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北京市清华大学附属中学2026-2027学年高三上学期统练（二）化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127
第一部分
本部分共14小题，每题3分，共42分。
其中1~8题为不定项选择题，每道题有1个或2个正确选项；9~14题为单选题。
1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是
A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子化合物
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种碱性氧化物
D. 水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化
2. 下列实验操作或处理方法错误的是
A. 点燃H2前，先检验其纯度 B. 氯气泄漏，用沾有NaOH的湿布捂住口鼻
C. 金属K着火，用湿抹布盖灭 D. 温度计中水银洒落地面，用硫粉处理
3. 下列说法正确的是
A. 标况下，22.4 L 与水充分反应，转移的电子数为
B. 标况下，5.6 L 中所含键的数目约为
C. 5.6 g Fe和足量反应转移电子的物质的量为0.3 mol
D. 1 mol 的混合气体含有的分子数目为
4. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过碳酸钠漂白衣物：Na2CO3·H2O2具有较强氧化性
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 84消毒液稀释后拖地：利用NaClO溶液的碱性消毒杀菌
D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解
5. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验溶液中是否含有 溶液
B 测定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤
D 测定溶液的 使用试纸
A. A B. B C. C D. D
6. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A.除去Cl2中的HCl B.制备少量NO避免其被氧化
C.用水萃取CS2中S D.制备并检验SO2
A. A B. B C. C D. D
7. 某同学进行如下实验：
实验步骤 实验现象
Ⅰ 将固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色（）→黄色→红色（）；试管中部有白色固体附着
Ⅱ 将饱和溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色（）
下列说法不正确的是
A. 根据Ⅰ中试纸变蓝，不能说明发生了分解反应
B. 根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，是由于水解造成的
D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3
8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是
A. 该反应为取代反应 B. a、b均可与溶液反应
C. c核磁共振氢谱有3组峰 D. c可增加在苯中的溶解度
9. 将活性炭与FeCl3溶液在高温、加压下反应得到铁基活性炭（FAC）材料，可用于去除饮用水（pH为7~8）中的，反应机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应中存在非极性共价键的生成
B. 活性炭体现了吸附性和还原性
C. 被Fe(Ⅱ)还原的离子方程式为
D. 每处理理论上生成1 mol CO2
10. 某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是
A. 硫酸用作催化剂和浸取剂
B. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C. “浸出”时，3种金属元素均被还原
D. “沉钴”后上层清液中
11. 华中科技大学研究者报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子（Gdm+）选择性地诱导[Fe(CN)6]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[Fe(CN)6]3-之间的转化平衡被打破，形成一种化学电源，锂离子电池反应为：。下列说法不正确的是
A. 电池冷端电极为正极
B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为
C. 对锂离子电池充电时，热端电极转移x mol电子，共x mol Li+向b极迁移
D. 该新型电池可将热能转化为锂离子电池的化学能
12. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A. ③和④中产生的气体成分完全相同
B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同
C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D. 的还原性在酸性条件下增强
13. 25℃时，用图1装置进行实验：向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得随时间变化的曲线如图2所示。
下列对曲线的分析不正确的是
A. bc段存在平衡
B. cd段
C. a点时加入的大于c点时加入的
D. e点时再加入足量粉末，可使溶液的与b点的相同
14. 加热与的固体混合物制备无水，起始物质的量之比为，升温，从200℃开始有生成，同时生成副产物。混合物中与的质量分数随温度的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 200℃时，78%，%，说明200℃之前体系中无化学反应
B. 200～400℃时体系中存在反应：、、
C. 加热与的混合物可制备，原因之一是可抑制转化为和
D. 控制温度400℃左右，增大投料比，并使二者充分接触，利于提高的产率
第二部分 非选择题
本部分共5题，共58分。
15. KIO3是主要的食盐加碘剂，一种制备KIO3的流程如下。
（1）基态I原子价层电子排布式是______。中，中心原子I的杂化方式为______。
（2）画出K的原子结构示意图__________。
（3）KIO3的晶胞结构如下图所示，晶胞边长均为a nm。
①与K原子紧邻的O原子有________个。
②已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为________g·cm-3。（）
（4）补全ⅰ中反应的化学方程式：____________________。
___________________________________
（5）已知：，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐（所加碘为KIO3），加V L蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．逐滴加入浓度为的Na2S2O3溶液，待颜色转为浅黄色，滴加少量淀粉指示剂，继续滴加上述Na2S2O3溶液至恰好反应完全，消耗Na2S2O3溶液20.0 mL。
①判断c中反应恰好完全可依据的现象是________。
②根据实验，所测精制盐的碘含量是________mg/kg（以I计，用含w的代数式表示）。
16. 肼（N2H4）有较强的还原性，与N2O4等可组成火箭推进剂。
（1）已知：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． 。
火箭发射时N2H4与N2O4反应生成N2和H2O。该反应的热化学方程式是____________________。
（2）肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
ⅰ．（快）；
ⅱ．（慢）。
①已知电负性。下列说法不正确的是________（填序号）。
