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化学部分月考卷
考试范围：九上第一章和九下第一章；考试时间：100分钟
第I卷（选择题）
一、选择题：本大题共15小题，共45分。
1.为保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳减排”的是（　 　）
A. 推进新能源汽车使用 B. 加高烟囱排放工业废气
C. 废弃金属投入可回收垃圾桶 D. 电器长时间待机时切断电源
2.图为某同学进行粗盐提纯的实验操作，其中错误的是（　 　）
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
3.下列生活用品中，主要利用金属材料的导热性的是（　 　）
A. 塑料脸盆B. 烧菜铁锅C. 导线铜丝 D. 玻璃茶壶
4.我国科学家侯德榜于1943年发明的“侯氏制碱法”在世界反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl↓。该反应属于（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5.如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（　 　）
A. 西瓜 pH=6.6 B. 葡萄 pH=5.1
C. 猕猴桃 pH=3.3 D. 桔子 pH=3.6
6.劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应
C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2CO3） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软
7.为验证Fe、Cu的金属活动性，下列方案中不可行的是（　 　）
A. B. C. D.
8.某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：①滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；②滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；③滴加少量稀盐酸，若没有气泡产生则说明NaOH溶液一定没有变质。上述判断正确的是（　　）
A. 只有③ B. 只有② C. ①② D. ②③
9.在混合物中除去杂质是常见的实验，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方法
A CO2气体 HCl气体 通入足量的NaOH溶液中
B KNO3溶液 KCl 加过量的AgNO3溶液
C 稀盐酸 稀硫酸 加适量Ba（NO3）2溶液，过滤
D CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙、过滤
A. A B. B C. C D. D
10.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. 能与CO2反应生成水
11.科学思维是提升学科核心素养的重要组成部分。下列对于几种研究方法所举的例子正确的是（　　）
A. 分类：陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，它们都属于有机物
B. 比较：二氧化碳和盐酸都能使紫色石蕊试液变红，则两者都属于酸
C. 归纳：NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应
D. 推理：一定条件下，溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
12.如表是日常生活中常用的清洗剂，以下选项分析错误的是（　　）
产品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 活氧彩漂剂 污渍爆炸盐
有效成分 盐酸 氢氧化钠 过氧化氢 过碳酸钠
资料：①过氧化氢高温或光照下易分解；②过碳酸钠遇水后生成Na2CO3和H2O
A. 水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]可以用洁厕灵清除
B. 将污渍爆炸盐溶于水后，其溶液呈中性
C. 不慎将洁厕灵加入含有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则溶液中阴离子有OH-
D. 活氧彩漂剂应低温、避光保存
13.向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）
A. 滤渣可能含有铜 B. 滤液的质量可能比原溶液的质量大
C. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 D. 滤液中可能含有Fe（NO3）3和Cu（NO3）2
14.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强
B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余
15.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　 　）
A. ①和② B. ①和③ C. ①③④ D. ①②③④
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共7小题，每空2分，共40分。
16.皮蛋瘦肉粥是温州人爱吃的美食，皮蛋瘦肉粥含有皮蛋（又称松花蛋）。制作皮蛋的方法是将适量的纯碱（碳酸钠），熟石灰，食盐，草木灰（含碳酸钾）等物质加水调成糊状培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 性。
（2）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的 （填物质类别）。
17.将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中（如图），观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
（1）金属X是 。
（2）加入锌粉后，溶液蓝色逐渐消失的原因是 。
（3）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是 。
在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题。
（1）两种化肥属于 肥。
（2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
（3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 。
19.实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
（1）航母梦：钢铁是制造第三艘航母“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更 （填“大”或“小”）。
