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2026年广东省东莞市虎门外国语学校中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2.以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是（　　）
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
3.2025年“六五环境日”的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合上述主题的是（　　）
A. 乘坐公共交通 B. 发展清洁能源 C. 用淘米水浇花 D. 焚烧废弃塑料
4.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，有望低成本改善大范围人群的铁营养状况。下列说法正确的是（　　）
A. 玉米中的淀粉属于维生素 B. 铁元素是人体必需的常量元素
C. 人体缺铁会引起甲状腺肿大 D. 玉米可以为人体提供能量
5.研发多种用于石油化工生产的催化剂的是（　　）
A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 范旭东
6.“盐汽水”是一种能补充人体盐分的饮品，其中含有的成分有氯化钠（NaCl）、蔗糖（C12H22O11）、水、碳酸氢钠（NaHCO3）等，其中属于氧化物的是（　　）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 水 D. 碳酸氢钠
7.氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 镓元素为金属元素 B. 镓原子的中子数是31
C. 图中X的数值是8 D. 镓的相对原子质量是69.72
8.6月26日是国际禁毒日，“远离毒品，珍爱生命”，新型毒品“邮票”，又称“LSD致幻剂”，因被制成邮票外形而得名，毒性极强，LSD的化学式为C20H25N3O，下列有关LSD的说法不正确的是（　　）
A. LSD属于有机化合物
B. LSD分子由碳、氢、氮、氧四种元素构成
C. 一个LSD分子含有49个原子
D. LSD中C、H、O的原子个数比为20：25：1
9.如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A. t℃时，KNO3溶液和NH4Cl溶液的浓度一定相同
B. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的NH4Cl溶液
C. 采用降温结晶的方法除去NH4Cl中混有的少量KNO3
D. 分别将等质量的50℃的KNO3、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量大于NH4Cl的质量
10.下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 A B C D
实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律
实验设计
A. A B. B C. C D. D
11.下列有关化学知识叙述正确的是（　　）
A. 工业生产普通玻璃的原料有烧碱、石灰石、石英砂
B. 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
D. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定含有碳、氢元素
12.近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A. 碳纤维属于复合材料
B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用
C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点
D. 上述材料所使用的金属均为单质
13.兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：Ⅰ.打开止水夹，待热水接触红磷且液面仍浸没白磷时，关闭止水夹；Ⅱ.再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是（　　）
A. 铜网既能固定白磷，又能导热 B. 500s时，白磷还在燃烧
C. 红磷未燃烧，是因为温度未达到着火点 D. 100～300s,瓶中N2的体积分数增大
14.下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 探究铁、锌、铜的金属活动性顺序 将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
B 鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 取少许样品于两支试管中，分别滴加无色酚酞试液
C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
15.提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+、）得到纯净的NaCl晶体的实验方案如图。下列说法正确的是（　　）
A. “滴加试剂”的顺序一定为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 通过过滤除去的沉淀为Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3
C. “调滤液pH”需向滤液中加入稀盐酸，并用pH试纸测得pH为7即可
D. 调pH后的滤液放入蒸发皿中，加热至水分完全蒸干即可得到NaCl晶体
二、简答题：本大题共2小题，共17分。
16.“沉睡三千年，一醒惊天下”。文物考古彰显我国古今科技文明。
Ⅰ.科技助力文物发掘
（1）用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类______ （填“改变”或“不变”）。
Ⅱ.璀璨文明再现
（2）石青【主要成分为Cun（CO3）2（OH）2】是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则n=______ ，在物质分类中，石青属于______ （填“混合物”或“纯净物”）。
（3）古籍记载在高温下木炭还原锡砂（SnO2）的方法炼锡，其反应的化学方程式为______ ；炼锡时会“点铅勾锡”，以便锡更容易熔化，是因为锡铅合金的熔点比纯锡______ （填“高”或“低”）。
Ⅲ.文物修复与保护
（4）发掘仓可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪仓内的二氧化碳、二氧化氮含量。跟踪仓内气体中属于空气污染物的是______ （填物质化学式）。
17.某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2。为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题：
（1）C点对应溶液的溶质是______（填化学式）。
（2）a=______。
