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湖北武汉市某重点高中2025-2026学年高一上学期期末考试化学试卷
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.下列所用材料不属于合金的是
A. 出土文物青铜器
B. 不锈钢手术器械
C. 火箭外壳镁铝合金
D. 青花瓷将军罐
2.下列说法错误的是
A. 液溴加水封保存在棕色细口试剂瓶中
B. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
C. 做焰色试验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D. 实验结束后，未用完的钠放入废液缸中
3.与硫酸根离子的检验实验安全注意事项无关的图标及说明是
A. 护目镜 B. 排风
C. 热烫 D. 洗手
4.如图为氯元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A. 甲可以通过一步反应生成乙 B. 丙对应的镁盐为
C. 丁对应的钾盐可用于实验室制取氧气 D. 戊中氯元素只具有氧化性
5.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
6.下列反应的离子方程式中错误的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B. 钾与水反应：2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑
C. 过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O＝2Na++2OH-+H2↑
D. 三氧化硫与水的反应：SO3+H2O＝2H++
7.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，含有的分子数为
B. 与足量反应转移的电子数为
C. 常温常压下，含有的数目为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为
8.根据元素在周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 碱性： B. 酸性：
C. 非金属性： D. 金属性：
9.下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是
A. 食盐溶解 B. 干冰升华
C. 氯化氢溶于水 D. 水分解为氢气和氧气
10.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平，其反应为。下列说法错误的是
A. 的中子数为2 B. 、粒子的质量相同
C. 、是两种不同的核素 D. 原子符号可以表示为
11.已知可由次磷酸（）与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A. 与水反应生成碱，与水反应也生成碱
B. 属于酸式盐，也属于酸式盐
C. 与之间形成离子键，与之间也形成离子键
D. 中滴入几滴水伴随放热现象，中滴入几滴水也伴随放热现象
12.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A． 金属有良好的延展性 离子键
B． 的沸点高于 分子间作用力
C． 的金属性强于 电子层数增多，原子核对最外层电子的引力减弱
D． 丁达尔效应，看到光柱 胶粒直径小于可见光的波长，能使光波发生散射
A. A B. B C. C D. D
13.下列物质的名称与其成分及主要用途的对应关系中，正确的是
选项 物质名称 成分 主要用途
A． 硫黄 制备硫酸
B． 漂粉精 漂白消毒
C． 小苏打 焙制糕点
D． 明矾 配制农药
A. A B. B C. C D. D
14.随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A. 简单离子半径的大小顺序：
B. 与两种元素只能形成一种化合物
C. 、、组成的化合物可能是酸，但不可能是盐
D. 、、的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
15.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A. 个含有个电子
B. 元素、的原子最外层均有个电子
C. 化合物中各原子最外层均达到电子稳定结构
D. 元素的最高价氧化物是碱性氧化物
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂（含有、、、、活性炭等成分）制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)滤液Ⅰ中溶质的化学式为 ，滤渣Ⅲ的成分为 。
(2)检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的操作为 。
(3)碱浸过程中发生反应的离子方程式为 。
(4)试剂a为 ，“还原”中发生反应的化学方程式为 。
(5)由滤液Ⅳ获得的操作 a包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)隔绝空气加强热，可制备红色颜料铁红，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
17.硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。用密度为、质量分数为的浓硫酸，配制物质的量浓度为的稀硫酸，
(1)配制稀硫酸需要浓硫酸的体积为 （保留一位小数）；
(2)现有下列几种规格的仪器，本实验应选用 （填序号）；
①量筒 ②量筒 ③容量瓶 ④容量瓶
(3)完成该实验除了（2）中所选仪器和烧杯外，还要的仪器有 、 ；
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （填序号），对配制结果没有影响的是 （填序号）。
A．定容时仰视
B．未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E. 用量筒量取浓硫酸，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中
(5)将投入的稀硫酸中充分反应，产生氢气为 。
(6)上述质量分数为98%的浓硫酸能吸收水蒸气，当其质量分数下降到87%（密度）以下时，会失去干燥能力。质量分数为 98%的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸收 水蒸气（保留一位小数）。
四、简答题：本大题共2小题，共27分。
18.含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)钠元素的氧化物中既含离子键又含共价键的是 （写名称）。
(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮品，其溶质是而不是。
①写出的电离方程式 。
②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量，使口感发涩。写出一种除去“苏打水”中少量，改善口感的方法 （用化学方程式表示）。
(3)给游泳池中的水消毒时，若将84消毒液与双氧水混用，可导致泳池内藻类快速生长，池水变绿，其主要原因是与反应产生，促进藻类生长。该反应说明氧化性： （填“＞”或“＜”）；的电子式为 。
(4)过二硫酸钠（）可用于废气处理及有害物质氧化降解。。中硫元素的化合价为 价。
(5)金属溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体 L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物，下列说法正确的是 。
A．该事实说明也可表现出非金属性
B．的半径比的大
C．的还原性比的强
D．化合物中也含有
19.回答下列问题：
(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上，将元素按照 由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，原子结构的奥秘被揭示以后，元素周期表中元素的排序依据改为原子的 。
下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素。
回答下列问题：
(2)、之间互称 （填“同位素”或“同素异形体”）。
(3)B、D形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）。
(4)F在周期表中的位置： 。
(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(6)科学探究一般分为如下三步：
第1步：问题和预测
根据元素周期律，的非金属性强于。
第2步：实验和观察
如图溶液中出现 （填实验现象）。
第3步：分析和结论
产生此现象的化学方程式为 。S、Cl同周期，Cl的非金属性强于S。
(7)G为 （填元素名称），是人体内含量最高的金属元素，成人血液中该元素的正常指标约为 ~，某人的检测结果为，他（她）的该项指标 （填“正常”或“不正常”，）
1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】A
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】A
16.【答案】
活性炭
取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净

铁粉（或 ）

蒸发浓缩
冷却结晶


17.【答案】6.3
①④
玻璃棒
胶头滴管
E
C
0.092
12.6

18.【答案】过氧化钠

+H2O+CO2 =2
＜

+6
ABC

19.【答案】相对原子质量
核电荷数（或质子数）
同素异形体

第四周期第IA族

产生淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）

钙
不正常

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