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第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素 课时练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．元素周期律的发现，使化学研究和学习变得有规律可循，发现元素周期律的化学家是
A．门捷列夫 B．道尔顿 C．阿伏伽德罗 D．拉瓦锡
2．沭阳颜集大红袍石榴，果大皮薄、汁多味甜，富含人体所需的钙、磷、铁等多种营养成分。这里的“钙、磷、铁”表示的是
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
3．不同元素之间的本质区别是
A．最外层电子数 B．相对原子质量 C．核内质子数 D．中子数
4．下列关于Fe、、的说法中，正确的是
A．它们都带电 B．它们的质子数不同
C．它们的性质完全相同 D．它们的核外电子数不同
5．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A．水 B．氧气
C．金 D．氧化镁
6．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A．H B．N C．Fe D．O
7．已知某元素的原子结构示意图为，则该元素属于
A．金属元素 B．非金属元素 C．稀有气体元素 D．无法确定
8．如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锆原子的质量为91.22 B．锆原子中子数为40
C．锆原子易得电子 D．锆元素位于元素周期表第五周期
9．归纳和分类是化学学习常用方法，下列分类或归纳正确的是
A．混合物：海水 冰水 石灰水 B．可用作保护气的气体：氮气、氖气、氩气
C．构成物质的粒子：分子 原子 中子 D．非金属元素：氖 碘 汞
10．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下列说法正确的是
A．钠是由钠分子直接构成的 B．X的符号是
C．Na与的核电荷数不同 D．氯化钠是由离子构成的化合物
二、填空题
11．按体积计算，空气中二氧化碳的含量为______，地壳中含量最多的金属元素符号为______，氯化钠是由钠离子和______(填符号)构成的。
12．海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。
(1)根据图1信息，海水中含量最多的元素是______。
(2)我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。
①锰元素属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。
②图2是元素周期表中的锰元素（Mn）的信息图，还可获得的信息是_____。（至少写两条信息）
13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。如图所示为元素周期表中部分元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题。
(1)表中不同种元素最本质的区别是__________不同。
(2)同一族的元素具有相似的化学性质，列举两个具有相似化学性质的元素__________（填元素名称）。
(3)第12号元素位于第__________周期，该元素的原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，形成__________（填“阳离子”或“阴离子”）。
三、实验题
14．“追梦”小组在进行有关“氧”的项目式学习，请回答下列问题：
(1)认识氧元素。符号“O”表示的意义是________。在化学反应中，氧原子易得电子变成________（填“离子符号”）
(2)认识氧气。
①进行图1所示实验时，发现铁丝在氧气中剧烈燃烧，________（填实验现象），铁丝在空气中与在氧气中反应现象明显不同，原因是________。此实验说明氧气具有的化学性质是________。
②小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图2所示的实验，测得氧气的体积分数随时间变化曲线如图3所示。由图线可知，塑料瓶中氧气的体积分数在逐渐下降。BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的物理性质是________，图3中D点对应氧气的体积分数约为________%。
15．在宏观、微观之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)图1是两个粒子的结构模型示意图，这两个粒子______(填“属于”或“不属于”)同种元素，依据是______。
(2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子，相对原子质量是3，下图中表示氚的原子结构示意图的是______。
