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高三化学 9月考
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137
一、选择题(每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分)
1. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有（ ）
(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物
(2)胆矾（CuSO4·5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物
(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都呈酸性
(6)SiO2既能和 NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
(7)NaCl固体不导电，熔融的 KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质
(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
2. 下列离子方程式中，正确的是
A. 向银氨溶液中滴入足量盐酸：
B. 向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液：
C. 向 溶液中滴入 溶液：
D. 向 NaClO溶液中滴入少量 溶液：
3. 下列相关离子方程式书写正确的是
A. 用草酸标准溶液滴定 溶液：
B. 往 溶液中加入 NaOH溶液至 恰好沉淀完全：
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D. 稀释 溶液，溶液由绿色变为蓝色：
4. 下列方程式的书写正确的是
A. 向新制氯水中加入少量 ：
B. 将等物质的量浓度的 和 溶液以体积比 1：1混合：
C. 将变黑的银器(产生 )置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
5. 以富钒炉渣(主要成分为 ，还含有杂质 、 )为原料制备 的工艺流程如下：
已知：“氧化”时， 转变成 ；“沉钒”时，生成 沉淀，且需控制溶液的 。
下列说法正确的是
A.“焙烧”时，被氧化的金属元素为 V和 Fe
B.“酸浸”时，试剂 X可选用盐酸
C.“氧化”时，离子反应为
D.“调 pH”时，可加入过量 ，提升除杂效率
6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是
A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 BaSO4
C. 试管Ⅳ中 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有氧化性
D. 试管 V中的 NaOH溶液可用 Na2CO3溶液代替
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 原因解释
A H2O的键角大于 H2S O 的电负性大于 S
B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者
[ Cu(NH ) +4] 的稳定性强于[Cu(H2O)4]
C 前者配体的稳定性强于后者
+
D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：
A. A B. B C. C D. D
8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是
A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃
B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥
C. FeCl2 溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤
D. NaHCO3 溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤
9. 一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和 Z都是短周期元素，X、Y
价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态 Y的 轨道半充满，Z的最外层只有 1个未成对电子，下列说法正确的是
A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
先变橙色，后变
A 向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 氧化性：Cl2>Br2>I2
蓝色
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生的气体通入 Br2的 CCl4溶液 溶液红棕色变 气体中含有不饱和烃
无色
取 4mL乙醇，加入 12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至 170℃，将产 乙醇消去反应的产物
D 溴水褪色
生的气体通入 2mL溴水中 为乙烯
A. A B. B C. C D. D
11. 将装有 和 混合气体的烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ，分别浸泡在热水和冰水中 (如图所示 )，发生反应：
。下列说法错误的是
A. 和 均不属于酸性氧化物
B. 一段时间后，烧瓶Ⅰ中颜色变深
C. 冰水条件有利于上述反应逆向进行
D. 上述反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
12. 常温下，浓度均为 的 和 混合溶液体系，存在竞争反应：
I．
II．
初始 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是
A. 曲线②表示的微粒为
B. 内， 逐渐减小
C. 内，
D. 体系中 时，反应 I达到平衡状态
13. 合成气的一种制备原理为 ，在 合金催化下，甲烷脱
氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是
A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成
B. 低温有利于反应 的自发进行
C. 反应 的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量
D. 在 合金催化下，该历程中决速步骤的
14. 向一恒容密闭容器中加入 1 mol 和一定量的 ，发生反应： 。
的平衡转化率按不同投料比 随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B. b、c两点的正反应速率：
C. 此反应在任意温度下都可自发进行
D. 平衡时 的浓度：
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制备原理为：
相关物质信息如下：
相对
熔点/ 沸点 密度
物质 分子 其他性质
℃ /℃
质量
邻羟 常温下为黄色针状结晶；醇溶液中，颜
基查 224 86~89 396.6 1.191 色随着 pH的增大而加深， 时，
尔酮 呈深红色
