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陕西榆林市部分学校2026-2027学年高三上学期第一次月考化学试卷
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是
A．水汽凝结为雪花晶体 B．清晨树林间光亮的“通路”
C．干冰升华形成白色雾气 D．火箭升空喷射出火焰
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A. 可用作砂轮磨料的碳化硅，属于新型无机非金属材料
B. “C919”飞机用的环氧树脂涂层属于混合物
C. 076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，柴油属于烃的衍生物
D. 常用于机器人导电填料的石墨烯，与互为同素异形体
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D. 水电离出的溶液中：、、、
4. 化学物质种类繁多，分类是学习化学最快捷的方法。下列有关分类正确的是
选项 混合物 氧化物 盐 电解质
A 水煤气
B 冰水混合物 小苏打 溶液
C 氯水 磁性氧化铁 酒精
D 胶体
A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关反应方程式书写正确的是
A. 用溶液除气体：
B. 水杨酸溶液中加入过量溶液：
C. 向溶液中滴加少量溶液：
D. 用溶液脱氯：
6. 实验室用和制取，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含键数目为
B. 溶液中数目为
C. 每生成气体，转移电子数为
D. 中含有氯离子的数目为
7. 下列实验操作、现象以及结论均正确的是
选项 实验操作、现象 结论
A 将洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质一定为钠盐
B 用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，试纸变白 溶液呈中性
C 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体 的非金属性强于
D 分别向装有和固体的试管中滴入几滴水，装有的试管温度升高，装有的试管温度降低 溶于水放热，溶于水吸热
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. 图①：配制一定物质的量浓度的溶液
B. 图②：验证氧化性
C. 图③：制备胶体
D. 图④：分离乙醇和水
9. 设为阿伏加德罗常数的值。已知标准状况下有四种物质：① ②原子数为的 ③ ④电子总数为的。下列说法中正确的是
A. 质量：①②③④ B. 原子数：②③①④
C. 体积：③②④① D. 质子数：④①②③
10. 下列物质变化发生了氧化还原反应且使溶液增大的是
A. 光照新制的氯水，得到无色溶液
B. 向和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
C. 向酸性溶液中通入气体，溶液褪色
D. 向溶液中加入溶液，生成碱式碳酸铜
11. 部分钠及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该转化过程中涉及置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应
B. 过量的物质和溶液反应的化学方程式为
C. 与物质反应生成时，反应中转移电子数为个
D. 物质的量均为的、、分别与物质反应所得溶液中溶质的质量分数：
12. 高铁酸钾（）能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。工业上制备高铁酸钾的一种工艺如图所示。下列叙述错误的是
A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成
B. “反应Ⅱ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C. 相同温度时，在水中的溶解度比小
D. 作水处理剂时，能同时起到杀菌消毒和净化的作用
13. 在作催化剂的条件下，一种利用和为原料制备乙醛的反应机理如图所示。现将和按一定物质的量之比（即比），以一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是
A. 反应①和⑤均属于氧化还原反应
B. 反应④中有极性键的断裂与形成
C. 增大原料气中比，可提高乙烷的平衡转化率
D. 若完全反应，则理论上转移电子数目为
14. 某溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，且各离子的物质的量浓度相等。为了确定该溶液的组成（不考虑水的电离和离子的水解），某同学取上述溶液，进行了如下实验：
①向溶液中加入过量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入过量溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A. 溶液中可能存在
B. 溶液中一定存在、、、
C. ②中得到的白色沉淀是、、的混合物
D. ③中发生的反应只有
二、非选择题；本题共4小题，共58分。
15. 氯及其化合物在生产和生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氯原子的价层电子排布式为_________。
（2）“84”消毒液与浓盐酸混合可产生氯气，写出反应的化学方程式：________________________，该反应中表现出的性质是_______________。
（3）某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：
三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示该反应过程：_________________________________；将所得沉淀洗涤，检验沉淀已洗涤干净的实验操作和现象为__________________________________________________________。
（4）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸，有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，完全反应，转移_________mol电子。
（5）常用于饮用水的消毒，但是在碱性环境中使用会失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和。写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
