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望城区第二中学 2027届高三年级第一次月考 的最外层有 2个电子，Q的最外层至少为 4个电子，若 Q的最外层为 4个电子，则 Y为 元素，Q为 元素；
若 Q的最外层为 5个电子，则 Y为 元素，Q为 元素，若 Q的最外层为 6个电子，则 Y为 ，Q为 ；若 Q
化学（参考答案）
的最外层有 7个电子，则 Y为 ，Q为 。根据元素周期律，同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性越强，
一、单选题 其最高价氧化物对应的水化物碱性越强。 、 同周期，且金属性 ，所以最高价氧化物对
1.D【解析】油脂有确定的分子式，其分子量较小，不是高分子化合物，而淀粉、纤维素和蛋白质是天然高 应的水化物碱性强弱： ，A正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。 、
分子，A错误；蛋白质在浓硫酸中可能发生脱水碳化，蛋白质的水解反应通常使用稀酸或酶，B错误；油脂 同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性 ，所以简单气态氢化物的稳定性：
变质产生特殊气味是因氧化反应而非水解反应，C错误；淀粉和纤维素水解的在一定条件下最终产物均为葡 ，B错误；W是 ，Z是 ，X是 ， 和 的电子层结构相同， 的核电荷数小，半径大，半径
萄糖 D正确；故选 D。 大小顺序为 ，C错误；工业上通过电解熔融氧化铝制备铝单质，D错误。
2.A【解析】称取胆矾晶体的质量为 m（ ）=nM=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯
6.B【解析】SO2分子中 S原子的价层电子对数=2+ =3，且 S原子含有一个孤电子对，SO3分子中 S原
中加水溶解，A正确；
容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，残留的少量水不影响溶质的物质的量和溶液体 子的价层电子对数=3+ =3，且 S原子不含孤电子对，则二者中心原子 S都采用 sp
2杂化，故 A错误;SO2
积，所以无需干燥，B错误； 中π电子数=18-7×2=4，SO3中π电子数=24-9×2=6，所以 SO2的大π键可表示为 ，SO3的大π键可表示
定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据 c= ，V偏大则浓度偏低，C错误；
为 ，故 B正确;SO2、SO3中都只含极性键，前者为 V形结构，后者为平面三角形结构，故 C错误;SO2与
发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。
3.A【解析】氢氧燃料电池直接将化学能转化为电能，无需通过 燃烧将化学能转化为热能再转化为电能， O3互为等电子体，二者空间结构相似，S 中 S原子的价层电子对数为 4，且 S原子含有一个孤电子对，则
A错误；氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通入 的电极(a)为电池负极，B正确；原电池工作时，阳离 该离子为三角锥形结构，SO3为平面三角形结构，所以 SO3与 S 的空间结构不同，故 D错误。
子向正极移动，b电极为通入氧气的正极，所以电解质中的阳离子向 b电极移动，C正确；氢氧燃料电池的
7.C【解析】电解丙烯腈( )制备己二腈[ ]，惰性电极 A反应为：
电解质可选择酸性的稀硫酸，也可选择碱性的氢氧化钠溶液，仅对应的电极反应式有区别，D正确。
，为阳极，惰性电极 B电极反应为： ，
4.D【解析】由晶胞结构可知， 位于顶点和面心，锌原子个数为 8× +6× =4，位于体内的氧原子个数为
为阴极，B正确；从电极反应式看，阴极需要消耗 H+，而阳极能产生 H+，为了维持电荷平衡及给阴极提供 H
4，因此晶胞中含有 个 ，则晶胞的质量为 = ，A正确；电子在原子核外的一个
+，需要阳离子(H+)从阳极区向阴极区迁移，所以用阳离子交换膜(或质子交换膜)，A正确；惰性电极 A为
空间运动状态称为一个原子轨道，氧元素的原子序数为 8，基态 原子电子排布式为 ，占据 、
阳极，则 a为电源正极，其电极反应为 ，C错误；理论上阳极区
、 、 、 共 个原子轨道，因此核外电子有 5种空间运动状态，B正确；由晶胞结构可知，顶点与
减少质量 ， ，
面心上的两个锌原子距离最近，为面对角线的一半，由晶胞的参数为 apm可知，面对角线长度为 ，
，D正确。
则锌原子间的最短距离为 ，C正确；锌元素是过渡元素，位于元素周期表第四周期ⅡB族，属于 ds
8.B【解析】A实验中，浓硝酸具有强氧化性，能氧化 ZnS、CuS中的 使二者溶解，该过程为氧化还原反
区元素，D错误。
应，不能验证 ，A错误；B实验中， 与 混合加热时， 与结晶水
5.A【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的
反应生成 和 ， 抑制 水解，最终得到无水 ，说明 比 更易水解，B正确；C实验
原子半径最小，X是 元素；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，Z是 元素；③W的
最高价氧化物对应水化物具有两性，W是 元素；④Z、Q的最外层电子数之和等于 Y的原子序数，Z即 中，Zn、Fe、酸化的 3%NaCl溶液构成原电池，Fe为正极被保护，无 生成，滴加 溶液，
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和单质铁反应生成 ，故不能验证 Fe是否被保护，C错误；D实验中，分别向氯化镁、氯化 小，两者趋向相同；随着 浓度变小， 和 都变小，由于水解大于电离，所以③为
铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀， 和 不溶于氨水，不能比较 和 变化，④为 变化。
的碱性强弱，故不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误。故选 B。 的 ，由图像可知 时， ，A
9.B【解析】 是 X与 发生加成反应，故 A错误； 对 X上的醛基加成得到 Y，如果 错误；由 可知， ，由图像可知，
