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课时2　离子反应
高中化学 必修第一册 第一章 物质及其变化 · 学案
班级：________　姓名：________　学号：________
一、学习目标
通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
二、情境导入
Vc泡腾片主要成分为维生素C(C6H8O6)，辅料为碳酸氢钠(NaHCO3)、无水枸橼酸等。Vc泡腾片本身不产生气体，当把Vc泡腾片放入水中就立即产生大量气泡。已知：维生素C和枸橼酸在水溶液中均能解离出H＋而显酸性。
问题1.Vc泡腾片中的碳酸氢钠(NaHCO3)溶于水后的存在形式是什么？用电离方程式表示。
问题2.产生的气泡的主要成分是什么？从微观角度解释为什么放入水中才会产生气体。
三、自主预学
「任务一」　实验探究离子反应及其发生条件
1．探究离子反应的实质
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
实验过程 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
实验现象 产生白色沉淀
化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
【微观分析】
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2+＋2Cl－
Na2SO4===2Na＋＋SO
混合前溶液中的主要离子 BaCl2溶液：Ba2+、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO
混合后数目减少的离子 Ba2+、SO
混合后数目不变的离子 Cl－、Na＋
反应实质 Ba2+和SO结合生成BaSO4白色沉淀
离子方程式：Ba2+＋SO===BaSO4↓
2.探究离子反应发生的条件
实验 反应现象及离子反应所需条件
NaOH溶液与CuSO4溶液反应的实验现象是产生蓝色沉淀，反应的离子方程式：Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓，二者发生离子反应的原因是生成了沉淀
盐酸与NaOH溶液(含酚酞)反应的实验现象是溶液红色褪去，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，二者发生离子反应的原因是生成了水
盐酸与Na2CO3溶液反应的实验现象是有大量无色气泡产生，反应的离子方程式：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，二者发生离子反应的原因是生成了气体
【思考】 离子之间为什么能发生反应？
【归纳总结】 离子反应的类型及条件
四、课堂探究
突破　离子反应发生的条件
【例】下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(或其他微粒)，不能发生离子反应的写出原因。
①硝酸钡溶液和硫酸钠溶液：________________________________________________________________________；
②KNO3溶液与NaOH溶液：________________________________________________________________________；
③稀硫酸与Na2CO3溶液：________________________________________________________________________；
④NaOH溶液与稀HNO3溶液：________________________________________________________________________；
⑤烧碱溶液和氯化铁溶液反应：________________________________________________________________________；
⑥Zn与CuSO4溶液：________________________________________________________________________。
1．离子方程式
用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
【方法指导】 离子方程式书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：正确书写反应的化学方程式(必须根据实验事实)；
Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式；
2Na＋＋SO＋Ba2+＋2Cl—===2Na＋＋2Cl－＋BaSO4↓
③删：删去方程式两边不参加反应的离子；
Ba2+＋SO===BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
书写原则 物质类型
需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质　②气体　③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：弱酸、弱碱、H2O
【记忆方法】 部分酸、碱、盐溶解性口诀
全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；
硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；
碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
2．离子方程式的意义
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 化学方程式表示一个具体反应，离子方程式表示一类反应的本质
HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O
离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应，更能体现反应的本质。
突破　离子方程式的书写及正误判断
【例1】(2024·浙江6月选考改编)下列离子方程式正确的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2+＋H2SO3===BaSO3↓＋2NO↑＋2H＋
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
【例2】 判断下列离子方程式的正误，如果错误，指出原因并写出正确的离子方程式。
(1)稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
(2)氢氧化铜和稀盐酸反应：
H＋＋OH－===H2O
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：
SO＋Ba2+===BaSO4↓
(4)铜与硝酸银溶液反应：
Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
(5)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H＋＋SO＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O
(2)×　Cu(OH)2为难溶性碱，不能拆写为离子，应写成：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O。
(3)×　漏写参加反应的离子，应写成Cu2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)×　电荷不守恒，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag。
(5)×　反应物或生成物的配比不正确，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O。
【思维建模】 离子方程式正误判断
五、分层训练
课后分层练(四)　离子反应
(限时25 min，选择题每题3分，非选择题20分)
【基础达标练】
1．下列物质的应用中，不涉及离子反应的是(　　)
A．用盐酸除铁锈
B．用白醋浸泡水垢
C．小苏打受热变质
D．用生石灰处理废水中的酸
2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．没有
3．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
A．2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2OH－＋SO2===SO＋H2O
B.MgCO3＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3↓
Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
C.Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===2Fe3+＋3H2O
D.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
H＋＋CO＋OH－===CO＋H2O
4．下列物质，属于在离子方程式中需用化学式表示的电解质是(　　)
A．CO2 B．H2O
C．HNO3 D．NaOH
5．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
A．CO2＋2OH－===CO＋H2O
B．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．SO＋Ba2+===BaSO4↓
D．Ba2+＋CO===BaCO3↓
6．向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像能正确反映对应变化关系的是(　　)
7．在稀H2SO4中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是(　　)
A．①2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
B．②H＋＋OH－===H2O
C．③Mg2+＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋MgSO4↓
D．④CH3COO－＋H＋===CH3COOH
8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O