（6）向溶液中通入标准状况下，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________。
16. 钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要的角色，回答下列问题：
（1）在工业上，获取金属钠的方法是________________________________（用化学方程式表示）。
（2）欲用固体配制溶液，实验中需用托盘天平称量固体的质量为________g，若称量的固体中混有少量，则配制溶液的浓度将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）按照如下实验装置进行实验，测定某样品（只含杂质）中的纯度。实验装置如下图所示。
①称取样品，加入足量蒸馏水与样品充分反应，反应结束后，_____________________（填操作），测得气体的体积为（已折算为标准状况）。
②该样品中的质量分数为_________%。
（4）两瓶失去标签的和饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是_____（填字母）。
A. 用试纸检验，大的是溶液
B. 取等体积的溶液于两支试管中，各滴入几滴酚酞溶液，红色较深的是溶液
C. 取等体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液
D. 取等体积的溶液于两支试管中，滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液
（5）利用如下方法制备纯碱：
①浓与反应时体现了浓的___________（填“强氧化性”或“难挥发性”）。
②已知D由两种元素组成，写出B转化为C、D的化学方程式：__________________________。
③已知反应D→E属于复分解反应，写出D转化为E的化学方程式：_______________________。
17. 水合肼（）广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点为，具有强还原性与弱碱性。实验室用尿素 []与，混合溶液反应制备水合肼，装置如图1所示。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是_____________，其作用是_________________________。
（2）反应后三颈烧瓶中获得水合肼以及两种盐，写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
（3）仪器中盛装、的混合溶液，且滴加速度要缓慢，原因是______________________________________________。
（4）一种电解法制备的原理如图2，其中阳极材料以钛作基体，为催化剂涂层，受电极材料影响，浓度较大时，可优先被氧化。
①a极的电极反应式为_________________________________。
②电解时实际生成的的总量小于理论值，可能原因是_______________________________________（写一条即可）。
③已知：、，。“84”消毒液在空气中静置一段时间，消毒效果会更好。结合离子方程式解释原因：_____________________________________________________________。
18. 无水偏钛酸锂（，）作为新型固态电池电解质材料，具有极高稳定性与安全性。某实验小组以钛铁矿（主要含有及少量，，，）和碳酸锂（）为主要原料制备偏钛酸锂的工艺流程如图所示。
已知：“酸浸”时，钛铁矿与发生非氧化还原反应；不溶于水。
回答下列问题：
（1）为加快“酸浸”的反应速率，在维持反应物颗粒大小和反应温度一定的条件下，可采取的措施是____________（写一条）。
（2）“滤渣1”的主要成分为_________________，“操作4”用到的主要仪器有三脚架、煤气灯、泥三角、________________________。
（3）试剂X为无色有刺激性气味的气体，且反应后不引入新的杂质，则X可能是_____________（填化学式），写出X参与反应的离子方程式：_________________________________。
（4）若“滤液2”中存在、，则“稀释加热”的目的是_________________________________。
（5）测定样品中的纯度。取3.000 g样品，在酸性条件下充分溶解，得到含的溶液。加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶，滴加几滴指示剂，用标准溶液滴定，将转化成，滴定至终点并读数。重复操作3次，平均消耗标准溶液。
①滴加的指示剂为_________________。
②该样品中的纯度为_____________（保留四位有效数字）%，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则导致样品纯度测量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
1-10
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】A
【答案】C
【答案】A
【答案】D
【答案】C
【答案】D
【答案】B
11-14.
【答案】C
【答案】B
【答案】D
【答案】B
15.【答案】（1）
（2） ①. ②. 还原性和酸性
（3） ①. ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净（合理即可）
（4）0.1 （5）
（6）2
16.【答案】（1）
（2） ①. 10.0 ②. 偏大
（3） ①. 冷却至室温，调节水准管、量气管的液面相平，平视量气管内凹液面最低处进行读数 ②. 93.6 （4）D
（5） ①. 难挥发性 ②. ③.
17.【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，减少水合肼的挥发
（2）
（3）水合肼还原性很强，防止过量将肼进一步氧化
（4） ①. ②. 浓度减少，放电，有生成（或部分逸出未与反应、和不完全反应，合理即可） ③. ，浓度逐渐增大，氧化性增强，消毒效果更好
18.【答案】（1）搅拌（或适当增大硫酸浓度，合理即可）
（2） ①. 、 ②. 坩埚、坩埚钳
（3） ①. ②.
（4）促进、水解生成
（5） ①. KSCN溶液（合理即可） ②. 90.93 ③. 偏高
..(北京).第 页，共 页

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