（2）强军梦：国产C919飞机采用了铝合金材料。铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会生成一层致密的 （填化学式）保护膜。
（3）飞天梦：神舟飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的 能转化来。
（4）环保梦：化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 。
20.粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：
（1）操作2中，加入BaCl2溶液除杂时，反应的化学方程式为 。
（2）操作4中还需要加入的试剂是 。
（3）加入Na2CO3溶液除去的杂质离子是 。
21.有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整： 。
（2）由表可知C溶液为 。
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）。
22.某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为了确定其成分某同学取适量该白色固体，加水配成溶液后，进行如下实验：
（1）上述中“操作A”的名称是 。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是 。
三、实验探究题：本大题共5小题，共40分。
23.科学实践小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证酸和碱之间能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到______ 现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。
（2）利用酸碱反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是______ 。他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的。实验时，针筒内需要的试剂及用量为 。
（3）利用酸碱反应有水生成进行验证。
实验3是醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色。若醋酸与氢氧化钠固体能反应，你能预测的实验现象是：______ 。
24.某同学发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。某同学猜测涂油漆可能是为了防止铁生锈。铁为什么会生锈呢？产生锈蚀的条件有哪些？该同学进行了如下实验探究。
【方案】取四支试管编号为①、②、③、④，分别做如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）编号③用冷却的沸水进行实验的目的是______ 。
（2）若两周后观察到①号试管中铁钉生锈，而④号试管中铁钉未生锈。据此可得出结论：_ 。
（3）若得出“食盐会加速金属锈蚀”，则实验中支持该结论的证据是 。
（4）后续调查中发现，也可以通过在铁表面镀镍防止其锈蚀。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有______ （填写字母）。
25.在探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应的实验中，小科将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
（1）图中B点表示的含义是 。
（2）从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）从B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的溶质有______ 。
（4）丙同学向盛有滴加了酚酞试液的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象是______ 。
26.在研究锌和铜的金属活动性顺序时，小科用锌片与5%的硫酸铜溶液反应，发现实验现象不明显。小科用锌片与5%的氯化铜溶液反应，发现有红色物质析出，并且有气体产生。是什么原因导致了该反应现象的差异呢？
【问题提出】
从微观角度分析，硫酸铜、氯化铜溶液中，只是所含酸根不同。
【提出猜想】
猜想①：Cl-能促进锌和Cu2+的反应，S对反应无影响。
猜想②：Cl-对反应无影响，S有抑制锌和Cu2+反应的作用。
猜想③：Cl-能促进锌和Cu2+的反应，S有抑制锌和Cu2+反应的作用。
【实验探究】
组别 试管中的物质 反应现象 反应片刻后添加固体试剂 添加试剂后的实验现象
1 5%CuCl2溶液5mL
锌片1g 有大量的红色物质析出，且有大量气泡产生。 1gK2SO4 无明显改变
2 5%CuSO4溶液5mL
锌片1g 锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。 1gNaCl 明显加快
3 5%CuSO4溶液5mL
锌片1g 锌片边缘有很少量红色物质析出，有少量气泡逸出。 1gNaNO3 无明显改变
（1）为了保证实验结论的准确性，实验前对锌片的处理是 _____ 。
（2）根据上述探究，猜想 ______ 与实验结果相吻合。
（3）设计第3组实验的目的是 。
（4）经检验所得，锌片和CuCl2、CuSO4溶液反应所放出的气体为氢气。小科查阅资料后得到一个信息：CuCl2和CuSO4溶液都为酸性溶液。根据资料和实验结论可推断出，锌分别与相同H+浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，反应比较剧烈的是 ______ 。
27.实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______ 。
（2）沉淀B的化学式是______ 。
（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由______ 。
（4）经过讨论，同学们认为小科的实验需要将滴加的其中一种试剂进行更换，如何更换？______ 。
四、解答题：本大题共5小题，共35分。
28.(本小题7分)某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，
（1）a点时溶液中的溶质有______ 。
（2）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（3）废水中H2SO4的质量为多少？
29.(本小题6分)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞣（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2。
（1）上述反应属于化学基本反应类型中的 ______ 反应。
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 ______ 。
（3）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
