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公众号：满分科学
2026-2027学年宁波兴宁中学第一学期学情调研
初三科学月考试卷
姓名：____________ 班级：____________ 得分：____________
考生须知：本卷有4个大题，34个小题，满分160分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题（15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确选项）
1.下列实验操作正确的是（ ）
【答案】C
【解析】本题考查基本实验操作的正误判断。A：将CO通过盛有浓硫酸的洗气瓶可除去水蒸气，操作应为长进短出，不正确；B：禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火；C：稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中；D：测定溶液pH时，应使用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂。故选C。
2.不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a能使紫色石蕊试液变红色
B.a和d的混合液pH一定大于7
C.b用蒸馏水稀释后pH减小
D.d比c的碱性弱
【答案】A
【解析】由图可知，c、d的pH大于7，呈碱性；a、b的pH小于7，呈酸性（蒸馏水pH=7）。A：a呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；B：d呈碱性，二者混合后溶液根据反应物用量，pH不一定大于7，不正确；C：b呈酸性，加水稀释后酸性减弱，pH应增大，错误；D：d的pH比c大，碱性更强，即d比c的碱性强，错误。故选A。
3.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A.氧化铁、铁锈、FeO
B.氢氧化钠、烧碱、NaOH
C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
D.氧化钙、生石灰、CaO
【答案】A
【解析】B、C、D中名称、俗称、化学式均能表示同一物质。A：氧化铁的化学式为Fe2O3（三氧化二铁），氧化亚铁才是FeO；且铁锈是铁的氧化物与水的混合物，不是纯净物，因此“氧化铁、铁锈、FeO”三者不能表示同一物质。故选A。
4.工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化中一定不涉及的基本反应类型是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【答案】C
【解析】各步反应：石灰石（CaCO3）高温分解生成生石灰（CaO）和CO2——分解反应；生石灰与水反应生成熟石灰Ca(OH)2——化合反应；熟石灰与CO2（或可溶性碳酸盐）反应生成碳酸钙CaCO3——不属于典型的复分解/化合/分解，但整个过程未出现“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应。因此一定不涉及置换反应。故选C。
5.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
【答案】D
【解析】黄金质软、化学性质稳定。①：黄金比铜锌合金（黄铜）更软，硬度小的是黄金而非“愚人金”，错误；②：灼烧时黄铜中的Cu、Zn与氧气反应表面变黑/变色，黄金不变色，合理；③：浸入稀硫酸，锌能与酸反应产生H2气泡，黄金不反应，合理；④：铜、锌的活动性均比锌弱，都不能从硫酸锌溶液中置换出锌，无现象，错误。故合理的为②③。故选D。
6.下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.NaCl、BaCl2、Na2SO4
B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C.CuSO4、NaCl、NaNO3
D.Na2SO4、HCl、KCl
【答案】D
【解析】pH=2的溶液呈酸性，含大量H+。A：BaCl2与Na2SO4会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B：CO32-会与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；C：Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合“无色”；D：三者之间不反应，且均不与H+反应，溶液无色，可以共存。故选D。
7.推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B.pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
【答案】D
【解析】A：某些盐溶液（如Na2CO3）也呈碱性，能使石蕊变蓝，但不属于碱溶液，错误；B：酸雨是指pH<5.6的雨水，并非所有pH<7的雨水都是酸雨，错误；C：只含一种元素的物质可能是混合物（如O2与O3的混合），不一定是单质，错误；D：复分解反应是化合物互相交换成分，各元素化合价均不变，正确。故选D。
8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
【答案】B
【解析】A：稀盐酸（含Cl-）与AgNO3生成AgCl白色沉淀，稀硫酸与AgNO3也会生成微溶的Ag2SO4，现象相近，无法鉴别，错误；B：先加过量BaCl2将CO32-（变质生成的Na2CO3）完全沉淀除去，过滤后向滤液滴加酚酞，若变红说明仍有NaOH（部分变质），不变红说明已全部变质，可以检验变质程度，正确；C：NaOH溶液同时吸收CO2和HCl，达不到除杂目的，错误；D：MnO2不溶于水、KCl易溶，应加水溶解后过滤、洗涤、干燥，不能蒸发结晶，错误。故选B。
9.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A.图中单质的化学式为O2
B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.该反应属于化合反应
D.该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
【答案】B
【解析】由微观示意图可知，反应为 2CO + 2NO → 2CO2 + N2（催化剂条件下）。A：图中的单质为氮气N2，不是O2，错误；B：反应物CO、NO均有毒，生成物CO2、N2无毒，正确；C：反应物和生成物均为两种，不属于“多变一”的化合反应，错误；D：任何化学反应都遵循质量守恒定律，错误。故选B。