(3)从不同角度认识“分子是不断运动的”。
I.性质角度
【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气(NH3，有刺激性气味)溶于水后能使酚酞试液变红。浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl，有刺激性气味)，溶于水后能使紫色的石蕊溶液变红。
①实验一：如图1所示，某同学巧用U型管进行创新实验：实验时，将滴有紫色的石蕊溶液的滤纸条置于U型管中，快速向A处的塑料盖中滴入0.5mL的浓盐酸，观察现象。
a.滴加浓盐酸后，观察到______。
b.请从微观角度解释出现上述现象的主要原因______。
②实验二：如图2所示，在实验一的基础上，在U型管的下方固定一塑料盒，向其中加入适量90℃的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明______。
II.变化角度
【查阅资料】a.浓盐酸挥发出的氯化氢能与氨气反应生成氯化铵(NH4Cl)；
b.氯化氢与氯化铵均不能使酚酞试液变红；
c.氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量。
③实验三：如图3所示，实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条置于U型管中，分别快速向A和B处的塑料盖中滴入0.5mL的浓氨水和浓盐酸，一会儿后发现在C处附近看到“白烟”。
a.有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是______(填“固体”、“液体”或“气体”)。
b.C处附近出现“白烟”，据此说明分子质量与分子运动的关系为______。
试卷第1页（共3页）
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第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素 课时练习参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C D C C B D B D
1．A
【详解】A.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律，并编制出第一张元素周期表，符合题意。
B.道尔顿提出了近代原子论，不符合题意。
C.阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意。
D.拉瓦锡通过定量实验测定了空气组成、验证了质量守恒定律，不符合题意。
2．D
【详解】物质是由元素组成的，这里的“钙、磷、铁”不是以原子、单质或分子的形式存在，而是指元素，强调物质的组成成分，与具体形态无关。故选D。
3．C
【详解】A.最外层电子数决定元素的化学性质，不是元素分类的本质依据，不符合题意；
B.相对原子质量≈质子数+中子数，不是本质区别，不符合题意；
C.不同元素的质子数（核电荷数）不同，是本质区别，符合题意；
D.中子数不同的原子可属于同种元素（如C-12和C-14都属于碳元素，中子数分别为6、8），因此中子数不是元素的本质区别，不符合题意。
4．D
【分析】是铁原子；为带两个单位正电荷的亚铁离子，其是由铁原子失去两个电子形成的；为带三个单位正电荷的铁离子，其是由铁原子失去三个电子形成的。
【详解】A、铁原子不带电，不正确；
B、质子数决定元素种类，三者均为铁元素，质子数完全相同，不正确；
C、粒子化学性质由最外层电子数决定，三者最外层电子数不同，化学性质差异很大，不正确；
D、正确。
5．C
【详解】水（）由水分子构成，氧气（）由氧分子构成，金属于金属单质，由金原子直接构成；氧化镁（）由和构成。
6．C
【详解】A.H仅能表示氢元素、1个氢原子，氢单质为，不符合要求；
B.N：仅能表示氮元素、1个氮原子，氮单质为，不符合要求；
C.Fe可表示铁元素、1个铁原子、铁单质，符合要求；
D.O仅能表示氧元素、1个氧原子，氧单质为，不符合要求。
7．B
【详解】由原子结构示意图可知，该原子的质子数为8，其原子序数为8，是氧元素，氧元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。
故选B。
8．D
【详解】A.元素周期表中91.22是锆的相对原子质量，这是一个比值，单位为“1”，并非锆原子的实际质量，说法错误。
B.原子结构示意图中圈内的40是锆的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数，并非40，说法错误。
C.锆原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，而非易得电子，说法错误。
D.元素的周期数等于对应原子的核外电子层数，锆原子核外有5个电子层，因此锆元素位于元素周期表第五周期，说法正确。
9．B
【详解】A.混合物由两种及以上不同物质组成：海水、石灰水属于混合物，但冰水是的不同状态共存，仅含一种物质，属于纯净物，A错误。
