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河南省许昌高级中学2027届高三上学期9月检测化学试题
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Sb 122
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列自然界变化中，与电子转移无关的是
A. 植物光合作用 B. 根瘤固氮 C. 冰川融化 D. 钢铁腐蚀
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 2，4，6-三羟甲基苯酚的结构简式：
B. NaCl的晶胞：
C. 基态P原子的价层电子的轨道表示式：
D. 的VSEPR模型：
3. 下列图示中，实验操作或仪器选择符合规范的是
A．制备并干燥氨气 B．高温灼烧碳酸钙
C．转移溶液 D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液
A. A B. B C. C D. D
4. 甲是一种钠盐，有如下转化关系，丙是一种非金属单质，乙能使品红溶液褪色且加热后溶液颜色恢复，下列说法正确的是
A. 乙溶于水能导电，属于电解质
B. 乙使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现漂白性
C. 甲可以是硫代硫酸钠
D. 可通过电解丁的水溶液制备金属钠
5. 超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中所含键的数目为
B. 晶体中阴离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子，则生成的数目为
6. 用包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性。的结构为。一种的合成路线如图所示。
下列有关说法错误的是
A. 该载体在磁场作用下具有靶向性
B. PVA在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液
C. 反应①为加成反应，反应②为缩聚反应，反应③为取代反应
D. 与乙酸乙烯酯具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有4种
7. 化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是
A. 泡沫灭火器灭火的原理：
B. 漂白粉溶液在空气中反应：
C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D. 用溶液处理水垢中的：
8. 来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，结构简式如图所示。下列关于该药物的说法错误的是
A. 含有两种官能团，分子中碳原子的杂化方式有两种
B. 一定条件下可发生取代反应、加成反应
C. 在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变
D. 分子中不含手性碳原子
9. 煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程： ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。
已知：
①
②
③
下列说法不正确的是
A. 反应①中，1 mol (g)完全燃烧释放的热量大于a kJ
B. 反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和
C. 制备水煤气的热化学方程式为：
D. 根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同
10. 结构决定性质，下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 石墨同一层六元环中存在大π键 石墨晶体中沿石墨平面的方向有导电性
B F的非金属性大于Cl 的沸点低于的沸点
C HF分子间存在氢键，HCl分子间没有氢键 HF分子比HCl分子稳定
D NaCl晶体中离子键有方向性和饱和性 NaCl晶体中阴、阳离子个数比为
A. A B. B C. C D. D
11. 使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，进行电催化C-N偶联制备甘氨酸()的原理如图所示(OA为，GX为，GC为)。下列说法错误的是
A. 活化能：反应ii<反应iii
B. 反应iv有生成
C. 反应iii为
D. 反应v在阴极区生成甘氨酸
12. 某离子液体在能源存储方面具有巨大的应用前景，其结构如图所示。U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种主族元素，U、V、W、X同周期且相邻，U形成的一种单质是自然界最硬的物质，W、Y位于同一主族且相邻，Z为第六周期第ⅠA族元素。下列说法错误的是
A. 基态U、V、W、X原子的未成对电子数之比为2∶3∶2∶1
B. 该离子液体易挥发
C. Z、U、V、Y的最高正化合价依次增大
D. 化合物ZX是离子晶体
13. 某新型电池构造示意图如图所示，该新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列关于电池工作时的说法不正确的是
A. 电子由X极经导线流向Y极
B. 海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动
C. X极的电极反应式为
D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为585 g
14. 一定温度时，向1 L浓度均为的和的混合溶液中通入，随的增加，和的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且反应充分)。
已知：的电离常数为、；的电离常数为、。下列说法正确的是
A. 曲线表示的平衡转化率
B. ，
C. 反应过程中时，
D. 与少量的反应为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，写出在弱酸性环境下水解的反应方程式 _______ 。
（2）“除杂1”中 使镁离子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F的最小浓度是 _______ ，此时Mn2+物质的量浓度为1mol/L 是否会生成氟化锰沉淀？请配合简单计算说明_______ 。
（3）“氧化1”中不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______ ，写出“氧化1”中发生主要反应的离子方程式_______。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______ 。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中要控制pH为1.5，原因是_______ 。
16. 顺铂[]具有抗癌活性，早期以为原料与氨水反应合成顺铂，所得产品不纯，含有一定量的反铂和绿盐{}，反铂和绿盐均难溶于水。现以为原料在一定条件下与、反应制备顺铂。回答下列问题：
（1）Pt溶解制取。如图所示，在三颈烧瓶中加入铂粉，滴加王水，加热到70℃反应。
仪器b的名称是__________；装置d的作用是______________________________。
（2）制取。取（1）中反应后的溶液，充分加热后加入KCl得到固体，然后加入草酸充分反应制取，草酸的作用是______________________________。
（3）取置于100 mL烧瓶中，在电磁搅拌下加入去离子水40 mL，加热，分别加入一定量的、KCl，保持回流一段时间，控制溶液pH接近中性。冷却，析出黄色晶体。过滤，用去离子水洗涤，40℃真空干燥，得产品2.8 g。
①加入的目的是______________________________________________；不直接加入氨水的原因是________________________________________________。
