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2025-2026 秋季第三次学情调研（化学）
本试卷共 8页，20小题，满分 90分。考试时长 60分钟
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35.5 K：39 Mn: 55
一、选择题：本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选
项中，只有一项最符合题意。
1.下列属于纯净物的是（ ）
A．食盐水 B．铁 C．碘酒 D．食醋
2．下列各物质的性质和用途没有直接联系的是（ ）
选项 性质 用途
A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械
B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气
C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥
D 氧化钙能与水反应 生石灰作干燥剂
3．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的
说法正确的是（ ）
A．1个氦原子含有 4个质子 B．钛原子的相对原子质量为 47.87g
C．钛原子的最外层电子数为 22 D．He和 Ti分别可以表示单质
4.下列关于水与溶液的说法错误的是（ ）
A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源
C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物
D．配制 100g溶质质量分数为 0.9％的生理盐水，需要 0.9g氯化钠
5．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
1
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
6.百年陈皮胜黄金。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是（ ）
A．由三种元素组成 B．含有 25个原子
C．碳、氢原子个数比为 12∶1 D．氢元素质量分数最大
7. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 ( )
A.可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧
B.化合物是含不同种元素的纯净物,所以含不同种元素的纯净物一定是化合物
C.铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的活泼性弱于铁
D.金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同
8. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 将铝片放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝
色变成无色
B. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
C.高锰酸钾加入到汽油中后：溶解，形成紫红色溶液
D. 一氧化碳高温时还原氧化铁：红棕色固体逐渐变成银白色。
9.设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是（
）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 鉴别黄铜和黄金 观察颜色
C 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化
D 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
10. 实验室制取一氧化碳发生的化学反应是 。用图
所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
2
A. 反应过程中 a处黑色粉末逐渐变成红色
B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D. 该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
11.碳酸乙二酯 可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以 为主
要原料合成 的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不变
B．反应后催化剂质量减小
C．参与反应的 CO2与 质量比为
D．有利于减缓温室效应以及防止酸雨的形成
12. 如图所示，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和
的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿
可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象，下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙
B. 甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠
C. 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化
D. 当把甲滴加到乙中广口瓶内的气压降低
13.下列实验方案设计不合理的是（ ）
A． 探究不同溶剂中物质的溶解性
3
B． 比较Mg和 Zn的金属活动性强弱
C． 鉴别水和 3%H2O2溶液
D． 除去 CO中混有的少量 CO2
14. 工业制备的重铬酸钾 中常混有少量 ，两种物质的溶解度曲线如
图所示。下列说法正确的是（ ）
A． 的溶解度一定比 的大
B． 时，将 加入 水中，所得溶液质量为
C． 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．采用蒸发结晶的方法可除去 中混有的少量
二、非选择题：本题包括 6小题，共 48分。
15.（7分）在人类社会的发展进程中，金属和能源起着重要的作用，结合所学知
识回答下列问题：
(1)火法冶金。我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约
800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金(黄铜)。(提示：ZnCO3受热分解可
生成 ZnO等。)
①“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明黄铜具有的特性是 。
②请写出赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约 800℃反应的化学方程式 。
③下列试剂能够鉴别黄铜(铜锌合金)和真金的有 (填序号)。
A．稀盐酸 B．硝酸银 C．硫酸锌
4
④若炉甘石中含有 250t碳酸锌，理论上可制得锌的质量是 t。
⑤设计实验比较锌和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象：
。
（2）化石能源广泛应用于生产生活中。下列不属于石油炼制的产品是
（填序号）。
a.汽油 b.煤油 c.乙醇
16.（9 分）根据下列实验，请回答下列问题：
E
(1)图 A 实验中，若所得滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 。
(2)图 B 实验中观察到
的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。
(3)图 C 实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是 。
(4)图 D 实验证明二氧化碳具有的物理性质是 。
