)酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式：
_____
(6) 溶于水可发生反应: ，其中被氧化的元素为
________(填元素符号)，被 18g 还原的 的质量为______g（保留小数点后两位）。
23．(12分）双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究 H2O2的性质：
序
实验操作 实验现象
号
向 5％H2O2溶液中滴加几滴酸性 KMnO4 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产
i
溶液 生
ⅱ 向 5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉 KI溶液 c．溶液变蓝
已知：I2遇淀粉溶液变蓝
①从理论上看 H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中 O元素价态为___________。
②能证明 H2O2具有氧化性的实验是___________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。
(2)若不慎将 84消毒液(有效成分为 NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水
变绿。一种可能的原因是 NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为 NaCl)与 H2O2反应产生 O2促进藻类快
速生长。
①该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”或“<”)。
②每生成 1个 O2分子时，该反应转移___________个电子。
(3)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示：
①作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(任答一条，合理即可)。
②过程ⅲ属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
试卷第 1页（共 3页）
③制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，用单线桥法表示
该反应电子转移的方向和数目___________。
24．(10分)化学上常用标准电极电势 (氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。 值越高，氧化
型物质的氧化能力越强； 值越低，还原型物质的还原能力越强。 值在酸性条件下的数据如下表：
/ / / / /
氧化型/还原型物质
(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V
请回答下列问题：
(1)酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。
(2)向 溶液中通入过量的 ，反应后溶液中存在的离子为___________。
(3)表中“氧化型”物质不能将 氧化成 的有___________。
(4)向 酸化的 溶液中滴加 溶液，该反应的离子方程式为：___________。
(5)已知 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：
。现将 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生
成，则反应的离子方程式为___________。
试卷第 1页（共 3页）化学答案
1-5DBDBA 6-10CDCCB 11-15BDBBC 16-20BCDBC
21.(1)丁达尔效应
(2)取烧杯中少量液体，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明c1能透
过半透膜
(3)BC
(4)红褐
(5)分散质粒子的直径大小不同
(6)Fe+3NH3:H2O=Fe(OH),+3NH
22.(1)⑤和⑧：①④⑥⑦
(2)Fe2(S04)3=2Fe++3S0
(3)CO2+OH =HCO3
(4)NaHPO3
(5)4Ag+H3PO2+2H20=4Ag↓+H3P04+4H
(6)Br、0:36.53g
23.(1)①-1：②i
(2)①>；②2
(3)①杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条）：②物理
6e-
32Fe(OH)3+3KClO+4KOH-2K2FeO,+3KCl+5H2O
24.(1)Fe2+
(2)Fe3+、CI
(3)Fe3+
(4)2Fe2++V0+2Ht=2Fe3++V02++H,0
(5)(CH3COO),Pb+S=PbS+2CH3COo

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