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苏州市2026-2027学年第一学期九年级化学第一次月考模拟卷（四）
（范围：第1-3章第2节 考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是
A 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条
2．在进行“探究铜绿的性质”实验中，下列操作不正确的是
A．取少量铜绿 B．倒少量稀盐酸
C．点燃酒精灯 D．加热铜绿
3．下列化学用语正确的是
A. 冰—H2O B. 氯—Al C. 氟—Fu D. 氢气—N2
4．实验室制取氧气时，下列操作正确的是
A. 导管口刚有气泡冒出时，为了不浪费氧气，立即收集
B. 加热时，先预热，再对着试管中药品部位集中加热
C. 加热高锰酸钾制氧气结束后，先熄灭酒精灯，后移出导气管
D. 固定试管时，铁夹夹在离试管口1/2处。
5．下列关于化学上的归类正确的是
A. 纯净物：氧气、冰水、过氧化氢溶液
B. 大气污染物：二氧化碳、二氧化硫、粉尘
C. 缓慢氧化：蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用
D. 由分子构成：氧气、水、二氧化碳
6．“漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是
A. 烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉
B. 燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉
C. 燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉
D. 燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉
7．科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是
A. 火星大气中的N2含量最高 B. 火星大气中的CO2含量高于空气
C. 火星大气不含稀有气体 D. 火星大气能使带火星的木条复燃
8．氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 氖的原子核内有20个质子 B. 氖的元素符号为Ne
C. 氖的原子核外有18个电子 D. 氖的相对原子质量为10
9．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氢气 B. 氯化钠
C. 液态氧 D. 晶体硅
10．下列反应中属于化合反应的是
A．Cu（OH）2CuO+H2O B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．HCl+NH3═NH4Cl D．CH4+2O2CO2+2H2O
11．三效催化剂（TWC）能使汽车尾气中的有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气（H2O），其结构和作用如图。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是TWC中起催化作用的主体。下列说法错误的是
A. 化学反应后催化剂的化学性质不变
B. 该催化剂能有效降低汽车尾气中空气污染物的排放
C. 该催化剂中的贵金属在反应后质量减少，需不断添加
D. 使用具有同等催化能力的铁、锰等金属代替铂和钯，可降低研制成本
12．切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的
A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论
13．对下列事实的微观解释中，不正确的是
A. 遥知不是雪，为有暗香来——微观粒子在不断运动
B. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——分子分成原子，原子重新组合成新分子
C. O3属于空气污染物，而O2供给呼吸——构成氧气和臭氧的分子不同
D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——气体分子的大小随温度的升高而变大
14．下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表C1原子，其中代表混合物的是
A. B. C. D.
15．下列变化过程中，属于缓慢氧化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 碳酸氢铵分解 C. 动植物呼吸 D. 水蒸发
16．过滤器的制作和过滤装置图如图，下列有关说法不正确的是
A. 过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
B. 过滤时，滤液不能高于滤纸边缘
C. 图中制过滤器时加水湿润，是为了使滤纸能紧贴漏斗内壁
D. 过滤后的液体中可能会含有可溶性物质
17．在催化剂作用下，和反应生成的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 该反应的符号表达式是 B. 反应过程中分子本身发生了改变
C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 由此实验可知，原子是化学变化中的最小粒子
18．化学兴趣小组设计V形管进行空气中O2含量的测定（白磷燃烧所需最低温度为40℃）。下列关于该实验的说法不正确的是
A．该装置与教材中相比更环保
B．白磷燃烧时产生大量白烟
C．实验结束后量筒中的水最终剩20mL
D．若橡胶塞未塞紧，则测得O2的体积分数偏低
19．下列实验操作中，能达到实验目的是
A．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 B．检验氧气是否收集满
C．排水法测定氧气的体积 D．铁丝在氧气中燃烧
20．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是
A. 由温度变化曲线可知，红磷燃烧放出热量
B. b点压强最大，说明红磷燃烧结束
C. c点的温度已经接近室温
D. c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中
第II卷（非选择题 共60分）
非选择题：本题共6个小题，共60分。
21．（6分）水是生存之本、文明之源。回答下列问题：
（1）天然水中含有不溶性杂质和可溶性杂质等。不溶性杂质可通过过滤的方法除去，该实验过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）图1是电解水实验装置，c、d试管用来收集生成气体（已知：氢气的密度比空气小），a是电源的________极，该实验说明水由________组成。水在太阳能和催化剂条件下也能分解获得氢气和氧气，该反应的符号表达式_________。
（3）某家用净水机工作原理如图2所示，颗粒活性炭可去除异味和余下的杀菌消毒的氯气，是因为活性炭具有良好的________性。
（4）为了防治水体污染，下列做法不合理的是________（填序号）。
a．工业废水达标处理后排放 b．生活污水集中处理
c．抑制水中所有动、植物的生长 d．禁止使用化肥和农药
22．（7分）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
从分类角度：
（1）空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
（2）用“”可表示的微粒是___________(填微粒名称)。
（3）同温同压下，气体的体积比等于分子数之比。若空气中其它成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子数之比约为___________。
从变化角度：
（4）已知：常压下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是___________。
从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
（5）变化Ⅰ发生的变化为___________(选填“物理”或“化学”)变化。
