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人教九全化学期中期末复习 教材核心知识速记
01九上第1-3单元
绪论　化学使世界变得更加绚丽多彩25考
上册
一、化学是什么4考
　　化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。
二、化学知识的发展与运用21考
1. 拉瓦锡等化学家发现质量守恒定律。
2. 道尔顿、阿伏加德罗等科学家先后提出原子论、分子学说。
3. 门捷列夫等化学家发现元素周期律，使化学研究和学习变得有规律可循，为化学的发展奠定了基础。
第一单元　走进化学世界
课题1　物质的变化和性质270考
一、化学变化和物理变化250考
1. 生成新物质的变化叫作化学变化，如天然气燃烧、铁生锈等。
2. 没有生成新物质的变化叫作物理变化，如汽油挥发、水结冰等。
二、化学性质和物理性质160考
1. 化学性质与物理性质的判断67考
(1)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性等。
(2)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、密度等。
2. 性质与用途的关系93考
性质用途，如乙醇有可燃性，可作燃料；铜有导电性，可作导线等。
课题2　化学实验与科学探究270考
一、走进化学实验室270考
1. 实验室安全49考
(1)危险化学品标志(部分)
(2)与实验有关的图标
护目镜 洗手 用电 排风 热烫 明火 锐器
2. 常见的化学仪器197考
(1)仪器的识别
试管 燃烧匙 蒸发皿 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 烧杯 锥形瓶
铁架台 试管夹 坩埚钳 广口瓶 细口瓶 集气瓶 滴瓶 镊子
药匙 胶头滴管 酒精灯 水槽 玻璃棒 试管刷 陶土网 量筒
(2)常见仪器的用途
①存放试剂的仪器：广口瓶(存放固体)、细口瓶(存放液体)、集气瓶(短时间存放气体)
②取用仪器
③加热仪器：酒精灯(加热物质)
④反应容器
⑤计量仪器：电子天平、托盘天平(称质量)、量筒(量取液体体积)
⑥过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
⑦夹持仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁夹、铁圈)
3. 实验基本操作270考
(1)化学试剂的取用
取用规则 具体要求
三不规则 a.不能用手接触试剂；b.不要把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味；c.不得尝任何试剂的味道
节约规则 注意节约试剂。a.严格按照实验规定的用量取用试剂；b.如果没有说明用量，液体一般按最少量(1～2 mL)取用，固体只需铺满试管底部
处理规则 实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内
【特别提醒】闻气体时的正确操作：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
(2)其他常见操作
操作名称 操作示意图及要点 操作名称 操作示意图及要点
固体试剂的取用 向试管中加入块状试剂 向试管中加入粉末状试剂 取用较多液体
取用少量液体 取一定量液体
酒精灯的使用 加热液体
检查装置气密性 玻璃仪器的洗涤
仪器装置的连接
二、走进科学探究5考
1. 用火柴点燃蜡烛，观察到蜡烛燃烧，发光，放热，说明石蜡具有可燃性。
2. 用干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，观察到烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水；用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，说明石蜡燃烧生成了二氧化碳。
第二单元　空气和氧气
课题1　我们周围的空气270考
一、空气的组成270考
1. 空气的成分按体积计算大约是：氮气(N2)78％、氧气(O2)21％、稀有气体0.94％、二氧化碳(CO2)0.03％、其他气体0.03％。
2. 探究空气中氧气的含量51考
(1)法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分。
(2)探究空气中氧气的含量
①实验原理：利用足量红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入集气瓶。
②实验装置
3. 纯净物和混合物134考
纯净物：只由一种物质组成。混合物：由两种或两种以上物质混合而成。
二、空气是一种宝贵的资源173考
1. 氧气：a.氧气能够供给动植物呼吸，其用途为医疗急救；b.氧气能够支持燃烧，可用于炼钢等。
2. 氮气：a.氮气的化学性质不活泼，常被用作保护气；b.医疗上可利用液氮进行冷冻治疗。
3. 稀有气体：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯等。
三、保护大气环境49考
1. 目前计入空气质量评价的主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。
2. 防治措施：①加强空气质量监测；②改善环境状况；③开发和利用清洁能源；④工业废气处理达标后排放；⑤积极植树、种草等。
课题2　氧气246考
一、氧气的性质184考
1. 物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2. 化学性质
(1)氧气的化学性质较活泼，能支持燃烧。
(2)物质在空气和氧气中燃烧现象的比较
①木炭
②硫
③细铁丝
口诀秒记
木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的现象：红热木炭剧烈燃烧，发出白光，温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰蓝紫色美丽漂亮；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