黄酮 171~1 常温下为淡黄色至黄色针状结晶或粉
238 393.7 1.367
醇 72 末，遇碱性溶液可成盐溶解
实验装置如图所示(夹持和加热装置已省略)：
实验步骤：
步骤 I：向仪器 a中依次加入 0.8 g氢氧化钠固体、60mL甲醇、1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，
放入磁力搅拌子，将仪器 a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶液颜色变为鲜红色。
步骤 II：待上述反应液冷却至室温后，加入 氢氧化钠溶液和 4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反
应约 2.5 h，得到鲜黄色反应液。
步骤 III：向仪器 a内滴加盐酸，调节反应液的 pH到 6~7，然后倒入 30mL冰水，搅拌均匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗
涤 4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在 40℃下干燥，得到粗产品约为 1.785g。
回答下列问题：
（1）仪器 a的名称是____________________，球形冷凝管的出水口为__________(填“1”或“2”)。
（2）步骤 I中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（3）步骤 III中倒入 30mL冰水的目的是__________________________________________________。
（4）下列有关实验的说法中正确的有__________(填字母)。
a．步骤 II中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费
b．为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入
c．减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥
d．为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤
e．黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基 O上的孤电子对可以和整个大 键共轭体系发生 共轭，氢氧键极性增
强，解离出 ，溶解于碱性溶液中
（5）根据实验数据，计算黄酮醇的产率为__________；若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实验方法是
______________________________。
16.“稀土氯化 氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有
Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如图所示：
已知：① 难溶于水；
② ；
③当溶液中可溶组分浓度 时，可认为已除尽；
④相关金属氯化物的熔、沸点如下表：
氯
(三氯化稀土，
化
以 为代表)
物
熔
306(分
点/ 192.4(加压) 772 860左右
解)
℃
沸
315(升 180(常压直接升 1300~1500，高温难挥
点/ 114 57.6
华分解) 华，无液态) 发
℃
（1）稀土元素 的价层电子排布图为______________________。
（2）“造粒”的目的是________________________________________。
（3）“高温氯化”的目的是__________________________________；该过程中氧化铁发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。
（4）“除杂”时加适量的 NaF完全除去 ，需保证溶液中 不低于____________。
（5）“电解”过程中， 在__________(填“阳极”或“阴极”)产生。
（6）“碳化”过程的产物是 ，则“还原”过程中发生反应的化学方程式为
__________________________________________________。
17. 有机物M是一种除草剂，其一种合成路线如下图所示。
已知： ； 。
（1）III→IV的反应类型是_______，VI中的含氮官能团名称是_______，VII的系统命名为_______。
（2）有机物 I的结构简式为_______，I和 II反应生成 III的过程中加入 的作用是_______。
（3） 的反应方程式为_______。
（4）有机物W是 K的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_______种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且只含 1个环；②与 溶液发生显色反应；③分子中有 4种不同化学环境的氢原子。
（5）根据上述信息，请设计以 和 为原料合成 的路线_______(无机试
剂任选)。
18. 某地胶磷矿主要成分为 (杂质为 和 )。该地区用上述矿石为原料生产锂离子电池正极材
料 的工艺流程如下所示。
已知：六氟合硅酸( )的电离： ， 。
回答下列问题：
（1）LiFePO4中铁元素的化合价为____________________。
（2）“预酸浸”和“硫酸萃取”两步操作中 转化为 的总反应化学方程式为
____________________；流程中混合尾气的主要成分为_______________(填化学式)。
（3）“硫酸萃取”的温度控制在 70~80℃，温度过高会使 来不及与杂质 反应即大量逸出，且硫酸钙溶解度会
减小，导致___________________。
（4）“水洗吸收”后可得六氟合硅酸，结合以下 溶解度与温度的关系图，工业上结晶析出 的条件应
为______________(填“低温”或“高温”)，写出“控温结晶”时反应的离子方程式
__________________________________。
（5）“调 除镁”后可得到电池级 。此时溶液中 ，则 约为____________
。(已知 ； )
（6）“氧化沉淀”中发生反应的化学方程式为__________________。
BDDAA CCBDC CBCB
15【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 2
（2） （3）降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品充
分析出
（4）ace （5） ①. 75% ②. 重结晶
16【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快氯化反应速率
（ 3） ① . 将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于后续依据熔、沸点差异分离提纯 ② .
（4）
（5）阴极 （6）
17【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 硝基、酰胺基 ③. 3-溴丙炔
（2） ①. ②. 与生成的 反应，提高有机物 III的产率
（3）
（4）6 （5）
18【答案】（1）+2 （2） ①. ②. HF、SiF4、CO2
（3）
生成的 覆盖在固体表面，降低萃取率
（4） ①. 低温 ②.
（5） 或 或 （其他正确的合理表达方式也可）
（6）

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