B.可用作保护气的气体需要化学性质稳定：氮气常温下化学性质不活泼，氖气、氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，三者均可作保护气，B正确。
C.构成物质的基本粒子是分子、原子、离子，中子是构成原子的粒子，不能直接构成物质，C错误。
D.氖、碘属于非金属元素，汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，D错误。
10．D
【详解】A.钠属于金属单质，由钠原子构成，不存在钠分子，A错误；
B.氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，形成的离子符号为，不是，B错误；
C.失去电子形成的过程中，质子数（核电荷数）不发生变化，二者核电荷数相同，C错误；
D.氯化钠由钠离子和氯离子按1:1的比例聚集构成，属于离子化合物，D正确。
11． 0.03% Al Cl-
【详解】略；
地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，故地壳中含量最多的金属元素是Al；
氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个氯离子带1个单位的负电荷，故氯离子表示为：。
12．(1)氧元素
(2) 金属元素 锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可）
【详解】（1）由图1可知，海水中含量最多的元素为氧元素。
（2）①锰为金字旁，属于金属元素。
②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。
13．(1)
质子数（或核电荷数）
(2)
氧和硫（或锂和钠、氟和氯等同族元素名称均可）
(3)
三
失去
阳离子
【详解】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。
（2）元素化学性质由最外层电子数决定，同一纵行（同一族）的元素最外层电子数相同，化学性质相似，任选一组表中同族元素即可。
（3）元素周期数等于原子核外电子层数，12号镁元素核外有3个电子层，因此位于第三周期；其最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，形成带正电的阳离子。
14．(1) 氧元素/1个氧原子
(2) 火星四射，生成黑色固体 氧气的浓度不同 助燃性（或支持燃烧） 氧气的密度比空气大 21
【详解】（1）符号“O”表示氧元素或1个氧原子；在化学反应中，氧原子易得2个电子变成氧离子，其离子符号为；故填：氧元素或1个氧原子；。
（2）①进行图1所示实验时，发现铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；由于空气中氧气浓度低，因此铁丝在空气中不燃烧、在氧气中剧烈燃烧，差异原因是氧气的浓度不同；此实验说明氧气具有的化学性质是助燃性；故填：火星四射，生成黑色固体；氧气的浓度不同；助燃性（或支持燃烧）。
②180 s后将塑料瓶倒置，BC段曲线下降幅度明显超过AB段。这是因为氧气的密度比空气大，倒置后氧气更容易向下运动扩散到瓶外，体现了氧气的密度比空气大的性质。观察图3可知，D点氧气的体积分数约为21%，这是因为空气中氧气的体积分数约为21%，当瓶内氧气充分扩散后，最终氧气的体积分数接近空气中氧气的体积分数；故填：氧气的密度比空气大；21。
15．(1) 不属于 质子数不同
(2)A
(3) 滤纸条上的石蕊溶液由A到B处依次变红 氯化氢分子在不断运动，与滤纸条上的水结合形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红 温度升高，分子运动加快 固体 分子质量与运动速度成反比(或分子质量越大，运动越慢)
【详解】（1）这两个粒子不属于同种元素， 依据是这两个粒子的质子数不相同（元素的定义是 “具有相同质子数的一类原子的总称”，图1中a粒子的原子核内质子数为1，b粒子的原子核内质子数为2）。
故填：不属于；质子数不同。
（2）氚是氢原子，氢元素的质子数为1，原子的核外电子数=质子数=1，因此对应的原子结构示意图是A。
故填：A。
（3）①滴加浓盐酸后，观察到U型管中滴有紫色石蕊溶液的滤纸条变红（或从A处向B处逐渐变红）；微观角度解释：氯化氢分子在不断运动，与滤纸条上的水结合形成盐酸（显酸性），使紫色石蕊溶液变红；
②加入的水后快速观察到现象，说明温度越高，分子运动的速率越快。
③“白烟” 是固体小颗粒，因此常温下氯化铵是固体；浓氨水挥发的氨气分子（相对分子质量小）与浓盐酸挥发的氯化氢分子（相对分子质量大）在C处结合成白烟，说明氨分子运动速率更快，说明分子质量越小，分子运动的速率越快。
故填：滤纸条上的石蕊溶液由A到B处依次变红；氯化氢分子运动与石蕊溶液相遇后使石蕊变红；温度升高，分子运动加快；固体；分子质量与运动速度成反比(或分子质量越大，运动越慢)。
答案第1页（共2页）
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