a．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内N2H4·H2O的产量
b．采用3.0 MPa压强可以增大NH3的溶解度，提高反应ⅱ中NH2Cl的利用率
c．反应ⅰ中NH3做还原剂
②N2H4的还原性强于NH3。反应ⅱ中通入大量的NH3，可减少N2H4和NH2Cl副反应的发生，从反应速率的角度解释原因________________。
（3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①N2H4易溶于水的原因之一，是N2H4与水分子间存在__________作用。由于该作用的存在，N2H4可与水形成常温下为液态的N2H4·H2O。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是________（填序号）。
a．NH3　　　b．N2H4·H2O　　　c．NaCl
（4）产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50 g产品加20 mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L-1I2溶液滴定3次，平均每次消耗I2溶液20.00 mL。已知：。
①样品中肼（以N2H4计）的质量分数为________。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（5）肼除做火箭推进剂外，还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为KOH溶液）具有高效、无污染的特点，装置如下图所示。
①负极的电极反应式是____________________。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH变化为________（填“变大”、“变小”或“不变”），结合电极反应式解释原因____________________。
17. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼（J）的合成路线如下：
已知：i．
ii．
（1）A为芳香族酯类化合物，的化学方程式为__________。
（2）的化学方程式为__________。
（3）发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、__________。
（4）试剂a中含有的官能团有氰基、__________（写出官能团名称）。
（5）的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物，其结构简式为__________。
（6）的过程中，N(CH2CH3)3通过与______（填物质化学式）反应，提高J的产率。
（7）E经多步转化可得到G，路线如下。
M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为__________、__________。
18. 二氧化氯（ClO2）广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如下：
已知：a．发生器中制备ClO2时发生的反应为：
b．相关物质的熔沸点：
物质 CH3OH HCOOH ClO2
熔点/ 9
沸点/ 65 101 11
（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有________性。
（2）冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为________（填字母）。
A. 0~10℃　　　B. 20~30℃　　　C. 60~70℃
（3）经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：
①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：________。
②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在恒温蒸发，________，过滤、洗涤、干燥。
③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以再次投入生产的物质除CH3OH外，还有__________。
（4）冷却后的溶液多次循环后会使ClO2中Cl2杂质含量明显增加，需要处理后再循环。用化学用语解释多次循环后Cl2含量增加的可能原因____________________。
19. 某小组实验探究不同条件下KMnO4溶液与Na2SO3溶液的反应。
已知：ⅰ．在一定条件下可被还原为：（绿色）、Mn2+（无色）、MnO2（棕黑色）。
ⅱ．在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀，溶液变为紫色。
实验 序号 物质a 实验现象
4滴物质a 6滴（约0.3 mL）0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液 2 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 Ⅰ 3 mol·L-1 H2SO4溶液 紫色溶液变浅至几乎无色
Ⅱ H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀
Ⅲ 6 mol·L-1 NaOH溶液 溶液变绿，一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀
（1）实验Ⅰ~Ⅲ的操作过程中，加入Na2SO3溶液和物质a时，应先加__________。
（2）实验Ⅰ中，的还原产物为__________。
（3）实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________。
（4）已知：可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。用电极反应式表示实验Ⅲ中溶液变绿时发生的氧化反应__________。
（5）写出实验Ⅲ中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的离子方程式____________________。
（6）若想观察KMnO4溶液与Na2SO3溶液反应后溶液为持续稳定的绿色，设计实验方案如下：向2 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液依次滴加____________________溶液和____________________溶液。
（7）改用0.1 mol·L-1 KMnO4溶液重复实验Ⅰ，观察到紫色溶液先变浅，随后产生棕黑色沉淀。写出产生棕黑色沉淀的离子方程式__________。
参考答案
1.【答案】CD
2.【答案】BC
3.【答案】C
4.【答案】BC
5.【答案】A
6.【答案】BD
7.【答案】AC
8.【答案】C
9-14.
【答案】B
【答案】C
【答案】C
【答案】B
【答案】D
【答案】A
15.【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①.
12 ②.
（4）
（5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②.
16.【答案】（1）
（2） ①. ac ②.
增大的浓度，使主反应速率增大，被快速消耗，浓度降低，从而减小了与发生副反应的速率
（3） ①.
氢键 ②. a （4） ①.
32% ②.
偏小 （5） ①. ②.
不变 ③.
正极反应为，电路中每转移时，正极区生成的 全部通过阴离子交换膜迁移到负极区，正极区的物质的量基本不变
17.【答案】（1）
（2）
（3）取代反应（或酯化反应）
（4）醛基、碳氟键 （5）
（6）
（7） ①. ②.
18.【答案】（1）氧化 （2）B
（3） ①. ，加入 固体增大了溶液中 的浓度，使溶解平衡逆向移动，有利于 的析出 ②. 降温结晶（或冷却结晶） ③. 、
（4）冷却后的溶液中含有生成的 ，多次循环后 浓度不断增大，在酸性条件下将 还原为 ，发生反应：
19.【答案】（1）物质a （2）
（3）
（4）
（5）
（6） ①. 4滴6 NaOH ②. 2滴(约0.1mL)0.1
（7）
..(北京).第 页，共 页

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