资源简介

人教九全化学期中期末复习 教材核心知识速记
01九下第8-11单元
第八单元　金属和金属材料
下册
课题1　金属材料270考
1. 金属材料包括纯金属和合金。
2. 物理性质
(1)共性
①导电性(制作导线)；②导热性(制作炊具)；③延展性(冲压成各种形状)；④有金属光泽(制作饰品)。
(2)特性：铁、铅等大多数金属呈银白色，铜呈红色，金呈黄色；在常温下，大多数金属是固体，汞(俗称水银)是液体。
3. 金属之最
4. 合金：是指在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
5. 合金的特性：与组成合金的纯金属相比，一般合金的硬度更大、强度更高、熔点更低、抗锈蚀性能更好。
课题2　金属的化学性质270考
一、金属与氧气反应37考
1. 常温下，铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2 2Al2O3。铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2 Fe3O4，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
3. 铜在空气中加热的化学方程式为2Cu＋O22CuO，现象是红色固体变为黑色。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应176考
1. 常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应88考
(1)镁与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
化学方程式为Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑)，现象是剧烈反应，有大量气泡产生。
(2)锌与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
化学方程式为Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑)，现象是反应较剧烈，有较多气泡产生。
(3)铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
化学方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑)，现象是有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
(4)铜与稀盐酸(或稀硫酸)不反应。
2. 置换反应88考
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。表达式为
A＋BC → B＋AC。
三、金属活动性顺序270考
1. 金属与金属化合物溶液的反应91考(实验所用金属丝均已打磨)
(1)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，化学反应方程式为2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu，现象是铝丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。
(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中，化学反应方程式为Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag，现象是铜丝表面有固体生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。
2. 金属活动性顺序259考
(1)常见金属的活动性顺序如下：
(2)规律
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
课题3　金属资源的利用和保护247考
一、铁的冶炼45考
1. 主要原理：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2. 高炉炼铁
(1)把赤铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁里还原出来。
(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
二、金属资源保护202考
1. 金属的腐蚀与防护175考
(1)探究铁钉生锈的条件
①对比试管A和B，可观察到试管A中铁钉生锈，试管B中铁钉无明显变化，说明铁生锈需要与氧气(或空气)接触。
②对比试管A和C，可观察到试管A中铁钉生锈，试管C中铁钉无明显变化，说明铁生锈需要与水接触。
③铁生锈的条件是与氧气(或空气)、水同时接触。铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O(或Fe2O3)，用稀盐酸(或稀硫酸)除锈的化学方程式为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O]。
(2)防止铁制品腐蚀
①保持铁制品表面干燥；②在铁制品表面加一层保护层，如涂油、刷漆等；③改变铁制品结构，如制成合金。
2. 保护金属资源27考
防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿物；寻找金属的代用品等。
第九单元　溶液
课题1　溶液及其应用172考
一、溶液的形成115考
1. 溶液：一种或几种物质(溶质)分散到另一种物质(溶剂)里，形成的均一、稳定的混合物。
2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色。
3. 溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，但溶剂只有一种。最常用的溶剂是水。
二、物质溶解时的吸热或放热现象57考
1. 吸热：物质溶解时，溶液温度降低，如NH4NO3固体。
2. 放热：物质溶解时，溶液温度升高，如NaOH固体。
3. 吸放热不明显：物质溶解时，溶液温度几乎不变，如NaCl固体。
课题2　溶解度270考
一、饱和溶液与不饱和溶液155考
1. 判断方法61考
(1)根据溶液中是否有剩余固体判断：有固体剩余且固体的量不再减少的一定是该物质的饱和溶液。
(2)根据概念判断：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质能继续溶解的叫作这种溶质的不饱和溶液，溶质不能继续溶解的叫作这种溶质的饱和溶液。
2. 转化21考
(1)对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质)，如KNO3：
不饱和溶液 饱和溶液。
(2)对于Ca(OH)2(溶解度随温度升高而减小的物质)：改变温度的方法相反，其余方法相同。
3. 结晶方法73考
对于溶解度受温度变化影响较小的固体物质，一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法得到晶体。
二、溶解度270考
1. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2.影响固体溶解度的因素
3. 气体溶解度：压强一定时，温度越高，气体的溶解度越小；温度一定时，压强越大，气体的溶解度越大。
课题3　溶质的质量分数208考
1.溶质质量分数的计算公式62考
(1)所有溶液
溶质质量分数＝×100％＝×100％(注意：未溶解的固体不能计入溶质质量中)。
(2)饱和溶液：溶质质量分数＝×100％。
2.溶液的配制87考
(1)实验用品：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签等。
(2)步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
