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第1章第1章第2节 金属的化学性质
一、金属与氧气反应
实验探究1：将1根镁条、1根铜丝分别放在酒精灯上加热。
实验现象： 。
说明：镁和铜在空气中加热，镁 ，铜 。
结论：镁比铜 。镁、铜与氧气反应都能生成 。
化学反应方程式为： 、 。
【拓展】铁在 中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是 ）。
常温下，金属铝 易被空气中的氧气 生成一层 的 保护膜，它能阻止
金属铝继续被氧化。因此，铝和铝合金具有耐腐蚀性。
二、金属与酸反应
实验探究2：取少量镁条、锌粒和铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中。
实验现象：Mg： 。
化学方程式： 。
Zn： 。化学方程式： 。Cu： 。
实验探究3：取少量镁条、锌粒和铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中。
实验现象：Mg： 。
化学方程式： 。
Zn： 。化学方程式： 。Cu： 。
结论：金属活动性由强到弱依次是： 。
思考讨论：比较镁、锌与酸反应的化学方程式，从物质的类别（单质、化合物）角度分
析，这些反应有什么共同特点？
反应物： 和 ；生成物：另一种 和另一种 。
即 A + BC → B + AC 的形式。
定义：由一种 与一种 发生反应，生成另一种 和另一种 的反应叫作
反应。
思考讨论：铁制、铝制的容器为什么不能用来盛放酸性物质？
。
三、金属与盐溶液反应
实验探究4：将表面用砂纸打磨过的锌片和铝丝，分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中。
实验现象： 。
化学反应方程式为： 、 。
上述反应所属的基本反应类型是： 。
实验探究5：将表面用砂纸打磨过的锌片和铝丝，分别放入盛有氯化钠溶液的试管中。
实验现象： 。
结论：金属活动性由强到弱依次是： 。
四、课堂练习：
1.关于下列实验现象，描述错误的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热
2.金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀
性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )
A.铝的化学性质不活泼 B.铝制容器要经常用钢丝球擦洗以保持光亮
C.铝在常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
3. 下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧　　 B．所有金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
4.通过下列金属镁、铁、铜和金的描述判断，其中最活泼的金属是（　　）
①金属镁在常温下就能与氧气反应
②金属铁和铜在高温时能与氧气反应
③即使在高温时，金也不与氧气反应
A.镁 B.铜 C.铁 D.金
5.废旧计算机的某些部件含有锌、铁、铝、铜等金属,经拆解分离等物理方法初步处理后,
与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。滤纸上所得的固体物质一定有( )
A.锌 B.铁 C.铝 D.铜
6.航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：
TiO2＋Si = SiO2＋Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）
A．化合反应　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7.在一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，如图所示。
用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降。
（1）用化学方程式解释左端下降的原因:　　　　　　　　　　　。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,将铜丝端浸入稀硫酸中,充分反应后取
出，洗涤、干燥后再重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，
玻璃棒　　　　(填“能”或“不能”)再次保持水平。请写出
涉及的化学方程式:　 。
一、教学目标
通过实验探究，认识金属与氧气、酸溶液反应的化学性质，理解置换反应的概念，初步建立金属活动性顺序的观念，并能用化学方程式表示相关反应。
通过对比实验现象，学会运用比较、归纳、推理等方法分析金属的活动性强弱，培养从实验事实中提炼规律、形成结论的科学思维能力。
经历“提出问题—设计实验—观察现象—分析归纳—得出结论”的科学探究过程，掌握金属化学性质探究的基本方法，提高实验操作与观察记录的能力。
了解金属材料在生活中的广泛应用，认识化学知识在文物保护、材料选择中的价值，增强科学服务社会的责任意识，培养严谨求实的科学态度。
答案：
一、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。铜丝表面由原来的紫红色变为黑色。 可以燃烧 不能燃烧 活泼 金属氧化物。 2Mg + O 点燃2MgO 2Cu + O △ 2CuO 潮湿的空气 Fe2O3 表面 氧化 致密 氧化铝。
二、反应剧烈，产生大量气泡，试管发热。 Mg+2HCl=MgCl +H ↑
反应平稳，产生较多气泡。 Zn + 2HCl = ZnCl + H ↑ 无明显现象。
反应剧烈，产生大量气泡，试管发热。 Mg+H SO =MgSO +H ↑
反应平稳，产生较多气泡。 Zn + H SO = ZnSO + H ↑ 无明显现象。
镁、锌、铜。 单质 化合物 单质 化合物。 单质 化合物 单质 化合物 置换
因为铁和铝的金属活动性都比较强，能与酸发生置换反应（生成盐和氢气），铝表面的氧化铝保护膜也会被酸溶解，使内部铝持续反应。
三、金属表面覆盖一层紫红色固体，溶液颜色由蓝色逐渐变浅直至变为无色。
Zn + CuSO = ZnSO + Cu 2Al + 3CuSO = Al (SO ) + 3Cu 置换反应。
无明显现象。 钠、锌、铝、铜
四、1.A 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C
7.(1)2Cu+O22CuO (2)不能　CuO+H2SO4CuSO4+H2O
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 6 页 （共 6 页）

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