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株洲市一中 2026 年高一开学考化学
一、选择题(共 16 题，满分 24 分)
1．从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大
B．端午时节粽飘香——分子在不停地运动
C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．6000L氧气能压缩在 40L钢瓶中——分子间存在间隔
2．学化学、用化学。生活中下列做法正确的是
A．室内着火应立即打开门窗呼救 B．面粉加工厂应严禁烟火
C．发现家中天然气泄露，立即开灯检查 D．高层楼房着火乘电梯逃生
3．下列表述正确的是
A．氩气：Ar2 B．氧化铝：AlO
C．1个水分子：H2O2 D．2个氮原子：2N
4．科学家对人类进步作出巨大贡献，下列提出近代原子论的科学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗
5．在化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是
A．分子种类 B．原子种类 C．分子数目 D．元素化合价
6．下列物质由分子构成的是
A．金属铜 B．氯化钠 C．金刚石 D．干冰
7．下列实验能够达到实验目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究水的组成
C．测定空气中氧气含量
D．探究铁生锈的条件
8．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是
A．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B．氧气、氮气、氢气由分子构成，则单质都是由分子构成的
C．化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
近年来，国产“昇腾 910B”AI芯片实现规模化供货，其核心部件高纯硅衬底的制备采用工业经典工艺：先
通过粗硅与氯气反应生成四氯化硅（SiCl 4），再将提纯后的四氯化硅与氢气在高温下反应还原出高纯硅。
回答下列小题。
9．关于四氯化硅和氢气的说法，正确的是
A．氢气由氢分子构成
B．四氯化硅中氯元素的质量分数最小
C．四氯化硅中硅元素与氯元素的质量比为 1:4
D．四氯化硅由 1个硅元素、4个氯元素组成
10．四氯化硅和氢气在一定条件下生成高纯硅和氯化氢，其发生反应的物质种类变化示意图如下（未配平），
下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙和丁的质量比为 14:73
C．该反应前后原子种类发生改变
D．参加化学反应的甲与乙的分子个数比为 1:1
11．下列实验方案设计中，能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 和 两种固体 分别加熟石灰研磨，闻气味
B 分离氧化铜和铁粉 加足量水溶解、过滤
C 除去 溶液中的 加入足量的碳酸钙，过滤
D 除去氯化钠溶液中少量碳酸钠 加入适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．以 和 为原料合成 是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图
如图所示。关于该反应，下列说法正确的是
A．反应后分子的数目增加
B．生成丙和丁的分子个数比为
C．无机物可以转化为有机物
D．参加反应的甲和乙的质量比为
13．某密闭容器中测得反应前后各物质质量如下表。下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．该反应为分解反应
B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．反应生成的 CO2和 H2O的质量比为 45∶36
D．反应后密闭容器中待测的质量为 5 g
14．向含有 9.5 g MgCl2和 3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的 NaOH溶液，溶液的 pH随
加入 NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向 a点对应溶液滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a-b段与 b-c段加入 NaOH溶液的质量之比为 1：1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为 10.65g
D．b-c段的反应为：
15．金属M与 CuCl2溶液反应的化学方程式为：M+CuCl2=MCl2+Cu，下列说法合理的是
A．金属M可能是钙
B．反应后的溶液一定是无色溶液
C．金属M可能是铝
D．金属M可能与盐酸溶液反应生成氢气
16．已知： ，
，下列实验方案中，不能测定 和 混合
物中 的质量分数的是
A．取 ag混合物充分加热，减重 bg
B．取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg固体
C．取 ag混合物与足量 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 bg固体
D．取 ag混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg固体
二、填空题(32 分)
17．中国古诗词中蕴含着丰富的化学知识。(7分)
(1)《浣溪沙》中“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”，说明分子____________。
(2)《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。
①铁锅化雪快是因为金属铁______性能好。
