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湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第1-2单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的电离方程式中书写正确的是
A．H2SO4H++ B．Ca(OH)2=Ca2++
C．Na2SO4=2Na++ D．H3PO4=H++
2．纳米科技已经从概念产品走向日常生活，Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是S2O32－
B．用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应
C．生成1 mol S4O62－转移4 mol电子
D．1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2＋被氧化
3．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。
下列说法不正确的是
A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应：
4．下列反应属于离子反应的是
A．H2和O2反应生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中
C．加热KMnO4制O2 D．C和O2反应生成CO2
5．下列相关说法正确的是
化学反应方程式 相关说法
A 双线桥： 双线桥标注规范正确
B 由此可知氧化性：
C 该反应中每生成1个O2，转移2个电子
D _____________ 化学计量数依次为：3，2，10，2，3，5
A．A B．B C．C D．D
6．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2
B Na2SiO3溶液通入SO2，产生白色胶状沉淀 SO2水溶液的酸性比H2SiO3弱
C 取少量待测液于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 该溶液中一定含有NH
D SO2通入FeCl3溶液，溶液由棕黄色变浅绿色 SO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多
8．勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是
A．已知CO中毒原理：，为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗
B．新制氯水久置，会变为无色透明
C．平衡混合气体加压后颜色变深
D．实验室用饱和溶液除去中的HCl
9．下列关于化学物质的用途或性质的叙述错误的是
A．氨气极易溶于水，故可用作制冷剂
B．燃煤中添加CaO可以减少气体的排放
C．工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色。可能的原因是在溶液中达到饱和
10．下列说法不正确的是（ ）
A．1mol氧气的质量为32g
B．常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4L
C．88gCO2的摩尔质量为44g/mol
D．1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
11．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为。下列说法正确的是
A．是氧化产物 B．C在反应中被还原
C．在反应中得到电子 D．生成1个时，转移3个电子
12．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（ ）
①具有导电性 ②具有较强的还原性 ③具有延展性 ④被氧化过程中放出大量的热。
A．① B．①②③ C．②④ D．①②③④
13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．氧化性：
C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．与在一定条件可以发生氧化还原反应
14．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）
A．A装置的气球不膨胀
B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g
C．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g
D．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成的化学反应方程式：_______。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去、、，要加入的试剂分别分_______、_______、_______，为得到纯净的溶液还需在过滤后加入_______(以上填写相应物质的化学式)。
(3)“电解”产生的可用于工业制漂白液，写出离子反应方程式：_______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂分子与还原剂分子个数之比为_______，该反应中还原产物是_______。
(5)有同学推测VB空气防护卡原理是因为与发生反应得到，同时得到钠的两种正盐。试写出相应的化学反应方程式：_______。
16．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ 700 800 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，___________0(填“<”“>”或“=”)。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入2.0mol的A和8.0mol的B，如反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.04，则4s时c(A)=___________，C的物质的量为___________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时B的转化率为___________。
(3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是___________。
①单位时间内生成nmolA，同时消耗nmolC
②A的转化率不变
③容器内压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
(4)1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________。
17．现有部分从上到下原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的元素性质或原子结构如下表所示：
元素编号 元素性质或原子结构
A 该元素的一种同素异形体可用作润滑剂
B 单质为空气中含量最高的气体
C 最外层电子数是最内层电子数的3倍
D 单质为一种银白色金属，通常表面有一层致密的氧化膜，保护金属不被继续腐蚀
E M层电子数是电子层数的2倍
F 元素最高正价是+7，最低价是-1
回答下列问题：
(1)写出元素D在元素周期表中的位置：_______。
(2)元素A的一种核素可测定文物年代，这种核素是_______(填核素符号)。B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(3)火箭发动机曾经利用B2H4作燃料、H2C2作助燃剂，产物无污染，写出二者反应的化学方程式：_______。
(4)元素C的单质与钠在常温下生成物质X。用电子式表示物质X的形成过程：_______。
(5)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。A、B、E、F四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______ (填化学式)。E的最高价氧化物对应的水化物溶液与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
18．常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:
(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
II.氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。
(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。
(4)
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试 管中注入气体a (约是气体b的3倍）， 关闭K1，恢复室温 试管内出现白烟并在试管内壁凝结 ①反应的化学方程式________
打开K2 ②_________ ③_________
试卷第1页（共3页）
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湖南省株洲市2026-2027学年高二上学期第一次月考自测卷01
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C C B D C A C A B
题号 11 12 13 14
答案 D C B B
15．(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(2) BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl
(3)
(4) 2:1 NaClO2
(5)5+2=4+NaCl+2Na2CO3
16．(1)
(2)
(3)
②
(4)
17．(1)第三周期第ⅢA族
(2) C N3->O2->Al3+
(3)
(4)
(5) HClO4
18． B MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O d→c→h→g（→d→c）→i NH3 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 烧杯中的水倒吸入试管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
答案第1页（共2页）
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