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2025-2026秋季学期期中学情调研 B卷（化学）
本试卷共 8页，20小题，满分 90分。考试时长 60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Mg 24；Fe 56 ；Cu 64 ; Ag
108
一、选择题：本题包括 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题给出的四个选项中，
只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分
1.空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体来自空气的是（ ）
A．填充气球用到的氦气 B．制硝酸用到的二氧化氮
C．炼铁用到的一氧化碳 D．做饭用到的天然气
2. 化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A. 干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景
B. 美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光
C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自 Fe2O3
D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成
3.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于（ ）
A． 可回收物 B． 有害垃圾 C． 厨余垃圾 D． 其他垃圾
4. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 石墨在一定条件下转化成金刚石属于物理变化
B. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧中毒
C. 金刚石硬度大，其中的碳原子静止不动
D. 氧化铁和一氧化碳在高温下的反应属于置换反应
5.为验证镁、铜、银的活动性顺序，小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的
是（ ）
A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B．实验②中发生的反应是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+Cu
C．实验①中溶液质量逐渐增大
D．实验①中溶液颜色由蓝色变为白色
6.纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n（n约为 103~104）。下列关于纤维
素的说法正确的是（ ）
A．由三个元素组成
B．相对分子质量为（12×6+1×10+16×5）
C．C、H、O三种元素的质量比为 6:10:5
试卷第 1页，共 3页
D．氧元素的质量分数为 16×5 12×6+1×10+16×5×100%
7.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。某校“我与化
学”研究小组正在开展空气中氧气含量测定的数字化实验，实验装置如图 a所示。在组
装好装置后，使用微光笔引燃反应容器内的红磷，信息终端记录的红磷燃烧前后反应
容器内压强变化曲线见图 b。下列说法不正确的是（ ）
A．红磷燃烧时产生大量白烟 B．加入足量的红磷是为了充分消耗容器内氧气
C．曲线 a→b说明红磷燃烧放出热量 D．装置内温度，c点远低于 a点
8.肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解;FeCl3也是过氧化氢分解的催化
剂。用图 1装置(气密性良好)对比两者的催化效果，图 2是实验过程中装置外壁温度变
化曲线。下列实验分析正确的是（ ）
A．气球中的气体能使带火星的木条复燃
B．过氧化氢分解的过程中会吸收热量
C．FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓
D．反应结束温度恢复室温，FeCI3组的气球更大
9.从天然水到自来水，需经过必要的处理。下列说法正确的是（ ）
A．通过先进的超滤膜净水技术，可将天然水中的离子全部滤去
B．经絮凝过滤、吸附消毒、降温结晶等净化后，可得到自来水
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C．适量的 NH4NO3溶于一定体积水中，形成液体的温度会下降
D．37.5 mL乙醇溶于 12.5 mL蒸馏水，即可配制 50 mL医用酒精
10.向 AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列
说法正确的是（ ）
A．若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有 AgNO3
B．若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2
C．若滤液中有 Cu（NO3）2和 Zn（NO3）2，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡
产生
D．若滤液中只有 Zn（NO3）2，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
11. 水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如
图 1所示，配料中物质的溶解度曲线如图 2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 取 15g“果蔬洗盐”放入 1kg20℃的水中，形成的溶液是 NaCl的饱和溶液
B. 任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C. 提纯含有少量 Na2CO3的 NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤
要在 40℃左右进行
D. 20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数为 10%
12.白炽灯泡的结构如图，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧
气。下列说法正确的是（ ）
A．钨丝的熔点低
B．两侧的金属丝不导电
C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼
D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气
13.下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中含有少量木炭粉 放在空气中灼烧
B 除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl2 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别 NH4NO3固体和 NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度
试卷第 1页，共 3页
D 除去MnO2粉末中混有的 NaCl 加水溶解
14.下列探究实验设计不符合控制变量思想的是（ ）
A．实验①探究温度对物质溶解性的影响
B．实验②探究铜生锈是否必须有氧气参加
C．实验③铜片上的白磷、水中的白磷探究燃烧是否需要接触氧气
D．实验④探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
二、非选择题：本题包括 6小题，共 48分。
15.（8分）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……
底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
(1)“铜铁”属于 (填“金属”或“合成”)材料。
(2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。
(3)“火能熟水”说明燃烧 (填“吸收”或“放出”)热量。
(4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。
(5)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
(6)我国科学家公布了对“嫦娥五号”带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土
壤样品中 40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
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①钛原子结构示意图中 n的值是 。
②根据锂原子结构示意图，写出硫酸锂的化学式 。
③已知 He-3原子是一种含 2个质子和 1个中子的原子，下列模型能表示 He-3原子的
是 (填序号)。
16.（6分）煤炭在燃烧过程会产生 。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用
含 的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图 1)。
已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。
(1)图 1烧杯中 NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫（反应类似于用澄清石灰水检验二氧
化碳），吸收过程中会生成 ，写出吸收过程反应的化学方程式 。
(2)装置中使用多孔球泡的目的是 。
(3)利用含 的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图 2所示，写出
该原理的总反应化学方程式是 ，图 2中理
论上可循环利用的物质有 (任写 1种)。
(4)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图 3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的
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影响，分析 40～60°C间吸收率变化的可能原因： 。
17.（5分）阅读下列短文，回答问题。
“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一。“碳捕捉技术”是指将工业中产生
的 CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。“碳封存技术”是指将 CO2捕捉、压缩
