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北京市第一六六中学2026-2027学年高二上学期10月月考化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是（　　）
图片
转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶
选项 A B
图片
转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电
选项 C D
A. A B. B C. C D. D
2.生活中的化学处处需要我们去观察和学习，下列自然界中的侵蚀现象主要涉及原电池原理的是
酸雨后大理石腐蚀 潮湿空气中钢铁腐蚀
A B
木头腐朽 沙漠中岩石风蚀
C D
A. A B. B C. C D. D
3.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用高压锅炖肉 压强越大，水的沸点越高
B 环保行动：将废旧电池分类回收 废旧电池回收利用既节约成本又降低污染
C 家务劳动：用洁厕灵清洗卫生间水垢 盐酸具有较强的挥发性
D 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢
A. A B. B C. C D. D
4.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. B. C. D.
5.下列推论正确的是
A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol；则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ/mol；则石墨比金刚石稳定
C. S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；则ΔH1>ΔH2
D. 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH<0、ΔS<0；则该反应在高温时才能自发进行
6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入催化剂有利于SO2生成SO3
B. 由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500℃比常温更有利于合成氨的反应
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.2molSO2和0.1molO2充分反应后分子总数小于0.3NA
B. 100mL0.10mol/L的HClO溶液中ClO-的数目为0.01NA
C. 电解熔融NaCl，阳极有11.2L的Cl2生成，转移电子数为NA
D. 常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为10-9NA
8.二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的快速启动，装置示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A. 正极发生氧化反应
B. 电子由沿导线流向
C. 负极电极反应式为
D. 反应，有质子通过交换膜
9.在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（ ）
A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气
10.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是
A. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3
B. 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
C. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
11.在催化剂作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 活化能：反应ii→iii>反应i→ii
C. 升高温度可提高反应物的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高活化分子百分数
12.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业用电解熔融NaCl制备金属钠 金属钠的还原性很强
B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热
C 高温、高压下，H2和N2在催化剂作用下合成氨 升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D 1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高
A. A B. B C. C D. D
13.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法正确的是
A. 在常温下， =1×1012的溶液中能大量存在：Cl-、SO、 Na+、NH
B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H++CO
C. 将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数Ka不变
D. 表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2+O2=2H2OΔH=-571.6kJ/mol
14.一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间 t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线I表示随 t的变化
B. 0~2min内，
C. 3min时，加入催化剂可提高的平衡转化率
D. 3min时，充入增大压强，该容器的气体颜色不变
15.下列装置或操作不能达到实验目的的是
A．测定中和反应的反应热 B．证明化学反应存在一定的限度
C．防止水库的钢闸门腐蚀 D．探究温度对平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
16.一种锌-二氧化碳可充电电池装置如下图所示。其中双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移，下列说法正确的是
A. 放电时，纳米片发生氧化反应
B. 放电时，外电路通过电子，理论上双极膜中水减少
C. 充电时，阴极发生的电极反应为
D. 放电和充电时的电势均是电极高于纳米片电极
二、简答题：本大题共4小题，共68分。
17.Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度， HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol L的 HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65
(1)根据表中信息，补充数据： ， 。
(2)由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由： 。
(3)由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度， HAc电离平衡 移动(填“正向”或“逆向”)。
Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。
(4)探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有 (填字母)。

A．用纯氧气代替试管内空气 B．用酒精灯加热试管提高温度
C．将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D．换成更大的试管，水中滴加红墨水
(5)为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作 实验现象 实验结论
向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现 a点电极反应为
然后再滴加2~3滴 b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为
18.绿水青山就是金山银山。电化学法在环境保护、冶金工业、污染治理方面有重要应用。
(1)一种沼气燃料电池的示意图如下图，电极a、b均为惰性电极。
①电极a为原电池的 极，该电极反应式为 。
②电子流向是 (填“a→b”或“b→a”)。
(2)以该沼气电池作为电源，电解足量的饱和CuSO4溶液，装置如下图所示。
为实现向铁棒上镀铜，电极c的电极材料为 (填“铁”或“铜”)，电极d的实验现象是 。通电一段时间后，溶液中的Cu2+浓度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。
(3)利用电解也可以进行含铬废水处理，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最终金属离子转化为氢氧化物沉淀而除去，原理如下图所示。
①阳极反应式为 。
②电解一段时间，阴极区溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。电路中每转移12 mol电子，则理论上除去的Cr2O的物质的量为 。
19.现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答：
(1)常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。
A． B． C．n(NH ) D．
(2)已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。
(3)常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。
(4)相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。
(5)室温时，将VaLpH=4的HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb= 。
(6)25℃时，0.1mol·L-1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是 (填序号)。
①盐酸 ②H2SO4 ③CH3COOH(Ka=1.75×10-5) ④NH3·H2O(氨水)(Kb=1.75×10-5) ⑤NaOH ⑥Ba(OH)2
20.丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：
I、
II、
则 。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在、两种不同催化剂作用下发生反应 I，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是 (填代号)
A．使用催化剂的最佳温度约为 250℃
B．相同条件下，改变压强不影响的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变
D．点可能为对应温度下的平衡产率
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是 。
(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
①a、d代表 (填“丙烷”或“丙烯”)， (填“大于”“小于”或“等于”)。
②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应， Q点对应温度下丙烷的转化率为 (保留1位小数)，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
1.【答案】B
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】A
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】C
17.【答案】3.00
32.00
实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1
逆向
AC
红色

铁氰化钾溶液(或 溶液)

18.【答案】正
O2+4e-+2H2O=4OH-
b→a
铜
电极表面有红色固体析出
基本不变
Fe-2e-=Fe2+
增大
1 mol

19.【答案】CD
5.71
>
V1=V2< V3
1∶10
③=④>①=⑤>②=⑥

20.【答案】-32
B
温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响较小
丙烷
大于
33.3%
0.025

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