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公众号：满分科学
2026-2027学年保俶塔实验中学九年级上册第一次阶段学情自测
科学试题卷
（本卷满分 160 分，时间 120 分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H: 1　C: 12　O: 16　Na: 23　　S: 32　　Cl: 35.5　K: 39
　　　　　　　　　　　Ca: 40　　Cu: 64　　Ba: 137
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸　　　B．测 pH　　　C．取锌粒　　　D．倾倒液体
【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致酸液飞溅，操作正确；B、测 pH 应用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，不能把试纸直接伸入溶液，否则会污染试剂且读数不准；C、取锌粒应先将试管横放，把锌粒放在试管口再慢慢竖立，图中试管直立直接投入会砸破试管底；D、倾倒液体时瓶塞应倒放在桌面上、标签应朝向手心，图中操作有误。故选 A。
2．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的 pH 范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨　　B．草莓　　C．西瓜　　D．苹果
【答案】D
【解析】碱性土壤即 pH 大于 7 的土壤。由图可知，凤梨、草莓、西瓜适宜生长的 pH 范围都小于 7，只适合在酸性土壤中种植；只有苹果的适宜 pH 范围越过 7（可大于 7），能在碱性土壤中种植。故选 D。
3．如图是物质 X 溶于水中发生电离后的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是（　　）
【答案】C
【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是 H+ 的化合物。A 中除 H+、SO42- 外还有 Na+，是硫酸与硫酸钠的混合溶液，不属于酸；B 中电离出的阴、阳离子都是 OH-（画法中只有 OH-），属于碱；D 中电离出 Na+ 和 Cl-，属于盐；C 中电离出 H+ 和醋酸根离子（CH3COO-），阳离子全部是 H+，能说明 X 是酸。故选 C。
4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　）
A．吸水性　　B．脱水性　　C．腐蚀性　　D．挥发性
【答案】A
【解析】浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气，且不与氧气反应，故可作氧气的干燥剂；脱水性是指把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去（如使纸张炭化），与吸水不同；腐蚀性和挥发性与干燥气体无关。故选 A。
5．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸 3 种溶液，该试剂可以是（　　）
A．碳酸钠溶液　　B．紫色石蕊试液　　C．氯化钡溶液　　D．硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】碳酸钠溶液遇氢氧化钠无明显现象，遇石灰水产生白色沉淀（Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH），遇稀硫酸产生气泡（Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑），三种溶液现象各不相同，能一次鉴别；紫色石蕊遇氢氧化钠和石灰水都变蓝色，无法区分这两种碱；氯化钡只能与稀硫酸产生白色沉淀，另两种无现象；硫酸铜遇氢氧化钠和石灰水都生成蓝色沉淀，也无法区分。故选 A。
6．无人机配送 AED（自动体外除颤器）的应急救援场景逐渐普及，为抢救心脏骤停患者、打通急救“黄金四分钟”生命线提供了高效新方案（如图）。下列无人机运送 AED 的过程中，无人机对 AED 做功的是（ ）
A．悬停在急救现场上空　　B．匀速竖直上升　　C．沿水平航线匀速飞行　　D．静止停放在停机坪
【答案】B
【解析】做功包含两个必要因素：有力作用在物体上，且物体在力的方向上通过了距离。悬停在空中和静止停放时，AED 没有移动距离，无人机不做功；沿水平航线飞行时，升力竖直向上，AED 在升力方向上没有通过距离，升力不做功；匀速竖直上升时，AED 沿升力方向移动了距离，无人机对 AED 做了功。故选 B。
7．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　）
A．①　　B．②　　C．③　　D．④
【答案】C
【解析】①石灰水能使无色酚酞变红，体现碱能使指示剂变色的通性；②石灰水与稀硫酸发生中和反应，体现碱能与酸反应的通性；④石灰水与氯化铁反应生成红褐色沉淀（3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2），实质是 OH- 与 Fe3+ 结合，是一切可溶性碱共有的性质，体现碱的通性；③石灰水与碳酸钠虽然也能反应（Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH），但反应的实质是 Ca2+ 与 CO32- 结合生成沉淀，取决于钙离子而不是氢氧根离子（如 NaOH 就不能与碳酸钠反应），不能体现碱的通性。故选 C。
