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人教版化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》
一、单项选择题（每小题3分，共36分）
1．含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿。“氟”指的是
A．氟元素 B．氟原子 C．氟离子 D．氟分子
2．从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中只含有一种分子的是
A．石油 B．空气 C．冰水 D．碘酒
3．下列物质微粒的示意图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图示能表示保持水化学性质的微粒的示意图为
A． B． C． D．
4．从以下两幅图中不能得出的信息是
A．分子在不停运动 B．分子很小 C．分子由原子构成 D．分子间有间隔
5．从分子的层次认识物质是化学的学科特征之一，下列有关说法正确的是
A．混合物都是由多种分子构成的
B．水的三态变化是水分子体积变化的结果
C．水蒸气遇冷能凝结成水，说明分子之间是能够化合的
D．加油站附近能闻到汽油味，是因为分子在不断运动
6．下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是
A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
B．分子的质量一定比原子的质量大
C．硫酸铵由硫酸根离子和铵根离子构成
D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
7．核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知原子
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
8．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，
B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与相同
9．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是
A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
10．最近科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。有关该粒子的说法正确的是
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．一个该粒子的质量相当于二个氢原子的质量
D．在元素周期表中与氢元素位置占同一位置
11．下列物质中，含有氧分子的是
A．空气 B．过氧化氢 C．二氧化碳 D．高锰酸钾
12．关于Fe +和Fe3+，下列不同的是
A．核电荷数 B．相对原子质量 C．该粒子所带电荷数 D．质子数
二、非选择题
13．宏观和微观相结合是认识物质结构和性质的重要方法。
(1)下表为四种元素的原子结构示意图。
元素符号 H O Mg S
原子结构示意图
①表中x=______。1个硫原子得到2个电子所形成的离子符号为________；
②氧原子和硫原子的化学性质相似的原因是________。
(2)请用分子的观点解释下列现象。
①唐代诗人于良史在《春山夜月》中写道：“春山多胜事……弄花香满衣。”解释“花香满衣”的原因________；
②“水煮黄河”是由于河面上的水蒸气遇冷凝结为小水珠，形成雾气笼罩水面的自然现象。产生该自然现象的原因是________。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题：
(1)与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是______。
(2)请画出16号元素的原子结构示意图______。
(3)某元素的原子结构示意图为，它位于元素周期表中的第______周期。
(4)金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
①构成氯化钠的微粒是______（填微粒符号）；
②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的______决定的。
15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，请根据信息回答下列问题。

(1)图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。
(2)若图乙中A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的符号为________。
(3)若图乙中B微粒表示某元素的原子，则y的值为_________，该元素原子在化学反应中容易______（选填“失去”或“得到”）电子。
16．请结合所学知识回答下列问题。
(1)如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是______（填“分子”或“原子”），反应前后原子的种类______（填“有”或“没有”）改变；
②反应后生成______种物质。
(2)如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①图中共有______种元素； ②C粒子的符号为______。
17．生活中离不开各种电池，从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：

(1)金属失去电子后形成______________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。这些元素具有相似的化学性质的原因是______________。
(2)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的______________电池。
(3)请画出钠离子的离子结构示意图______________。
18．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题：
(1)从宏观角度看，物质都是由各种①_________________组成的。
(2)从微观角度看，④处构成物质的基本粒子是_________________，如氯化钠是由_________________构成的。
(3)⑤处微粒的名称是_________________；在原子中，质子数=_________________=核外电子数。
(4)1911年，英国科学家卢瑟福进行了a粒子袭击金箔实验，根据下图现象进行解释：
①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明_________________。
②一小部分发生偏转，说明a粒子遇到与之带有_________________（选填“相同”或“相反”）电荷的物质。
③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量_________________。
19．某兴趣小组的同学设计如下实验装置进行实验，探究“分子的性质”（已知将氨水滴入酚酞溶液中，溶液显红色）。
(1)图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是______，此实验说明分子______。但在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对该实验装置进行了改进，装置如图2所示，操作如下：