不是随着 增大而增大，即 c(H+)不是随着 增大而减小，所以 不是随着 增大而增大，
断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到 ，故 B正确；Y到 Z发生消去反应，
B错误；由图可知，四种微粒浓度随着 增大可能存在以下关系： 时，
Z中碳碳双键两端碳原子分别与不同的原子或基团相连，存在顺反异构，故 C错误；X中含醛基，可用银氨
， 小于右侧 交线对应 pH时
溶液检验，但是 Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性 溶液褪色，不能鉴别，故 D错误；
答案选 B。 ， 大于右侧 交线对应 pH时，
10.C ，C错误；当 时，根据电荷守恒
11.C【解析】 在熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，则是共价化合物，A
，由图像可知 ，D正确。
正确； 水解是可逆反应 ，通入 中和产物 ，可使化学平衡正向移
14.D【解析】由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO－与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又
动，促进水解反应进行，B正确；SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生
在表面，则得不到单一晶型，C错误；SbCl3易水解，为了防止水解，配制 SbCl3溶液时，先取 SbCl 固体溶 结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为 HCOOH CO2↑＋H2↑，故 A正确；若氢离子浓度过低，则3
解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，D正确。故选 C。 反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根离子浓
12 C c c c c x 度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，故 B正确；由反应机理. 【解析】当 或 时, ,利用电离平衡常数的关系进行判断,
可知，Fe在反应过程中，化学键数目发生变化，则化合价也发生变化，故 C正确；由反应进程可知，反应Ⅳ
多元弱碱第一级电离常数大于第二级电离常数,则曲线 G代表 与 的关系,曲线M代表 与 →Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故 D错误。
二、实验题
的关系,B项错误;a点时,x<0,即 ,则 c 15.
,则 c c 点到 b点的过程中, 转化为 ,促进水的电离,A项错误;
(1)100 mL容量瓶
(2)①. CuO+H2SO4===CuSO4+H2O ②. 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率
由 d点可知，K ,由 b点可知,K ,则
(3) Na2SO4 随着 Cl-浓度的增大，CuCl与 Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-
(4)①. 79.6% ②. 偏小
项正确;b点根据电荷守恒可得,c c c c
【解析】根据流程：废铜渣通入热空气、稀硫酸。反应得到溶液主要是硫酸铜，然后加入 Na2SO3还原 CuSO4，
c 点时 c c ,则 c c c c 项错误。 并加入 NaCl，反应产生 CuCl沉淀，过滤得到固体为 CuCl，经洗涤干燥得到 CuCl。
13.D【解析】碳酸氢钠在水溶液中存在着水解反应和电离反应， 的水解程度大于电离程度， (1)用 Na2SO3固体配制 100 mL0.50 mol/L Na2SO3溶液时，在实验室中有规格是 100 mL的容量瓶，因此需
，故①为 的变化，②为 的变化；碳酸氢钠溶液浓度越 要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、100 mL容量瓶；
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(2)①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为 2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O以及 CuO与 H2SO4反应的化学方
程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O；
（3）三颈烧瓶中生成硝基苯的化学方程式是 ；
②Cu与稀硫酸不能发生反应，在溶液中，在加热时 O2与 Cu即硫酸发生反应：2Cu
（4）①硝基苯是无色油状液体，该实验会得到淡黄色溶液的原因可能是硝酸受热分解生成红棕色二氧化氮气
+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O，Cu转化为 CuSO4，因此通入热空气的目的是充当氧化剂；同时可以起到搅拌
体，二氧化氮溶于硝基苯得到淡黄色溶液；NaOH溶液的作用为除去溶解在硝基苯中的 以及进一步除去
溶液，加快反应速率的作用；
少量的 、 ；
(3)向 CuSO4溶液中加入还原剂 Na2SO3，可以使 Cu2+转化为 Cu+，并与加入的 NaCl的 Cl-反应产生 CuCl沉
②用无水 干燥后过滤所得的粗硝基苯含有苯，进行蒸馏，可得到纯硝基苯；
淀，Na2SO3被氧化产生 Na2SO4，故“还原”过程中所得的氧化产物为 Na2SO4；
（5）7.8g苯的物质的量为 0.1mol，由方程式可知理论上生成的硝基苯为 0.1mol，质量为 12.3g，产率为
根据 NaCl的用量对铜的沉淀率的影响，可知 时，CuCl的沉淀率下降，是由于随着 Cl-浓度的
81.3%；
增大，CuCl与 Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-；
（6）由于硝基苯易溶于乙醇等有机溶剂，故若皮肤不慎沾到硝基苯，处理方法为先用乙醇洗，再用水洗。