30.(本小题6分)“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来大规模减少温室气体排放、减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。
（1）流程②的化学方程式为______ 。
（2）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是 。
（3）该工艺流程中可以循环利用的物质有______ （填化学式，写一种即可）。
31.(本小题8分)小敏用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0
气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
（1）表中n______ 。
（2）所取的反应后50g溶液中溶质是 。
（3）请求出所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
（4）依据实验事实，请你绘制了溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线，在图中标出合适的数据。
32.(本小题8分)“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。一般选择纯棉土布料或麻布进行制作。制作流程如下：
环节一：预处理
（1）“碱煮”：利用Ca（OH）2悬浊液和草木灰汁（含K2CO3）的混合液浸泡布料，主要利用该反应的生成物 （填化学式），除去表面的油污及细小纤维。
（2）“漂洗”：漂洗时加醋比用清水效果更好，可能的原因是______（填字母）。
A.清除余碱 B.增强碱效
环节二：染色、调色
“摆草”：布料清洗晾干后，将花叶摆放在布上。
（3）“捶草”：用布遮盖花叶，木棒槌均匀捶打，使花叶的汁液渗入布料纤维。捶打过程中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）“调色”：为了让每一种花叶材料印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶材料染色后的布料进行调色，结果如表：
花叶材料种类 酸碱性溶液中颜色变化情况
酸性 中性 碱性
灌木叶 绿色 绿色 绿色
红枫叶 鲜红 深红 绿色
酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色
根据此判断，上述花叶材料中不适合作为印染调色原料的是______ 。
环节三：固色。利用固色剂将颜色固定在布料上。
环节四：检验。布料还需进行pH检测合格才能出厂。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、推进新能源汽车使用，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故A正确；
B、加高烟囱排放工业废气，不会减少废气的量，不能实现“碳减排”，故B错误；
C、废弃金属投入可回收垃圾桶，可以减少污染，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故C正确；
D、电器长时间待机时切断电源，可以节约能源，可以减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”，故D正确。
根据减少二氧化碳的生成，能实现“碳减排”的措施，进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】C
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、溶解时，将粗盐放在烧杯中，加入水，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项是正确解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、塑料脸盆不是金属材料，故A错误。
B、烧菜铁锅利用了铁的导热性强，故B正确。
C、导线铜丝利用铜的导电性强，故C错误。
D、玻璃茶壶不是金属材料，故D错误。
4.【答案】D
【解析】解：“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
根据题意，“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4HCO3+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl↓，结合四种基本反应类型的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应、复分解反应（换成分，价不变）的特征是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
6.【答案】D
【解析】解：A.熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，故A选项描述正确；
B.白醋中含有醋酸，水垢的主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙反应，醋酸也能与氢氧化镁反应，所以可以用白醋去除水壶中的水垢，故B选项描述正确；C.草木灰含碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，增强抗倒伏能力等，故C选项描述正确；
D.用苏打发面做包子描述错误，发面做包子通常用小苏打（碳酸氢钠），小苏打受热分解会产生二氧化碳，使面团松软；而苏打是碳酸钠，一般不用碳酸钠发面，故D选项描述错误；
本题主要涉及酸碱反应、酸与盐及碱的反应、化肥的作用以及常见物质在烹饪中的应用等知识，据此进行分析判断。
本题难度适中，主要考察学生对常见化学物质及其性质的理解和应用，有助于学生巩固对化学物质性质的理解，并学会将这些知识应用于实际生活中，同时，也提醒学生在使用化学术语时要准确无误。
7.【答案】C
【解析】解：A、铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸，能验证金属活动性Fe＞Cu,故A方案可行；
B、铁能将铜置换出来，能验证金属活动性Fe＞Cu,故B方案可行；
C、铁、铜都不能与硫酸锌溶液反应，说明金属活动性顺序是Zn大于Fe、Cu,但无法比较Fe、Cu的金属活动性强弱，故C方案不可行；
D、铜不能将铁置换出来，能验证金属活动性Fe＞Cu,故D方案可行。
根据金属铁、铜的活动性由强到弱的顺序为：铁＞铜，结合金属活动性顺序的应用可以来分析实验方案可行性。
本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和理解能力．
8.【答案】B
【解析】解：①变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验是否变质；
②滴加BaCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；
③滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，可能稀盐酸都没有反应完氢氧化钠，也可能不会产生气泡，氢氧化钠也可能变质了一部分生成碳酸钠。
