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北京市十一学校2026-2027学年高三上学期9月月考化学试卷
总分：100分 时长：90分钟
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Fe-56 I-127
第Ⅰ卷 选择题
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气的沸点低，常用于食品保鲜
B. 活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味
C. HCl具有还原性，可用于除去铁锈
D. 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 基态硼原子的价电子排布式：
C. 中子数为20的氯的核素：
D. 基态原子的价层电子的轨道表示式：
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与过量溶液反应：
B. 溶液与少量溶液混合：
C. 与硝酸反应：
D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
5. 设是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：。下列说法不正确的是
A. 是二元酸，电离方程式为，
B. 生成标准状况下 气体，转移的电子数为
C. 1 L 溶液中，含有的数目小于
D. 常温常压下， 气体中含有的电子数为
6. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应：
①
②
③
则反应的为
A. B. C. D.
7. 下列由物质结构特征不能直接推测其对应性质的是
选项 结构特征 性质
A 晶体和晶体相比，离子所带电荷数相同，离子半径： 沸点：NaF>NaCl
B 石墨层内碳原子形成大π键 石墨可用作导电材料
C O、N属于同一周期，核电荷数：O>N，原子半径：ON
D 为正四面体形结构，C—H键键能较大 能与发生取代反应
A. A B. B C. C D. D
8. 下列气体制备的试剂和装置正确的是
A．加热制 B．用大理石与硫酸制
C．用铜与稀硝酸制NO D．用与稀盐酸制
A. A B. B C. C D. D
9. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 水溶液中的之间通过氢键形成了二聚体，结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 中C原子是杂化
B. 二聚体是通过个氢键自组装构成的
C. 之间的聚合作用会降低在水中的溶解度
D. 二聚体解离为单体的过程中
11. 一种回收电解锰工业废盐(主要成分为、、的硫酸盐)中锰的工艺如图：
下列说法不正确的是
A. “沉锰Ⅰ”中加入提高，使被氧化为沉淀，而留在溶液中，实现与的分离
B. 检验“沉锰Ⅰ”所得滤液中是否含有：取滤液，加入足量浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有
C. 若“沉锰Ⅰ”和“沉锰Ⅱ”分别处理等物质的量的且全部转化为沉淀，则消耗与的物质的量之比为
D. “一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
12. 灰化法测定干海带中碘含量(以I计，单位)的流程示意图如图。
已知：；和溶液颜色均为无色
下列说法不正确的是
A. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于I的电负性
B. 流程中被氧化成
C. 甲酸钠的作用是除去多余的
D. 海带样品中的碘含量为：
13. 科学家用Ru(II)催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是
A. 该半反应的方程式为
B. Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体的N-H键更易断裂
C. M和N的转化过程中Ru价态保持+3价不变
D. 若用为原料合成，催化剂中可被替换
14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。
实验操作 实验现象
铜片 锌片 铝片
点燃 不燃烧 燃烧 燃烧
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀
通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色
注：(CuS为黑色固体)；可燃。
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
本部分共5题，共58分。
15. 硒化锌(ZnSe)常用作红外光学材料和半导体材料，广泛应用于航空航天领域。
（1）的第一电离能比的略低，从核外电子排布角度解释其原因：_________；热稳定性：_________(填“>”或“<”)。
（2）硒化锌的立方晶胞结构如图，其边长为。
①晶胞中与原子最近且等距的原子有_________个。
②阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为，_________(列出计算式，用含、、字母表示；已知：的摩尔质量为，)。
（3）硒化氢()是制备硒化锌的必要原料之一、在三甲胺(，为甲基)存在的温和条件下，单质可以与水和反应得到。
①总反应的化学方程式为_________。
研究表明，总反应分为以下两步。
第一步：单质与生成羰基硒()；
第二步：与水反应生成。该反应过程中的部分能量变化如下图。
②中间体2转化为的过程中，断裂的化学键有_________。
③由图可知，上述反应过程中速率最慢的步骤为_________(填字母)。
a．LM→中间体1 b．中间体1→中间体2 c．中间体2→PP
16. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
（1）炉渣中红棕色物质的化学式为_________。
（2）“煅烧”过程发生反应的化学方程式是_________。
（3）下列说法正确的是_________(填字母)。
a．煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率
b．氧化：发生的化学方程式为
c．吸收：试剂宜选用
d．工艺优点：产出副产品、，减轻对环境污染
（4）“吸收”后的尾气用溶液处理得到溶液，加热后得到，该反应的化学方程式为_________。
（5）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：取少量样品于试管中，_________。
（6）工业上常用来处理酸性废水中的，处理时，转化为毒性较低的，再调节使铬元素沉降，分离后达到排放标准。参加反应的离子方程式为_________。
