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江苏省常州市华罗庚中学2027届高三上学期9月阶段性学情调研化学试题
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A. 燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
B. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体
D. 载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
2. 甲胺铅碘()在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用语表达错误的是
A. 甲基的电子式：
B. 中子数为78的碘核素：
C. 甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图：
D. 基态Pb原子的价层电子排布式：
3. 下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．冲洗盛有废液的试管
C．萃取振荡时放气 D．蒸馏时接收馏分
A. A B. B C. C D. D
4. 阴离子可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点：
C. 该阴离子内部存在键 D. 与的空间结构相同
5. 下列说法正确的是
A. 中的键角大于中的键角
B. 中加“ ”的N原子的杂化方式相同
C. 可以与水形成分子间氢键
D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 消除汽车尾气中NO：
B. 与生成
C. 燃烧的热化学方程式：
D. 向溶液中通入过量
7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 具有孤电子对，可形成
B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料
C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊
D. 具有氧化性，可用于制备
8. 通过与的可逆反应，探究外界条件对物质氧化性和还原性的影响，进行如下实验(不考虑对实验体系的影响)。
K闭合时，电流计的指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅。指针归零后，再分别进行下列实验：
实验 操作 现象
① 向乙烧杯中逐滴滴加少量NaOH溶液 指针向左偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
② 向甲烧杯中加入少量固体 指针向右偏转，乙烧杯中溶液颜色变浅
已知：ⅰ.和均是弱酸。
ⅱ.易溶于KI溶液，反应生成(棕色)，和的氧化性几乎相同。
下列说法不正确的是
A. K闭合后，甲烧杯中发生氧化反应
B. ①中，加入NaOH溶液后，甲烧杯中的浓度增大
C. ②中，加入固体后，pH对的氧化性的影响小于的浓度对其氧化性的影响
D. 根据上述实验推测，向甲烧杯中加入少量固体，指针向右偏转
9. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是
A. X与发生加成反应 B. Y分子存在对映异构现象
C. Z分子中所有原子位于同一平面上 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
10. 海洋藻类中的钒依赖型溴过氧化物酶(VHPO)能高效催化氧化海水中的生成，其催化机理如图。已知VHPO中V的化合价为。下列说法错误的是
A. 反应过程中V的价态发生了变化
B. 过程①生成的钒过氧化物中间体中存在非极性键
C. VHPO中V-N键属于配位键
D. 总反应中每生成转移2 mol电子
故选A。
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力
B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色
C 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证和浓硫酸反应生成
D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
A. A B. B C. C D. D
12. 电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；难溶于水。25℃时，用标准溶液滴定10 mL 溶液，测得溶液的相对电导率()及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图。已知：、。下列说法正确的是
A. a点溶液的
B. 随着标准溶液的加入，不断减小
C. c点溶液中存在：
D. d点溶液中存在：
13. 利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应I
反应II
反应III
反应IV
研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小
C. 在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变
D. 800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 镍是重要战略金属资源。
（1）制备从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中制备、的过程如下：
①原子基态电子排布式为______。
②“氧压浸出”时，通入可以提高的浸出率的原因是______。
③“沉铁”时发生反应的离子方程式为______。
④已知：，“沉镍”时控制为8.50，“滤液”中，此时的沉淀率为______。
（2）制备。将制得的加盐酸溶解后，用双膜三室电沉积法制备的示意图如图1所示，实验中阴极液与镍产率间的关系如图2所示。
①电极为______(填“正极”或“负极”)。
②时，镍回收率最高的原因是______。
（3）制备固体电解质材料
①具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图3所示，该材料的化学式为______。
②真实的晶体中存在5%的O空位缺陷，导电时O空位的存在有利于的传导。考虑晶体缺陷，该晶体中价与价原子个数比为______。
15. G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下：
已知：-为；是一种常用的烷基化试剂；。
回答下列问题：
（1）B分子所含官能团名称为______，A→B的反应类型为______。
（2）与C分子中1号氮相比，E分子中1号氮的碱性相对______(填“较大”或“较小”)。
（3）D→E反应产生的另一种有机产物()的结构简式为______。
（4）是一定条件下与按物质的量发生加成反应的产物，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______。
①碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，。
②的相对分子质量为72；含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为。
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和两碳以下的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。_____________________。
16. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵是一种常用的金属着色剂。
（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①装置B的作用是______。
②时，装置A中生成，同时生成。写出该反应的化学方程式______。
③该实验中催化剂浓硫酸用量不宜过量的原因是______。
（2）草酸铁铵晶体易溶于水，常温下其水溶液为。制备草酸铁铵晶体的实验方案为：边搅拌边向氧化铁中______(须用的试剂为、氨水、无水乙醇)。
（3）为测定草酸铁铵晶体的纯度，进行下列实验：称取样品，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液。
已知：(未配平)
通过计算，确定样品中的质量分数______(写出计算过程)。
17. 氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。
（1）以双催化剂可以实现在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为： 。其主要过程的催化机理如图1所示(部分微粒未表示)。
①已知：反应的焓变为，要计算该合成氨反应的焓变，还需要另一个反应___________的焓变(填化学方程式)。
②使用双催化剂合成NH3时，Au的含量过高和过低都会导致NH3产率降低，可能的原因为：___________。
（2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如图2所示。
①阴极石墨棒上O2转化为·OH的电极总反应为___________。
②H2N2O2是·OH与N2反应生成HNO3的中间产物，其结构式为___________。
③若将阳极产生的O2通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 mol HNO3最终消耗O2的物质的量为___________。
（3）电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.08mol·L-1 Na2SO4溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如图3所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。(已知：的氧化性弱于)
①电解Na2SO4溶液时产生H2O2.H2O2氧化吸收NO的离子方程式为___________。
②图3中NaCl电解液比Na2SO4电解液的NO去除率大，原因是___________。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是___________。
参考答案
1-4
【答案】D
【答案】C
【答案】A
【答案】B
【答案】5. C 6. D 7. A
8-13
【答案】C
【答案】C
【答案】A
【答案】D
【答案】D
【答案】C
14.【答案】（1） ①. ②. 作为氧化剂，将矿石中的铜元素氧化为可溶性Cu2+，同时将硫元素氧化，促进铜矿物溶解浸出，提升浸出率 ③. ④. 99.9%
（2） ①. 正极 ②. 过低，与在阴极竞争放电，过高浓度过大与形成沉淀
（3） ①. ②.
15.【答案】（1） ①. 羰基、酰胺基 ②. 取代反应
（2）较大 （3）
（4） （5）
16.【答案】（1） ①. 安全瓶，防止倒吸 ②. ③. 浓硫酸用量过多，会使生成的草酸发生分解；浓硫酸会使葡萄糖脱水碳化，使得草酸产率降低
（2）加入充分溶解，再向其中逐滴加入氨水至溶液的为，停止滴加，将所得溶液蒸发浓缩(至有晶膜出现)，冷却结晶，过滤，乙醇洗涤2～3次，低温干燥
（3）取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液，则配制的溶液中的的物质的量为，样品中的物质的量为，样品中的质量分数为
17.Au含量少，吸附CO的活性中心变少，两者都使反应速率变小，不能保障催化循环顺利进行，从而降低的产率
（2） ①. ②. H-O-N=N-O-H ③. 1.25 mol
（3） ①. ②. 电解氯化钠溶液生成，氧化性强于，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于NO的去除 ③. 随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的浓度减小，浓度增大，氧化性弱
..(北京).第 页，共 页

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