故②正确。
根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质进行分析。
本题难度不大，明确变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、掌握碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、稀硫酸能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与盐酸反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
C、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误。
D、Ba（OH）2能与CO2反应生成水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与CO2反应生成水，属于碱的共同性质，故选项错误。
根据碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此进行分析解答．
本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
11.【答案】C
【解析】解：A、陶瓷、塑料、金属是生活用品中常用的材料，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于混合物，塑料属于有机物，金属属于单质，故选项说法错误。
B、盐酸都属于酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳不属于酸，故选项说法错误。
C、NaOH、Ca（OH）2都能与CO2、SO2反应，得出某些碱能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。
D、一定条件下，溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，了解碱的化学性质、溶液的特征、酸和有机物的特征等是正确解答本题的关键。
12.【答案】B
【解析】解：A、洁厕灵中的盐酸能与水垢中的CaCO3和Mg（OH）2反应生成可溶性物质，从而清除水垢，说法正确；
B、污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，Na2CO3溶液呈碱性，因此溶液不是中性，说法错误；
C、洁厕灵（HCl）加入含有酚酞的炉具清洁剂（NaOH）中，若反应后溶液仍呈红色，说明NaOH过量，溶液中存在OH-，说法正确；
D、过氧化氢高温或光照下易分解，因此活氧彩漂剂应低温、避光保存，说法正确；
根据常见清洗剂的有效成分及其化学性质（盐酸的酸性、氢氧化钠的碱性、过氧化氢的不稳定性、碳酸钠溶液的碱性）解答即可。
掌握常见清洗剂的有效成分及其化学性质（盐酸的酸性、氢氧化钠的碱性、过氧化氢的不稳定性、碳酸钠溶液的碱性）是解答本题的关键。
13.【答案】A
【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中存在硝酸铜，可能是硝酸铜没有参加反应，此情况下，硝酸银可能有剩余；也可能是部分参加反应。
A、可能是硝酸铜部分参加反应，则滤渣可能含有铜，故选项说法正确。
B、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；滤液的质量一定比原溶液的质量少，故选项说法错误。
C、滤液中存在硝酸铜，则滤渣中不可能存在铁，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁发生置换反应生成硝酸亚铁，滤液中一定没有Fe（NO3）3，故选项说法错误。
铁的金属活动性比银、铜强，向盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
14.【答案】D
【解析】解：A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误。
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误。
C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法错误。
D、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法正确。
根据镁、锌金属活动性均比氢强，均能与稀硫酸反应，等质量的金属锌和镁，分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，由生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，最终镁产生的氢气质量多，进行分析判断。
本题难度不大，理解产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图的含义，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
15.【答案】C
【解析】解：①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下均能一步实现。
②氯化钠与碳酸盐溶液交换成分后的物质，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
③碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，每一转化在一定条件下均能一步实现。
④碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水通电分解生成氢气和氧气，每一转化在一定条件下均能一步实现。
故①③④每一转化在一定条件下均能一步实现。
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
16.【答案】碱；盐
【解析】解：（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。
（2）纯碱与熟石灰反应会产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）某同学将制作原料分为两类，其中碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，依据是它们都属于化合物中的盐，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
故答案为：（1）碱； （2）碳酸钙沉淀和氢氧化钠； （3）盐。
（1）根据指示剂的变色分析回答（2）根据碳酸钠与氢氧化钙的反应分析； （3）根据物质的组成分析。
本题较为简单，了解盐的组成、性质、指示剂的变色等知识即可分析解答
17.【答案】铜；Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；银、铜
【解析】解：（1）将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝，说明金属X为铜；