②该实验的产率是__________%（保留三位有效数字）。
（4）呈平面正方形结构，可推测其中Pt的杂化轨道类型为__________（填标号）。
A. B. C. sp D.
（5）制取的顺铂产品中可能有杂质反铂和绿盐，进一步提纯的实验方法是__________。
17. 环戊二烯()是重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：
反应①：
反应②：
反应③：
回答下列问题：
（1）反应①的_________，反应①在_________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）既能加快反应③的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率的条件是___________________。
（3）恒温()恒容时，向体系中充入1 mol 和1 mol 发生上述反应，初始压强为，测得平衡时、的体积分数分别为20%、10%，则时反应①的平衡常数________(保留3位有效数字，用含a的式子表示)。
（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应②，下列叙述能说明反应②达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A. 混合气体的颜色保持不变 B. 混合气体的压强保持不变
C. D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
（5）两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体： 。在温度下，恒容密闭容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示。用虚线“------”在图中画出在()温度下，环戊二烯的物质的量与反应时间的关系____________。
（6）用如图电解装置可提取中的锰元素，图中“”代表氢自由基。
①氢自由基()提取中锰元素的离子方程式为________________________________。
②实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中先增大后减小。减小的原因可能是___________(填标号)。
A．电流增大，放电直接生成而不是生成，被还原的反应不能进行，使得减小
B．电流增大，在阴极放电：，使得减小
C．电流增大，在阳极放电：，使得减小
D．电流增大，的还原能力减弱，使得减小
18. 布洛芬是一种常见的镇静、止痛、消炎药，Boots公司的合成路线如下：
已知：①表示；Et表示乙基；(t-BuOK)表示叔丁醇钾。
②(X为卤素，R、R＇、R＂为烃基或氢原子)。
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是__________。
（2）B的结构简式是__________；甲是一氯代酯，甲的结构简式是__________。
（3）D转化为E经过了加成反应和消去反应，第一步反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）A的同分异构体有多种，符合下列条件的结构有__________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中峰面积比为的结构简式为__________。
①属于芳香烃 ②苯环上有两个取代基
（5）某科研小组将上述流程改进如下：
乙的结构简式为__________；简述改进后路线的优点：__________________________。
参考答案
1-10
【答案】C
【答案】B
【答案】A
【答案】C
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】D
【答案】D
【答案】A
11-14.
【答案】C
【答案】B
【答案】C
【答案】C
15.【答案】（1）TiO2++(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+
（2） ①. 10-2.5mol/L ②. Q(MnF2)=1×(10-2.5)2=10-5（3） ①. 若用盐酸会被KMnO4生成氯气 ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O
（4）
（5）
（6）如果pH过小，浓度降低，如果pH过大，铁元素会生成Fe(OH)3，都会使生成沉淀量少
16.【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收有害尾气，防止污染空气，并防止倒吸 （2）还原剂
（3） ①. 提供氨，便于将溶液pH控制在接近中性 ②. 氨水呈碱性，不利于维持近中性条件，且易生成反铂和绿盐，降低产品纯度 ③. 93.3 （4）D （5）重结晶
17.【答案】（1） ①. +100.3 ②. 高温
（2）升高温度 （3） （4）A
（5）(曲线必须满足两个条件：起点与相同；反应速率更慢，达到平衡的时间长于；前期曲线位于曲线上方，平衡时位于曲线下方曲线)
（6） ①. ②. ABC
18.【答案】（1）酯基、醚键
（2） ①. ②.
（3） （4） ①. 9 ②.
（5） ①. ②. 反应步骤更少，原子利用率更高，工艺更简洁，更绿色环保。
..(北京).第 页，共 页

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