(4)①根据反应方程式：FeCl3+CuCl===FeCl2+CuCl2、Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，可得关系式：CuCl~ Fe2+~Ce4+，
n(Ce4+)=0.20 mol/L×0.020 L=4.0×10-3 mol，则0.50 g样品中含有CuCl的物质的量n(CuCl)= 4.0×10-3 mol 三、工艺流程题
，故样品中 CuCl的质量分数为 17.
； (1) 第四周期第ⅢB族
②若操作过程缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤，会导致 Fe2+部分损失，由 Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+可 (2)
知反应消耗 Ce4+的物质的量就会偏少，则根据 Ce4+计算的 CuCl的物质的量及其质量分数就会偏小。 (3) 1
16. (4)
(1) 冷凝回流
(5) 分液
(2) 量取 10 mL浓硝酸倒入烧杯中，再量取 10 mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌
(6) 6；sp3
18.
(3)
(1) C
(4)硝酸受热分解生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮溶于硝基苯得到淡黄色溶液 除去溶解在硝基苯中的
(2) ；62
以及进一步除去少量的 、 蒸馏
(3) 不变；反应中虽然氨气浓度减小，但吸附量不变，平均反应速率不变
(5) 81.3
(6) 先用乙醇洗，再用水洗 (4) ；
【解析】（1）长玻璃管的作用是冷凝回流； 【解析】(1)不断将氨气液化，生成物浓度降低，有利于平衡正向移动，提高原料利用率，同时 、 循环
（2）溶液混合时一般将密度大的液体加入密度小的液体中，配制混酸的具体操作是量取 10mL浓硝酸倒入烧 使用，也可以提高原料利用率，A正确；控制温度远高于室温是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，B
杯中，再量取 10 mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯并不断搅拌； 正确；恒压条件充入少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，不利于提高平衡转化率，C错误；通过天
然气和水蒸气转化制得的 H2，由于含有 CH4，CO等易燃易爆气体，容易出现安全隐患，此外 CH4，CO可能
会与催化剂反应，造成催化剂活性降低，所以必须经过净化处理，D正确。
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(2)决速步骤是速率最慢的，活化能最高的，因此反应的方程式为 + =N*+3H*；该步反应的活化能=17
+45=62kJ/mol。
(3)由表中数据得知，每间隔 10分钟，氨气浓度减少 0.1 ，因此反应速率不变，原因是尽管反应物中氨气
浓度减少，但是吸附量不变，平均反应速率不变。
(4) 合成氨反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡时氨气的物质的量分数越小，T3温度最高；
设M点 N2的转化的物质的量为 xmol，则可列三段式 ，M点时氨气
的物质的量分数为 40%， ，x=2，此时 ，
。
第 1页 共 2页 ◎ 第 2页 共 2页2027 A.该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能望城区第二中学 届高三年级第一次月考 B.通入 的电极(a)为电池负极
C.电解质中的阳离子向 b电极移动
化 学 D.电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液
注意事项: 4.（3分）氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 方晶胞结构如图所示(用 表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题(共 14小题,共 42分)
1.（3分）下列说法正确的是
A.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B.蛋白质在浓硫酸的作用下水解的最终产物是氨基酸
C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应
D.淀粉或纤维素在一定条件下水解的最终产物是葡萄糖 A.晶胞的质量为
2.（3分）某同学欲配制 100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配 B.基态氧原子核外电子有 5种空间运动状态
制过程，下列说法正确的是 C.锌原子间的最短距离为
D.Zn、O均是 p区元素
5.（3分）短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原
子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具
有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于 Y的原子序数。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：
B.简单气态氢化物的稳定性：
C.简单离子半径：
D.工业上通过电解W的氯化物制备W单质
6.（3分）分子或离子中的大π键可表示为 ，其中 x表示参与形成大π键原子总数，y表示π电子数，已
A.操作①中，称取 2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和 SO3的结构如图所示。下列有关说法正确的
B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 是( )
C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高