（3）融雪剂样品中NaCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是 ______ ；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是 ______ ；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于 ______ （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为 ______ 。
（3）文中提到的氧化物有 ______ （填化学式）。
（4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 ______ （填1种即可）。
（5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 ______ 。
四、探究题：本大题共3小题，共30分。
19.学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂过氧化钙（化学式CaO2）用于水产养殖。
Ⅰ.实验室制备氢气和氧气
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的制取装置有 （从A～D中选择）。若要干燥H2，从装置E中的 导管通入气体。
（3）利用KMnO4分解制取O2，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
（4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 。
（5）根据反应过程，分析在整个反应过程中，能重复利用的物质是 （写一种）。
Ⅲ.制备供氧剂过氧化钙用于水产养殖
【查阅资料】往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
（6）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式CaCl2+2NH3+H2O2=CaO2↓+2 。
（7）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该反应的化学方程式为 。
20.【科学探究】探究木炭和氧化铜反应生成的气体
兴趣小组将氧化铜和木炭以质量比13.3：1混合进行实验。将生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，试管中溶液先变浑浊后变澄清。实验结束后称量，混合固体减少的质量大于试管增加的质量。
[查阅资料]CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水
(1) 任务一：探究固体减少的质量和试管增加的质量不相等的原因
[作出猜想]木炭和氧化铜反应生成的气体：
①猜想一：只有CO2；猜想二：只有CO；猜想三： （填化学式）。
②甲同学提出猜想二不成立，依据是： 。
[实验探究1]乙同学使用足量澄清石灰水，重复上述实验，发现固体减少质量仍然大于试管增加的质量。
[实验结论1]③猜想 不成立。
[实验探究2]丙同学将氧化铜粉末与木炭粉以质量比13.3：1混合，称取0.4g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放0.2g氧化铜粉末，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处也有少量红色固体产生。
④写出b处发生反应的化学方程式： 。
[实验结论2]猜想三成立
(2) 任务二：探究CO的来源。
[作出猜想]可能发生的化学反应。
猜想四：，
猜想五：
[实验探究3]丁同学在两个大试管里分别装入氧化铜和木炭质量比为13.3：1和13.3：2的混合粉末0.3 g。向两个大试管中先通入足量氮气，然后同时加热两个大试管。利用传感器测定产生的CO、CO2的浓度。实验结果如下图：
①先通入氮气的目的是 ，能否用氢气代替氮气 （填“是”或“否”）。
②由图可知，反应先生成 气体（填化学式）；增加固体混合物中木炭的质量分数，CO的浓度 （填“不变”、“增大”或“变小”）。
[实验结论3]③CO的来源：猜想 成立
21.燃煤发电厂产生的粉煤灰（主要成分是Al2O3和SiO2）是我国规模最大的工业废弃物之一。从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。
工艺一：火法活化粉煤灰
工艺二：湿法处理粉煤灰
【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al（OH）3难溶于水。
（1）工艺一：
①石灰石高温分解的化学方程式______ 。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAlO2，可通过______ （填操作名称）实现分离。
②铝浸出率=。如表是粉煤灰和石灰石等物质进行高温煅烧时，温度对“铝浸出率”的影响情况。综合考虑“铝浸出率”和能耗，可得最佳煅烧温度为______ ℃。
温度（℃） 900 1000 1100 1200 1300
铝浸出率（%） 35.2 58.7 79.3 90.5 91.2
③该流程中可回收循环利用的物质有______ 。
（2）工艺二：
④“酸浸”的化学方程式______ 。
（3）对比工艺一，工艺二的优势有______ 。
（4）Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有______ （写两点）。
（5）工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收1tAl,则消耗Al2O3的质量为______ （写出计算过程，结果保留小数点后1位）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
16.【答案】改变 3;混合物 ;低 NO2
17.【答案】（1）NaCl、Na2CO3；
（2）5；
（3）溶液总质量为40.0g+160.0g=200.0g，
解：设100.0g所得溶液中氯化钙的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
x=5.55g
所以融雪剂样品中NaCl的质量分数为×100%≈72.3%
答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。
18.【答案】氧分子或O2 升高温度达到煤油的着火点 不可再生 电能 CO2、H2O 氮气（合理即可） CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
19.【答案】锥形瓶
BD
a
防止氢气与空气中的氧气在加热的条件下发生爆炸
R或镍
NH4Cl
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

20.【答案】【小题1】
含有CO2和CO
实验中澄清石灰水先变浑浊，说明生成气体中一定含有CO2，不可能只有CO
一
CO+CuOCu+CO2
【小题2】
排尽装置内的空气，防止空气中氧气、二氧化碳干扰实验，同时避免碳与氧气反应
否
CO2
增大
四

21.【答案】CaCO3CaO+CO2↑;溶解、过滤;1200;二氧化碳、碳酸钠 “酸浸”时，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 更节能 熔点高、硬度大 2.2t
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