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湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中涉及化学变化的是
A．干冰制造舞台烟雾 B．简易净水器净水
C．制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程 D．电解饱和食盐水制
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．，将气体通过碱石灰
B．溶液，向溶液中通入气体
C．，将气体通过溴水
D．，将气体通过NaOH溶液
3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
B．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物
D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物
4．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B．雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体
C．分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸
D．烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质
5．由空气中的灰尘，硫酸，硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾。当水汽凝结加剧，空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫，氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．雾和霾都是混合物
B．是指直径小于或等于的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内
C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应
6．下列常见现象与胶体无关的是：
A．清晨在密林中看到一缕缕的光束
B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐
C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
7．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能
A．SO42－　0.1 mol·L－1 B．Al3＋　0.2 mol·L－1
C．Cl－　0.3 mol·L－1 D．K＋　0.4 mol·L－1
8．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．能产生丁达尔现象
B．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
C．胶体在一定条件下能稳定存在
D．分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间
9．下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中 无气泡 Ka：H2CO3>H3BO3
B 向CuCl2溶液中加入少量NaHS 溶液pH变小 NaHS显酸性
C 向含有KSCN的FeBr2溶液中加入少量氯水，再加入CCl4振荡静置 上层几乎无色，下层橙色 氧化性：Cl2>Br2
D 在Na2S溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀 非金属性：C1>S
A．A B．B C．C D．D
10．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．A B．B C．C D．D
12．对于反应：，下列说法错误的是
A．该反应中，有两种元素化合价发生改变
B．该反应的氧化剂为，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．参加反应，有转移
D．参加反应，被还原的为0.4 mol
13．将通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：。下列有关说法正确的是
A．反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为Cl和F
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4
C．反应中每生成4.48 L ，转移0.6 mol电子
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶2
14．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
下列说法正确的是
A．气体A可能是CO2或SO2
B．溶液X中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D．分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．为了检验海带中是否含有碘元素，同学们按如图所示流程进行实验。
已知：的溶液呈紫红色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；加水溶解时要用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________。
(2)操作X的名称为___________。
(3)新制氯水需要盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)写出氧化步骤中发生反应的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
(5)仪器b在使用前要___________；振荡后静置，可观察到仪器b中的液体分层，___________(填“上层”或“下层”)呈紫红色，说明海带中含有碘元素。
(6)操作Y的名称为___________；进行操作Y时，应先打开___________(填“玻璃塞”或“活塞”，下同)，再打开___________。
16．填空
(1)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产烯烃的步骤如下：
①从原油中分离出汽油、煤油、柴油等轻质油的方法是___________(填操作名称)，重油经裂化再裂解获得烯烃的过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
②汽油是C5～C11的混合烃，请写出含5个碳原子的戊烷的分子式___________。戊烷的一种同分异构体，其一氯代物只有一种，则该戊烷的结构简式为___________。
③以烯烃为原料，可制得塑料产品，由乙烯在一定条件下制备聚乙烯的化学方程式为_________。
(2)乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
①B是白酒的主要成分，A→B的反应类型是___________；淀粉完全水解得到D，D的名称是___________。
②B→C反应的化学方程式是___________。
③乳酸所含的官能团是___________。
④乳酸在一定条件下可生成六元环酯(C6H8O4)，其结构简式是___________。
(3)某种芳香族化合物10.8g，在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重30.8g。此有机物的相对分子质量为108，其分子式是___________。此有机物有4种化学环境的氢，且个数之比为1：2：2：3，则该有机物的结构简式是___________。
17．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
18．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液。
乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
试回答下列问题：
(1)上述操作能成功制得胶体的同学是________(选填甲，乙，丙)。
(2)利用________可以区分胶体与溶液。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为________。
(4)利用下图装置提纯胶体，除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中Cl-是否已被完全除去________。
(5)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。
A．都不能稳定存在 B．通电，无明显现象
C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒径均在1-100mm
(6)下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。
A．用石膏或盐卤点制豆腐
B．江河入海口，容易形成三角洲
C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀
D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞
试卷第1页（共3页）
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湖南省长沙市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C C B C C D D C
题号 11 12 13 14
答案 B C B B
15．(1) 坩埚 加快溶解速率
(2)过滤
(3)
(4)
(5) 检查是否漏液（检漏） 下层
(6) 分液 玻璃塞 活塞
16．(1) 分馏(蒸馏) 化学 C5H12 C (CH3)4 nCH2=CH2
(2) 加成反应 葡萄糖 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 羟基、羧基
(3) C7H8O 或
17．(1) +2 盐
(2)C
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
18．(1)
乙
(2)
丁达尔效应
(3)
(4)
取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去
(5)C
(6)C
答案第1页（共2页）
答案第1页（共2页）

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