资源简介

海南省三亚市立才学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于合金的是
赵州桥 广济桥
A．石拱 B．木船
十七孔桥 港珠澳大桥
C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索
A．A B．B C．C D．D
2．我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是
A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐”
B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨”
C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋”
D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩”
3．美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是
A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物
B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素
C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖
D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的
4．关于反应，下列说法中正确的是
A．CO中的C失电子 B．是还原剂
C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用
B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列
C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子
D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强
A．A B．B C．C D．D
6．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Na+、、Cl－ B．K+、Na+、、
C．OH－、H+、Ba2+、Na+ D．Mg2+、Ba2+、OH－、
7．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
8．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．溶液 D．硫酸钠溶液
二、多选题
9．下列物质中既有氧化性又有还原性的是
A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2
10．下列对图示的解释或所得结论不正确的是
A．NaCl的形成发生了电子的得失 B．NaCl固体在水中的电离不需要通电
C．熔融的NaCl能够导电，所以NaCl是电解质 D．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子
A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D
三、单选题
11．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将铜片插入硝酸银溶液：
12．反应伴随着放热，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是
A．中N的化合价为
B．的电子式：
C．的结构式：
D．NaCl的电离方程式：
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+
B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐
C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含
A．A B．B C．C D．D
四、多选题
14．某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验：
下列说法不正确的是
A．M可能是
B．加入浓NaOH溶液的离子反应为：
C．在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不会溶解
D．加入氯水发生反应的离子方程式为：
五、解答题
15．铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿(主要成分是，含少量等)为原料制备铝的工艺如图。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有_________________(答出1条即可)。实验室过滤所需的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒。滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。
(2)“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_____________________。
(3)在实验室完成“灼烧”，发生反应。不需要使用的仪器有_____(填标号)。“灼烧”理论上生成固体产物的质量为_____g。
A． B． C． D．
(4)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出与反应制V的化学方程式：_______________________。工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是_____(填标号)。
A．钠 B．银 C．铁 D．铜
六、填空题
16．I．将气体、置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_____反应(填“吸热”“放热”)；反应平衡常数表达式K=______。
(2)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度_____；
②增大A的浓度_____。
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A．
B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．A的体积分数不再变化
II．为实现“碳中和”，可通过电解法用制备，电解装置如图所示。
(4)玻碳电极是电解池的_____(填“阴极”或者“阳极”)；发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
17．回答下列问题：
(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_____。
A．配制溶液 B．制备胶体 C．观察胶体的丁达尔效应 D．分离胶体与溶液
(2)磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知：
I．0.1mol/L溶液的；
II．与反应只生成和两种盐；
III．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加有黄色沉淀生成。
①关于的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_____。
A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤
②写出与过量溶液反应的离子方程式_____________________。
(3)(次磷酸)是一元中强酸，及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用化学镀银方程式如下，请配平：_____________________。
______________________________
反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
七、解答题
18．H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为_________。
(2)E→F的化学方程式为_________________。
(3)C的结构简式为_________。
(4)反应类型：A→B_________、F→G_________。
(5)吡啶能显著增大D+G→H反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质：_________________。
(6)E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_________(填一种)。
19．钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。
回答下列问题：
(1)A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价电子排布式为_________；O元素在元素周期表的第_____周期_____族。
(2)钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如、等；B通常指金属阳离子，如、；多为、、等卤素离子。
①中C原子的杂化类型为_____。
②若，，分别为，，，则该钙钛矿的化学式是_________。
(3)钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。
①分子的空间构型是_____，的VSEPR模型为_____。
②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：_________________。
《海南省三亚市立才学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B A C B D A AC AD
题号 11 12 13 14
答案 D D A AB
1．D
2．A
3．B
4．A
5．C
6．B
7．D
8．A
9．AC
10．AD
11．D
12．D
13．A
14．AB
15．(1) 将铝土矿粉碎(或适当升高温度、适当增大酸的浓度，任写一条) 普通漏斗(漏斗)
(2)
(3) C 51
(4) A
16．(1) 放热
(2) 减小 增大
(3)D
(4) 阳极 氧化
17．(1)C
(2) B
(3) 正盐 1∶4
18．(1)羟基
(2)
(3)
(4) 氧化反应 还原反应
(5)吡啶表现碱性，可结合反应生成的HCl，使平衡正向移动，提高H的产率
(6)或 (任填一种)
19．(1) 二 ⅥA
(2)
(3) 直线形 四面体形 葡萄糖分子中含有多个羟基、醛基等亲水基，能与水分子形成氢键，因此易溶于水

展开更多......

收起↑