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河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2026-2027学年高三上期09月测试（二)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
0
0
o
0
题号
11
12
13
14
答案
B
C
B
A
15.(1)
Fe,O
SiO
(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率
加热
(3)7Fe2(S0.),+FeS2+8H,0=15FeS0,+8HS0,
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤
(5)
+2
6Fe(NH)2 Fe(CN)+CIO+6H*=6Fe(NH Fe(CN)+3H,O+CI+6NH;
(6)
H,O,
NH3·H,O
16.
增强H2O2的稳定性，防止其分解
防止Fe3*催化H202的分解
2Na2C03
+3H202=2Na2C03.3H202
降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出
C
BD
13.2%
17,(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
2NH,S0.△2NH,↑+S0,↑+H,0
(3)温度低于425℃，随焙烧温度升高，(H.,S0,分解产生的S0:增多，可溶物CuS0,含量
增加，故铜浸出率显著增加
(4)fe+C 2=Cu+Fe2
(5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质F会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的
量
18.(1)
TiC1,+(x+2)H,0=Ti0,·xH,0↓+4HC1个
(2)Fe+3HC0;=Fe(0H,↓+3C02个
(3)
26
6:5
杀菌消毒、吸附悬浮物
(4)c(H,FeO.)>c(HFeO)>c(H FeO:)pH29
HFeO;+OH'=FeO+H,O
2河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）
2026-2027学年高三上期 09月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 K39 Na23 S32 Fe56 Mn55
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．下列说法正确的是
A．离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少
B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式 计算出来的相对分子
质量小一些
C．实验室 I制备氨气可以加热氯化铵使其分解
D． 是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象
2．超氧化钾 可用作潜水或宇航装置的 吸收剂和供氧剂，反应为
，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 中 键的数目为
B． 晶体中离子的数目为
C． 溶液中 的数目小于
D．该反应中每转移 电子生成 的数目为
3．将 FeSO4溶液分别滴入 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产
生。
已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A．同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3
1
B．Ⅰ中的沉淀可能有 Fe(OH)2、Fe(OH)3和 FeCO3
C．Ⅱ中生成 FeCO3的反应：
D．保持体积、浓度不变，将 FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的 CO2
4．取一定体积、一定浓度的两种试剂进行相互滴定反应，不考虑气体溶于水对溶液颜色的
影响，下列实验现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 溶液 HCl溶液
B 溶液 溶液
C 浓盐酸 酸性 溶液
D 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
5．实验小组利用传感器探究 和 的性质。
实验操作 实验数据
下列分析不正确的是（ ）
A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的 未参与该反应
2
B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量
C．b点对应溶液中水的电离程度小于 c点对应溶液中水的电离程度
D．从起始到 a点过程中反应的离子方程式为：
6．将 1.95gNa2O2加入水中，反应后配成 50mL溶液 A，进行如下实验。下列说法错误的是
编号 ① ②
操作
ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体
现象 溶液变红色，20秒后褪色
ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色
编号 ③ ④
操作
ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色
现象 溶液变红色，2小时后无明显变化
ⅱ．溶液变红色
A．由实验可知，Na2O2与水反应有 H2O2生成
B．②、③溶液褪色与 浓度较大有关
C．若向①褪色后的溶液中滴加 5滴 盐酸，溶液将变红
D．若向④中继续滴加 盐酸或 溶液，溶液均可能褪色
7．某固体物质 X中可能含有 Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和 KNO3中的若干种，为确定其组成，
3
取物质 X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是
A．固体 2可能是 Fe、Cu的混合物
B．用焰色试验确定物质 X是否含有 KNO3，直接观察颜色为紫色
C．物质 X中一定含有 NaCl和 Na2CO3
D．气体 2一定是混合物
8．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL盛放在 A、B两个烧杯中，再通入一定
量的 CO2后，分别各取 20 mL溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol·L－1的盐酸，产生 CO2的体积
(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．在 A烧杯中通入 CO2后的溶质是 NaOH和 Na2CO3，且物质的量之比为 2：1
B．在 B烧杯中所示的 P点的溶液中，Na+、OH-、Cl-可大量共存
C．在 B烧杯中通入 CO2的在标准状况下体积为 448mL
D．原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1.5 mol·L-1
9．为确定某 和 混合物样品的组成，称取 3份该样品溶于水后分别逐滴加入
相同浓度盐酸 ，充分反应，产生 的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不
考虑 在水中的溶解。)
实验序号 ① ② ③
V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0
4
m(样品)/g 1.90 3.80 5.70
448 672 448
下列说法正确的是
A．样品中 的质量分数约为 55.8%
B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为
C．盐酸的物质的量浓度