（6）如图是氢气与氮气反应生成氨气(NH3)的微观示意图，则下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 该反应的生成物是混合物 B. 该反应中分子可分原子不可分
C. 该反应前后分子、原子种类都不变 D. 该反应属于化合反应
23．（11分）实验室常用图1这些装置来制取氧气：
（1）图1中标号①的仪器名称：______。
（2）若利用装置A加热高锰酸钾制氧气，如何对该发生装置进行改进？______。该反应的文字表达式为______。
（3）用过氧化氢和二氧化锰来制取纯净的氧气时，可选用的制取装置是______(填字母)；上述2种生成氧气的反应______(填“属于”或“不属于”)同种基本反应类型。
（4）用装置D收集氧气，进行验满的操作为______。
（5）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图2是实验室制取氨气的一系列装置，请据图回答：
①实验室制取NH3的发生装置可选图1中的______(填字母序号)。
②收集NH3时，气体应从图2中“收集装置”的______(选填“m”或“n”)端通入。
③氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，图2中“防倒吸装置”应选择______(选填“甲”或“乙”)。
④图2中“尾气处理装置”的烧杯中水的作用是______。
24．（13分）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）家庭制取氧气
（1）如图为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气______（选填“大于”或“小于”）氧气。
（2）该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于上图。关于该装置，下列说法正确的是______（选填序号）。
A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出
C．使用该装置可以观测氧气输出的速率
（二）氧气的性质实验
（3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将______（选填“上升”、“下降”或“不变”），说明氧气在水中的溶解性是______。
②下列有关该实验的说法正确的是______（选填序号）。
A．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 B．应保证装置不漏气
（三）渔业制氧气
运输活鱼时用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：
【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。
【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【结论】
（4）CaO2与H2O反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
【分析】
（5）小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入______，清液变浑浊，证实了自己的观点。
（6）CaO2与H2O反应的符号表达式为______。
（四）潜水员供氧气
（7）潜水艇中一般都有过氧化钠（Na2O2）制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。
①图1实验中观察到___________________________的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。
②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是________________________________________________。
③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与CO2反应生成了氧气。澄清石灰水在实验中的作用__________________________________________________________________。
25．【新情境】（12分）认真细心是学习化学的重要品质，而做好实验是学习化学重要的手段之一。从生活观察到参与实验探究，进一步巩固化学知识和提升学习能力。
情境1：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”（过氧化氢）帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
【猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验1 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 过氧化氢分解缓慢
实验2 ______。 木条复燃 ______。
（1）将表格中内容补充完整：______，______。
（2）结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂。请写出有关反应的符号表达式：__________________。
（3）【讨论与反思】小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程，以证明在反应前后土豆的质量和______不变。
情境2：小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如图探究：
（4）如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。
为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据（时间）
① 20
② 20 氧化铜0.5g
③ 20 二氧化锰0.5g
（5）实验前检查图乙装置气密性的方法是____________________________________。
（6）实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”“小”或“不确定”）。
情境3：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答：
（7）写出两条规律性结论：①______②______。
（8）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：________________________
__________________________________________________________________。
26．（11分）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是__________________________，产生该现象的原因是______________________________________________________。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为______（填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是____________。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是____________________________________。
（5）图5中BC段压强增大，原因是____________________________________。计算白磷消耗的氧气占空气体积的______%（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是__________________________________________________________________。

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