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北京市广渠门中学2026-2027学年度第一学期月考试题
高二年级化学学科
时间：90分钟
2026.9
本试卷共？页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效
第丨卷单选题
共19小题，1-10题每题2分，11-19题每题3分，共47分。
1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电化学沉积在金属钌(Ru)表
面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现
了在温和条件下N2与H2高效合成氨。下列说法不正确的是
N2(g)+3H2(g)=2NH,(g）)AH<0
A.Li元素位于元素周期表第IA族
00
B.高温是为了提高N2的平衡转化率
C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能
D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定
2.下列说法或表示方法正确的是
Ru
H
A.葡萄糖在体内发生氧化反应，吸收能量
B.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
C.在25℃和101kPa时，H,(g)+0,(g)=H,0(g)△H=-241.8kJ/mol,则H,的燃烧热为
241.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H(aq)+OH(aq)=H,OI△H=-57.3kJ/mol,若将含1 molCH,COOH的稀溶
液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
3.25C、101kPa下，①H,0(0=H,(g)+20,(g)△H,=+285.8kJ/mol
②H,0(1)=H,0(g）△H2=+44.0kJ/mol
下列说法不正确的是
A.液态水变为水蒸气是物理变化
B.水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C.标准状况下，22.4L水中含原子总数约为3×6.02×10
D.25℃、101kPa下，H,0(g)=H,(g)+20,(g)△H=+241.8/mol
4.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示意图如
下。
下列说法不正确的是
￥00
Na'(g)Cl (g)
△b
A.NaCI固体溶解是吸热过程
△H=amo
+H00
B.根据盖斯定律可知：a+b=4
00
△H-+4kJmo
验可龄
40
+H,00
何路
C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0
NaCl(s)
Na'(aq).Cl(aq)
D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关
5.在反应2H→H,+L,中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A.加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能B.增大C(H),单位体积内活化分子数增大
C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D.增大压强，活化分子的百分数增大
6.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H(g)+2(g)=2HI(g)△H<0,该温度下，K=43,某
时刻，测得容器内H2、2、HI的浓度依次为0.01mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下
列情况与事实相符的是
A.混合气体颜色变深
B.混合气体密度变大
C.容器内压强变小
D.氢气的体积分数变小
7.在任意温度下，下列反应一定能自发进行的是
A.2NaCl+2H2O-
电解
一2NaOH+Cl2t+H2t
B.NH(g)+HCl(g)=NH4CI(s)△H<0
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0
D.X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)AH<0
8.下列说法不正确的是()
A.任何化学反应都会伴随着能量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应
D.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，则该反应为吸热反应
9.25C、101kPa下：
①2Na(s)+7O2(g)-Na20(s)△Hi=.414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2Oz(s)△H2=-511kJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25C、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

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