D．当样品质量约为 时，产生 最多，此时参加反应的
10．用铁泥(主要成分为 、FeO和少量 Fe)制备超顺磁性纳米 (粒子的平均直径为
25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是
A．滤液 B的溶质为
B．步骤②中发生的反应不全是置换反应
C．为防止在步骤⑤中继续氧化 ，步骤④反应完成后剩余的 需加热除去
D．将步骤⑤得到的纳米 均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应
11．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用 溶液除去乙炔中的 ：
C．盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D．将 通入水中制备硝酸：
12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是
5
A．b溶于水可以得到 d
B．c可由 a在氧气中燃烧得到
C．d在潮湿空气中迅速转化成 e
D．f与 g的相互转化均不能通过化合反应来实现
13．金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是
A．“梦想”号钻探船钻头用的合金 B．赤铁矿的主要成分氧化铁
C．冬奥会“同心”金属奖牌 D．制造减震弹簧的高碳钢
14．向 、 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图
所示。则下列说法中错误的是
A．还原性： B．原溶液中
C．线段 表示 被氯气氧化 D．原混合溶液中 的物质的量为
二、非选择题（共 58分）
15．以焙烧黄铁矿 (杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 颜料。
工艺流程如图：
6
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为___________(填化学式)；滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是___________。
(3)还原工序中，不生成 单质的反应的化学方程式为___________。
(4)工序①的名称为___________，所得母液循环使用。
(5)沉铁工序产生的白色沉淀 中 的化合价为___________，氧化工序发生
反应的离子方程式为___________。
(6)若用还原工序得到的滤液制备 和 ，所加试剂为___________和
___________(填化学式，不引入杂质)。
16．【化学——选修 2：化学与技术】
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过
碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）：
请回答下列问题：
（1）H2O2中添加 BC—Ⅰ的目的是_______；工业纯碱中常含有微量 Fe3+，加入 BC—2可与
Fe3+形成配合物，这样做的原因是_________。
（2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在 5℃以下进行。在反应釜中发
生的主要反应为__________________；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是
______________________。
（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是______。（填字母标号）
A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放
7
B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触
C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内
D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医
（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是____。（填字母标号）
A．乙醇 B．漂粉精 C．二氧化硫 D．过氧化钠
（5）工业上常以所含活性氧的质量分数 衡量过碳酸钠产品
的优势，13%以上为优等品。取 2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶
于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻 0.264g，则该样品中活性氧的质
量分数为 _________________。
17．利用黄铜矿(主要成分为 ，含有 等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。
(1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。
(2) 的作用是利用其分解产生的 ，使矿石中的铜元素转化为 。
发生热分解的化学方程式是___________。
(3)矿石和过量 按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测
得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和 500℃时，固体 B中所含
铜、铁的主要物质如表。
温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质
8
400 、 、
500 、 、CuO
温度低于 425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。
(4)用离子方程式表示置换过程中加入 Fe的目的___________。
(5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的 溶液做电解液，并维持一定
的 和 ，粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因
是___________。
18．铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。
(1)①将 液体和 固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”，则说明水
解性 ___________ 。(填“>”或“<”)
②请写出用 制备 的化学方程式：___________。
(2)配制 溶液时，某同学误将 直接放入自来水(含有 、 、 、 等
杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)
___________。
(3)工业上常采用 氧化法生产高铁酸钾( )，有关反应原理为：
，
，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁
酸钾的产率都有影响。图 1为不同的温度下，质量浓度不同的 对 生成率的
影响；图 2为一定温度下，质量浓度不同的 对 生成率的影响。(高铁酸钾具有
极强的氧化性，是一种优良的水处理剂， 与水反应的主反应是：
)
9
①工业生产中，反应进行的适宜温度为___________ ；此时 与 两种溶液
的理想的质量浓度之比是___________。
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有___________(答出 2条即可)。
(4)将适量 配制成 的试样， 在水溶液中的存在形态如
图所示：
① 时，溶液中主要含铁形体浓度由大到小顺序为___________。
②为获得尽可能纯净的高铁酸盐， 应控制在___________。
③ 的这种溶液中加 溶液，发生反应的离子方程式为：___________。
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