资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
1.3 物质的分类与转化 第二课时 同步练习
一、选择题
1．在给定条件下，下列各组物质间的转化能实现的是（　　）
A．
B．
C．
D．
2．以下物质的转化，不能通过学习加入碱一步完成的是（　　）
A．HCl→NaCl B．CuO→Cu（OH）2
C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe（OH）3
3．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是（　　）
A．a→f B．b→c C．d→c D．e→a
4．甲乙丙三种物质间通过一步反应能实现右图转化，下列选项中符合转化关系的是 ( )
A．甲为NaOH， 乙为NaCl， 丙为NaNO3
B．甲为CuO， 乙为CuCl2， 丙为 Cu(OH)2
C．甲为Na2CO3， 乙为CO2， 丙为CaCO3
D．甲为H2SO4， 乙为BaSO4， 丙为Na2SO4
5．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（　　）
A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2
C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3
6．在给定条件下，下列转化过程能实现的是（ ）
A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ①②③
7．碱石灰是NaOH与CaO的混合物。在烧杯中加入一定量变质的碱石灰，加水并充分搅拌、过滤，所得物质的成分不可能是（　　）
选项 A B C D
滤液中的溶质 NaOH NaOH、Na2CO3 NaOH、Na2CO3 NaOH、 Ca(OH)2
滤渣 CaCO3 CaCO3 CaCO3、 Ca(OH)2 CaCO3、 Ca(OH)2
A．A B．B C．C D．D
8．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）
A．不能一步实现转化的有① ②
B．实现③ 转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤ 转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥ 转化，可加入氢氧化钾溶液
9．各物质间有着一定的反应和转化关系，下列各组物质间可按下图所示直接转化的是（　　）
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．
C． D．
11．如图所示为小宁构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“一”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀硫酸、CuCl2 溶液、NaOH 溶液中的任意一种，则下列判断错误的是 (　　)
A．乙可能是CuCl2 溶液
B．丙一定是 NaOH 溶液
C．丁一定是稀硫酸
D．丙不可能是稀硫酸
12．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应
B．若B能与A、C反应，则B 可以是金属单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水碱
D．若E能与D发生化学反应，则 E一定是 CO2
13．如图所示为“铜的循环”，箭头表示能一步实现物质转化。甲、乙、丙是实验室中常见的物质，其中丙常用于检验水的存在。下列说法正确的是（）
甲在物质分类上属于氧化物
B．反应②的类型属于置换反应
C．乙物质能使酚酞试液变红色
D．反应③中有沉淀和气泡生成
14．构建元素单质及其化合物的“价态——类别”二维图是科学学习的一种有效方法。如图是铁元素的“价态——类别”二维图，下列说法正确的是 ( )
A．①~⑥的转化都能一步实现
B．④的反应可能是
C．⑥的反应可能是置换反应
D．⑦的反应可能是
15．在学习了有关初中科学知识后，小嘉构建了如图所示的甲、乙两种物质的转化关系模型，下列选项所列的两种物质能实现这种转化的是
　 A B C D
甲 KNO3 BaCO3 H2SO4 CO2
乙 KOH BaCl2 CuSO4 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是石灰石的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　 　。
（2）若Ⅰ是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。
17．在科学课堂上，老师跟同学们玩“开火车”的活动，要使“火车”开动起来，必须满足后一种物质可以由前一种物质反应得到，且含有相同的阳离子。如下图所示：
（1）为了使这辆火车能动起来，四号车厢可以填的物质是　 　(填化学式)；
（2）根据碱会和某些非金属氧化物反应的性质，请写出一号车厢到二号车厢反应的化学方程式　 　；
（3）二号车厢到三号车厢涉及的基本反应类型是____。
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
18．如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如沿阶梯甲即可攀登领取奖杯。
（1）学习阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是　 　(填化学式)。
②攀登过程中 Ca(OH)2和 CO2反应的化学方程式为　 　。
（2）攀登阶梯乙
