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2026-2027学年安徽省淮北市华曜港利高级中学高二（上）开学检测化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共39分。
1.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（　　）
A. 不锈钢比铁更耐腐蚀
B. Al具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品
C. 形状记忆合金在医疗上可用来接断骨，在日常生活中可制眼镜框架等
D. 镁铝合金密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2.下列说法正确的是（　　）
A. 化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
B. 在25℃，101kPa时，酸和碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量
C. 反应热就是焓变
D. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出的热量叫H2的燃烧热
3.下列化学用语表达正确的是（　　）
A. 乙醇的分子式：C2H5OH
B. 1，2-二溴乙烷的结构式：
C. 乙烷的空间填充模型：
D. 一氯甲烷的电子式：
4.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（　　）
A. 图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定
B. 图乙可以表示反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）的能量变化
C. 根据图丙可以判断2A（g）=B（g）放出akJ的能量
D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量
5.在水果罐头中常添加维生素C（又称为抗坏血酸）以延长保质期，下列说法正确的是（　　）
A. 抗坏血酸中所有原子可能共面
B. 抗坏血酸水解后的产物的一氯取代物有4种
C. 1mol抗坏血酸与足量Na反应，放出4mol H2
D. 抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色
阅读下列材料，完成以下2个小题。
在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3转化为N2。
6.固氮的反应为N2（g）+O2（g）2NO（g），下列措施中，不能增大化学反应速率的是（　　）
A. 适当升高反应温度 B. 加入合适催化剂 C. 及时移除NO D. 增大c（N2）
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C. 铁粉与过量稀硝酸反应：
D. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
8.已知CH3CHO（l）=CH4（g）+CO（g）ΔH在I2（g）作用下能量变化如图所示。
下列叙述错误的是（　　）
A. 总反应的热化学方程式为CH3CHO（l）=CH4（g）+CO（g）ΔH=+7kJ mol-1
B. I2催化剂能降低反应的活化能
C. I2催化剂作用下，总反应可分两步进行，改变了总反应的反应路径而不改变总反应的焓变
D. 升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO（l）平衡转化率降低
9.一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（　　）
A. 原子半径：X＞Z＞W
B. WY3中各原子均满足8电子稳定结构
C. Z、W的非金属性强弱可以通过比较H2Z2和W2H4的热稳定性进行判断
D. X的氧化物对应的水化物均为强酸
10.对于反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g） ΔH＜0，下列有关化学反应速率和平衡的图像正确的是（　　）
A. B.
C. D.
11.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 向稀硝酸与铜片反应后的试管中（铜片剩余）加入稀硫酸 铜片完全溶解 稀硫酸体现强氧化性
B 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液由紫色变为无色 SO2有漂白性
C 在某未知盐溶液中加入NaOH浓溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该未知溶液中存在
D 向锌与稀硫酸的体系中加入少量CuSO4固体 产生气泡速率加快 CuSO4为该反应的催化剂
A. A B. B C. C D. D
12.室温下，H2O2分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法错误的是（　　）
A. 0～20min内，双氧水分解的速率为0.02mol L-1 min-1
B. 双氧水浓度越大，分解速率越快
C. 因为双氧水分解放热，温度升高，会导致分解速率加快
D. 至100min时，c（H2O2）=0.02mol L-1
13.下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是（　　）
A. 铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小
B. 上述两个装置均为二次电池
C. 铅蓄电池放电时的负极反应为Pb-2e-=Pb2+
D. 碱性锌锰干电池在使用过程中，MnO2不断被氧化，最终电池失效
14.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是（　　）
A. a点时达到了化学平衡状态
B. 前10min内用v（N2O4）表示的平均反应速率为0.02mol L-1 min-1
C. 升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大
D. 25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
15.亚硝酸钠（NaNO2）可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物、保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。回答下列问题：
Ⅰ.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2，其流程如图：
（1）在“分解塔”中，按一定比例通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 。
（2）“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液的反应。写出NO、NO2按物质的量之比1：1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式： 。
（3）下列关于吸收塔中的变化，说法错误的是 （填标号）。
a.升高吸收塔的温度，有利于氮氧化物的吸收
b.可向尾气中通入一定量的O2，再通入吸收塔中，实现循环吸收
c.加快通入吸收塔中气体的流速，有利于提高氮氧化物的利用率
（4）用NaOH溶液吸收法处理NOx（仅含NO、NO2）。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图所示（α表示NOx中NO2的含量）：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α= ，c（NaOH）= mol L-1。
