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高一化学10月份月考参考答案
2025.10
1-5 ABDAB
6-10 DCCAC 11-15 DACCB 16.AB 17.AD 18.AD 19.AC 20.A
21.(1)⑧⑥⑨
①④⑧⑦
⑤⑧
(2)①H++S02-4+0H-+Ba2+BaS04↓+H20
H++0H-=H20
②CO2+OH-=HCO3
③Br2+2I=2Br+l2
FeS+CrO42-+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+20H-
(3)①.Mg2+、Fe3+、SO、CO
②Ht+OH=H2O
Ag*+CI=AgCl
③无根据溶液电中性原则，溶液中含Ba+、C、OH离子数相等时，溶液刚好呈中性
22.(1)烧杯玻璃棒漏斗（漏写错写不给分）
FeO+2K+一K,FeO,↓（不打沉淀符号给1分）
(2)①Fe(OH):小于
②FeC3+3H,0≌Fe(OH,(胶体)+3HCl
23.(1)①
②
2H*+C0一H,0+C0,t
Ba2++SO+H*+HCO-BaS0,↓+H,0+CO,个
H+HCO3—H,O+CO,↑
得2×2e
2)
2N0+2C0—N2+20
4.4
失2×2e
(3)
Pb.O
6Pb0+0
500g2Pb,0:
24.(1)胶体
丁达尔效应
△
(2)①MnO2+4Ht+2C=Mn2+Cl2↑+2H20
②30
10e-
④.ba
2 KMnOa+-16HCI浓)≌2KC1+2MnC1+5C12+8HO
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答案第1页，共2页高一月考化学试题
(满分 100分，考试时间 90分钟) 2025.10
可能用到的相对原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（共 50分）
一、单项选择题：本题共 15小题，每小题 2分，共 30分，每小题只有一个选项
符合题目要求．
1.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是（ ）
A. 液态 HCl B. 熔融MgO C. CO2气体 D. 固体 Cu
2．钱逸泰院士等以 和 为原料，在 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种
化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列说法错误的是（ ）
A．另一种化合物是
B．纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同
C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应
D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）
A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有 CO 2-3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有 SO 2-4
C．加入 NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+
D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有 Cl-
4. 下列说法正确的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质
④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1 nm到 100 mm之间
⑦胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应
A.①②④ B.③④⑤ C.①②④⑦ D.②④⑥
5．下列有关说法不正确的是（ ）
A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了物理变化
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 NaOH
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
6．已知 aRO X- + bH+ + cCl-4 = dR2 + + 5Cl X-2↑ + 8H2O,则 RO4 中 R 的化合价为( )
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
7．某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为
，已知该反应体系中还包括 、 与另一种含碘微粒。下列关于该氧化还原
反应的说法错误的是（ ）
A． 是还原剂， 是氧化剂 B．体系中另一种含碘微粒为
C．随着反应进行，溶液酸性不断减弱 D．每有 1个 参加反应，转移 2个电子
8．2023 年 9月，用蟹壳做成的环保电池在 Matter 期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机
物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离
子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A．蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质
B．水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质
C．水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为
D．氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强
9.下列离子能大量共存的是（ ）
A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO
B. 无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO 、NO
C. 含有大量 AgNO3的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、Cl-
D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO 、NO
10.工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2 ， 为了提高吸收效率，常用Ni2O3 ，作
为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对 SO2 的吸
收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A .NaClO 碱性溶液吸收 SO2 的离子方程式是：ClO-+SO - - 2-2+2OH =Cl +SO4 +H2O
B .过程 1的离子方程式是：ClO-+Ni2O =2NiO +Cl-3 2
C .过程 2中，氧化剂是 ClO- ， 还原剂是 NiO2
D .此催化过程的离子反应为：ClO- Cl-+O
11. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 醋酸与水垢中的 CaCO3 反应；
B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO ：Ca2＋2 ＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋
C. 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气： +OH- NH3↑+H2O
D.氨水中通入足量 SO2 反应：SO2+NH3 H2O= +HSO -3
12. 已知 G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但它们在一
定条件下有下列转化关系（未配平，且四个反应均为氧化还原反应）：
① ②
③ ④
这五种化合物中 Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
13. 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成 SeO2，再用 KI溶液处
理后回收 Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋
4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是（ ）
A.①中 SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B.②中 HNO3是氧化剂，KI是还原剂
C. 由①②可知浓硫酸能将 KI氧化生成 I2
D. 由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2
14．用下列方法均可以制得氧气(注：Na2O2中 O显-1价，HgO中 Hg显+2价)：
①2KClO3=2KCl+3O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO 2Hg+O2若要制得相同质量的氧气，则
在反应过程中转移的电子数之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．1∶1∶1 C．2∶1∶2 D．1∶2∶1
15. 铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，
