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河北衡水街关中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于新型无机非金属材料的是
A．芯片制造所用的硅晶片 B．特高压输电所用的陶瓷垫片
C．汽车保险杠所用的碳纤维 D．通信信号传输所用的光导纤维
2．如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是
A．分散质粒子的直径：溶液大于胶体
B．胶体的直径在范围
C．实验室制备胶体的离子方程式为
D．与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol
3．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A．E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B．E的水溶液能导电，所以E是电解质
C．Q和E可用排水法收集
D．铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
4．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述错误的是
A．同温同压时，三种气体的密度：
B．同温同压同质量时，三种气体的体积：
C．同温同压同体积时，三种气体的质量：
D．同温度同密度时，三种气体的压强：
5．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
I II
A Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液
B NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性 NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀
C 将3molCl2通入含1molFeBr2的溶液 将1molCl2通入含3molFeBr2的溶液
D 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中
A．A B．B C．C D．D
6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是
A．上述反应中是还原剂
B．每生成，转移的电子为2mol
C．中N的化合价为-3价
D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol
7．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石
B．试剂c为饱和溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅰ，再打开活塞Ⅱ
D．试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出
8．用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是
A．滤液B的溶质为
B．步骤②中发生的反应不全是置换反应
C．为防止在步骤⑤中继续氧化，步骤④反应完成后剩余的需加热除去
D．将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应
9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是
A．b溶于水可以得到d
B．c可由a在氧气中燃烧得到
C．d在潮湿空气中迅速转化成e
D．f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现
10．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置进行实验以验证SO2的性质，①、②、③、④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是
A．①处出现气泡，体现了的强酸性
B．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的
C．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原
D．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
11．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用溶液除去乙炔中的：
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：
D．将通入水中制备硝酸：
12．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
A．红磷使用前用蒸馏水洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以除去残余的水汽和氧气
C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
13．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体Si(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1∶3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。
下列说法不正确的是
A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关
B．六元环的硅酸盐阴离子化学式为(SiO3
C．石棉的化学式为CaMg3Si4O10
D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为4∶11
14．某同学为测定由Cu单质和组成的混合粉末中Cu单质的含量。将31.2g由Cu单质和组成的混合粉末加入稀硝酸中，得到NO气体4.48L（标准状况），忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是
A．反应后没有固体剩余
B．反应后的溶液中
C．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出28.8gCu
D．Cu单质在混合粉末中的质量分数约为32.6%
二、解答题
15．钴酸锂()难溶于水，具有强氧化性。某废旧锂电池正极中主要含，还含有少量Al、Fe的氧化物等。实验室可通过如下过程回收废电极中的钴元素。
金属离子
开始沉淀时pH 6.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时pH 11.9 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
(1)浸取：将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于如图所示的三颈烧瓶中，控温90℃，向烧瓶中加入溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加溶液。
①仪器A的名称为___________。
②浸取所得溶液中含和等，不含。浸取时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)除杂(除去浸取液中的)：向浸取液中先加入足量溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。
①向浸取液中先加入足量溶液，发生反应的离子方程式为___________。实际消耗的溶液量多于理论消耗量，原因是___________(写出两点)。
②为了除去浸取液中的杂质离子，需调节溶液pH的范围是___________。
(3)萃取：加入萃取剂萃取除杂后浸取液中的，测得的萃取率随pH变化如图所示。当pH在6.5～7.0时，的萃取率随pH升高而减小，可能的原因是___________。
(4)制备：向得到的溶液中加入适量氨水和的混合溶液，充分反应后，经过过滤、___________、干燥，得到。反应的化学方程式为___________。
16．废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有，用黑色物质A制备高纯的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)第1步操作是为了除去可溶性的___________(填化学式)。
(2)第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣的目的是将MnOOH转化为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)第Ⅲ步发生反应的离子方程式为___________。
(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：
操作①加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为___________。操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。操作③的具体方法是___________。操作④用无水乙醇洗涤的目的是___________。
17．二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的与固体亚氯酸钠()反应制备，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)实验过程中，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)试剂X是___________，试剂X的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
(4)工业上，用双氧水与在稀硫酸酸化下反应制备，则反应的化学方程式为___________。
(5)①国家规定，用消毒自来水时，饮用水中的残留量不得高于。
某同学欲利用氧化还原反应测定消毒过的自来水中的残留量，进行如下实验：
i．量取自来水样品200mL，调节样品的。
ii．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻。
iii．加入指示剂淀粉溶液，用标准溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反应时()，恰好消耗标准溶液10.00mL(杂质不参加反应)。
自来水样品中的质量浓度为___________(保留3位有效数字)。
②配制100mL 标准溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________，定容时俯视会使所测得的的质量浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
三、填空题
18．和会导致一些环境问题，化学工作者正在研究用化学方法来防治。回答下列问题：
(1)酸雨防治是全球性的难题，酸雨的形成过程如图所示。
①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
常温下pH<___________的雨水称为酸雨。若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
②氮氧化物是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图所示。当参与反应的NO与的物质的量之比为2∶1时，该过程中总反应的化学方程式为___________。
(2)利用氨水可以将和吸收并制得氮肥“肥田粉”，其流程如图所示。
被吸收的离子方程式是___________。
(3)NO和可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为：
下列措施能提高尾气中NO和的去除率的有___________(填标号)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。
①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO的转化率越高，原因是___________。
③用硫酸酸化NaClO溶液而不用盐酸酸化的原因是___________(用离子方程式表示)。
《河北衡水街关中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D A D C D C D
题号 11 12 13 14
答案 B C C D
1．B
2．D
3．A
4．D
5．A
6．D
7．C
8．D
9．C
10．D
11．B
12．C
13．C
14．D
15．(1) 分液漏斗
(2) 会催化分解；反应放热，温度升高，促进分解
(3)随着pH升高，溶液中增大，与反应生成沉淀
(4) 洗涤
16．(1)
(2)4∶1
(3)
(4) 漏斗 玻璃棒 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后滴入溶液，无白色沉淀产生，说明粗产品已水洗干净 有利于产品低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止产品在潮湿环境下被空气氧化
17．(1)
(2) 饱和食盐水 除去中混有的HCl杂质
(3) 降低温度，防止逸出(答案合理即可)
(4)
(5) 0.675 100mL容量瓶 偏低
18．(1) 5.6
(2)
(3)BC
(4) NaClO溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度就越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于

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