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河南部分重点中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中，主要由化学反应产生的是
A．丁达尔效应展现出的光亮通路 B．活性炭吸附后液体清澈透明
C．铁丝燃烧并迸发出的璀璨火星 D．粗盐水过滤后得到的澄清滤液
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关叙述正确的是
A．能与水反应的物质可能是单质、氧化物等
B．有单质出现的反应一定是氧化还原反应
C．Na2O2与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物
D．在水中能电离出H+的化合物一定是酸
3．正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是
A．将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流
B．闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔
C．金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火
D．向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释
4．化学与生产、生活密切联系。下列有关物质用途与性质不匹配的是
选项 用途 性质
A 在生活饮用水中作净水剂，使水中的杂质聚沉 具有氧化性
B 在航天航空、潜水等领域作供氧剂 吸收和放出
C 常作射线检查的内服药剂（钡餐） 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过
D 工业上常用液氨作制冷剂 氨易液化，且液氨汽化时吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D
5．已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。
下列叙述错误的是
A．乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂
B．丁可用于制玻璃、制皂、造纸等
C．足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁
D．用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液
6．下列实验操作及现象的描述正确的是
A．将充满红棕色的试管倒置于盛水的烧杯中，水充满试管
B．向紫色石蕊溶液中持续通入氯气，溶液先变红后褪色，最终变为浅黄绿色
C．向溶液中滴加溶液，先产生蓝色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D．常温下，在浓硝酸中加入铁片，溶液变黄色并产生大量红棕色气体
7．离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量的：
B．用盐酸溶解：
C．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：
D．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
8．某小组设计实验探究亚硫酰氯（）的性质，装置如图所示。
步骤1：旋开活塞，向试管中滴加水，试管中发生剧烈反应，产生大量“白雾”；烧杯中品红溶液变为无色。
步骤2：当试管中反应结束后，滴加溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
步骤3：继续向试管中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色。
下列叙述错误的是
A．步骤1中发生反应：
B．烧杯中品红溶液变为无色证明具有氧化性
C．白色沉淀中含有
D．步骤3中溶液变蓝色的原因是硝酸氧化生成
9．常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。
下列推断正确的是
A．若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为
B．若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色
C．若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色
D．若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀
10．部分氯、氮、硫的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
下列叙述错误的是
A．若为氯酸，则能与溶液发生氧化还原反应
B．若的化学性质稳定，则与铁能发生置换反应
C．若具有臭鸡蛋气味，则和混合能生成
D．若用溶解附着在试管壁上的，则能使溴水或酸性溶液褪色
11．设为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性溶液中滴加少量乙二醇（），发生反应：。下列叙述正确的是
A．中含有的原子总数为
B．上述反应中，消耗时生成的分子数为
C．常温常压下，二氧化碳气体中含有的分子数为
D．上述反应中，生成水时理论上转移的电子数为
12．在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系：
已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是
A．等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
C．反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质
D．利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2
13．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某待测液中先滴加稀硝酸酸化，再加入溶液 产生白色沉淀 待测液中一定含有
B 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硫酸的试剂瓶口 瓶口产生白烟 浓硫酸具有挥发性
C 向硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼
D 加热粉末，并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 受热分解
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。
下列叙述错误的是
A．曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系
B．氧化性：
C．最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况）
D．该溶液中
二、填空题
15．工业烟气中的、经预处理后，通过新型复合治理体系可实现污染物零排放、副产物资源化利用，工艺流程可简化如下：烟气（、、少量）→低温等离子氧化单元→改性活性炭吸附单元→氨水-钙基复合液吸收单元→洁净尾气排放，吸收液经处理得到硫酸钙等资源化产品。回答下列问题：
(1)和氧气混合通入水中，全部转化成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。浓硝酸光照条件下分解的化学方程式为____________________________________________。
(2)若用品红溶液吸收足量的，加热后该溶液的颜色变化是__________；如果用漂白粉溶液吸收足量的，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(3)氨水-钙基复合液吸收的核心反应分两步进行．
Ⅰ．
Ⅱ．
反应Ⅱ中，每生成，转移电子的物质的量为__________；结合工艺流程判断，该工艺中可循环利用的物质为__________（填化学式）。
(4)一定温度下，固定烟气流速，探究浓度对污染物脱除率的影响，实验结果表明：浓度过低时，脱除率显著偏低，可能的原因是_________________________________________________________。
三、解答题
16．某小组设计实验制备K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）、Na2FeO4（高铁酸钠）并利用生成的Cl2进行相关实验，装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用是_______________________；仪器b的名称是____________。
(2)装置A中利用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，则装置A可选择___________（填代号）。
(3)装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______________________________________。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(5)制备高铁酸钠的过程是：关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，打开K1，关闭K2，红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaClO和NaOH反应生成Na2FeO4的离子方程式：____________________________________________。
(6)实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该小组同学提出如下两种假设：
假设1：酚酞被氧化；
假设2：NaOH被消耗。
请你设计实验探究上述假设正误：___________________________________________________（包括实验步骤、现象和结论）。
17．亚氯酸钠（）常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。
已知：纯受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。
回答下列问题：
(1)“发生器”中通入空气的目的是________________________________________________________。
(2)“发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________。
(3) 溶液的物质的量浓度为__________。
(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(5)产品中可能混有的含硫物质主要是__________（填化学式）。
(6)作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的__________（填字母）。
A．活性炭 B．胶体 C． D．
(7)工业生产中碱性废水含超标，可加入适量绿矾（）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中与反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________________________________。
18．是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。
回答下列问题：
(1)E的化学式为__________。反应④的现象是________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式：_____________________________________________________________。
(3)上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填编号）。
(4)配制溶液，不需要的玻璃仪器是__________（填字母）。
(5)碘盐（含）是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数：准确称取碘盐，溶于水配制成溶液，准确量取配制成的溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再向其中滴加标准溶液，恰好完全反应时消耗标准溶液。
已知：ⅰ．___________（未配平）
ⅱ．
①反应ⅰ配平后填写在横线上__________。
②该碘盐中碘元素的质量分数为__________（用含、、的代数式表示）。若反应时间过长，空气进入过多，测得的结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
《河南部分重点中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A D B C B C B
题号 11 12 13 14
答案 D A D D
1．C
2．A
3．D
4．A
5．D
6．B
7．C
8．B
9．C
10．B
11．D
12．A
13．D
14．D
15．(1)
3:4
(2)
由无色恢复为红色
(3)
2
(4)
不易被吸收液吸收，浓度过低时，不能充分被氧化为易被吸收的高价含氮化合物，而导致脱除率下降
16．(1) 平衡气压（合理即可） 分液漏斗
(2)乙
(3)除去氯气中的HCl（合理即可）
(4)
(5)
(6)取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液变红色，则假设2成立，反之，则假设1成立（或取少量褪色后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则假设1成立，反之，则假设2成立）（合理即可）
17．(1)稀释ClO2，防止爆炸（合理即可）
(2)
(3)4 mol/L
(4)
(5)Na2SO4
(6)D
(7)
18．(1) 安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成
(2)
(3)⑥
(4)bd
(5) 偏高

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