请你把 HCl(盐酸)、CO、NaOH、Fe2O3这四种物质放置在图中相应的台阶上，沿阶梯乙攀登可领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为　 　(填化学式)。
19．随着温州“强城行动”的开展，温州市域铁路S1、S2线陆续开通，S3 一期工程建设也正在全面提速。小龙同学采用“市域铁路线路图”的形式，将不同物质的转化关系表示如图(图中“→”表示物质的转化关系)。
（1）通过CuO的转化可以实现“Sl线到S2线的换乘”，请写出“换乘”所选取的试剂　 　
（2）已知“CO2→X”的反应常用于CO2检验，X中含有三种元素且在建筑材料中非常重要，则X的化学式为　 　：若Y为一种蓝色絮状沉淀，写出上述转化中生成 Y 的化学方程式　 　。
20．A→I是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中. C、D、E为无色气体，H是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D　 　； G　 　。
（2）反应①的基本反应类型为　 　。
（3）写出反应②的化学方程式　 　。
21．生活无处不化学，当我们走进 “化学村”，看到“化学村”的布局如图所示。
（1）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是　 　。
（2）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的 “居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→　 　→出入口。
三、实验与探究题
22． 水煤气是由煤和水反应得到的混合气体，含有一氧化碳、氢气、二氧化碳和水蒸气等气体(其他气体不干扰实验)，某同学为验证水煤气中的这四种气体，设计了如图所示的装置(部分夹持装置已省略且装置E的洗气瓶足够大)，进行如下探究。
（1）利用图示装置，先通一段时间水煤气再加热，可排尽装置内的空气防止爆炸，也可检验水煤气中有无　 　。
（2）点燃酒精灯，能确定水煤气中含有氢气的实验现象是　 　。
（3）项目成果评价表
评价等级 指标 待改进 良好 优秀
成分检测度 可检验部分目标气体 可检验部分目标气体 可检验全部目标气体
装置安全性 无尾气处理装置 有尾气处理装置 有尾气处理装置
据表综合判断该装置的评价等级，并说明理由　 　。
23．物质除杂是科学实验中经常遇到的问题。
【方法思考】思路一：将杂质直接转化为所需物质。
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，过程如干图所示：
（1）滤液B中一定含有的溶质是　 　。
（2）步骤⑧中反应的化学方程式　 　。
（3）假设上述反应均充分进行，滤液C中溶质成分最多可能有　 　种。
（4）上述除杂思路中最终得到氯化镁的质量　 　(选填“>”“<”或“=”)原样品中氯化镁的质量。
24．小金在某科学节目中学习到浓硫酸与碳在加热条件下能发生反应，可能生成、、水中的一种或几种物质。
【查阅资料】
①能使品红溶液褪色
②易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使高锰酸钾溶液褪色
③、均能使澄清石灰水变浑浊
④不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应
【实验探究】为验证该反应的产物，小金设计并进行如图实验。
【事实与结论】小金在实验中观察到以下现象
①A装置中无水硫酸铜变蓝；②B装置中高锰酸钾溶液褪色；③C装置中品红溶液不褪色；
④D装置中澄清石灰水变浑浊
请回答下列问题
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明浓硫酸与碳反应生成的物质中含有　 　。
（2）装置B的作用是　 　，装置C的作用是　 　。
（3）小金判断浓硫酸与碳反应生成的气体中有，他依据的现象是　 　。
四、综合题
25．图是小科建构的铜及其化合物之间的转化关系图。
（1）写出图中“ ”处物质的化学式：　 　。
（2）要一步实现图中 的转化，可将铜加入适量的某种常见盐溶液中，则该溶液的溶质是　 　(填化学式)。
（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂。
　 　。
26．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由CO2、 Ca(OH)2、CuCl2、HCl、 Fe五名“队员”组成，“队员”只能将球传递给可以与自己发生化学反应的“队员”。比赛中，由CO2“队员”先发球，其他“队员”间传接球，最后由CuCl2“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）B位置“队员”代表的物质是　 　。
（2）为实现“快速进攻”， Ca(OH)2 除传球给 A位置的“队员”外，还能直接传球给　 　(填物质名称或化学式)“队员”。
（3）写出连线④两端的物质发生反应的化学方程式：　 　。
27．矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示：
（1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是　 　。
（2）反应II的化学方程式为　 　。
（3）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如表所示，则反应Ⅰ中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为　 　。
沉淀物 Fe2（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.2 9.1
完全沉淀 3.2 6.7 11.1