【特别提醒】描述实验现象时应注意以下三点：a.注意区分物质在空气和氧气中燃烧的现象不同；b.注意“烟”和“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如磷燃烧产生大量白烟，“雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开浓盐酸的试剂瓶产生白雾；c.注意描述现象时，不能说生成物名称，如铁在氧气中燃烧生成黑色固体，不能描述成“生成四氧化三铁”。
二、化合反应和氧化反应62考
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。如木炭、硫等与氧气的反应。
2. 氧化反应：物质与氧气发生的反应。如木炭、蜡烛等与氧气的反应。缓慢氧化属于氧化反应的一种，如细胞的呼吸作用或食物的腐烂等。
课题3　制取氧气270考
一、高锰酸钾制取氧气128考
1. 反应原理：高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2. 实验装置(如右图)：
3. 实验步骤：
(1)检查装置的气密性；
(2)装入固体高锰酸钾，在试管口放一团棉花，其作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
(3)用铁架台固定试管，注意试管口应略向下倾斜，其目的是防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂；
(4)点燃酒精灯，先预热，后集中加热；
(5)用排水法收集氧气，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时再开始收集；
(6)集满后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
口诀秒记
高锰酸钾制取氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄。
二、工业制氧气9考
利用液态空气中液态氮和液态氧的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，将二者分离出来。
三、过氧化氢制取氧气(含催化剂)175考
1. 过氧化氢制取氧气105考
(1)反应原理：过氧化氢水＋氧气
(2)实验装置(如右图)：
(3)实验步骤：①检查装置的气密性；
②组装仪器，先向锥形瓶内装入二氧化锰，塞好橡胶塞后，再通过长颈漏斗向锥形瓶中加入过氧化氢溶液；
③收集氧气，用向上排空气法收集气体。
2. 催化剂与催化作用70考
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
四、分解反应57考
　　由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子270考
一、物质由微观粒子构成270考
1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2. 分子的性质：分子的质量和体积通常都很小；微观粒子(如分子)总是在不断运动着。温度越高，分子运动越快。分子之间有间隔。
口诀秒记
分子的性质：两小一动一间隔。
3. 分子运动现象的探究(氨易溶于水，能使无色的酚酞溶液变成红色)
(1)实验现象：一段时间后，B烧杯中溶液变红，C烧杯中溶液不变色。
(2)实验结论：分子总是在不断地运动。
二、分子可以分为原子31考
1. 分子与原子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子是原子。
2. 分子与原子的关系
(1)联系：分子是由原子构成的，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
(2)区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。
3. 反应的微观实质：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身没有发生变化；在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。
4. 从微观角度解释化学变化：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。
课题2　原子结构270考
一、原子的构成33考
原子
在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
二、原子结构示意图87考(以钠原子为例)
三、离子106考
1. 定义：带电荷的原子(或原子团)叫作离子。
2. 分类
离子
口诀秒记
离子符号的书写：离子符号歪戴帽，先写数字后标号，电荷为“1”省略掉。
四、相对原子质量50考
　　原子的质量主要集中在原子核上。(相对原子质量≈质子数＋中子数)， 计算公式：某原子的相对原子质量＝
课题3　元素270考
一、元素178考
1. 不同元素的本质区别：质子数(或核电荷数)不同。
2. 地壳中元素含量排前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)。
3. 物质的组成与构成
(1)宏观角度看：物质是由元素组成的，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
(2)微观角度看：物质是由分子、原子或离子构成的，如氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(3)化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，元素种类不变。
二、元素符号的意义58考
1. 宏观：表示一种元素，对于由原子直接构成的物质，还可以表示一种物质。
2. 微观：表示这种原子或这种元素的一个原子。
【特别提醒】若元素符号前面加上数字，只能表示几个某原子，如2H表示2个氢原子。
三、元素周期表270考
1. 化学史：门捷列夫等化学家发现元素周期律。
2. 元素周期表一格的信息
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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