故答案为：铜；
（2）硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；加入锌粉后，硝酸铜与锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
故答案为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
（3）实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是反应生成的银和铜。
故答案为：银、铜。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
18.【答案】氮；B；碳酸氢铵
【解析】解：（1）由图可知，尿素的化学式为：CO（NH2）2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，它们都含有氮元素，属于氮肥，如果植物缺乏氮肥，叶片会发黄；
（2）由图可知，碳酸氢铵不能在高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解；
（3）碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙，氨气是气体逸出，而使肥效降低。
故答案为：（1）氮；黄； （2）B； （3）碳酸氢铵。
（1）根据尿素的化学式为：CO（NH2）2，碳酸氢铵的化学式为：NH4HCO3，进行分析；
（2）根据碳酸氢铵受热易分解进行分析；
（3）根据碳酸氢铵与熟石灰混合易发生化学反应生成氨气、二氧化碳、水和碳酸钙进行分析。
本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】大；Al2O3 ；化学；CO2+4H2CH4+2H2O
【解析】解：（1）钢铁是铁的一种合金，由合金的性能可知，与纯铁相比，钢铁的硬度更大；
（2）由于铝在空气中能够形成一层致密的氧化铝薄膜，即Al2O3，阻止氧气与铝继续反应；
（3）神舟飞船发射加速升空时，飞船增加的机械能是由燃料的化学能转化来的；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，其化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
（1）根据合金的性能分析。（2）根据铝的性质分析。（3）根据能量的转化分析；（4）根据反应写出方程式。
本题主要考查了金属的性质和方程式的书写，难度不大，加强有关知识的学习即可分析解答。
20.【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；适量的稀盐酸；钙离子和钡离子（Ca2+和Ba2+）
【解析】解：（1）操作2中，BaCl2溶液是用来除去Na2SO4杂质的，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（2）操作3后，滤液中会含有过量的NaOH和Na2CO3，操作4需要加入适量的稀盐酸来除去这些杂质，然后再蒸发结晶得到精盐。故答案为：适量的稀盐酸；
（3）加入Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去的杂质离子是钙离子和钡离子（Ca2+和Ba2+）。故答案为：钙离子和钡离子（Ca2+和Ba2+）。
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题属于物质的除杂，综合性较强，在除去杂质时要注意通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去，但要注意加入试剂的量，最后不能引入新的杂质。
21.【答案】滴加无色酚酞试液不变色；碳酸钠溶液；硫酸（答案不唯一）
【解析】解：（1）溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液；2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”；
（2）B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠；
（3）碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸、硫酸或硝酸。
（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据变红的两种溶液（碳酸钠、氢氧化钠）中，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠与酸反应无气体生成进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
本题考查了酸碱指示剂及其性质、酸、碱、盐的鉴别、碱的化学性质等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
22.【答案】过滤；硫酸钠、碳酸钠
【解析】解：（1）由图可知，“操作A”能将固体和液体分离，操作的名称是过滤。
（2）根据以上实验结果，白色固体中一定有的物质是硫酸钠、碳酸钠。
（3）上述实验加入了稀盐酸，引入了氯离子，干扰了氯化钠的检验，不能完全确定该白色固体的成分，为了能明确确定白色固体的所有成分，可以将实验中的稀盐酸换成稀硝酸，避免干扰氯离子的检验。
某白色固体可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，取适量该白色固体，加水配成溶液，向无色溶液中加入过量的稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明原溶液中一定含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），向所得无色溶液中继续加入硝酸钡溶液，产生了白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸钠（硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸），操作A将沉淀和溶液分开，操作名称是过滤，向所得无色溶液中继续加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，这个沉淀是氯化银，由于开始时加入了稀盐酸，引入了氯离子，所以无法确定原固体中是否含有氯化钠。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而才能得出正确的结论。
23.【答案】溶液由红色变为无色；
氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL清水；
甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。
（2）因为氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高，因此有的同学不赞同；需要对比加入等量的水时，U形管的液面变化情况，故实验时，针筒内需要的试剂及用量为5mL清水。