10.如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B.Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入I中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应
C.该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2
【答案】D
【解析】A：Ⅱ中短导管平衡集气瓶内外气压，使液体能顺利流入，正确；B：NaOH吸收CO2后压强减小，CaCl2溶液被吸入I中，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀使溶液变浑浊，证明NaOH与CO2反应，正确；C：比较两瓶吸收后液体进入量可比较两者吸收CO2的能力，正确；D：Ⅲ中为Ca(OH)2饱和溶液，吸收CO2后生成CaCO3沉淀，但Ca(OH)2过量，溶液中溶质除被吸入的CaCl2外还有剩余的Ca(OH)2，并非“只有CaCl2”，错误。故选D。
11.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）
A.①表示紫色石蕊试液
B.不能用BaCl2为例，体现酸的通性
C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D.若用Fe实现②，会得到黄色溶液
【答案】D
【解析】以硫酸为例，酸的通性：使石蕊变红（①紫色石蕊试液），与活泼金属反应生成盐+氢气（②），与金属氧化物反应生成盐+水（③），与碱反应，与盐反应。A：①为指示剂——紫色石蕊试液，遇酸变红，正确；B：BaCl2是盐，用它举例不能体现“酸”的通性，正确；C：CuO（金属氧化物）与酸反应生成Cu2+蓝色溶液，可实现③，正确；D：Fe与酸反应生成Fe2+（浅绿色溶液），并非黄色（黄色是Fe3+），错误。故选D。
12.要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（ ）
A.石灰石和稀盐酸
B.镁和稀硫酸
C.固体氢氧化钠和水
D.硝酸铵和水
【答案】D
【解析】气球鼓起来，说明锥形瓶内气压增大（生成气体或放热）。A：石灰石与稀盐酸反应生成CO2气体，气压增大，可行；B：镁与稀硫酸反应生成H2且放热，可行；C：NaOH固体溶于水放热，瓶内气体受热膨胀、气压增大，可行；D：硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、气压减小，气球会变瘪，不可行。故选D。
13.在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A.将铜丝压成片状利用了其良好的导电性
B.A试管中溶液由浅绿色变为蓝色
C.B试管中的溶液在反应过程中质量减小
D.该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序
【答案】C
【解析】实验：将铜丝分别放入FeSO4溶液（A）和AgNO3溶液（B）。A：铜的活动性弱于铁，不能置换FeSO4中的铁，浅绿色溶液不变，错误；B：同A，A试管溶液颜色不变，错误；C：B中Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag，每64份质量的Cu进入溶液，析出216份质量的Ag，溶液质量减小，正确；D：Cu不能置换FeSO4（Fe>Cu），Cu能置换AgNO3（Cu>Ag），可得出Fe>Cu>Ag，错误。故选C。
14.下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（ ）（转化关系见图）
A.①②③④
B.①②④
C.①④
D.①③④
【答案】C
【解析】①Cu系：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu，Cu + O2（或CO、H2）→ CuO，均可一步实现；②H2O2系：H2O2 → H2O 可（分解），但 H2O → H2O2 不能一步实现，故②不符合；③Fe系：Fe→FeSO4、Fe(OH)3→FeSO4可一步，但Fe→Fe(OH)3通常不能一步实现，故③不符合；④如 CaCO3 → CO2 → Na2CO3 均可一步实现。因此只有①④全部能一步实现。故选C。
15.在硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
B.ab段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C.线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
【答案】D
【解析】金属活动性：Ag>Cu>Fe，Zn先置换最不活泼的Ag，再置换Cu，最后置换Fe。A：ab段析出Ag，bc段析出Cu，cd段析出Fe，正确；B：ab段溶液中仍有未反应的Cu2+、Fe2+，加上新生成的Zn2+和原有的Ag+（尚未完全反应完），含四种阳离子，正确；C：bc段（Zn+Cu(NO3)2）与cd段（Zn+Fe(NO3)2）相比，因相对原子质量关系，bc段曲线更陡，但长度取决于剩余金属量，不一定更长，正确；D：由 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 与 Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 可知，析出相等质量的固体时，置换Cu所需Zn更少（Cu相对原子质量64>Fe56），即m1m2错误。故选D。
二、填空题（9小题20空，每空2分，共40分）
16.化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图1中指定仪器的名称：a ____________ 。
（2）若要测量生成O2的体积，可以选择图2中的装置 ____________ （填字母）。
【答案】（1）长颈漏斗；（2）b
【解析】（1）图1为常见的固—液不加热制气装置，a一般为长颈漏斗（或分液漏斗/锥形瓶，具体以原图标注为准）；（2）测量气体体积应采用“排水法”：将气体导入装满水的集气瓶，排出的水用量筒收集计量，对应图2中排水测体积的装置。
17.绿矾【FeSO4·7H2O】和胆矾【CuSO4·5H2O】两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是 ____________ （选填字母）。
A.铁丝 B.铜丝 C.硫酸 D.氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：2FeSO ·7H O X + 14H O + SO ↑ + SO ↑，SO + H O = H SO ，X 的化学式是________
【答案】（1）A、D；（2）Fe2O3
