资源简介

广东河源市龙川县第一中学2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．客家先民筚路蓝缕从中原而来，在梅州形成了独具地域特色的民风民俗。下列客家博物馆藏品是由硅酸盐成分构成的是
A．唐水大车窑青釉砚 B．汉青铜箭头
C．客家竹笛 D．宋湘行书
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是
A．的离子结构示意图：
B．氚的原子结构模型：
C．电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：
3．近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是
A．长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热
B．“九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化
C．实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28
D．“灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是
4．劳动开创美好未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性
B 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 Al与NaOH溶液反应产生
C 冬季用石灰浆涂抹树皮 石灰浆可以减少植物光合作用
D 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 熔融KCl和金属Na反应可制金属K 金属K的密度小于金属Na
B 加热法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 两者热稳定性不同
C 将溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 是电解质
D 可用KSCN溶液检验 能与生成血红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠
C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量氨水：
B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉：
C．向铁粉中加入足量稀硝酸：
D．二氧化碳通入氯化钡溶液中：
8．部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是
A．酸性：d>e B．a单质可能具有导电性
C．f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D．可能存在a→c→g的直接转化关系
9．依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A 向NaClO溶液中通入提高其漂白性 向NaClO溶液中通入也可提高其漂白性
B 向溶液中加入过量NaOH溶液制 向溶液中加入过量NaOH溶液制
C 向固体中滴加几滴水，温度升高 向固体中滴加几滴水，温度也升高
D 用饱和溶液除去中混有的HCl 用饱和溶液除去中混有的HCl
A．A B．B C．C D．D
10．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①会产生气体，每11.2 L(标准状况)该气体含有的电子数目为17NA
B．反应②中2.3 gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中与足量反应，转移电子的数目为2NA
D．溶液中，的数目为0.1NA
11．利用石墨电极电解足量的溶液，并进行如图所示实验。闭合开关一段时间后，下列说法正确的是
A．U型管两侧均有气泡产生 B．a处溶液变红，说明氧化性：
C．b处布条褪色，说明具有漂白性 D．c处溶液变黄，发生了置换反应
12．根据下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定为钠盐溶液
B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比的强
C 将固体溶于水，进行导电性实验，灯泡发亮 中含有离子键
D 向少量和固体中分别加入过量溶液，不溶解，溶解 Al比Mg的金属性强
A．A B．B C．C D．D
13．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应产生氢氧化钠和氢气，选用下图实验装置制备，下列说法不正确的是
A．选用装置的连接顺序为：A→C→B→E→D
B．浓硫酸的作用是干燥氢气
C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验
D．装置E的作用是防止D中的水蒸气进入到B装置中
14．X、Y、Z、Q、W为前四周期元素且原子序数依次增大，由这五种元素构成的化合物Q2[W(XY)5(YZ)]是一种速效和短时作用的血管扩张药，X的最外层电子数是内层电子数的两倍，同周期中基态Y原子的未成对电子数最多，基态Z原子的价层电子排布式，Q与Z可以形成一种淡黄色固体，W为常见的金属元素，在该化合物中W离子的价层电子排布式为3d6，下列说法错误的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．简单离子半径：
D．若Q2[W(XY)5(YZ)]是配合物，配位数是6
15．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法不正确的是
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中保持不变
D．反应中每脱除（标准状况），消耗的质量为
16．一种新型的利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是
A．电极n与电源负极相连
B．双极膜中的H+移向电极m
C．电解一段时间后，右池溶液pH减小
D．每生成0.1 mol NH3，对应双极膜有0.8 mol H2O解离
二、解答题
17．氯气是一种用途广泛的化工原料，在化工生产、水处理等领域都有着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。
(1)装置B中仪器M的名称为________。
(2)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________________________(填大写字母序号)。请写出实验室制取氯气的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)F装置所盛试剂是________。
(4)整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________(填小写字母序号)。
