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西藏昌都市第一高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是
A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢
C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
2．下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型：
3．中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A．分子式为 B．手性碳原子数目为4
C．杂化的碳原子数目为6 D．不能与溶液发生反应
4．牛磺酸()是部分饮料的营养强化剂。下列相关叙述错误的是
A．第一电离能：N>O>S B．原子半径：S>O>C
C．电负性：O>N>C D．键长：
5．乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．中键的数目为 B．中π电子的数目为
C．中孤电子对的数目为 D．消耗，产物中杂化C原子数目为
6．解释下列实验现象的离子方程式错误的是
A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：
B．溶液中通入，析出白色沉淀：
C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊：
D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色：
7．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是
A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
8．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．的配位数为6 B．与距离最近的是
C．该物质的化学式为 D．若换为，则晶胞棱长将改变
9．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是
A．原子半径： B．电负性：
C．简单氢化物的沸点： D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素
10．一种聚合物的结构简式如下，下列说法不正确的是

A．的重复单元中有两种官能团
B．可通过单体 缩聚合成
C．在碱性条件下可发生降解
D．中存在手性碳原子
11．如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是
A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水
C．Z中碳原子均采用杂化 D．随增大，该反应速率不断增大
12．我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示：
下列说法错误的是
A．M是电源正极，N是电源负极
B．电解一段时间后，电极Ⅱ附近减小
C．电路中每通过 电子，理论上产生0.5 mol
D．总反应为
13．某复合石墨烯基催化剂催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，图中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中正确的是
A．整个反应历程包含五个基元反应
B．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
C．该反应的决速步骤为：
D．反应过程中，涉及非极性键的断裂和形成
14．某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是
A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式
C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性
二、解答题
15．某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。
(1)步骤①中，加热的目的为_______。
(2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为_______；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为_______。
(3)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。
(4)准确称取一定量产品，溶解于稀中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。
(5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为_______。结晶水个数_______。[，结果保留两位有效数字]。
16．钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和)生产高纯度的工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
(1)经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为_________。
(2)“焙烧”时也会生成少量的，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。
a． b．NaClO c．NaCl
(3)“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子和_________。
(4)不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中转化为可溶的，该反应的离子方程式为_________。
(5)“滤渣1”的主要成分为和_________。
(6)“除杂”后，全部转化为_________沉淀。若，，则_________。已知： ；。
(7)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。
17．是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。
(1)和Si的熔点分别为和，后者远高于前者的原因是_________。
(2)高纯硅可通过如下反应制备：。将和充入反应器，在10.0 kPa平衡时，转化率与温度的关系如图所示。
(i)1485 K平衡时，_________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数_________kPa．(保留2位小数)
(ii)保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强(填“增大”或“减小”)。
(3)与可发生反应：
研究发现，解离出的引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。
(i)利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________，A到B的能量变化为_________。
化学键
键能/() 243 416
(ii)根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行(填“1”或“2”)。
18．化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称是_____________________。
(2)A的结构简式为_______。
(3)由B生成C的化学方程式为_______________________________________________。
反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______________(写出一种即可)。
(4)由E生成F的反应类型为___________。
(5)由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______(写出一种即可)。
(6)G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_________。
《西藏昌都市第一高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D B D C B B B A
题号 11 12 13 14
答案 C B C B
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．C
7．B
8．B
9．B
10．A
11．C
12．B
13．C
14．B
15．(1)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
(2) 防止生成沉淀 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值
(3)容量瓶、烧杯
(4) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变无色，并保持半分钟不恢复 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大
(5) 吸潮的水 1.7
16．(1)
(2)b
(3)[Cu(NH3)4]2+
(4)
(5)SiO2
(6) ZnS 4.8×10-10
(7)
17．(1)是分子晶体，粒子间为分子间作用力；Si是共价晶体，粒子间为共价键
(2) 0.25 3.33 3.33 减小
(3) -173 -64 1
18．(1)醚键，酯基
(2)
(3)
(4)还原反应
(5)
(6) 6

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