Ⅱ.含量测定
（5）工业产品中亚硝酸钠的含量可以采用KMnO4来测定（杂质与KMnO4不反应）。称取6.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000mol L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗30.00mLKMnO4溶液。写出该反应的离子方程式： ，该产品中NaNO2的质量分数是 （结果保留四位有效数字）。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
16.回答下列问题：
Ⅰ.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol L-1、2.00mol L-1，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃，35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
实验编号 温度（℃） 大理石规格 HNO3浓度（mol L-1） 实验目的
① 25 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究e对反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究大理石颗粒大小对反应速率的影响。
② 25 粗颗粒 1.00
③ b 粗颗粒 2.00
④ 25 细颗粒 d
（1）请完成实验设计表，并填空：e为 。
（2）实验①中CO2的质量随时间变化的关系如图，在0～70s,70～90s,90～200s各时间段里，反应速率最小的时间段是 。
Ⅱ.某实验小组用0.50mol L-1NaOH溶液和0.50mol L-1H2SO4溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。
（3）实验步骤如下：
a.用量筒量取30mL0.50mol L-1H2SO4溶液倒入内筒中，测出其温度；
b.用另一量筒量取50mL0.50mol L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
c.将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①实验中，所用H2SO4溶液过量的目的是 。
②加入NaOH溶液和使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填标号）。
A.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖
B.打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液缓慢倒入量热计的内筒，然后盖上杯盖
C.轻轻地振荡内筒
D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动
（4）实验数据如下表所示，请回答：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①若近似认为0.50mol L-1NaOH溶液和0.50mol L-1H2SO4溶液的密度都是1.0g mL-1，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g ℃），则生成1molH2O（l）时的反应热ΔH= （保留小数点后一位）。
②若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热ΔH （填“偏大”、“不变”或“偏小”，下同）。若用刚测量完硫酸溶液起始温度的温度计直接测量NaOH溶液的起始温度，测得的反应热ΔH 。
四、简答题：本大题共1小题，共14分。
17.氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
Ⅰ.工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
（1）根据图1数据，计算合成氨N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的ΔH= ______ kJ mol-1。
（2）下列关于合成氨说法正确的是 ______ 。
A.该反应的ΔS＜0
B.液化分离产物NH3，可提高原料转化率
C.使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热
D.降温、高压、使用催化剂都有利于提高NH3的平衡产率
（3）在不同压强下，按照n（N2）：n（H2）=1：3进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图2所示，则p1 ______ 20MPa（填“＞”或“＜”），理由是 ______ 。
Ⅱ.合成氨原料气H2的制备
甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O，测得CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
（4）该反应的ΔH ______ 0。（填“＞”或“＜”）。
（5）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是 ______ 。
（6）900K的条件下，往1L刚性密闭容器中充入0.2mol CH4和1.0mol H2O进行反应，t1min时，容器内n（H2）=0.3mol,则CH4的反应速率= ______ mol L-1 min-1（用含t1的计算式表示），通过计算判断此时反应是否达到平衡？（已知，900K时该反应平衡常数为1.2） ______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共16分。
18.甲基丙烯酸（）是合成有机玻璃（PMMA）的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲基丙烯酸中官能团的名称为 ，C→D的反应类型为
(2) G通过加聚反应生成H，H的结构简式为
(3) 写出反应A→B中产生的副产物的结构简式：
(4) 写出反应B→C的化学方程式：
(5) 写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式： （不考虑立体异构）
(6) 结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程：

（乳酸）
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】D
6~7.【答案】C 、A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】硝酸受热会挥发、分解
Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
ac
50%
1.25
2+5+6H+=5+2Mn2++3H2O
86.25%

16.【答案】温度
90～200s
确保NaOH溶液被完全中和
AD
-53.5kJ mol-1
偏小
偏大

17.【答案】-90；
AB；
＜；该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量增大；
＞；
b=c＞a；
；浓度商Q===0.03＜K，则反应正向进行，没有达到平衡状态。
18.【答案】【小题1】
碳碳双键、羧基
加成反应
【小题2】
【小题3】
CH3CH2CH2OH
【小题4】
【小题5】
CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
【小题6】

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