8．有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（　　）
A．pH 试纸　　B．紫色石蕊试液　　C．硝酸银溶液　　D．硝酸钡溶液
【答案】D
【解析】区别稀盐酸和稀硫酸，实质是检验 SO42-。硝酸钡溶液遇稀硫酸生成不溶于稀硝酸的白色 BaSO4 沉淀，遇稀盐酸无明显现象，可以鉴别；pH 试纸、紫色石蕊只能说明两者都显酸性，无法区分是哪一种酸；硝酸银遇稀盐酸产生白色 AgCl 沉淀，遇稀硫酸也可能因生成微溶的硫酸银而变浑浊，难以可靠区分。故选 D。
9．关于温度、热量、内能，下列说法中正确的是（　　）
A．物体温度越高，所含热量越多　　　　　B．50℃的水内能一定比 10℃的水的内能多　　C．0℃时的水放热结成冰，水内能减少到零　　　　D．热传递过程中，吸热的物体温度一定比放热的物体温度低
【答案】D
【解析】热量是热传递过程中转移的能量，是过程量，不能说物体“含有”多少热量，A 错；内能与质量、温度、状态都有关，50℃的水若质量很小，内能不一定比 10℃的水大，B 错；任何物体都具有内能，0℃的水放热结冰，内能减小但不为零，C 错；热传递发生的条件是存在温度差，热量总是从高温物体传向低温物体，所以吸热物体的温度一定比放热物体低，D 正确。故选 D。
10．水的比热容较大，下列所举事例中与这一特点无关的（　　）
A．炎热的夏天在室内地上洒水感到凉爽　　　　B．用水做汽车发动机的冷却液　　
C．沿海地区比内陆地区昼夜温差小　　　　　　D．供暖系统使用热水循环供暖
【答案】A
【解析】水的比热容大，相同吸放热条件下温度变化小：用水做发动机冷却液（B）、沿海地区昼夜温差小（C）、热水循环供暖（D）都利用了这一特点；夏天室内洒水感到凉爽，是水蒸发（汽化）吸热降温，与比热容无关。故选 A。
11．下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　）
选项 物质的名称 俗名 化学式
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B 氯化钠 食盐 NaCl
C 氢氧化钙 生石灰 CaO
D 氢氧化钠 纯碱 NaOH
【答案】B
【解析】A 中小苏打是碳酸氢钠 NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱、苏打；B 中氯化钠俗称食盐，化学式 NaCl，名称、俗名、化学式完全对应；C 中生石灰是氧化钙 CaO，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式应为 Ca(OH)2；D 中纯碱是碳酸钠 Na2CO3，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。故选 B。
12．电源物质 M 与灯泡对应的物质能反应，灯泡才能点亮，若并联的四个灯泡同时被点亮，如图，则 M 可能是（　　）
A．O2　　B．CO2　　C．HCl　　D．CaCl2
【答案】C
【解析】四个灯笼（相当于并联支路）同时点亮，说明 M 能与 Fe、NaOH、Na2CO3、CuO 四种物质都发生反应。稀盐酸：与 Fe 发生置换反应，与 NaOH 发生中和反应，与 Na2CO3 反应放出 CO2，与 CuO 反应生成 CuCl2 和水，四个反应都能发生；O2 不与 NaOH、Na2CO3 反应，CO2 不与 Fe、CuO 反应，CaCl2 不与 Fe、NaOH、CuO 反应。故 M 可能是 HCl，选 C。
13．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等　　　　　
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等　　
C．混合前后水分子总数不变　　　　　　
D．混合前后阳离子总数不变
【答案】B
【解析】溶液 pH＝7，说明酸碱恰好完全中和，溶质只有 NaCl。由 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 可知，参加反应的 NaOH 与 HCl 的质量比为 40∶36.5，等质量的两溶液恰好中和时，两种溶质的质量分数不可能相等（A 错）；反应后为 NaCl 溶液，钠离子与氯离子个数相等（B 对）；中和反应生成了新水，混合后水分子总数增加（C 错）；反应前阳离子有 Na+ 和 H+，反应后 H+ 全部结合成水分子，阳离子总数减少（D 错）。故选 B。
14．下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体　　
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的 pH 值会减小　　
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液　　
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A 中固体氢氧化钠虽能吸水，但会吸收 CO2 并与之反应，不能用来干燥 CO2；B 中浓盐酸敞口放置挥发溶质减少，溶液变稀，酸性减弱，pH 会增大而不是减小；C 中浓硫酸沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液，硼酸溶液用于中和沾到皮肤上的碱；D 中氢氧化钙是重要的建筑材料，且能与土壤中的酸性物质反应，常用于改良酸性土壤，正确。故选 D。
