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解释说明常见的5种杂化轨道类型
杂化轨道理论是判断分子空间结构、分析化学键类型的关键
sp3杂化（正四面体形）
sp杂化（平面三角形）
sp杂化（直线形)
1个ns+3个np
2个np
1个ns+1个np
1个ns+3个np
1个ns+1个np
1个nd
2个nd
2个互相相垂直的
未杂化的p轨道
4个sp3
3个sp2
2个sp
形成：1个ns+3个
形成：1个ns+2个
形成：1个ns+1个
np
np→3个sp轨道
np
→4个sp轨道
含113s、2/3p成分
→2个sp轨道
5个sp3d
6个sp3d2
含1/4s、3/4p成分
含113s、2/3p成分
含1/2s、1/2p成分
形成：1个ns+3个
形成：1个ns+3个
剩1个垂直平面的
剩2个互相垂直的
np+1个nd
np+2个nd
p轨道
p轨道
→5个sp3d轨道
→6个sp3d轨道
CH4
BF3
BeCl2
O
正四面体构型
平面三角形构型
直线形构型
三角双锥构型
平面轨道夹角120°
正八面体构型
轨道夹角109.5°
轨道夹角120°
轨道夹角180°
竖直轨道夹角180°
轨道夹角90°或180°
<109.5°
三角锥形畸变
π检例
π检例
变形四面体骑变
四方锥形畸变
CH4,C2H6,
BF3,C2H4,
BeCl2,C2H2,
NH3,H2O,CCl4
HCHO,苯环
CO2,HCN
PCl5
SF6
轨道杂化理论与分子几何构型：杂化类型、构型及键参数影响的核心机制
1.常见杂化类型及其分子构型(sp3、sp2、sp)
sp3杂化（正四面体构型）
sp2杂化（平面三角形构型）
sp杂化（直线形构型）
88-8
20
88
80
0+
s+3p→4sp3
s+2p→3sp2+p
s+p→2sp+2p
120%
H
H
109.5°
1809
120°
120°
H
H
104.50H
键角
180°
180
120°
键角≈107°
键角≈104.5°
B
O-⊙-o@-⑧d
孤对电子排斥导致键角压缩
120°
180°
180
2.涉及d轨道的杂化（超价分子构型）
sp3d杂化（三角双锥构型）
sp3d2杂化（八面体构型）
轴向CI
F
.C
F
90°90°
道
20°
90°
90°
赤C
F
90°
F
90°
C/90
3.杂化状态对键参数的影响(s成分的影响)
sp3杂化
sp2杂化
sp杂化
s成分：25%
s成分：33.3%
s成分：50%
s成分增加→轨道收缩、核束缚更强
键长缩短，键能增加
例如(C-H键)
CH4 (sp3):
键长长，键能低↓
C2H4(sp2):键长中，
键能中↑
C2H2(sp:键长短，
键能高↑

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