（3）根据题意可知，硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，酸碱发生中和反应能生成水，水可以使硅胶由蓝色变红色，因此甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，导致试管内气压增大，U形管的液面左低右高；5mL清水；
（3）甲和乙中硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色。
（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析解答。
（3）根据硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变红色，进行分析解答。
本题有一定难度，明确中和反应的原理、灵活运用控制变量法等是正确解答本题的关键。
24.【答案】除去水中的氧气 铁钉生锈需要与水分接触 ②号试管（含食盐水）的铁钉比①号试管（普通水）的铁钉锈蚀更严重 AC
【解析】解：（1）一定温度下，气体的溶解度随温度升高而减小，冷却的沸水经过煮沸后，溶解的氧气被去除，因此可以单独研究水分对铁钉生锈的影响，排除氧气干扰。
（2）①号试管中，铁钉同时接触水和空气（含氧气），会生锈。 ④号试管中，铁钉仅接触干燥空气（无水），不生锈。对比可得：铁生锈需要水（水分）参与，在只有干燥空气（氧气）、没有水的条件下，铁不会生锈；即铁钉生锈需要与水分接触。
（3）通过对比①号和②号试管的锈蚀程度，可证明食盐的促进作用。实验中支持该结论的证据是②号试管（含食盐水）的铁钉比①号试管（普通水）的铁钉锈蚀更严重。
（4）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。根据题意：金属活动性顺序：Mg＞Ni＞Cu。
A、镍能将铜置换出来，说明镍的活动性比铜强；镍不能将镁置换出来，说明镍的活动性比镁弱，可知金属活动性顺序：Mg＞Ni＞Cu,正确；
B、镍和镁都能将铜置换出来，只能说明镍和镁的活动性都比铜强，不能说明镍和镁的活动性强弱，错误；
C、镁能将镍置换出来，铜不能将镍置换出来，可知镍的活动性比镁弱，比铜强，正确。
铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；防止金属生锈的方法很多，例如给金属涂一层油漆，给金属镀一层金属，把金属制成合金，给金属烤蓝等，都可以达到防止金属生锈的目的。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
25.【答案】酸碱恰好完全反应 ； 变小 ；硫酸钠和硫酸 ；溶液由红色变为无色
【解析】解：（1）根据图像可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高；既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点；
（2）A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，pH由大于7变成等于7；
（3）B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸；
（4）向盛有氢氧化钠的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为溶液由红色变为无色。
故答案为：（1）酸碱恰好完全反应；（2）变小；（3）硫酸钠和硫酸；（4）溶液由红色变为无色。
（1）根据中和反应放热来分析；（2）根据溶液酸碱性的变化来分析；（3）根据温度的变化来分析；
（4）根据酸碱指示剂的变色情况来分析。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
26.【答案】打磨 ① 验证钠离子对实验结果是否有影响 稀盐酸
【解析】解：（1）为了保证实验结论的准确性，实验前对锌片的处理是打磨，以除去锌表面的杂质。
故答案为：打磨。
（2）根据上述探究，加入1gK2SO4，无明显改变，说明硫酸根离子对反应无影响，加入1gNaCl,明显加快，说明Cl-能促进锌和Cu2+的反应，，猜想①与实验结果相吻合。
故答案为：①。
（3）设计第3组实验的目的是验证钠离子对实验结果是否有影响。
故答案为：验证钠离子对实验结果是否有影响。
（4）经检验所得，锌片和CuCl2、CuSO4溶液反应所放出的气体为氢气。小科查阅资料后得到一个信息：CuCl2和CuSO4溶液都为酸性溶液。根据资料和实验结论可推断出，锌分别与相同H+浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，反应比较剧烈的是稀盐酸，是因为稀盐酸中的氯离子能够促进反应的进行。
故答案为：稀盐酸。
锌的化学性质比较活泼，容易和空气中的氧气反应。
对比实验要确定好常量和变量。
根据提供信息可以进行相关方面的判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】过滤 CaCO3 不正确，Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠 Ca（OH）2换成CaCl2
【解析】解：（1）操作②是将沉淀和溶液分离，所以操作②的名称是过滤。
（2）因为氢氧化钠固体敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，所以沉淀B的化学式是CaCO3。
（3）小科的判断不正确。由于氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，即使样品中原本没有氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使氯化铁溶液产生红褐色沉淀，所以不能仅根据此现象就判定样品中一定含有氢氧化钠。
（4）因为原实验中加入了氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子，干扰了原样品中氢氧化钠的检验，所以可以将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），这样就不会引入氢氧根离子，避免对原样品中氢氧化钠检验的干扰。
故答案为：（1）过滤；（2）CaCO3；
（3）不正确，Na2CO3与Ca（OH）2反应会生成NaOH，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；
（4）Ca（OH）2换成CaCl2。
（1）根据过滤操作的定义，过滤是用于分离固体和液体混合物的操作分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（4）根据原实验中加入了氢氧化钙溶液，引入了氢氧根离子分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】硫酸钠和硫酸铜 3.2g 10.29g
【解析】解：（1）向含有H2SO4和CuSO4的溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠先与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，a点为转折点，说明硫酸恰好完全反应，可知溶质为硫酸钠和硫酸铜；
（2）设100g废水中含 CuSO4的质量为x,消耗的氢氧化钠溶液的质量为y,
