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云南昭通市镇雄县五德中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
B．向工业废水中加入以除去、
C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO
D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．中子数为6的B，其核素符号为
B．该反应的单线桥：
C．的结构示意图为
D．中含有非极性键，电子式为
3．下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B．难溶于水，所以是弱电解质
C．用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D．的溶液一定呈中性
4．下列方程式书写错误的是
A．用制备漂白粉的离子方程式：
B．向溶液中加入过量氨水的离子方程式：
C．制备胶体的离子方程式：
D．检验的离子方程式：
5．1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥 C．图3：收集 D．图4：制备
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深
B．恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深
C．对氯水进行光照，溶液颜色变浅
D．工业合成氨过程中采用高压
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中含有的数为
B．1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为
C．25℃时1 L 的溶液中含有的数为
D．2.24 L的分子中的中子数是
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
9．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是
A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+
C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY2、ZY中化学键类型相同
10．根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将绿豆大小的Na和K分别投入水中 Na与水反应更剧烈 金属性
B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
C 将浓硫酸滴入蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性
D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
11．某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。
下列说法正确的是
A．装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气
B．装置丙中发生反应的化学方程式为
C．装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性
D．装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收
12．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是
A．化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞
B．该历程中的最大能垒(活化能)
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．降低温度，有利于该反应逆向进行
13．25℃，2 L密闭容器中发生反应：，三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表，假设反应5 s时达到平衡状态，下列说法错误的是
物质 X Y Z
初始物质的量/mol 0.2 0.4 0
平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．该温度下，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．0～5 s内，X的平均反应速率为
14．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 HCN
电离平衡常数 6.2×10 10 Ka1=4.4×10 5，Ka2=4.7×10 11 1.8×10 5
下列有关微粒浓度的说法正确的是
A．同浓度下三种酸的酸性强弱：
B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为
C．在的和混合溶液中，存在
D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
二、解答题
15．以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图：
回答下列问题：
(1)工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。
(2)请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。
(3)“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。
(4)加入过量铁粉的目的有两点：
①除去过量的硫酸；
②___________。
(5)“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。
(6)若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。
16．Ⅰ．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
①配制饱和食盐水；
②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体；
③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。
回答下列问题：
(1)步骤①中配制饱和食盐水，如图所示仪器中需要使用的有________(填名称)。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式：__________________。
Ⅱ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
(3)图中________(填“>”“<”或“=”)，C点溶液的性质________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。
①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
②判断滴定终点到达时的现象为______________________。
③若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填序号)
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
17．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。
Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。
(1)该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)欲提高的转化率，可采取的措施有________、________(任写两条)。
(3)已知，将1 mol 和2 mol 投入体积为2 L的密闭容器中发生上述反应，10 min后的物质的量为0.6 mol，则0～10 min内，用表示的化学反应速率为____________。
Ⅱ．转化为甲醇
(4)用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：
化学键
键能/ 348 413 436 358 750 463
则 ________
(5)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。
a．
b．容器内混合气体平均相对分子质量不变
c．平衡常数K保持不变
d．容器内气体的密度保持不变
e．容器内的压强不变
(6)天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图所示。
①c点甲烷的转化率为________。(结果保留一位小数)
②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
三、填空题
18．醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题：
(1)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
①醋酸在水中的电离方程式为_____________________。
②a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。
③室温下，取0.1 mol/L的盐酸和溶液各100 mL，分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者(填“>”“<”或“=”)。
(2)①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是______________________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是______________________。
②常温下的电离度约为________%，________。(保留1位小数)。[已知：电离度，，]
《云南昭通市镇雄县五德中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D A B B C D B D
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
1．B
2．C
3．D
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．B
10．D
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1)增大接触面积，使反应更充分
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3) 过滤 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4)将Fe3+完全转化为Fe2+
(5) Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O 制作氮肥或化工原料
(6)1120
16．(1)烧杯、玻璃棒
(2)
(3) < 中性
(4) 甲 当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化 cd
17．(1)低温
(2) 加压 降低温度或及时分离出水蒸气或增大的浓度等
(3)
(4)
(5)be
(6) 66.7%
18．(1) b c =
(2) 红色溶液颜色变浅 ，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色红色变浅 4 10.6

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