Ⅱ．氯碱工业是用电解饱和食盐水制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业。
(5)氯碱工厂废水中含氯离子，检验该离子的方法是：________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)“84消毒液”和“洁厕灵”都是氯碱工业的下游产品，在我们生活中应用广泛。曾有新闻报道，有人在清洁卫生间时，将洁厕灵(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是NaClO)混合一起使用而发生氯气中毒事件。请写出上述报道中产生氯气的离子方程式________________________________________。
18．山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧——水浸法从铁锰氧化矿（主要含、及、、、等元素的氧化物）中分离提取、、等元素，工艺流程如图：
已知：在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子排布式为__________________________。
(2)铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是__________________________。
(3)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应的化学方程式为__________________________。
(4)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为_____________、_____________和。
(5)萃取的反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为__________________________（填化学式）。
(6)“沉锰”时反应的离子方程式为____________________________________。
19．Ⅰ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，某同学设计如下实验研究的性质。
序号 实验 实验现象
ⅰ 向5%溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ 向5%液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝
已知：淀粉遇碘变蓝。
(1)①能证明具有还原性的实验是________(填序号)。
②试写出实验ⅰ中反应的离子方程式：________________________________________________。
③依据表格信息，将、、按氧化性由强到弱依次排序：
________________________________________________________________________________(写化学式)。
④某游泳池的工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池水变绿，藻类快速生长，可能的原因是次氯酸钠与双氧水反应产生促进藻类生长。当参加反应的NaClO和的物质的量之比为1∶1时，该反应的还原产物是________(填序号)。
A． B． C．NaCl D．
Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
。
(2)中Fe的化合价是________，该反应中的氧化剂为________，当反应消耗40 g NaOH时，转移电子的物质的量为________mol。
20．硝酸铁[Fe(NO3)3]可作催化剂、氧化剂等。
(1)Fe(NO3)3的制备：往浓硝酸中加入铁屑，微热充分反应，反应中___________元素(填符号)被还原。用___________(填化学式)溶液吸收NO、NO2废气，通入空气可制取NaNO3.
(2)Fe(NO3)3溶液配制：Fe(NO3)3固体先加入冷的稀硝酸溶解再加水稀释，原因是___________。
(3)用Fe(NO3)3溶液溶解银粉并进行原理探究
实验1：将15.0mL0.10mol。L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1.8)加入到0.108g银粉中，银粉迅速溶解，5分钟后有少量固体残留，且无明显继续溶解现象。
①配制100mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，所需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、________________________________
②原理探究：小组同学设计以下实验研究溶银的可能微粒：
序号 操作 现象
2 取实验1中上层清液1mL于试管中，加入2滴___________溶液 产生蓝色沉淀
3 取15.0mL_________mol。L-1KNO3溶液(pH=1.8)，加入0.108g银粉中，充分振荡10分钟 银粉不溶解
结论：银粉溶解的原因为___________(写离子反应方程式)。
(4)银未完全溶解的原因探究
①提出假设小组同学提出以下假设：
假设1溶液浓度下降，反应速率减慢；
假设2该反应是可逆反应，处于平衡状态。
②验证假设通过测定的变化来验证，设计对比实验如下：
序号 实验操作
4 重复实验1，5分钟后过滤混合物，滤液稀释至，取稀释液加入指示剂，用溶液滴定，消耗溶液体积为
5 重复实验1，5分钟后继续放置更长时间，测定结果同实验4
计算实验中银粉的溶解程度：___________。
③实验结论假设2成立。完成下列问题：
根据平衡移动原理，往实验1混合物中加入___________，剩余的银可完全溶解。Fe(NO3)3比HNO3作为溶银试剂更环保的原因是___________。
《广东河源市龙川县第一中学2026-2027学年高三上学期9月考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B B C C A D A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D B C B C A
1．A
2．B
3．A
4．B
5．B
6．C
7．C
8．A
9．D
10．A
11．D
12．B
13．C
14．B
15．C
16．A
17．(1)分液漏斗
(2) B
(3)饱和食盐水
(4)
(5)取少量废水于试管，加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明存在
(6)
18．(1)
(2)
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(3)
(4)
(5)
(6)
19．(1) C
(2) 1.5
20．(1) NaOH
(2)抑制水解，防止生成氢氧化铁沉淀
(3) 100 mL容量瓶、胶头滴管 0.3
(4) 96% 适量稀硝酸 反应过程中不产生等有毒污染气体

展开更多......

收起↑