28． 扑克是生活中用来休闲的娱乐项目之一，聪明的小华发明了一种扑克新玩法-“化学扑克”。“化学扑克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家。下图表示的是某局牌的最后一轮。桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他们的出牌顺序为：（填标号）甲→　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】铁与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，即转化为亚铁离子。
【解答】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故B错误；
C、氢氧化钠与氯化钾混合后没有沉淀、气体或水生成，不能反应，故C错误；
D、铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】 根据碱的化学性质，分析各选项中物质能否通过加碱一步实现转化。
【解答】A、 HCl可以和氢氧化钠等碱发生中和反应，一步生成NaCl和水，反应方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O，因此该转化可以通过加入碱一步完成，A不符合题意；
B、 CuO是金属氧化物，属于碱性氧化物，碱性氧化物不能和碱发生反应生成新碱，CuO需要先和酸反应生成铜盐，铜盐再和碱反应才能得到 Cu（OH）2 ，B符合题意；
C、可以和氢氧化钙发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠，可以一步完成，C不符合题意；
D、和氢氧化钠等碱发生复分解反应，生成沉淀和氯化钠，该转化可以一步完成，D不符合题意。
故答案选B。
3．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e属于氧化亚铁，据此分析。
【解答】 A.铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A正确不合题意；
B.氧化铁不溶于水、也不与水反应，不能直接转化为氢氧化铁，故错误符合题意；
C.可溶性的铁盐与碱反应可以生成氢氧化铁，如氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀和氯化钠，故C正确不合题意；
D.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到二氧化碳和铁，故D正确不合题意。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据图片确定三种物质之间的转化关系，结合常见化学物质的性质分析判断即可。
【解答】 A.NaNO3不能一步转化为NaCl，故A不合题意；
B.CuO不能一步转化为Cu（OH）2，故B不合题意；
C.碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，与氢氧化钙反应生成了碳酸钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了二氧化碳，故C符合题意；
D.硫酸钡不能一步转化为硫酸钠，故D不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱的化学性质：碱能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐（需满足复分解反应条件）。
（2）金属氧化物与碱的反应规律：大多数金属氧化物（如 CuO、Fe2O3等）属于碱性氧化物，它们不溶于水，也不能与碱发生反应。只有少数两性氧化物（如 Al2O3）能与强碱反应。
【解答】A、HCl（酸）可与碱（如 NaOH）发生中和反应 ：HCl + NaOH =NaCl + H2O ，可一步实现，不符合题意。
B、CuO 是金属氧化物，不溶于水，也不能与碱发生反应，无法一步转化为 Cu(OH)2 ，符合题意。
C、Na2CO3 可与碱（如 Ca(OH)2 ）发生复分解反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ，可一步实现，不符合题意。
D、 FeCl3 可与碱（如 NaOH ）发生复分解反应： FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl ，可一步实现，不符合题意。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化合物的性质，以及它们之间的转化关系分析判断。
【解答】 根据图片可知，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故①符合题意；
氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故②不合题意；
氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故③符合题意。
那么能够实现的是①③。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质
【解析】【分析】两种物质发生反应，溶液中一定含有生成物，也可能含有一种过量的反应物，不可能两种反应物都剩余。
【解答】碱石灰变质是指NaOH和CaO与空气中的CO2反应生成其他物质。2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O、CaO + CO2 = CaCO3 。加水并搅拌：CaO会与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2 ，Na2CO3和Ca(OH)2可能发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。可知溶液中的溶质可能有：碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙，中的一种或几种，滤渣是碳酸钙，液可能含有因达到饱和而析出的氢氧化钙。