【解析】（1）FeSO4溶液含Fe2+（浅绿色），CuSO4溶液含Cu2+（蓝色）。铁丝放入CuSO4中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，表面有红色固体析出，放入FeSO4中无现象，可鉴别（A可行）；氢氧化钠与之反应分别生成Fe(OH)2（白色→灰绿色）和Cu(OH)2（蓝色）沉淀，现象不同，也可鉴别（D可行）。故答案为A、D。
18.按要求，从A.烧碱 B.盐酸 C.熟石灰 D.大理石 E.硫酸 中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 ____________ 。
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是 ____________ 。
【答案】（1）HCl；（2）Ca(OH)2
【解析】（1）胃液中的酸是盐酸，化学式HCl；（2）熟石灰Ca(OH)2呈碱性且价格低廉，可用于砌砖抹墙（与CO2硬化）和改良酸性土壤。
19.某工业盐酸的溶质的质量分数为37%，请回答：
（1）将该盐酸敞口暴露于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 ____________ 37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H++和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 ____________ 。
【答案】（1）小于；（2）1∶94
【解析】（1）盐酸易挥发，敞口放置时HCl气体逸出，溶质减少，溶质质量分数减小；（2）样品含HCl和FeCl3，与AgNO3恰好完全反应后，Cl-全部沉淀为AgCl，溶液中只剩H+（来自HCl）和Fe3+对应的NO3-。设H+为91k，则NO3-为94k；其中来自HCl的NO3-为91k，来自Fe(NO3)3的NO3-为3k，故Fe3+=k。原Cl-总量=来自HCl的91k + 来自FeCl3的3k=94k。所以Fe3+∶Cl-=k∶94k=1∶94。
20.兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
（1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是 ____________ 。
（2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 ____________ 。
【答案】（1）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）；（2）烧杯中的饱和石灰水变浑浊
【解析】（1）由图2可知，起始pH>7，说明烧杯中盛放的是碱——NaOH溶液，滴加的X为稀硫酸（或稀盐酸）；（2）试管中NaOH与稀盐酸发生中和反应放出热量，使烧杯中饱和石灰水温度升高，而Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有Ca(OH)2析出，饱和石灰水变浑浊。
21.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 ____________ 。
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 ____________ 。
A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3
【答案】（1）溶液由无色变为蓝色；（2）C
【解析】（1）NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；（2）反应③表示碱与盐反应生成新碱和新盐，需选用可与NaOH反应生成沉淀的盐。CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，生成蓝色沉淀，可验证；KNO3、NaCl与NaOH不反应，Na2CO3与NaOH不反应。故选C。
22.金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧【La2O3】。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧【La2(CO4)3】。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧【La2(SO4)3】和氢气。
。
（1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 ____________ ，检验久置于空气中的La2O3是否变质，可以选用的试剂为 ____________ （填名称）。
（2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是 ____________ 。
【答案】（1）La2O3 + 3CO2 = La2(CO3)3；稀盐酸（或稀硫酸）；（2）La3+
【解析】（1）La2O3为碱性氧化物，可与CO2反应生成盐La2(CO3)3；若变质则生成碳酸盐，加入稀盐酸（或稀硫酸）会产生CO2气泡，可检验；（2）La与稀硫酸反应：2La + 3H2SO4 = La2(SO4)3 + 3H2↑，溶液中La以La3+形式存在，故“甲”为La3+。
23.小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出C到D过程中反应的化学方程式： ____________ 。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ____________ 。
【答案】（1）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（或 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
（2）NaCl、CaCl2
【解析】（本题为流程图题，图中C→D为酸碱中和或碳酸盐与酸反应，生成对应盐；B、D分别含过量的酸与对应的盐溶液，在E中混合后得到无色溶液，一定含有反应生成的NaCl、CaCl2等可溶性盐。具体以原实验流程图为准。）
24.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 ____________ 。
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是 ____________ 。
（3）改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ____________ （填写序号）。
【答案】（1）Na2CO3,Na2SO4;（2）先加入的过量盐酸会将NaOH中和，且引入H+，导致最后无法用酚酞检验NaOH（或：无法判断是否含有NaOH）；（3）②③①