向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量 KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则 、 、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A. I2、H2O2、 、 B. 、 、H2O2、I2
C. 、 、I2、H2O2 D. H2O2、I2、 、
二、不定项选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分．每小题有一个或两
个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分．
16. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Fe→Fe2+ B. CO→CO2
C. N2O5→HNO3 D. NaClO3→Cl2
17. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO3（亚磷酸）+2NaOH（足量）=Na2HPO3
+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
A. H3PO3属于二元酸 B. H3PO3属于三元酸
C. Na2HPO3属于酸式盐 D. Na2HPO3属于正盐
18. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S
+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）
A．FeS2既是氧化剂又是还原剂
B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C．若 5个 FeS2发生反应，有 14个电子转移
D．产物中的 SO 离子有一部分是氧化产物
19．下列离子方程式不正确的是（ ）
A．在强碱溶液中次氯酸钠与 反应生成 ：
B．难溶的 PbSO4与 CH3COONH4反应[已知(CH3COO)2Pb 易溶于水]PbSO4 +
2CH3COO-=(CH3COO)2Pb +SO 2-4
C．酸性 KMnO4溶液与亚硫酸钠溶液反应:2MnO -4 +3H++5SO 2-3 =2Mn2++5SO 2-4 +3OH-
D．向足量 NaHCO3溶液中加入少量的氢氧化钙溶液：Ca2++2OH-+2HCO -3 =CaCO3↓+
2H2O+CO 2-3
20．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 （ ）
A．该循环过程中未涉及氧化还原反应
B．碳酸氢钠的电离方程式为
C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D．钙化作用的化学方程式之一为
第Ⅱ卷（共 50分）
三、填空题
21.（19分） 按要求回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaHCO3；②O2；③CH3COOH溶液；④Ca(OH)2；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；
⑧CO2；⑨氨水，
其中能导电的是(填编号，下同)： ；属于电解质的是 ；属于非电解质的
是： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向 氢 氧 化 钡 溶 液 中 滴 入 硫 酸 氢 钠 溶 液 至 恰 好 沉 淀 时 发 生 的 离 子 方 程
式： ，继续滴加硫酸氢钠溶液发生的离子方程式： 。
②澄清石灰水与过量的 CO2反应： 。
③已知： 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3++ 2Br-；2Fe3+ + 2I-=2Fe2++I2， 在大量 FeI2 的溶液中，加入极
少量液 Br2，反应的离子方程式为_________ ________________
④在弱碱性溶液中， FeS 与 CrO 2 4 反应生成 Fe(OH)3 、 Cr(OH)3 和单质 S ，其离子方程
式为_________ ________________
（3）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的
某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、 、OH-、 和 Cl-，取该溶液进行如下
实验：
I.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
II.取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
III.取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。
IV.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是____。
②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式____，____。
③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中____(填有或无)K+，判断依据是____。
22．（8分）
高铁酸钾（① ）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，
极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH 和
⑤ 胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥ 、⑦
等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
（1）电解法：通过电解得到 ，然后向 溶液中加入适量饱和 KOH 溶液，
沉淀结晶，过滤得到较纯的 固体。过滤需要的玻璃仪器有 ，“沉
淀结晶”的离子方程式为 。
（2）次氯酸盐氧化法：
①上述反应中的还原剂为 ，氧化性： （填“大于”或“小于”）
。
②同一物质可以以不同形式存在，氢氧化铁分散在水中可以以浊液形式存在也可以以胶体形
式存在，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
23．（13 分）根据所学知识完成下列问题。
(1)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是 溶液、 溶液、 溶液、
溶液、 溶液中的一种．已知：①A与 D应有气体生成，②A与 反应有沉
淀生成，③B与 反应有沉淀生成，④ 与 反应有沉淀生成，⑤C与 反应有气体生成，
⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请回答下列问题：
① 与 反应产生气体的离子方程式为__________．
②向一定量的 溶液中逐滴加入 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应
的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加 溶液，此时发生反应的离子方程式
为____________________．
(2) 为治理汽车尾气中的 和 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生
如下反应 。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目
②若消耗 ，得到氧化产物的质量为 g。
(3)唐代是我国古代炼丹术的鼎盛时期，皇帝、王公贵族、士大夫均热衷于此，其中用的铅丹
与硝酸反应方程式是：X(铅丹) ，则铅丹的化学式
为 ，铅丹可以由一氧化铅( )在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式
为 。
24.（10分） 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的
有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。
（1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通
过气溶胶传播。气溶胶属于_______(填“胶体”或“溶液”)；常利用_______区分溶液和胶体。
（2）为有效防止新冠病海的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒
剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验
室制备 Cl2有三种常用方法：
a. 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
b. KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
c. KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
①反应 a的离子方程式为_____。
②反应 b中，发生氧化反应的 HCl 个数为 30 时，反应中转移的电子数为____。
③配平方程式并用单线桥标出电子转移。
_____KMnO4+____HCl(浓)=____KCl+___MnCl2+____Cl2↑+___H2O
④当三个反应中参与反应的 HCl的质量相同时，得到 Cl2的质量最多的是_______反应(填“a”、
“b”、“c”下同)；当得到等质量的 Cl2时，消耗 HCl的质量最多的是_______反应。

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