②“石炭”指的是煤炭（含少量的硫），它燃烧排放有害气体______，会导致酸雨。化石燃料包括煤、石
油、______。
(3)【古诗中的蜡烛】
①“红蜡烛前明似昼”，这句诗体现了我们使用蜡烛主要是将蜡烛燃烧产生的化学能转化为______能。
②“马上风吹蜡烛灭”，体现的熄灭蜡烛的原理是______。
③“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这句诗体现了蜡烛的奉献精神。“蜡炬成灰”是因为蜡烛燃烧生成
______和水扩散到空气中。
18．三环电子厂是南充当地非常有名的电子制造企业，核心业务是制造电声器件和电子元器件。(5分)
(1)电声器件（如微型扬声器）的制造中常使用黄铜（铜锌合金）作为零部件材料。黄铜的熔点比纯铜________
（填“高”或“低”）
(2)镓被誉为电子工业的脊梁，镓在多个科技领域中发挥着重要作用。镓元素在元素周期表中的信息如图，
镓原子的核外电子数为________。
(3)在电子元器件制造中，去除金属表面的油污常用碱性溶液，而去除铁锈（主要成分 ）常用稀盐酸。
请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式________。
19．钛和钛合金因具有强度高、耐腐蚀性好等特点而被广泛用于各个领域。以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）
为原料制备金属钛的工艺流程如图所示。(12分)
【查阅资料】①金属钛（Ti）化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应；②FeCl3沸点为 316℃，TiCl4沸
点为 136℃。
(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是________。将钛铁矿石粉碎后加入的目的是_________。
(2)反应釜中反应的化学方程式为 ，其中X的化学式为_______。
(3)在“沸腾炉”中欲分离 TiCl4和 FeCl3，可利用两者_______不同进行蒸馏，应控制温度在_______之间。
(4)写出合成器中反应的化学方程式：__________，反应中得到的金属钛中混有少量的金属镁，请设计从获
得的金属钛中获得纯净钛的实验方案：______________。
(5)整个流程中可以循环利用的物质是_______，依据“绿色低碳”理念，你认为流程中存在的不足之处是
___________。
20．咸鸭蛋是一种风味独特的食物，兴趣小组的同学查阅资料后自己动手制作咸鸭蛋。(8分)
【查阅资料】《中国居民膳食指南》建议：健康成年人每日食盐摄入量不超过 5 g。
(1)第一步：配制溶液。现用食盐和水配制 1500 g溶质质量分数为 15%的溶液来腌制鸭蛋，需要用厨房电
子秤称取食盐________g（精确到整数），为加快食盐的溶解速率，在家庭中可采取的措施是________。
(2)第二步：挑选鸭蛋。鸭蛋的新鲜情况与其密度关系如图。同学们另外配制溶质质量分数为 10%（密度为
1.07 g/cm3）的食盐溶液来挑选鸭蛋，将鸭蛋放入该食盐溶液，其中________（填“上浮”“悬浮”或“下沉”）
的鸭蛋品质最佳。
(3)第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入 15%的食盐溶液中浸没，加盖保存。20~30天左右，咸鸭蛋制成。咸鸭
蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。不同腌制温度对蛋黄
指数的影响如图所示，由图可以得出的结论是________。
(4)第四步：食用咸鸭蛋。咸鸭蛋含钠量高，折算成含盐量，每只咸鸭蛋含盐量约 6 g，故食用时的注意事
项是________。
21．有一包固体粉末，可能含有 、 、NaOH、 、 、 中的几种。为确定
其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A和白色沉淀 B：
②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 ，生成白色沉淀 C；
③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉
末的混合组成有_______种情况。
三、实验题(38 分)
22．实验是学习化学的重要途径。(14分)
Ⅰ.实验室制取氧气。
(1)仪器名称：m：______；n：______。
(2)用过氧化氢制取氧气，还需要用到的一种药品是______，要获得平稳的气流，选择的发生装置是______
（填序号）。
(3)用 D装置收集氧气，观察到导管口______时，才能将导管伸入集气瓶中进行收集。反应结束，为防止水
倒吸进入试管而使试管炸裂，正确的操作是：______。
(4)用 E装置收集氧气，验满的方法是：______，则说明已集满。
Ⅱ.工业制取氧气
方法 1 分离液态空气法
将经过除尘、除二氧化碳、除水蒸气的空气进行下列操作：
(5)从步骤 2可以得出氮气的沸点比氧气的沸点______（填“高”或“低”）。
方法 2 膜分离技术法
(6)利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳
米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径（选填“大于”或“小于”）。
Ⅲ.氧气的性质
(7)小利同学用如图装置做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
①该反应的化学方程式为：______；
②铁丝燃烧实验的现象是：______；
③预先在集气瓶底加少量水，其作用是______；
④待火柴梗即将燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，并没有出现铁丝剧烈燃烧的现象，分析可
能的原因是：______。（写一点即可）。
23．下图是二氧化碳性质有关实验。(7分)
(1)实验一中加入石蕊试液的目的是________，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变________色，