17. 为消除燃煤烟气中含有的还原性气体、(还原性：)，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
方法1：以作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、转化为、。
（1）足量溶液“脱硝”时反应的离子方程式为_________。
（2）溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________。
（3）实验室利用模拟烟气(模拟烟气中和的物质的量之比为1∶2，探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：
①的脱除率高于，可能的原因有_________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________。
方法2：技术(选择性催化还原氮氧化物)用于烟气“脱硝”
研究表明，铁基催化剂在260~300℃范围内实现技术的过程如图所示：
（4）根据上述机理，在整个反应过程中的作用是_________。
（5）若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中的脱除率会大幅降低，结合化学方程式解释原因：_________。
（6）向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则为_________。
18. 羟基氧化镍()因高比表面积和活性，在电化学领域具有应用潜力。一种从含、的废料(含、、及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下图所示：
已知：该条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下(完全沉淀时)：
金属离子
开始沉淀时的 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3
完全沉淀时的 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3
（1）在元素周期表中的位置为_________，属于_________区元素。
（2）滤渣1的主要成分为原有的不溶性杂质、_________。
（3）滤渣2中含有单质，“除杂”步骤中发生反应的离子方程式有_________。
（4）“沉铁”过程需控制溶液的范围为_________。
（5）若“沉铁”后所得溶液中，理论上需加入_________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化及的水解，)。
（6）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如下图所示：
根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204_________P227(填“>”或“<”)，理由是_________。
（7）“氧化”步骤反应的离子方程式为_________。
19. 某小组同学制取，并探究不同条件下与的反应。
（1）用与浓反应制取，反应的离子方程式为_________。
（2）收集两试管各气体，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液及气体体积的影响)：
实验编号 剩余气体 溶液状态
实验1(热水) 无色， 无色，
实验2(冰水) 几乎无气体 无色，
①检验实验1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理：_________。
②甲同学认为实验2中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是_________。
（3）原实验条件不变，将实验1和实验2所得溶液放置一天后，观察到实验现象如下：
实验1(热水)：剩余气体，溶液无色，，无气泡生成。
实验2(冰水)：剩余气体，溶液无色，，有无色细小气泡生成。
查阅资料：二氧化氮与水的反应分两步进行，
第一步：
第二步：
①判断与热水(80℃)反应中是否有生成并说明理由：_________。
②实验2中无色细小气泡中的气体是_________。
③根据上述实验结果，与水的两步反应中，第一步的反应速率比第二步的_________(填“快”或“慢”)，实验1和实验2在进行10分钟后剩余气体有明显差别的原因是_________。
（4）根据上述实验，对吸收尾气所用试剂及条件提出建议：_________。
参考答案
1-10
【答案】B
【答案】A
【答案】B
【答案】A
【答案】A
【答案】B
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】B
11-14
【答案】C
【答案】D
【答案】C
【答案】B
15.【答案】（1） ①.
原子的价电子排布式为，轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去电子；而原子的价电子排布式为，失去一个电子后轨道达到半充满稳定状态，较易失去电子 ②.
> （2） ①.
12 ②.
（3） ①.
②.
、 ③. c
16.【答案】（1）
（2）
（3）ABD （4）
（5）加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质
（6）
17.【答案】（1）
（2）4.48 L （3） ①. SO2 的还原性强于 NO，更易被 NaClO 氧化；SO2 易溶于水（NO 难溶于水），更易溶入吸收液与 ClO 充分接触反应 ②. 8:17
（4）催化作用 （5）二氧化硫与锰基催化剂(活性物质为)发生反应生成硫酸锰，反应的化学方程式为，使锰基催化剂(活性物质为)失效
（6）
18.【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. ds
（2）CaSO4 （3）、
（4）2.8≤pH﹤6.2
（5）148 （6） ①. > ②. P204的P原子与更多O原子相连，与P原子相连的羟基更容易电离出氢离子（或：P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，更容易电离出氢离子，或：P227结构中的R-是推电子基团，会使O-H极性减弱，不容易电离出氢离子）
（7）
19.【答案】（1）
（2） ①. ②. 实验2所得溶液无色、
（3） ①. 有。放置过程中实验1剩余气体增加，说明溶液中生成了并发生了分解产生气体 ②. NO ③. 快 ④. 实验1的温度较高，分解速率大，相同时间内生成气体更多
（4）使用冷的（或低温的）浓溶液吸收
..(北京).第 页，共 页

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