C中溶质中的碳酸钠能与滤渣中的氢氧化钙发生反应，不能共存，可知C是不可能的。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化；碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据酸性氧化物能与碱发生反应进行分析。
B、酸性氧化物只能和碱反应生成盐；碱性氧化物只能和酸反应生成盐，据此解答。
C、碱与盐反应的前提条件是：碱与盐均能溶于水，且有沉淀、气体或水生成。
D、根据复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水生成进行分析。
【解答】A、由于酸性氧化物只能和碱反应生成盐，而不能生成碱，所以CO2与NaOH不能直接转化，故A正确；
B、二氧化碳和氯化钠溶液不能反应，因此③不可以直接转化，故B错误；
C、由于碳酸钙不溶于水，因此和NaOH无法反应，故C错误；
D、Na2CO3如果和氢氧化钾反生复分解反应，生成物中既没有沉淀，也没有气体，更没有水生成，因此它们不能反应，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质的化学性质和转化关系分析判断。
【解答】 A.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁，故A不合题意；
B.碳酸分解生成水和二氧化碳，不能一步生成一氧化碳，故B不合题意；
C.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与碳酸盐假设能反应，对应的是盐酸盐和碳酸钠，盐酸盐中氯化银难溶于水，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠反应，故C不合题意；
D.盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以按图所示直接转化，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
【解答】A、氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化，故A正确；
B、实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠，故B错误；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末，故C错误；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，故D错误。
故选：A。
11．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据四中物质的性质和反应规律分析判断。
【解答】根据题意可知，铁只能和稀硫酸和氯化铜反应，不能和氢氧化钠反应，则丙为NaOH溶液。
甲和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，也都能与氯化铜反应，因此乙和丁肯定是氯化铜和稀硫酸中的一种，但是不确定。
故C错误符合题意，而ABD正确不合题意。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】复分解反应：化合物之间交换成分；置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】A、C和E是酸与氧化物的反应，反应物均为化合物，属于复分解反应，故A错误；
B、若B是活泼金属单质，即能与酸C反应，又能与盐A反应，故B正确；
C、A+C即盐与酸反应，生成新盐和新酸，C+D即酸和碱反应，生成盐和水，A+D即盐和碱反应，生成新盐和新碱，故C错误；
D、E和D，即氧化物与碱反应，氧化物不一定是二氧化碳，也可以是二氧化硫等，故D错误。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；氧化物；化学变化现象
【解析】【分析】可溶于水的碱可以与盐反应，与氧化物反应，与酸反应，使指示剂变色，不溶于水的碱只能与酸反应。
【解答】A、由图可知，甲和盐酸反应生成氯化铜，则甲可能为氧化铜或者氢氧化铜，铜不能一步转化为氢氧化铜，则甲只能是氧化铜，氧化铜属于金属氧化物，故A正确；
B、丙用于检验水的存在，可知丙为硫酸铜， 反应②可以为：CuSO4 + 2NaOH → ↓ （乙）+ Na2SO4 ，乙再与硫酸反应生成硫酸铜，反应②属于复分解反应，故B错误；
C、乙是不溶于水的碱，不能使酚酞变色，故C错误；
D、反应③为，没有沉淀和气体生成，有沉淀溶解现象，故D错误。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；金属的冶炼
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】A、甲是铁，乙是氧化铁，丙是氢氧化铁，丁是铁盐，乙氧化铁不能通过一步反应转化为氢氧化铁，故A错误；
B、氢氧化镁是沉淀，不能与氯化铁反应，故B错误；
C、⑥是将氧化铁转化为铁单质，可以通过氢气与氧化铁反应生成铁和水，属于置换反应，若使用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故C正确；
D、铁单质与盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，故D错误。
故答案为：C。
15．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件来分析解答。