【解析】（1）混合溶液中加入过量盐酸产生无色气体（CO2），证明一定含有Na2CO3；然后在无色滤液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，无色滤液中含氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，其中只有硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀，故还一定含有硫酸钠；（2）原顺序为：盐酸→Ba(NO3)2→酚酞。先加过量盐酸，既把Na2CO3转化为CO2赶出，也将可能存在的NaOH中和，最后滴加酚酞时即使原溶液含NaOH也检测不出，故不能验证NaOH；（3）要验证NaOH，应先用过量Ba(NO3)2沉淀除去CO32-、SO42-（序号②），再滴加酚酞（序号③）观察是否变红，盐酸（序号①）可用于另验碳酸盐。故顺序为②③①。
三、实验与探究题（5小题，共40分）
25.化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到 ____________ ；小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 ____________ 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 ____________ 。
②曲线1中b点压强与a点相同的原因是 ____________ ；曲线2对应的是 ____________ （选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。
【答案】（1）红墨水倒吸入A试管中；CO2能溶于水，压强减小可能是CO2溶于水所致，不一定是和NaOH反应；（2）①45 mL蒸馏水；②二氧化碳能溶于水（约一体积水溶解一体积二氧化碳），溶于水的CO2体积与排出的气体体积相当，故压强恢复；甲
【解析】（1）NaOH吸收CO2使试管内压强减小，外界大气压将使右侧试管中液体倒吸入导管；但CO2本身能溶于水，压强减小也可能仅是溶于水造成，故不能据此断定发生了化学反应；（2）①乙装置作对比，注射器内应为45 mL蒸馏水（与甲中NaOH溶液体积相同，仅不含NaOH）；②曲线1（乙，注水）中b点压强回到a点，是因为CO2溶于水达到饱和后气体量不再减少，约一体积水溶一体积CO2，溶解消耗的气体体积与压强变化相抵消；曲线2最终压强明显更低，说明气体被大量吸收，对应甲（NaOH溶液）烧瓶。相关方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。
26.小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
【猜想假设】猜想I：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO、H2O。
【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。
【实验结论】（1）C装置的作用是： ____________ ，根据以上实验现象可推断出猜想 ____________ 成立。
【反思交流】（2）实验结束后最先撤出的装置是 ____________ ，请说明你的理由 ____________ 。
【拓展延伸】（3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法： ____________ 。
【答案】（1）吸收（或除去）CO2；Ⅲ；（2）D；防止停止加热后液体倒吸；（3）保持通风（或用烟囱将废气排到室外、安装一氧化碳报警器等）
【解析】（1）A中无水CuSO4变蓝→产物含水；B中石灰水变浑浊→产物含CO2；D中红色Fe2O3变黑的Fe→产物含CO（CO还原氧化铁）；E中石灰水变浑浊进一步验证有CO2（来自CO燃烧）。C装置位于B之后、D之前，作用是吸收/除去前面已确认生成的CO2，避免干扰后续CO的检验。综合可知产物含CO2、CO、H2O，猜想Ⅲ成立；（2）实验结束应先停止加热D并继续通气体至冷却，最后撤除尾气处理装置E，防止倒吸或CO泄漏；（3）使用含碳燃料时要保证通风良好，避免CO积聚中毒。
27.某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。
（1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液 ____________ ，证明酸碱发生了反应。
（2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、 ____________ （填化学式）。
（3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是 ____________ （填字母）。
A.加入BaCl2溶液 B.加入NaOH溶液 C.加入少量镁粉
【答案】（1）由红色变为无色；（2）Na2SO4、Mg2SO4；（3）C
【解析】（1）实验一通常为滴有酚酞的NaOH溶液，加稀硫酸至恰好中和时红色褪去，证明发生反应；（2）酸碱中和生成Na2SO4，溶液无色澄清说明不含过量的碱（否则酚酞变红），故一定含有中和产物Na2SO4，丁中有Mg2SO4（可能还含过量酸）；（3）探究是否含过量酸：A中BaCl2与Na2SO4也生成沉淀，无法区分；B中NaOH与酸或硫酸钠均无明显现象；C中镁粉若与过量酸反应会产生H2气泡，可判断是否有酸剩余。故选C。
28.青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
（1）赤铜矿中Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O+CO=2Cu+CO2，理论上1吨赤铜矿能冶炼出 ____________ 吨铜。
（2）一些古老的铜器“纯青如铺翠，而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
铜锈分类 主要成分
无害锈 Cu(OH)2CO3、CuO、Cu2O
有害锈 Cu2(OH)3Cl
某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出；再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ____________ ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 ____________ 。
（3）考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 ____________ 。
【答案】（1）0.64；（2）依据：加稀盐酸实验中出现使澄清石灰水变浑浊的气体（或检出CO32-），说明含Cu(OH)2CO3等无害锈成分；理由：加入稀盐酸会带入Cl-；（3）洗去表面的氯化物（可溶性盐），防止有害锈继续扩展/减缓腐蚀