D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
3.（3分）下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是
A.SO2分子中心原子 S采用 sp2杂化，SO3分子中心原子 S采用 sp3杂化
B.SO2的大π键可表示为 ，SO3的大π键可表示为
C.SO2和 SO3不都是极性键
D.SO2与 O3空间结构相似，SO3与 S 空间结构相似
7.（3分）己二腈[ ]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生产技术不成熟，严重依
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赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科学家在己二腈生产这一“卡脖子”技术难题上取得了
重大突破。下图为利用铅酸蓄电池电解丙烯腈( )制备己二腈的原理。下列说法错误的是
B. 有副产物 生成
C. 不存在顺反异构体
D. 、 、 可用银氨溶液和酸性 溶液进行鉴别
10.（3分）硫酸羟胺 可用于机械化学合成。一种制备硫酸羟胺的工艺流程如下：
A.离子交换膜为阳离子交换膜
已知：①羟胺(NH2OH)在空气中易分解。
B.惰性电极 B为阴极，其电极反应为
C.a为电源正极，其电极反应为
②环己酮肟( )在酸性条件下易水解生成 和盐。
D.外电路中每转移 2 mol电子，则理论上阳极室质量减少 18 g
8.（3分）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
下列说法错误的是
A.“氨肟化”中 H2O2作氧化剂
选项 探究方案 探究目的
B.环己酮肟在环己烷中的溶解度大于在水中的溶解度
分别向少量 ZnS固体和 CuS固体中加入足 C.有机相中只含有环己烷，能直接返回“萃取”工序循环使用
A 验证
量的浓硝酸 D.羟胺转化为硫酸羟胺便于储存和运输
将 与 混合加热，得到
B 证明 比 更易水解 11.（3分）三氧化二锑 可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用 的水解反应制备 ，
、 、HCl
Zn、Fe为电极，酸化的 3％NaCl溶液作电 具体实验步骤如下：
解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后 ①按下图装置安装仪器（加热仪器略），添加试剂，通入 ，得到固液混合物；
C 探究金属的电化学保护法
直接向 Fe电极区滴入 2滴 溶液
观察现象
分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的
D 比较镁和铝元素的金属性强弱
氨水
②向容器 a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
9.（3分）抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 已知：i． 的水解分三步进行，中间产物有 等；
ii．SbOCl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A. 在熔融状态下不导电，则 为共价化合物
B.通入 的目的是中和反应过程中生成的 ，促进反应正向进行
C.实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
下列说法正确的是 D.配制 溶液的操作为：取 固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
A. 的反应类型为取代反应 12.（3分） 是一种可溶于水的二元弱碱,在水中能电离出 、 。常温下,向 溶液中
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滴加某浓度的硫酸溶液,调节 ,测得溶液的 随 x{x 或 的变化关系如图所示。
已知 c ,下列说法正确的是( )
A.溶液中水的电离程度:a点大于 b点 B.曲线M代表 与 的变化关系
C.常温下, D.b点处有 2c(S )+c(OH-)=2c(M2+)+c(H+)
13.（3分）常温下， 溶液中的 、 、 、 四种微粒浓度的负对数 随 溶
液浓度的负对数 变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
下列说法错误的是（ ）
A.该过程的总反应为 HCOOH CO2↑＋H2↑
B.H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C.该催化循环中 Fe元素的化合价发生了变化
D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
二、非选择题(共 4 小题,共 58 分)
A. 的 15.（16分）氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为
64%，CuO的质量分数为 8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备 CuCl流程如下：
B.随着 增大， 增大
C. 溶液中，
D.当 时，
14.（3分）铁的配合物离子(用[L Fe H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： [资料]CuCl固体难溶于水，与 Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。
(1)用 Na2SO3固体配制 100 mL 0.50 mol/L Na2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
___________(填仪器名称)；
(2)“溶解”步骤装置如图所示。
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物质 密度/( ) 沸点/℃
苯 0.88 80.1