【解答】 A.根据复分解反应发生的条件可知，KNO3不能通过与碱液直接反应转化为KOH，故A错误；
B.BaCO3是不溶性碳酸盐，不能与碱溶液反应转化为BaCl2，故B错误；
C.H2SO4能与NaOH发生中和反应生成硫酸钠和水，硫酸钠不能再与酸反应生成硫酸，故C错误；
D.CO2能与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠再与盐酸反应得到氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）CO2
（2）
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙。氢氧化铁是红棕色沉淀，氢氧化铜蓝色沉淀，根据常见化合物之间的转化关系分析推断即可。
（2）首先根据颜色确定I的物质种类，然后根据图片推断B、G的物质种类，并确定反应的方程式即可。
【解答】 （1）根据题意可知，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙。碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠。
B属于氧化物，B和盐酸反应生成有色溶液G，所以B是氧化铁或氧化铜，G是氯化铁或氯化铜，所以C物质的化学式是CO2；
（2）若I是蓝色沉淀，则I应该是氢氧化铜。则B为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，则G为氯化铜。高G+F→I的反应是，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
17．【答案】（1）KOH/KCl/KNO3
（2）
（3）C
【知识点】复分解反应及其应用；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】本题考查含钾化合物的转化关系，核心是利用复分解反应规律，实现从 KOH 到 K2CO3再到 K2SO4的转化，并推断后续产物。
【解答】(1) 前三节车厢物质的阳离子均为 K+，因此四号车厢的物质也必须含 K+，且可由 K2SO4通过复分解反应制得。常见的符合条件的物质有 KNO3、KCl 等。
(2) 一号车厢（KOH）到二号车厢（K2CO3），是利用碱与非金属氧化物（CO2）的反应。
(3) 二号车厢（K2CO3）到三号车厢（K2SO4），可通过与稀硫酸反应实现，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故答案选C。
18．【答案】（1）CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）CO
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化；氧化物
【解析】【分析】（1） 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3） 为了攀登阶梯乙，相邻物质之间必须能发生反应，结合几种物质的性质分析。
【解答】（1） 阶梯甲中的5种物质是：Cu、HCl、Ca(OH)2、CO2、H2。其中属于氧化物的只有CO2（二氧化碳），因为它由碳和氧两种元素组成。
（2） Ca(OH)2（氢氧化钙）与CO2（二氧化碳）反应生成CaCO3（碳酸钙）和H2O（水），则反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3） “领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为CO。
19．【答案】（1）稀硫酸
（2）CaCO3；CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）金属氧化物与酸的反应，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，从而实现物质的转化；
（2）二氧化碳的检验及盐的化学性质，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，常用于二氧化碳的检验，碳酸钙是重要的建筑材料；硫酸铜能与碱反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。
【解答】（1）要实现 “CuO 到 CuSO4的转化”，可选取的试剂是稀硫酸，因为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，
化学方程式为CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O，从而实现 S1 线到 S2 线的换乘。
（2）用于检验CO2的反应是CO2与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙CaCO3含有三种元素且是重要的建筑材料，所以 X 的化学式为CaCO3。
若 Y 为蓝色絮状沉淀，即氢氧化铜，可由硫酸铜与氢氧化钠等碱反应生成，
化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4。
20．【答案】（1）H2；Ca(OH)2
（2）分解反应
（3）
【知识点】化合反应和分解反应；书写化学方程式、文字表达式；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）碳酸钙的俗称石灰石、大理石。结合流程判断各种物质。
（2）分解反应：一变多。
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀生成，可用此原理检验二氧化碳气体。
【解答】（1）H是石灰石的主要成分，即为碳酸钙。B通电生成CD两种气体，可知B为水，CD为氢气和氧气，E与G反应生成碳酸钙和水，且C与F在点燃条件下生成E，可知E为二氧化碳，G为氢氧化钙，则C为氧气，D为氢气。