B．Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2+＋Ag
C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2+
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
9．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　)
选项 离子组 加入试剂 离子方程式
A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 2Na＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O
C K＋、HCO NaHSO4溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D Ag＋、NO 少量盐酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【拓展提能练】
10．(2025·浙江杭州高一上期末改编)已知：氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO(弱酸)。下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===Fe3+＋3H2↑
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO===BaSO4↓
C．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO
D．氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
11．(原创)判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。
(1)硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2+＋2Fe===2Fe3+＋3Cu
(2)硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓＋SO
(3)CuO与盐酸反应：O2-＋2H＋===H2O
(4)AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)澄清石灰水和稀硝酸：H＋＋OH－===H2O
(2)不正确；硫酸镁为可溶盐，需拆成离子形式，离子方程式：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)不正确；CuO难溶于水，不能拆成离子。离子方程式：CuO＋2H＋===H2O＋Cu2+。
(4)不正确；一水合氨是弱碱，不能拆写成离子形式，离子方程式：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(5)正确；澄清石灰水需要拆写成离子形式。
12．(原创)化学就在我们身边。利用化学反应实验室制备物质、去除水垢、处理污染等，改善环境，体现了化学的应用价值。
(1)实验室制备物质
①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式为________________________________________________________________________。
②实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
③实验室向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________________________________________________________________。
(2)去除铁锈和水垢
①表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，初始阶段的离子方程式为________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式为________________________________________________________________________。
②用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)处理污水
用H2SO4降低工业废水碱性的主要离子方程式为________________________________________________________________________。
Ca2+＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
③Fe3+＋3H2O==(△)==Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)①Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
(3)H＋＋OH－===H2O
六、参考答案
【情境导入】提示：NaHCO3===Na＋＋HCO
【情境导入】提示：产生的气泡的主要成分是CO2。由于Vc泡腾片溶于水后，碳酸氢钠电离出HCO，维生素C和无水枸橼酸均电离出H＋，HCO与H＋反应，生成了CO2气体。
【任务一·题2】提示：离子间结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。
【任务二·题2】答案：①能，Ba2+与SO　②不能，无沉淀、气体或难电离物质生成　③能，H＋与CO　④能，H＋与OH－　⑤能，Fe3+与OH－　⑥能，Zn与Cu2+
【任务二·例1】解析：选C。A.H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故A错误；B.反应前后元素不守恒，且酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，故B错误；C.SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，故C正确；D.CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，故D错误。
【任务二·例2】答案：(1)×　铜和稀硫酸不反应。
【分层作业·题1】答案：C
【分层作业·题2】答案：D
【分层作业·题3】答案：A
【分层作业·题4】解析：选B。离子方程式中需用化学式表示的电解质有：难溶性盐、弱电解质(如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等)，据此解答。
【分层作业·题5】解析：选C。CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的化学方程式为：CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，其离子方程式应为Cu2+＋2OH－＋Ba2+＋SO===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故C错误。
【分层作业·题6】解析：选A。向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应。A.NaOH先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀量逐渐增多，故A符合；B.开始溶液呈酸性，加入氢氧化钠后，酸性减弱，pH升高，故B不符合；C.开始为强电解质，加入氢氧化钠后，自由移动离子数目不变，但溶液体积增大，自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，故C不符合；D.第一个反应溶质从H2SO4转化为Na2SO4，质量增加，第二个反应MgSO4转化为Na2SO4，质量也增加，故D不符合。
【分层作业·题7】解析：选D。A.Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+，故A错误；B.一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，故B错误；C.正确的离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===Mg2+＋2H2O，故C错误；D.稀硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸，离子方程式正确，故D正确。
【分层作业·题8】解析：选C。A.氢氧化铜难溶，应写化学式，正确写法为2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2+，故A错误；B.电荷不守恒，正确写法为Zn＋2Ag＋===Zn2+＋2Ag，故B错误；D.Ca(OH)2溶液中通过量CO2生成Ca(HCO3)2，Ca(OH)2、Ca(HCO3)2可拆写成离子形式，删去Ca2+得离子方程式为：OH－＋CO2===HCO，故D错误。
【分层作业·题9】解析：选D。A.产物中NaOH应该拆成离子形式，然后删掉Na＋和OH－，正确写法为Ba2+＋SO===BaSO4↓，故A错误；B.石灰乳不能拆成离子形式，正确写法为Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2+，故B错误；C.HCO不能拆写为CO，正确写法为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故C错误。
【分层作业·题10】解析：选C。A.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，故A错误；B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2+＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故D错误。
【分层作业·题11】答案：(1)不正确；硫酸铜溶液和铁发生置换反应，生成亚铁离子，离子方程式：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu。
【分层作业·题12】答案：(1)①CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O

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