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
= x=3.2g = y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
（3）则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g-16g=84g,氢氧化钠的质量为84g×10%=8.4g；
设废水中H2SO4的质量为z,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8.4g z
= z=10.29g
即废水中H2SO4的质量为10.29g,
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29g。
故答案为：（1）硫酸钠和硫酸铜； （2）3.2g； （3）10.29g。
向含有H2SO4和CuSO4两种污染物的废水中加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与稀硫酸反应，稀硫酸反应完后在与硫酸铜反应，根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算100g废水中含CuSO4的质量以及消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而确定与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，然后根据其所含溶质的质量和对应的化学方程式求算废水中H2SO4的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
29.【答案】置换 合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低
【解析】解：（1）由反应原理C+SnO2Sn+CO2可知，该反应符合单换单、价改变的特点，属于化学基本反应类型中的置换反应。
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。
（3）151kg含SnO220%的锡砂中，SnO2的质量为：151kg×20%=30.2kg；
设理论上可以炼出锡的质量是x。
C+SnO2Sn+CO2
151 119
30.2kg x
x=23.8kg
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
故答案为：（1）置换； （2）合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低； （3）23.8kg。
（1）根据该反应符合单换单、价改变的特点来分析；
（2）根据合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低来分析；
（3）根据SnO2的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
30.【答案】 增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率 NaOH
【解析】解：（1）流程②是石灰石高温煅烧生成二氧化碳和生石灰，反应的化学方程式为：；故答案为：；
（2）喷雾方式将液体分散成微小液滴，显著增大与CO2的接触面积，从而提高吸收效率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率；
（3）根据流程可知，该工艺流程中可以循环利用的物质有氢氧化钠，化学式为NaOH；氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。故答案为：NaOH。
31.【答案】9 ； 氯化氢、氯化钙 ；7.3%；
【解析】解：（1）由表中数据可知，从开始产生沉淀之后，每加入25g碳酸钠溶液，就会产生2.5g沉淀，可知m为5g+2.5g=7.5g,则n=7.5g+2.5g=10g,大于后面的9g,可知n也为9g,沉淀质量偏少是因为氯化钙此时已经完全反应。
（2）稀盐酸中的氯化氢和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可知所取的反应后50g溶液中溶质是氯化氢和氯化钙。
（3）由表中数据可知，二氧化碳的质量为2.2g,设所取的反应后50g溶液中，酸性溶质HCl的质量为a；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
a 2.2g
解得a=3.65g
则所取的反应后50g溶液中，酸性溶质的质量分数为×100%=7.3%
（4）设第三次加入的25g碳酸钠溶液中的碳酸钠的质量为x；
解得x=2.65g,
则碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%。
最终沉淀总质量为9g,设与氯化钙反应的碳酸钠的总质量为y,
解得y=9.54g
则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为9.54÷10.6%=90g
碳酸钠恰好和氯化氢和氯化钙反应时，加入碳酸钠溶液的总质量为50g+90g=140g
继续加入碳酸钠溶液，溶液呈碱性，pH＞7，随着碳酸钠溶液的滴加，溶液的碱性增强，pH逐渐增大。故绘制溶液的pH随碳酸钠溶液质量变化的曲线图像如图所示
。
故答案为：（1）9；（2）氯化氢、氯化钙；（3）7.3%；
（1）根据表中数据分析；
（2）根据稀盐酸中的氯化氢和石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；
（4）当碳酸钠溶液质量为0时，溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH＜7，随着碳酸钠溶液的滴加，氯化氢和碳酸钠发生反应，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大；当加入50g碳酸钠溶液时，盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；当加入碳酸钠溶液质量超过50g后，碳酸钠与氯化钙反应，溶液仍呈中性，pH始终等于7，直到氯化钙完全反应，根据碳酸钙的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
32.【答案】KOH； A； 物理； 酢浆草花瓣
【解析】（1）“碱煮”：氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，主要利用该反应的生成物KOH，除去表面的油污及细小纤维；
（2）“漂洗”：漂洗时加醋比用清水效果更好，可能的原因是清除余碱，故选：A；
（3）“捶草”：用布遮盖花叶，木棒槌均匀捶打，使花叶的汁液渗入布料纤维。捶打过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）根据此判断，酢浆草花瓣在酸性、中性溶液中都显粉红色，所以花叶材料中不适合作为印染调色原料的是酢浆草花瓣。
故答案为：（1）KOH；（2）A；（3）物理；（4）酢浆草花瓣。
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