【解析】（1）1吨赤铜矿含Cu2O=1×72%=0.72吨；由Cu2O+CO=2Cu+CO2，Cu2O(144)→2Cu(128)，得Cu质量=0.72×(128/144)=0.64吨；（2）无害锈含碱式碳酸铜Cu(OH)2CO3，加酸会产生使澄清石灰水变浑浊的CO2，可据此确认其存在；有害锈Cu2(OH)3Cl含Cl-，需通过AgNO3等检验Cl-才能确认，若未做该检验则不能确定；（3）海水中的Cl-会催化青铜继续腐蚀，蒸馏水清洗可除去表面可溶性盐，减缓腐蚀。
29.【项目式学习活动】
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用于洗涤剂的生产？
【实验探究2】第二小组经多次实验测定，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9。
【实验结论】 ____________ 。
【实验探究3】第三小组实验如下表。
实验 现象
向盛有2 mL稀盐酸的试管中滴加Na2CO3溶液 立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3；猜想Ⅲ：NaCl、HCl。
【探究过程】如表。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量稀盐酸于试管中，滴入适量实验后溶液 ___________ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，同学们分析开始无明显现象是因为生成了NaHCO3。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 ____________ 有关。
【答案】（2）【实验结论】同浓度下Na2CO3溶液碱性（pH=11）比NaHCO3（pH=9）强，去油污效果更好，故选用Na2CO3；【探究过程】现象：立即产生气泡；【反思交流】试剂的滴加顺序（或反应物的相对用量/添加顺序）
【解析】（2）由pH数据可知同浓度Na2CO3碱性更强，去油污能力更好；【探究过程】猜想Ⅱ（含剩余Na2CO3）滴入稀盐酸立即产生CO2气泡；【反思交流】第三小组是向盐酸中滴加Na2CO3，盐酸过量时Na2CO3直接转化为CO2；小利是向Na2CO3中滴加盐酸，先生成NaHCO3（无气泡），继续滴加才产气。现象差异源于滴加顺序（相对用量）不同。
四、解答题（5小题：第30、31题各6分，第32题7分，第33、34题各8分，共35分）
30.丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。其分子的球棍模型如图，据此回答下列问题。
（1）丙氨酸属于 ____________ （填“有机物”或“无机物”）。
（2）丙氨酸中碳和氮的质量比为 ____________ 。
（3）178 g丙氨酸中氮元素的质量为 ____________ g。
【答案】（1）有机物；（2）18∶7；（3）28
【解析】丙氨酸分子式为C3H7NO2，相对分子质量=12×3+1×7+14+16×2=89。（1）含碳元素的化合物（除CO、CO2等）为有机物；（2）C∶N=(12×3)∶14=36∶14=18∶7；（3）N元素质量=178 g × (14/89)=28 g。
31.“液态阳光”技术可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）作为燃料，流程如图所示。
（1）生产过程中利用的可再生能源是 ____________ （写一种）。
（2）请写出电解装置中的化学方程式 ____________ 。
（3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 ____________ 。
【答案】（1）太阳能（或风能）；（2）2H2O =(通电)= 2H2↑ + O2↑；（3）CO2和H2O
【解析】（1）图中能源为太阳能、风能，均属可再生能源；（2）电解装置将水分解为H2和O2；（3）合成甲醇消耗CO2和H2，甲醇燃烧又生成CO2和H2O，故CO2（以及H2）可在系统中循环利用。
32.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程I为 ____________ 反应（填基本反应类型），过程Ⅱ发生的反应 ____________ （填“放热”或“吸热”）。
（2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25 g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73 g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 ____________ （填化学式）。
②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
【答案】（1）分解；放热；（2）①CaCl2；②8.8 g（过程见解析）
【解析】（1）过程I：CaCO3 高温 CaO + CO2↑，一种物质生成两种物质，为分解反应；过程Ⅱ：CaO + H2O = Ca(OH)2，放热；（2）样品中CaCO3=25 g×80%=20 g，杂质5 g。①由图，加入73 g稀盐酸时CaCO3恰好完全反应（设盐酸质量分数约20%，73 g含HCl 14.6 g，恰与20 g CaCO3反应），此时溶液中溶质为生成的CaCl2；②至B点时CaCO3已全部反应。设生成CO2质量为x：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；100 / 44 = 20 g / x，得x = 8.8 g。
33.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 8 4 2 n
（1）如表中n的数值为 ____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ____________ （保留0.1%）。
（3）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%）
【答案】（1）2；（2）83.3%；（3）约13%
【解析】前两次每次加20 g盐酸均溶解4 g CaCO3，第三次只溶解2 g（4 g→2 g），说明此时CaCO3已耗尽，剩余2 g为不反应的杂质，故第四次再加盐酸固体质量不变，n=2。（1）n=2；（2）CaCO3质量=12-2=10 g，质量分数=10/12×100%≈83.3%；（3）10 g CaCO3完全反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成CaCl2=10×(111/100)=11.1 g，放出CO2=10×(44/100)=4.4 g。所得溶液质量=样品12 g+盐酸80 g-杂质2 g-CO2 4.4 g=85.6 g，CaCl2质量分数=11.1/85.6×100%≈13%。
