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高一化学 9月考
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求。
1. 某无色澄清溶液中可能含有 、 、 、 、 、 、 中的几种，且每种离子的数目均相等。
依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下：
Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加 2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。
Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加 溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀 和 溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是
A. 原溶液中一定含 、 、
B. 原溶液中一定含 ，可能含
C. 原溶液中一定含 ，可能含
D. 实验Ⅱ的白色沉淀是 和
2. 下列图示中逻辑关系正确的是
A. B. C. D.
3. 某胶体遇盐卤 或石膏 易发生聚沉，而与食盐水或 溶液相遇聚沉的效果就
差一些。下列有关说法中正确的是
A. 该胶体中胶体粒子大小约为
B. 该胶体带负电
C. 使此胶体聚沉的效果不如 、
D. 该胶体遇 溶液或任何其他胶体均可发生聚沉
4. 下列常用化学仪器不能加热的是
A. B. C. D.
5. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通
入 时，溶液的导电能力与所通入 的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是
A. b点不能导电，说明 是非电解质
B. a点到 c点的现象是白色沉淀先增多后减少至澄清
C. c点之后溶液导电能力不变是因为溶液中离子浓度几乎不再变化
D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化
6. 向盛有 溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋
势的是
A. 固体 B. 固体 C. 气体 D. 固体
7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A. 含有大量 的溶液中： 、 、
B. 滴加紫色石蕊溶液变红的溶液中： 、 、
C. 含有溶质为 NaOH的溶液中： 、 、
D. 常温下，加入铁粉能生成 的溶液中： 、 、
8. 下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的是
A. 硫酸分别与氢氧化钠和氢氧化镁反应
B. 锌分别与盐酸和稀硫酸反应
C. 盐酸分别与碳酸钠与碳酸氢钠反应
D. 氢氧化钡溶液分别与硫酸和硫酸铜溶液反应
9. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是
A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰
C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金
10. 下列说法中正确的是
A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质
B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质
D. 溶于水可导电， 属于电解质
11. 室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的 H2、Cl2混合气体，乙中充入
16gCH4气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是
A. 该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的 2倍，压强也是乙室的 2倍
B. 甲室中 H2、Cl2的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 2mol
C. 将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度 3处
D. 若甲室混合气体密度是同温同压时 H2密度的 30倍，则甲室通入的气体是 32g
12.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为 ng，则原混合物中过氧化钠的质
量分数是( )
A. B. C. D.
13. 容积不同的 A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满 CH4和 CO2混合气体，同温同压下测得两容器中气体
密度相同，下列叙述不正确的是
A. 容器 A和容器 B中所含气体质量一定不同
B. 容器 B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 14倍
C. 容器 A和容器 B中所含气体分子数一定不同
D. 容器 B中 CH4和 CO2的物质的量之比为 1∶1
14. 现有标准状况下四种气体①4.48LCH4②3.01×1023个 HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列关系从小到大表示正确的是
A. 体积③<①<②<④ B. 氢原子数②<④<①<③
C. 密度①<④<②<③ D. 质量①<③<④<②
15. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气；
下列说法不正确的是
A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与 H2反应，条件不同，现象不同
C. C与 D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热 A可以在培养皿中进行
二、非选择题
16. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下 1.28 g该氧化物的体积为 448 mL，则RO2的摩尔质量为___________。
（2）若 a g某气体 A2，含有的分子数为 N，c g A2气体在标准状况下的体积约为 b L，则阿伏加德罗常数可表示为
___________(用含字母的代数式表示)。
（3）标准状况下将 a L X气体(摩尔质量为M g·mol-1 )全部溶于 0.1 L水(水的密度为 1 g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，
所得溶液的密度为 d g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。
（4）将 10 mL 1.00 mol·L-1 Na -12CO3溶液与 10 mL 1.00 mol·L CaCl2溶液相混合，则混合溶液中 Na+的物质的量浓度
为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
（5）某混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、 测得 Na+、Mg2+和 的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、
0.25 mol·L-1、0.2 mol·L-1，则该混合溶液中 c(Cl-)=___________。
（6）标准状况下，15.2 g由CO2与O2组成的混合气体的总体积为 8.96 L，该混合气体中O2的体积分数为___________。
17. 钠及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常 N用来杀菌消
毒。请按要求填空：
（1）淡黄色物质M是___________(填化学式)。
（2）钠可在上述仪器中生成M，该仪器名称为___________，写出M与水反应的化学反应方程式___________。
（3）写出金属钠投入 FeCl3溶液中的化学反应方程式___________。
（4）漂白粉也可常用于杀菌消毒，写出漂白粉杀菌消毒工作原理的化学反应方程式___________。
（5）除去下列括号中少量杂质、写出相关化学方程式：
①NaHCO3溶液(Na2CO3)化学方程式___________。
②NaOH溶液(Na2CO3)化学方程式___________。
18. 为测定人体血液中 Ca2+的含量，设计了如下方案：
回答下列问题：
（1）“沉钙”时，Ca2+与(NH4)2C2O4溶液反应生成 CaC2O4的离子方程式为________。
（2）(NH4)2C2O4溶液中分散质粒子的直径一定小于________nm；KMnO4在水溶液中的电离方程式为________。
（3）稀硫酸属于________(填字母)。
A. 电解质 B. 酸 C. 氧化物 D. 分散系
（4）H2SO4酸化的 KMnO4溶液与 H2C2O4反应的化学方程式为
，该反应的氧化剂是________(填化学式，
下同)，被氧化的物质是________，将该反应的化学方程式改写为离子方程式(H2C2O4是一种二元弱酸，不能拆写成离
子形式)：________。
（5）平行实验 3次后，经过计算，平均每次恰好完全反应时消耗 KMnO4的质量为 0.158 mg，则血液样品中的钙含量
为________mg/L。
19. 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探
究，具体过程如下：
取一定量的 NaOH溶液、 溶液和甲醛（ ）于锥形瓶中，控制温度 40~50℃回流 1 h，收集到大量气体 X，
并有砖红色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）①纯净的甲醛完全燃烧生成 和 的化学方程式为_______________。
②已知气体 X属于单质，且能燃烧，气体 X是______（填化学式）；经检验，砖红色沉淀为 ，该反应中
是______（填“氧化”或“还原”）产物。
（2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成 。为了进一步确定甲醛是否被氧化为 HCOONa，进行如图实验（夹
持和加热装置已省略）。
已知：HCOONa与浓硫酸反应能生成 CO和 ，其中 是酸性氧化物，CO可以与新制银氨溶液中的
反应生成黑色的银单质、 和 。
①仪器 a的名称是______。
②b中，NaOH溶液的作用是_____________________。
③c中，新制银氨溶液中出现黑色沉淀，发生反应的化学方程式为__________________；氧化剂与还原剂的质量之比
为______。
ACCBA CBBBB BBDDD
16（1）64g/mol
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）50%
17（1）Na2O2
（2） ①. 坩埚 ②.
（3）
（4）
（5） ①. ②.
18（1）
（2） ①. 1 ②. （3）D
（4） ①. KMnO4 ②. H2C2O4 ③.
（5）100
19（1） ①. ②. ③. 还原
（ 2） ① . 分 液 漏 斗 ② . 吸 收 ， 防 止 其 干 扰 实 验 ③ .
④. 159∶14

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