①向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡；
②在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中。
观察到的现象是_______。
【分析讨论】
(2)E试管放有酚酞溶液的目的是_______。
(3)由此可以得到的实验结论是_______；_______。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是：
①_______；
②_______。
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．A
5．D
6．C
7．B
8．B
9．B
10．A
11．A
12．C
13．(1)①2 ②原子中最外层电子数相等
(2)①分子是在不断运动的 ②温度降低，分子间间隔变小
【详解】（1）①在原子中，质子数=核外电子数。根据图示，镁原子核内质子数是12，则核外电子数也为12，x+8+2=12，x=2。1个硫原子得到2个电子所形成的离子带2个单位负电荷，离子符号为：。
②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。由图可知，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，都是6，因此它们的化学性质相似。
（2）①在赏花或者与花接触的过程中，花朵的香气沾满了衣物，这是花香的分子不断运动造成的。
②由于河面上的水蒸气遇冷（温度降低），水分子之间的间隔减小，水蒸气凝结为小水珠，因此形成雾气笼罩水面的自然现象。
14．(1)Al
(2)
(3)五
(4)、 最外层电子数
【详解】（1）氖原子的核电荷数为10，核外有10个电子；与Ne的核外电子排布相同，即X原子失去3个电子后核外有10个电子，则X原子的核电荷数为13，为铝元素，元素符号是Al；
（2）16号元素为硫元素，原子结构示意图为；
（3）周期数=原子的电子层数，该元素的原子核外共五个电子层，故该元素位于第五周期；
（4）①钠原子失电子变为钠离子，氯原子得电子变为氯离子，两种离子相互作用生成氯化钠，因此构成氯化钠的微粒是、；
②如图可见，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
15．(1)原子
(2)Mg2+
(3)7 得到
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，则①为原子，②为分子，③为离子。
（2）阳离子是原子失去电子形成的，若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则x=2+8+2=12，则该离子对应的元素为镁元素，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，数字在前，符号在后，符号为Mg2+。
（3）若B微粒表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，则y=17-2-8=7；该原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子形成离子。
16．(1)分子 没有 3
(2)3
【详解】（1）①化学反应的微观本质是分子分解成原子，原子重新结合成新的分子，所以化学反应中分子一定会改变，但反应前后原子的种类一定不变；
②根据图示，反应后生成了三种结构不同的新分子，故生成了3种物质。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，由图可知，C、D质子数相同，属于同一种元素，所以共有3种元素；
②C粒子的质子数为17，是氯元素，其核外电子数为18，带一个单位负电荷，粒子符号为:。
17．(1)阳 原子最外层电子数相等
(2)钾
(3)
【详解】（1）金属失去电子后，核内质子数大于核外电子数，形成带正电荷的阳离子，故填阳；
锂、钠、钾三种元素的原子结构中，最外层电子数均为1，所以三者具有相似的化学性质。故填原子最外层电子数相等；
（2）根据图示可知，离子半径锂离子＜钠离子＜钾离子，而半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，则钾电池充电速度最快，故填钾或K；
（3）钠原子失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子结构示意图为 ，故填 ；
18．(1)元素
(2)离子 钠离子和氯离子
(3)原子核 核电荷数
(4)原子核很小，原子内部有很大的空间 相同 大得多
【详解】（1）从宏观角度看，物质都是由各种元素组成的；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故④处构成物质的基本粒子是离子；
（3）原子可通过得失电子形成离子，故③处为原子，原子可分为原子核和核外电子，故⑤处微粒的名称是原子核；
在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（4）①绝大多数a粒子能顺利穿过，说明原子核很小，原子内部有很大的空间；
②原子核带正电，a粒子带正电，一小部分发生偏转，是因为a粒子途径原子核附近时，受到斥力而改变了原来的运动方向，即a粒子遇到与之带有相同电荷的物质；
③极少数的a粒子遇到极大的阻力被反弹回来，说明金原子核的质量比a粒子的质量大的多。
19．(1)甲烧杯中的酚酞溶液变红 在不断地运动 C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红，E试管中的酚酞溶液不变色
(2)进行对比
(3)分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越大
(4)能够防止氨气扩散到空气中污染环境 能够说明在不同温度下分子的运动速率不同
【详解】（1）氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，图1所示实验中，大烧杯中的实验现象是甲烧杯中的酚酞溶液变红；浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，运动到甲烧杯酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，此实验说明分子在不断地运动；由于温度越高，分子的运动速率越快，所以观察到C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红，水呈中性，不能使酚酞溶液变红，所以E试管中的酚酞溶液不变色。
故填：甲烧杯中的酚酞溶液变红；在不断地运动；C试管中的酚酞溶液先变红，B试管中的酚酞溶液后变红，E试管中的酚酞溶液不变色。
（2）图2中装置B和装置E起对比或对照作用。故填：进行对比。
（3）由此可以得到的实验结论是分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越大。故填：分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越大。
（4）改装前装置不密封，挥发出的氨气会进入空气中，污染空气，改进后的实验装置密封，能够防止氨气进入空气中污染空气；且装置D在热水中，能够得出在不同温度下分子的运动速率不同。所以对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能够防止氨气扩散到空气中污染环境；能够说明在不同温度下分子的运动速率不同。故填：能够防止氨气扩散到空气中污染环境；能够说明在不同温度下分子的运动速率不同。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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