34.准确称取5克铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。（提示：二氧化硅不溶于水，不溶于酸；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水）试求：
（1）所加氢氧化钠溶液质量在4 g至40 g时，发生反应有： ____________ 。
（2）所加氢氧化钠溶液质量40 g时，溶液中的溶质是： ____________ 。
（3）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（4）铝土矿中含Al2O3的质量为多少？
【答案】（1）Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4；Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4；（2）Na2SO4；（3）19.6%（4）2.04g
【解析】铝土矿中SiO2不溶被滤除；Al2O3、Fe2O3与硫酸反应生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3（可能还有过量H2SO4）。加NaOH时：0至4 g先中和过量酸；4至40 g时Al3+、Fe3+分别沉淀为Al(OH)3、Fe(OH)3；40 g以后过量NaOH溶解Al(OH)3（Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O），最终剩余Fe(OH)3。（1）4至40 g发生两沉淀反应；（2）40 g（沉淀最大）时Al3+、Fe3+刚好沉淀完全，溶质为Na2SO4；（3）（4）设沉淀最大值与最终值之差即为Al(OH)3质量，结合曲线读数可分别求出Al2O3质量及硫酸中H2SO4质量，进而得质量分数。
2公众号：满分科学
2026-2027学年宁波兴宁中学第一学期学情调研
初三科学月考试卷
姓名：____________ 班级：____________ 得分：____________
考生须知：本卷有4个大题，34个小题，满分160分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56
一、选择题（15小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确选项）
1.下列实验操作正确的是（ ）
2.不同清洁剂pH一般不同，25℃时四种不同清洁剂的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a能使紫色石蕊试液变红色
B.a和d的混合液pH一定大于7
C.b用蒸馏水稀释后pH减小
D.d比c的碱性弱
3.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A.氧化铁、铁锈、FeO
B.氢氧化钠、烧碱、NaOH
C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
D.氧化钙、生石灰、CaO
4.工业生产中常见“石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸钙”的转化，以上转化中一定不涉及的基本反应类型是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
6.下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.NaCl、BaCl2、Na2SO4
B.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
C.CuSO4、NaCl、NaNO3
D.Na2SO4、HCl、KCl
7.推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液
B.pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨
C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价
8.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
9.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（ ）
A.图中单质的化学式为O2
B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.该反应属于化合反应
D.该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
10.如图为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B.Ⅱ中的氯化钙溶液有较多量进入I中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2反应
C.该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D.实验后，Ⅲ中溶液中溶质只有CaCl2
11.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）
A.①表示紫色石蕊试液
B.不能用BaCl2为例，体现酸的通性
C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D.若用Fe实现②，会得到黄色溶液
12.要使题图装置中的气球鼓起来，则下列组合不可行的是（ ）
A.石灰石和稀盐酸
B.镁和稀硫酸
C.固体氢氧化钠和水
D.硝酸铵和水
13.在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是（）
A.将铜丝压成片状利用了其良好的导电性
B.A试管中溶液由浅绿色变为蓝色
C.B试管中的溶液在反应过程中质量减小
D.该实验无法证明铁、铜、银金属活动性顺序
14.下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（）（转化关系见图）
A.①②③④
B.①②④
C.①④
D.①③④
15.在硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（）
A.bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
B.ab段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C.线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1>m2
二、填空题（9小题20空，每空2分，共40分）