反应的化学方程式为________；本实验中用两支试管的目的是________。
(2)实验二中，可以观察到的现象是________，由此可以得出二氧化碳的性质是________、________。
24．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504
双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。(17分)
品名：504双吸剂
成分：铁粉、活性炭、生石灰、无机盐等
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【作出猜想】久置固体中可能含有
(1)分析：久置固体中铁粉锈蚀生成 ，原理是吸收了包装内的___________发生化学反应所致。活性炭
在净水过程中能起到___________作用。
【实验探究】
(2)加水溶解时放热说明固体中含有___________。
(3)甲组同学对滤渣 B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤渣于 固体部分溶解，产生大量气泡有黑色固体 通过实验现象可判断：滤渣
试管中，加入足 剩余。溶液由无色变为黄色，反应化学方 B中一定含有活性炭、
量稀盐酸。 程式为___________。 ___________
(4)乙组同学对滤液 C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
固体中一定含有氢氧化
Ⅰ、取少量滤液 C于试管中，加入几滴酚酞试液 溶液变红
钙
Ⅱ、取少量滤液 C于试管中，滴加适量经硝酸酸 产生白色 固体中一定含有
化的硝酸银溶液 沉淀 ___________
【反思与评价】
(5)你认为乙组同学操作___________得出的结论也不合理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是___________(用化学方程
式表示)。
(6)通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有___________，需要进一步探究确定。
四、计算题(6 分)
25．炒菜时加入少量料酒和食醋可以让菜的味道更香，原因是料酒中含有乙醇，食醋中含有醋酸（即乙酸），
两者在加热的情况下反应生成了乙酸乙酯（ ），乙酸乙酯具有芳香味。
(1)乙酸乙酯中碳氢氧元素的质量比为______；
(2)88 克乙酸乙酯中含碳元素的质量是______克。
26．兴趣小组同学想测定某石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数。现取该石灰石 15g
放入烧杯内，然后向烧杯内加入 100g的足量稀盐酸，进行如图所示的实验。回答下列问题：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（写出具体计算过程，保留小数点后 1位）
株洲市一中 2026 年高一开学考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B D B C A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C B B D D
17．(1)在不断运动
(2) 导热 二氧化硫/ 天然气
(3) 光 降低温度至着火点以下 二氧化碳/
18．(1)低(2)31(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
19．(1) +4 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)FeCl3
(3) 沸点 136~316℃
(4) 取获得的金属钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干
燥（合理即可）
(5) Cl2、Mg 没有处理废气，导致一氧化碳等进入空气中污染环境（合理即可）
20．(1) 225 用热水溶解食盐（或用筷子搅拌，其他合理答案亦可）
(2)下沉
(3)在 15℃~35℃的温度范围内，相同条件下，腌制温度越高，咸鸭蛋的品质越好
(4)适量食用（合理即可）
21． 、 5
22．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) 二氧化锰 B
(3) 有连续气泡均匀冒出 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(4)将带火星的木条放在导管 b口，若木条复燃
(5)低
(6)小于
(7) 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 防止高温熔融物溅
落，炸裂集气瓶底 氧气不纯（合理即可）
23．(1) 检验 CO2与水反应 红 H2O+CO2=H2CO3 对照
答案第 1页（共 2页）
(2) 两只蜡烛由低到高依次熄灭 CO2密度比空气大 CO2不能燃烧也不能支持燃烧
24．(1) 水和氧气 吸附
(2)氧化钙/CaO
(3) 和
(4)NaCl
(5) Ⅰ
(6) /氢氧化钙
25．
（1）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4，故填：6: 1: 4；
（2）88 克乙酸乙酯中含碳元素的质量是 =48g，故填：48。
26．(1)4.4
(2)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为 x
x=10g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%≈66.7%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 66.7%。
答案第 1页（共 2页）

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