(3)溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
3. 溶液的稀释13考
(1)依据：稀释前后溶质质量不变。
(2)公式
①浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数。
②加水质量＝稀溶液质量－浓溶液质量。
4. 粗盐中难溶性杂质的去除46考
(1)实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴；粗盐、蒸馏水。
(2)实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题1　溶液的酸碱性242考
1. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在中性溶液中不变色。无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。
口诀秒记
酸碱指示剂的显色规律：紫色石蕊溶液：酸红碱蓝中性紫；无色酚酞溶液：酸无碱红中性无。
2. 酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液。
3. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。
(1)酸性溶液的pH＜7，且pH越小，酸性越强。
(2)中性溶液的pH＝7。
(3)碱性溶液的pH＞7，且pH越大，碱性越强。
课题2　常见的酸和碱270考
一、常见的酸270考
1. 酸：在水中解离出的阳离子都是氢离子(或H＋)的化合物。不同的酸化学性质不同的原因是在水溶液中解离出的阴离子不同。
2. 盐酸：具有挥发性，浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后溶质质量减小。稀盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。
3. 浓硫酸
(1)具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后溶质质量不变，溶剂质量增大，溶质质量分数减小，在实验室中常用作干燥剂。
(2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌。
口诀秒记
浓硫酸的稀释操作：酸入水，沿杯壁，缓慢倒，不断搅。
4. 酸的化学性质
二、常见的碱270考
1. 碱：在水中解离出的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。不同的碱化学性质不同的原因是在水溶液中解离出的阳离子不同。
2. 氢氧化钠：俗称火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿并逐渐溶解，同时还会与二氧化碳反应而变质，故需密封保存。
3. 氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，微溶于水。常用作建筑材料；农业上用于配制农药波尔多液或改良酸性土壤等。
口诀秒记
常见碱的溶解性：碱类大多都不溶，只溶铵钠钾和钡；氢氧化钙来凑数，微溶条件莫忘记。
4. 碱的化学性质
【补充】氧化钙俗称生石灰，能和水反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO＋H2O Ca(OH)2，故可用作食品干燥剂，也可用此反应制取氢氧化钙。
三、中和反应90考
1. 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，即酸＋碱 → 盐＋水。
【注意】生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2. 实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
3. 中和反应在实际生活中的应用
(1)调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。
(2)处理工厂污水，如用熟石灰处理硫酸厂的污水。
(3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。
(4)可用含有碱性物质的溶液涂抹蚊虫叮咬处，减轻症状。
课题3　常见的盐270考
1. 盐的概念10考
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2.常见的盐111考
(1)氯化钠(NaCl)：食盐的主要成分，重要的调味品；可用于配制生理盐水、农业选种等。
(2)碳酸钙(CaCO3)：石灰石、大理石的主要成分，可用作补钙剂，大理石、石灰石是重要的建筑材料。高温条件下分解的化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑。
(3)碳酸钠(Na2CO3)：俗称纯碱、苏打，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产。
(4)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称小苏打，是制作面点所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治疗胃酸过多症。受热易分解(2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。
口诀秒记
常见盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，盐酸难溶只有银；硫酸难溶只有钡，微溶还有钙和银。3. 盐的化学性质270考
4. 复分解反应63考
(1)反应特征：双交换，价不变 → 在复分解反应中，反应前后各元素或原子团的化合价不变。
(2)发生条件：两种化合物互相交换成分，有沉淀或有气体或有水生成时，才是发生了复分解反应。
5.化肥的判断155考
(1)氮肥：含有氮、磷、钾中氮元素的化肥，如尿素[CO(NH2)2]等。
(2)磷肥：含有氮、磷、钾中磷元素的化肥，如Ca3(PO4)2等。
(3)钾肥：含有氮、磷、钾中钾元素的化肥，如KCl等。
(4)复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，如KNO3等。
第十一单元　化学与社会
课题1　化学与人体健康270考
1. 常量元素与微量元素59考
(1)常量元素：在人体中含量超过0.01％的元素，主要有O、C、H等。
(2)微量元素：人体中含量在0.01％以下的元素，主要有Fe、I、F等。
2.化学元素对人体健康的影响257考
钾——缺钾会引起肌肉无力和心律失常，影响肾功能
钠——缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛，钠摄入过多会增加患高血压和心血管疾病的风险
钙——幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折
铁——缺铁会引起贫血
氟——缺氟易产生龋齿，摄入过量会引起氟斑牙和氟骨症
碘——成人缺碘会引起甲状腺肿大，儿童缺碘会影响生长和智力发育。碘摄入过量也会引起甲状腺肿大
口诀秒记
化学元素与人体健康：缺铁贫血，缺钙骨折；少碘多碘脖子打结；氟多氟少牙齿不好。3. 六类营养物质186考
(1)供能：糖类、油脂、蛋白质。
(2)不供能：维生素、无机盐、水。
课题2　化学与可持续发展270考
1. 天然高分子材料：天然纤维(棉花、羊毛等)、天然橡胶。
2. 合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料(聚乙烯等)。
3. 其他材料：金属材料、无机非金属材料(陶瓷、玻璃等)、复合材料(玻璃钢等)。
4.棉纤维：燃烧时无明显气味；羊毛纤维：燃烧时有烧毛发的焦煳味；涤纶：燃烧时有烧塑料的气味。

展开更多......

收起↑