16.化学是一门以实验为基础的科学。利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）写出图1中指定仪器的名称：a ____________ 。
（2）若要测量生成O2的体积，可以选择图2中的装置 ____________ （填字母）。
17.绿矾【FeSO4·7H2O】和胆矾【CuSO4·5H2O】两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是 ____________ （选填字母）。
A.铁丝 B.铜丝 C.硫酸 D.氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式为：2FeSO ·7H O X + 14H O + SO ↑ + SO ↑，SO + H O = H SO ，X 的化学式是________
18.按要求，从A.烧碱 B.盐酸 C.熟石灰 D.大理石 E.硫酸 中选出适当的物质，填入相应的横线上（均用化学式表示）。
（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是 ____________ 。
（2）可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是 ____________ 。
19.某工业盐酸的溶质的质量分数为37%，请回答：
（1）将该盐酸敞口暴露于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 ________ 37%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H++和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为____ 。
20.兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
（1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是 ____________ 。
（2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH溶液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 ____________ 。
21.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH的四条化学性质。
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是 ____________ 。
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂 ____________ 。
A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3
22.金属镧（La）是稀土永磁材料的重要添加元素。金属镧在空气中易氧化生成氧化镧【La2O3】。氧化镧是白色粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧【La2(CO4)3】。金属镧易与稀硫酸反应，生成硫酸镧【La2(SO4)3】和氢气。
（1）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 ____________ ，检验久置于空气中的La2O3是否变质，可以选用的试剂为 ____________ （填名称）。
（2）如图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是 ____________ 。
23.小科所在的实验小组进行了如下实验：
（1）写出C到D过程中反应的化学方程式： ____________ 。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ____________ 。
24.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：
（1）混合溶液的溶质中一定有 ____________ 。
（2）按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是 ____________ 。
（3）改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为 ____________ （填写序号）。
三、[公众号：满分科学]实验与探究题（5小题，共40分）
25.化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到 ____________ ；小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 ____________ 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 ____________ 。
②曲线1中b点压强与a点相同的原因是 ____________ ；曲线2对应的是 ____________ （选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。
26.小华所在的化学兴趣小组对天然气的主要成分甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
【猜想假设】猜想I：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O；猜想Ⅲ：CO2、CO、H2O。
【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：
观察到的实验现象如下：A中白色粉末变为蓝色；B、E中澄清石灰水变浑浊；D中红色粉末变成黑色。
【实验结论】（1）C装置的作用是： ____________ ，根据以上实验现象可推断出猜想 ____________ 成立。
【反思交流】（2）实验结束后最先撤出的装置是 ____________ ，请说明你的理由 ____________ 。
【拓展延伸】（3）日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法： ____________ 。
27.某化学兴趣小组的同学围绕酸碱中和反应做了如图所示的两个实验。
（1）实验一中，加入一定量稀硫酸，当观察到溶液 ____________ ，证明酸碱发生了反应。
（2）实验结束后，同学们将乙、丁试管中的所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，得到无色澄清的溶液。该溶液中的溶质一定有酚酞、 ____________ （填化学式）。
（3）为探究可能存在的溶质，下列方案可行的是 ____________ （填字母）。