（5）图 E所示为探究镁和 X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是 ；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比 X ；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，
二是 。
（6）将图 E中剩余的镁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后，溶液
仍然为蓝色，则一定发生的反应方程式是________________________________过
滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的
阳离子是 。
17.（7分）实验是进行科学探究的重要方式。根据气体的的制取和性质实验，回
答下列问题。
（1）若用装置 A加热 制取 ，图中 a处需补充仪器的名称是 。
5
（2）若用装置 A加热 制取 ，还需要在_______________________，反应
的化学方程式是 。
（3）若实验室用装置 B制取 CO2，反应的化学方程式是
。
（4）上图中仪器 b既有燃烧匙的作用，又有 的作用。
（5）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置 C中，产生淡蓝色火焰，然后
通入 ，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入 前后的现象，可得出硫燃烧的剧
烈程度与 有关。
（6）装置 C中气球的作用是 。
18.（8 分）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：
（1）“混合加热室” 发生的主要是______________（填“物理变化”或“化学
变化”）。主要目的是_____________________________________________。
（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_____________（写
元素符号）。
（3）生产流程中可循环利用的物质是______（写化学式）。
（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：________________________。
（5）取 47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到 3.2g氧气。计算剩余
固体中氧元素的质量分数是______（计算结果保留到 0.1%）。
19.（8 分）如图是 和 两种固体物质的溶解度曲线，回答问题。
6
（1）交点 A 含义是 。
（2）某学习小组欲从 30g 固体（含 27g 、3g ）中得到较纯净的
，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是 的_________（填“饱
和”或“不饱和”）溶液。
（3）40℃时， 的溶解度为_________g。
（4）探究 NaOH对 NaCl溶解度的影响
【提出猜想】NaOH在水中能解离出 ，会降低 NaCl的溶解度。
【实施实验】
实验探究：25℃时,NaCl的溶解度是 36.0g 。25℃时,向等质量的饱和 NaCl溶液
中加入不同质量的 NaOH固体，测得溶液中 NaCl的质量分数（用 a表示）如表。
实验序号 温度/℃ NaOH的质量/g NaCl的质量分数
1 25 0.0
2 25 10.0
3 25 30.0
【分析讨论】
ⅰ. （结果精确到 0.1%）。
ⅱ.实验证明猜想成立，得出该结论的依据是 （用 a的大小关系表示）。
【拓展延伸】科研人员将一定质量的 NaOH加入海水中进行电解，发现析出了
NaCl晶体，分析原因：
ⅰ.水因电解而减少。电解水的化学方程式为 。
7
ⅱ. 。
20.（9 分）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书
如下图所示。
【查阅资料】XX牌贴身暖宝宝的袋内物质中还含有蛭石和吸水性树脂。
食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸
水和保水能力，且可反复释水、吸水。
【提出问题】自热贴为什么能发热？
【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验初探】
(1)
实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论
取 、 两袋自热贴， A袋温度很快上升，冷
袋打开外袋取出内袋，揭 却后其内容物略带红褐
自热贴发热是由于袋
步骤 1 下衬纸；B袋不打开外袋。色；B袋温度无明显变 内物质与 接触。
将两袋样品放置在同样 化，其内容物依旧为灰
的环境中。 黑色。
24小时后，各取少量 A、
甲试管中溶液变黄色； 24小时后，A袋内物质
B袋内物质放入甲、乙两 乙试管中有气泡产生，
步骤 2 中一定含有 。乙
支试管中，分别加入足量 部分物质溶解，溶液变 试管中发生反应的化
稀盐酸，充分反应后静置 为浅绿色 学方程式为 。
片刻。
【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。
【实验再探】小组同学利用图 1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。
8
实验一：5g铁粉、1g氯化钠；
实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；
实验三：5g自热贴袋内物质。
测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图 2所示。
【交流讨论】
(2)实验一中温度几乎不变的原因是_____________________________________。
(3)能证明实验二中物质发生反应的依据是_______________________________。
(4)活性炭具有_________结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。
(5)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。
(6)将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图 3所示，造成
湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是________________________。
【反思评价】自热贴储存时应注意的事项是_______________(答一点即可)。
9
2025-2026 秋季第三次学情调研（化学）参考答案
1-5BCDCA 6-10ABACD 11-14CBBC
15（7分）
(1) 硬度大 AB 将金属锌放入装
有硫酸铜溶液的试管中，充分反应；观察到锌表面有红色固体析出，溶液由蓝
色变成无色（2分）
（2）c
16.（9分）（1）漏斗内液面高于滤纸边缘；滤纸破损等(合理即可)
（2）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
（3）防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂或防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
（4）密度比空气的密度大
（5）①除去金属表面氧化物 ②强 ③左侧红墨水液面先上升后恢复至原状
（6）Mg＋2AgNO3 =Mg(NO3)2＋2Ag Mg2＋ Cu2＋
17.（7分）(1)酒精灯
(2)试管口塞一团棉花
(3)
（4）导气 (5)氧气浓度 (6)密封和平衡气压
18.（8 分）（1） ①. 物理变化 ②. 使二氧化锰和氢氧化钾充分熔合
（2）H、Mn （3）KOH （4） （5）36.
2%
19.（8 分） (1) t℃时， 和 的溶解度相等
(2) /氯化钠 不饱和 (3)36.6
10
（4）26.5%
NaOH在水中解离出 ，降低了 NaCl在水中的溶解度
20.（9 分）
(1) 氧气（或空气 ） 氧化铁/Fe2O3
(2)缺水，铁没有生锈 (3)温度随时间不断升高
(4)疏松多孔 (5)化学 (6)吸水性树脂 (7)密封（合理即可）
11

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