（2）B为水，C为氧气，可知A为过氧化氢，I为二氧化锰，反应的方程式为。由方程式可知，该反应属于分解反应。
（3）②是氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式，生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。
21．【答案】（1）CO
（2）Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）酸的化学性质：酸能与金属氧化物、某些盐、碱等反应。一氧化碳属于非金属氧化物，且具有可燃性、还原性等，不与盐酸发生反应。
（2）物质的反应关系：二氧化碳能与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，碳酸钠能与硫酸反应，通过这些相互反应的物质可形成通路。
【解答】（1）盐酸能与 Fe2O3 （金属氧化物与酸反应）、 Na2CO3 （盐与酸反应）、NaOH（碱与酸反应）、 CaCO3 （盐与酸反应）反应，而CO不与盐酸反应，所以不能与盐酸反应的是CO。
（2） CO2 能与Ca(OH)2反应，Ca(OH)2能与 Na2CO3 反应， Na2CO3 能与H2SO4反应，所以从 “CO2家” 到达出入口的最短路线为Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4。
22．【答案】（1）水蒸气、二氧化碳
（2）C中无水硫酸铜变蓝
（3）良好，该装置可检验氢气、二氧化碳、水蒸气，不能检验一氧化碳，且E装置可收集多余的一氧化碳
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳，氢气与空气混合加热时容易发生爆炸；
（2）氢气点燃后会生成水；
（3）评价等级基于实验要求和实验设计；
【解答】（1）煤气中含有可燃气体（如氢气、一氧化碳），与空气混合加热可能爆炸，故需排尽空气，通入水煤气时，可通过某些现象检验其中是否存在水蒸气和二氧化碳；
（2）氢气还原金属氧化物（如氧化铜）时生成水，可通过装置中无水硫酸铜变蓝验证， 装置B可能为氧化铜（黑色固体），氢气加热还原后生成水，进入装置C（无水硫酸铜）变蓝，现象描述：若观察到C中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，进而证明水煤气含氢气；
（3）成分检测度： 装置可检验：
二氧化碳（通过石灰水或氢氧化钠溶液吸收）。
氢气（通过还原氧化铜生成水，无水硫酸铜变蓝）。
一氧化碳（通过还原氧化铜生成二氧化碳，需后续检验）。
水蒸气（通过无水硫酸铜初始检验）。
结论：可检验全部目标气体，达到“优秀”；
装置安全性：
装置E为洗气瓶，可能用于吸收尾气（如一氧化碳），避免直接排放。
结论：有尾气处理装置，达到“良好”或“优秀”；
故答案为：（1）水蒸气、二氧化碳；
（2）C中无水硫酸铜变蓝；
（3）良好，该装置可检验氢气、二氧化碳、水蒸气，不能检验一氧化碳，且E装置可收集多余的一氧化。
23．【答案】（1）氯化钠、氯化镁、氯化钾
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（3）4
（4）=
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 根据图片分析思路二的除杂过程，根据常见化学物质的性质和转化关系分析解答即可。
【解答】 （1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解、过滤，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，滤液是氯化钠、氯化镁、氯化钾的混合溶液。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；滤渣D为氢氧化镁，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤③中乙溶液是盐酸，其化学式为：HCl。
（1）根据上面的分析可知，滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾；
（2）在步骤③中，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）根据上面的分析可知，滤液B中一定含有的溶质是氯化钠、氯化镁、氯化钾，可能有氯化钡或硫酸钾中的一种，步骤②加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以滤液c中含有氯化钠、氯化钾和过量的氢氧化钠，可能有氯化钡或硫酸钾中的一种，所以最多4种溶质；
（4）根据镁元素的守恒，镁元素由氯化镁→氢氧化镁→氯化镁，镁元素的质量不变，最终得到氯化镁的质量也不变。
24．【答案】（1）水
（2）检验并除去二氧化硫气体；检验SO2是否完全除去
（3）C装置中的品红溶液不褪色，D装置中的澄清石灰水变浑浊
【知识点】二氧化碳的检验和验满；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化
【解析】【分析】（1）无水硫酸铜的特性：无水硫酸铜为白色固体，遇水会变蓝，常用来检验水的存在。
（2）二氧化硫的性质及检验、除杂：二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫也能使品红溶液褪色，可利用品红溶液检验二氧化硫是否存在。
（3）二氧化碳的检验：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可利用这一特性检验二氧化碳，但在检验二氧化碳前，需要排除二氧化硫的干扰，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