①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为 2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O、___________。
②通入热空气的目的是___________； 硝基苯 1.205 210.9
(3)“还原”过程中所得的氧化产物为___________，NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。
时，CuCl的沉淀率下降的原因是___________； 浓硝酸 1.4 —
浓硫酸 1.84 —
回答下列问题：
(1)长玻璃管的作用是_______。
(2)配制混酸的具体操作是_______。
(3)三颈烧瓶中生成硝基苯的化学方程式是_______。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的粗产品依次用蒸馏水(初步除去多余的酸)和 5%的 NaOH溶液洗涤，最后再
用蒸馏水洗涤。
(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品 0.50 g，将其置于过量的 FeCl 溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液 ①硝基苯是无色油状液体，该实验会得到淡黄色溶液的原因可能是_______；NaOH溶液的作用为_______。3
及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂 2滴，立刻滴入 0.20 mol/L Ce(SO ) 标准溶液，至恰好反应时， ②最后一次水洗后的硝基苯中仍残留少量水，此时可加入适量 固体，然后对用无水 干燥后过滤所4 2
消耗 Ce(SO ) 标准溶液 20.00 mL。(已知：FeCl +CuCl===FeCl +CuCl 、Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+，且杂质不参 得的粗硝基苯进行_______(填操作方法)，可得到纯硝基苯。4 2 3 2 2
与反应。) (5)实验最终得到 10.0 g硝基苯，则硝基苯的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。
①样品中 CuCl的质量分数为___________。(写出计算过程) (6)硝基苯有毒，它与人的皮肤接触或其蒸气被人体吸收，都能引起中毒。若皮肤不慎沾到硝基苯，处理方法
②若操作过程缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤，会导致 CuCl的质量分数___________(填“偏大” 为_______。
或“偏小”)。
16.（12分）硝基苯是一种难溶于水，易溶于乙醇的无色油状液体，它是有机合成中的重要中间体。某实验
小组用如图所示装置合成硝基苯(部分夹持仪器已省略)。
17.（14分）钪为稀土贵族，在合金、固体氧化物燃料电池、陶瓷、电子等领域扮演着不可或缺的角色。某
钛白废液的主要元素及浓度[ ]如下表：
主要元素 Cl Fe Mn Al Ca Mg Sc
浓度(g/L) 248.5 101.25 21.8 9.66 8.59 6.51 0.11
研究小组对该钛白废液进行研究，设计如下工艺流程，实现了钪的分离回收。
已知：①混酸为浓硝酸与浓硫酸按体积比 1∶1配制的混合溶液；②相关物质的性质如下：
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已知： 易与 P204、N235络合进入有机相，而 较难与 P204、N235络合。
回答下列问题：
(1) Sc为 21号元素，则 Sc元素在元素周期表中的位置为 。
(2) 的价层电子排布图为 。
(3)“洗涤”过程中， 的洗除率随着 HCl浓度的变化如图所示。为了使 洗除效果最好，盐酸浓
度宜选用 。 (1) 关于合成氨工艺的下列理解，不正确的是 。
A.将氨气液化分离， 、 循环使用，可以提高原料利用率
B.步骤Ⅲ控制温度 远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率
C.当温度、压强一定时，在原料气 和 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D.分离空气可得 ，通过天然气和水蒸气转化可得 ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全
事故发生
(2) 步骤Ⅲ，773K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注，“TS”
表示过渡态。
(4)若“萃取”时发生反应 ，则“反萃取”时发生反应的离子方程式主要
为 。
(5) 加入 N235“除铁”后分离水相和有机相的实验方法是 。 图中决速步骤的反应方程式为 ，该步反应的活化能
(6)“除铁”后，先将 与 EDTA络合保护，再用离子交换法除去 、 、 等杂质。其络合反 kJ/mol。
应如下图所示，Sc-EDTA中， 的配位数为 ，配体中提供孤电子 (3)某次实验中， 在一定质量某催化剂下分解的实验数据如下表：
对的原子的杂化方式为 。
反应时间/(min) 0 10 20 30 40 50
0.7c0 0.6c0
已知：相同质量的同种催化剂在载体上的分散度越高，催化剂表面吸附的 的量越多，催化作用越强。
分析表中数据可知，随着反应进行， 减小，平均反应速率 (填
“增大”、“减小”或“不变”)，对该分析结果的合理解释是 。
(4)在一定条件下，向某反应容器中投入 和 在不同温度下反应，平衡体系中 的物质的量
分数随压强变化曲线如图所示：
18.（16分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为：
。一种工业合成氨的简易流程图如下：
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中温度最高的是 ；M点对应的平衡常数
(用气体平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×气体的
物质的量分数)。
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