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高二化学 9月考
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：(共 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应： ，在其他
条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入 CO
2. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定
B. 稀氨水与稀盐酸反应生成 1 mol H2O(l)，放出 57.3 kJ热量
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成 SO2，前者放出的热量多
D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol，则将 14 g N2(g)和足量 H2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.5a kJ的热
量
3. 下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 CH3COOH NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 H2O NH3 HClO 石灰水
A. A B. B C. C D. D
4. 将 1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是
A. 醋酸的浓度达到 1 mol·L－1
B. H＋的浓度达到 0.5 mol·L－1
C. 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为 0.5 mol·L－1
D. 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇
B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫
C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
D. 工业合成氨反应中采用 400~500℃的高温
6. 下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B. 知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C. CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)△H>0，该反应能否自发进行与温度无关
D. 冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0
7. 剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体，同时 HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分
弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
K 7a1＝4.3×10－
Ka＝1.77×
电离平衡常数(25℃) 10-4 Ka＝5.0×10-10 Ka2＝5.6×10-11
下列选项错误的是
A. 向 NaCN溶液中通入少量 CO2发生的离子反应为 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋
B. 相同浓度的 HCOOH和 NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小
C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者
D. 等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
8. 常温时，用 0.1000 mol·L-1的 HCl溶液滴定 V mL 0.1000 mol·L-1的 BOH弱碱溶液。溶液的 pH、分布系数δ(B+)[B+的
分布系数= ]随滴加 HCl溶液体积 V(HCl)的变化关系如下图所示。
下列有关说法错误的是
A. BOH的电离平衡常数 Kb约为 1.0×10-5
B. a点时溶液的 pH约为 5
C. b点时溶液中 c(B+)>c(Cl-)
D. V=10
9. 常温下，下列有关说法正确的是
A. 均为 5的 溶液和 溶液中水的电离程度相同
B. 的 溶液中：
C. 常温下， 的氨水与 的 等体积混合，所得溶液显碱性
D. 常温下 的某酸式盐 的水溶液中：
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可知，a点 的数值比 b点 的数值大
B. 图乙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
C. 图丙表示不同温度下水溶液中 和 的浓度变化曲线，图中 a点对应温度高于 b点
D. 图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中 p点醋酸的电离程度大于 q点
11. 反应 mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时 B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列
叙述中一定正确的是
①m＋n

慢 ⑤若增大压强，该反应的平衡常数减小
A.①②⑤ B. 只有③④ C. 只有①④ D.③⑤
12. 在密闭容器发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平
衡时，D的浓度为原平衡的 1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大
13. 25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A. B.
C. D.
14. 常温下，下列事实能证明浓度为 0.1mol/L的 HA是弱酸的是
A. 用电导仪测得其导电能力比的 1mol/L盐酸弱
B. 将该酸加水稀释 10倍后，测得溶液的 pH=5
C. 加入等体积 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和
D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
15. 下列有关可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)△H<0的图象正确的是
A. B.
C. D.
二、非选择题：(本题共 4小题，共 55分)。
16. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含有 Fe、Al、Mg、Zn、
Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：
金属离
子
开始沉
8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
淀的 pH
沉淀完
10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
全的 pH
提示：① 或不溶性硅酸盐均不溶于 溶液。②“除杂 2”的目的是生成 沉淀除去
（1）在“溶浸”前，先把矿石研磨成粉末的原因是：___________。
（2）“滤渣 1”含有 S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：___________。
（3）“氧化”中添加适量的 的作用是将___________。
（4）“调 pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为___________～6.2之间。
（5）“除杂 1”的目的是除去 和 ，“滤渣 3”的主要成分是___________。
（6）“沉锰”时有气泡冒出，写出“沉锰”的离子方程式：___________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 ，其中 Ni、Co、Mn的化合价分
别为 、 、 。当 时， ___________。
17. 回答下列问题。
（1）在标准状况下的 11.2 L甲烷完全燃烧生成 和液态水放出 444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式
是___________。
（2）298 K时， 燃烧生成 放热 121 kJ， (l)蒸发吸热 44 kJ，表示 燃烧热的热化学方程式
为：___________。
（3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。
将 50 mL 0.5 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似
认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，即实验所测的温度差数据如表所示。
第一次 第二次 第三次 第四次
3.1℃ 3.2℃ 3.0℃ 4.3℃
①仪器 a的名称为：___________。
②倒入 NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分三次倒入 c．一次迅速倒入
③本次实验所测的中和反应反应热 ___________ (保留 3位有效数字)；若没有隔热层，则计算所得的反
应热 与上述实验相比___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠
溶液混合进行实验，放出的热量 Q与上述实验相比___________。
④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
c．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热值偏小
18. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
（1）硫代硫酸钠 俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代
硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
浓度 稀硫酸
实验 反应温
序号 度/℃
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
②该实验 1和 3可探究_______对反应速率的影响，因此 _______mL。实验 1和 2可探究温度对反应速率的影响，
因此 _______mL。
（2）某化学小组欲测定酸性条件下 溶液与 溶液反应的化学反应速率，所用试剂为
溶液和 溶液，所得溶液中 的浓度 随时间变化的曲线如图
1和 的速率 随时间的变化关系如图 2：
①写出该反应离子方程式：_______。
② 段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知： 对该反应
无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B． 固体 C．0.2mol/LHCl D． E．
方案 假设 数据处理 具体操作
反应产物 对反 取 溶液于烧杯
Ⅰ 应有催化作用，加 中，先加入_______(填字母)，再加入
快了化学反应速率 溶液。 通过绘制
分别向两个烧杯中加 随时间
反应中溶液酸性增 溶液。烧杯①：
变化的曲线与图
1对比
Ⅱ 强，加快了化学反 加入 lmL水，烧杯②：加入 lmL_______
应速率 (填字母)。再分别向两个烧杯中加入
溶液。
a．方案Ⅰ中所选试剂_______，方案Ⅱ中所选试剂_______。
b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_______。
19. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
（1）通常把拆开 1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，已知合成氨反应，
则 a为_______。
化学键
键能 386 946 a
(kJ/mol)
（2）根据图象写出以 、 为原料生产尿素 的热化学方程式为_______(反应热用 、 、
或 表示)。
（3）某实验小组用 的 NaOH溶液和 的 HCl溶液进行中和反应反应热的
测定，实验装置如图所示。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。
②实验数据如表所示。
温度 起始温度
终止温度 温度差
溶液 溶液 平均值
次数
1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0
2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5
3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3
4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4
近似认为 的 NaOH溶液和 的 HCl溶液的密度都是 ，中和后生成溶液的比热容
。测得的中和热的 _______。(小数点后一位)
③上述实验结果与 有偏差，产生这种偏差的原因可能是_______(填序号)。
a．实验装置保温，隔热效果差
b．实验室环境温度较高
c．用温度计测定 NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度
BCCDD AABCB BAABA
16（1）增大接触面积，加快溶浸速率
（2） ①. ②.
（3）将 氧化为
（4）4.7 （5） 、
（6）
（7）
17（1）
（2）
（3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. c ③. -51.8 ④. 偏大 ⑤. 偏小 ⑥. ac
18（1） ①. ②. 硫酸浓度对反应速率的影响 ③. 6.0
④. 0.0
（2） ①. +3 =Cl-+3 +3H+ ②. A ③. D ④. 温度升高，加快了化学反应速率
19 1）
（2）2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=( Ea1- Ea2+ Ea3- Ea4) kJ mol 1
（3） ①. 玻璃搅拌器 ②. -56.8kJ·mol ③. ac

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