【解答】（1）无水硫酸铜为白色粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，装置A中无水硫酸铜变蓝，说明浓硫酸与碳反应生成的物质中含有水（或H2O）；
（2）由题干信息SO2能使品红溶液褪色可知，装置B的作用是检验并除去二氧化硫气体；能使品红溶液褪色，装置C的作用是检验SO2是否完全除去；
（3）由于浓硫酸与碳反应生成的气体中有CO2，由题干信息CO2不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应；二氧化碳进入D与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，现象为C装置中的品红溶液不褪色，D装置中的澄清石灰水变浑浊。
（1）无水硫酸铜为白色粉末与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体，装置A中无水硫酸铜变蓝，说明浓硫酸与碳反应生成的物质中含有水（或H2O）；
（2）由题干信息SO2能使品红溶液褪色可知，装置B的作用是检验并除去二氧化硫气体；能使品红溶液褪色，装置C的作用是检验SO2是否完全除去；
（3）由于浓硫酸与碳反应生成的气体中有CO2，由题干信息CO2不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应；二氧化碳进入D与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊，现象为C装置中的品红溶液不褪色，D装置中的澄清石灰水变浑浊。
25．【答案】（1）
（2）
（3）向硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，再向固体中加入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，再通过降温结晶的方式获得硫酸铜晶体
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化；氧化物
【解析】【分析】（1）根据氧化物的定义和化合物中所有元素的化合价之和为零书写化学式。
（2）铜将银从硝酸银中置换出来的反应属于置换反应。
（3）盐能与碱反应生成新盐和新碱，碱能酸反应生成盐和水，均属于复分解反应，要求有沉淀、气体或水生成。
【解答】（1）氧化物只含有两种元素，且有一种元素为氧元素，铜的化合价为+2价，可知化学式为：。
（2）铜比银活泼，可以将银从其可溶性盐中置换出来方程式为：。
（3）向硝酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，再向固体中加入稀硫酸，至固体恰好完全溶解，再通过降温结晶的方式获得硫酸铜晶体，涉及的方程式为：，。
26．【答案】（1）Fe
（2）CuCl2
（3）
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】题中涉及的方程式为：①
②
③
④
【解答】（1）能与氯化铜反应的物质由氢氧化钙和铁，氢氧化钙已在前面用过，可知B为铁。
（2）氢氧化钙与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钙，可知氢氧化钙也可直接将球传给氯化铜。
（3）B是铁，铁比铜活泼，可以将其从可溶性盐中置换出来，方程式为：。
27．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行
（2）
（3）6.7~9.1
【知识点】盐的性质及用途；化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）反应物接触面积，反应越快、越充分；
（2）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（3）根据提供信息可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】（1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行；
（2）反应Ⅱ中是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（3）反应1中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7~9.1，是因为pH大于6.7小于9.1时，铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
故答案为：(1)增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行(2)(3)6.7~9.1
（1）在粉碎机中将矿石研磨粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，有利于反应的充分进行；
（2）反应Ⅱ中是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：；
（3）反应1中加入熟石灰，调节溶液的pH，其合理范围应为6.7~9.1，是因为pH大于6.7小于9.1时，铁离子、铜离子完全沉淀，镁离子不能沉淀。
28．【答案】（1）CDBA
（2）BDC(A)
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】 根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应进行分析。
【解答】 （1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以出牌顺序为甲→B→D→C。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