后长期储存。目前正在研究的技术有:海洋封存-利用庞大的水体使海洋成为封存 CO2
的容器;地质封存将 CO2注入特定的地层等。被封存的 CO2有许多用途，如用于食品
保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此消除资源的浪费。我国正以超世界一
流的目光发展经济，完善环保体制。
(1)根据二氧化碳的性质，可用水和某些溶液来“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，
小江同学设计了如图 2所示实验，装置 a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间
的关系曲线如图 3 所示。(已知： )图 2中，甲、乙、丙注射器
内的试剂分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液，则 X的数值为 。
(2)分析图 3 可知在此实验中“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填“甲”或“乙”
或“丙”)，写出乙瓶中的化学反应方程式: 。
(3)将 CO2封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
(4)有学者对海洋封存 CO2 的方法提出质疑，你认为海洋封存 CO2 对海洋环境可能造
成的影响是 。(写一条即可)。
18. （9分）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
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（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为__________。称量装置和药品的总
质量为 m1保持装置密闭。使红磷燃烧，锥形瓶内的现象是 ，待装
置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为 m2，m1与 m2，的大小关系是：ml m2；
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，发生的化学反应方程式是
_____________________________________，电子天平示数减小。电子天平示数减小的
原因是_________________________。
（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。
①实验三较实验二，克服了什么问题：___________________________；实验三最好选
用__________________(选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。
②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是____________________，
待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
(4) 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是___________________________。
19. （10分）探秘古钱币。
古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。
金属性质共探究。小郑同学做了如下实验：
（1）如图，两支试管里均为______________溶液，能比较铁、银和铜的金属活动性，
发生反应的现象是__________________________________________。
（2）铜币易产生铜绿，探究铜绿——碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。碱式碳酸铜有
多种组成，可表示为 Cu2(OH)x(CO3)y，x和 y需满足的关系式为________。
【进行实验】
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（3）在一定温度下，将 50mL8%的 CuSO4溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的 Na2CO3
溶液中，充分反应后，经过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。
实验数据及实验现象如下：
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 温度/°C 反应后得到的固体颜色
a 50 60 60 蓝绿
b 50 X 70 翠绿
c 50 60 80 暗绿
d 50 70 70 蓝绿
e 50 50 70 蓝绿
①a、b、c的实验目的是__________________________________________。
②根据实验数据规律，X的数值是______________。
③用 50g16%的 CuSO4溶液制备 8%的 CuSO4溶液，需要加水______________g。
（4）将铜币浸泡在卤水中会加速铜绿的产生。将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸
钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图 3。
①结合溶解度曲线分析，通过“加热蒸发”时可控制只析出 NaCl固体，原因
是 。
将该卤水在 80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
②该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是 NaCl，但检验后却发现是 Na2SO4。
请作出合理解释：_________________________________________________。
③该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量 Na2SO4固体及
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母液；将母液中的 NaCl分离出来，操作是 。
20.（10分）(一)下列是实验室制取常见气体的装置。
(1)用 A来制取氧气的化学方程式为 。
(2)氧气在医疗急救中有重要作用。某小组研究便携式制氧机，D为制氧机工作原理。
下列说法错误的是______。
A．反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B．过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C．过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D．图 E可用作加湿过滤仓，与病人相连的是 b管
(3)制备 CO的原理是：HCOOH CO↑+H2O(HCOOH在常温下为液态)，如图所示
三种气体发生装置中，可用于制备 CO的是 (填标号)。
(二)已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)
和 CO2。现利用如图 1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变
化曲线如图 2。
(4)查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是 400-500℃，酒精喷灯加热时玻
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璃管的受热温度是 800-1200℃。实验室要利用图 1来制取金属铁，仪器甲应选用的加
热仪器是 (填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。玻璃管内发生反应的化学方程式
______________________________________。
(5)图 1中实验现象是_______________________________________。
(6)利用图 2显示的相关信息，回答如下问题。
①在 0-400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是_____________________。
②图中 x= g。试根据图计算并推断 B点固体的合理化学式 。
③定量分析物质组成可知，该反应生成 B点固体是合理的，理由是 。
2025-2026秋季学期期中学情调研 B卷（化学）参考答案
1-5ADABA 6-10DDACC 11-14CDCA
15.（8分）(1)金属 (2) 空气/氧气 (3)放出 (4)过滤 (5)分子在不断运动
（6） 10 C
16.（6分）(1)
(2)增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行
(3) 或 或
(4)40～50°C时，温度升高，气体的溶解度降低，SO2的吸收率降低，温度升高，反应
速率加快，SO2的吸收率升高 2分
17 （5分） (1)30 (2) 丙
(3) (4)使海水酸性增强，影响海洋生物的生存（合理即可）
18.（9 分）（1） 锥形瓶 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量 =
（2）Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + CO2↑ +H20 气球膨胀产生向上的浮力
（3） 克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖
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倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，与碳酸钠混合
（4）反应前后原子种类、个数和质量都不变
19（10 分）
（1）硝酸铜（合理即可） 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（2） x+2y=4
（3） 探究相同条件下，温度对反应后得到的固体颜色的影响 60 50
（4）加热蒸发时，温度较高，氯化钠先达到饱和而析出
硫酸钠的含量较高，先达到饱和而析出
降温结晶 蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
20.（10 分）(1) (2)D (3)C
(4) 酒精喷灯
(5)玻璃管内红棕色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
(6) 没有达到反应所需的温度 1.68 FeO
B点固体是 FeO ， FeO 中的氧元素含量比 Fe2O3 中的氧元素的含量低
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