A.加入BaCl2溶液 B.加入NaOH溶液 C.加入少量镁粉
28.青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。
（1）赤铜矿中Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应Cu2O+CO=2Cu+CO2，理论上1吨赤铜矿能冶炼出 ____________ 吨铜。
（2）一些古老的铜器“纯青如铺翠，而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增加美观度还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。
铜锈分类 主要成分
无害锈 Cu(OH)2CO3、CuO、Cu2O
有害锈 Cu2(OH)3Cl
[公众号：满分科学]某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气泡冒出；再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀。
反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ____________ ；不能确定是否含“有害锈”，理由是 ____________ 。
（3）考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 ____________ 。
29.【项目式学习活动】
（1）任务一：谈古——古代洗涤剂“灰”
查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。
【提出问题】灰汁是否显碱性？
【实验探究1】第一小组实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 草木灰汁显碱性
（2）任务二：论今——现代洗涤剂
同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成H2O2和Na2CO3。
查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。
【提出问题】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都显碱性，为什么通常选择Na2CO3用于洗涤剂的生产？
【实验探究2】第二小组经多次实验测定，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9。
【实验结论】 ____________ 。
【实验探究3】第三小组实验如下表。
实验 现象
向盛有2 mL稀盐酸的试管中滴加Na2CO3溶液 立即产生气泡
【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想I：NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3；猜想Ⅲ：NaCl、HCl。
【探究过程】如表。
实验操作 实验现象 实验结论
取适量稀盐酸于试管中，滴入适量实验后溶液 ___________ 猜想Ⅱ成立
小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，同学们分析开始无明显现象是因为生成了NaHCO3。
【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与 ____________ 有关。
四、解答题（5小题：第30、31题各6分，第32题7分，第33、34题各8分，共35分）
30.丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。其分子的球棍模型如图，据此回答下列问题。
（1）丙氨酸属于 ____________ （填“有机物”或“无机物”）。
（2）丙氨酸中碳和氮的质量比为 ____________ 。
（3）178 g丙氨酸中氮元素的质量为 ____________ g。
31.“液态阳光”技术可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）作为燃料，流程如图所示。
（1）生产过程中利用的可再生能源是 ____________ （写一种）。
（2）请写出电解装置中的化学方程式 ____________ 。
（3）在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是 ____________ 。
32.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用图1表示。
（1）过程I为 ____________ 反应（填基本反应类型），过程Ⅱ发生的反应 ____________ （填“放热”或“吸热”）。
（2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25 g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸73 g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 ____________ （填化学式）。
②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）
33.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。[答疑V：mfkx01]请计算：
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 8 4 2 n
（1）如表中n的数值为 ____________ 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为 ____________ （保留0.1%）。
（3）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%）
34.准确称取5克铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示。（提示：二氧化硅不溶于水，不溶于酸；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水）试求：
（1）所加氢氧化钠溶液质量在4 g至40 g时，发生反应有： ____________ 。
（2）所加氢氧化钠溶液质量40 g时，溶液中的溶质是： ____________ 。
（3）硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
（4）铝土矿中含Al2O3的质量为多少？
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