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14类有机物化学性质总结
1、烷烃
(1)根据官能团分类稳定性：与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMO4)等不反应：
(2)氧化反应：与氧气燃烧：
(3)取代反应：在光照条件下与卤素单质（气态）反应C,Hn2十X光照C,HX+HX:
高温
(4)分解反应：CH4跑空C十2H2:
(5)裂解反应：如C16Hb:的裂解反应方程式为：C16H,高温CHB十CH6；
2、碳碳双键、碳碳三键
(1)加成反应：与X2(使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)、氢气、HX、H2O、HCN等加成：
澳的CC,溶液CH,=CH,+B,一→CH,Br-CH,Br
CH,=CH,-HCL CH,.=CH,+HC雀化剂cH,CH,C
HOCH,-CH,+Ho催化剂CHCH,OH
澳的CC,溶液CH=CH+Br,一→BrCH=CH-Br
(少量)
Br Br
CHECH-
澳的CC,溶液CH=CH+2Br,→
(足量)
Br-CH-CH-Br
HCI CH=CH+HC催化剂CH,-CHC
(1:1)
(2)氧化反应：①能使酸性KMO4溶液褪色，产物根据双键碳所连氢原子数目不同有差异；
烯烃，炔
CH-
RCH-
烃被氧化
HC
R-C
的部分
C-OH]
R'
氧化
R-C-OH
产物
C一O(明)
C02
R-COOH
CO2,H2O
个
②与氧气燃烧
(3)加聚反应
①丙烯加聚反应的化学方程式为nCH-CHCH,催化剂fCH,一CH
CH.
②乙炔加聚反应的化学方程式为nCH)
催化剂ECH一CH方。
(3)乙烯的实验室制法反应原理：CH,CH,OH售CH=CH+H,O
(4)乙炔的实验室制法CaC2十2H20·C2H2↑+Ca(OH)2(不需要加热)
3、苯环
(1)苯的氧化反应
可燃性方程式：2CH6+1502点槛，12C02+6H20
(2)取代反应：
①在FeBr3催化下与液溴反应：
◇+8C-Br+HBr
②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应：
口0
+HO-N0250C-60C
NOz+H2O
③苯的磺化：
+H0-S0H、△
SO H +H20
(3)加成反应：在一定条件下与H2反应
(苯在特定条件下也能与卤素单质加成，但是我们基本只考虑与氢气的加成)
注意：苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应，苯与溴水会出现萃取：
4、苯的同系物
(1)氧化反应
①可燃性
②酸性CH3
如：CHCH2
CH-CHg
KMnO (H),HOOC-
COOH
(2)取代反应
①硝化反应
NO
浓硫酸0，NCH,
CH:+3HO-NO2△
NO
(2,4,6一三硝基甲苯TNT)+3H2O
②卤代反应：条件不同取代的位置不同
光照
CH,CI
烃基氢被取代
或
甲苯C4
CH:
CH
CHa
FcCl(催化剂)
或
米环上的氢被取代
依化荆
(3)加成反应：
CH3+3H2-
CH:

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