15．有一瓶失去标签的无色溶液 X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4 溶液、NaCl 溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入 Na2CO3 溶液、Cu(OH)2 固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液 X 是下列各项中的（　　）
加入的物质 Na2CO3 溶液 Cu(OH)2 固体 BaCl2 溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸　　B．Na2SO4 溶液　　C．NaCl 溶液　　D．稀盐酸
【答案】A
【解析】表中信息：加 Na2CO3 溶液有气泡，加 Cu(OH)2 固体能溶解，加 BaCl2 溶液有白色沉淀。产生气泡说明 X 是酸（排除 Na2SO4、NaCl）；使 Cu(OH)2 溶解也说明 X 是酸；与 BaCl2 产生白色沉淀说明生成不溶于酸的 BaSO4，故酸根是硫酸根——稀盐酸与 BaCl2 不反应无沉淀（排除 D）。故 X 是稀硫酸，选 A。
二、填空题（本大题每空2分，共40分）
16．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂 A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）若试剂 A 为一种常见的指示剂，则可能是＿＿＿＿＿。
（2）步骤③中的现象为＿＿＿＿＿。
（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是＿＿。
A．NaOH 溶液　　B．Na2CO3 溶液　　C．NaCl 溶液
【答案】（1）无色酚酞试液　（2）红色逐渐褪去，最终变为无色　（3）A、B
【解析】喷石灰水后猫身变红，说明试剂 A 遇碱变红色，故 A 是无色酚酞试液（石蕊遇碱变蓝色，不符合）；步骤③持续喷稀盐酸，盐酸与石灰水中的 Ca(OH)2 发生中和反应（2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2O），碱消失、溶液不再显碱性，所以红色褪去、变为无色；要出现相同的变红现象，替代试剂必须显碱性：NaOH 溶液显碱性能使酚酞变红，Na2CO3 溶液虽属于盐但水溶液显碱性，也能使酚酞变红，NaCl 溶液显中性、不能。故选 A、B。
17．科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是＿＿＿（填序号）。
（2）写出试管 D 中的化学方程式：＿＿＿。
（3）E 试管中观察到的现象是＿＿＿。
【答案】（1）B、D　（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　（3）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解析】锌片、铁片都是排在氢前的活泼金属，与稀盐酸反应放出氢气（Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑），碳酸钠溶液与盐酸反应放出 CO2，故有气泡的是 A、B、D；试管E中是氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁是红棕色固体，生成的氯化铁溶液呈黄色。。
18．酸碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是＿＿＿（填化学式）。
（2）图 3 中 V 的数值最接近＿＿＿（填“6”“12”或“16”）。
（3）下列说法错误的是＿＿＿。
A．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH　　　　
B．取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加　　　　
D．图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】（1）HCl　（2）12　（3）C
【解析】图 2 中溶液起始 pH 大于 7，说明烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液，稀盐酸由仪器 A（分液漏斗）逐滴加入，故 A 中溶质是 HCl；恰好完全中和时 pH＝7（图 2 中 c 点），此时放出的热量最多、温度最高，图 3 中温度峰值 V 对应的体积与 c 点一致，由图 2 读数最接近 12 mL；A 项 b 点 pH＞7，NaOH 有剩余，溶质为 NaCl 和 NaOH，正确；B 项 d 点 pH＜7，盐酸过量，溶质为 NaCl 和 HCl，加热蒸干时 HCl 挥发、水蒸气逸出，剩余固体只有 NaCl，是纯净物，正确；C 项 c 点时恰好完全反应，之后不再生成 NaCl，c→d 段 NaCl 质量保持不变而不是不断增加，错误；D 项 e→f 温度不断升高，说明该反应放出热量，正确。故选 C。
19．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为＿＿＿。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂能达到目的的是＿＿＿。
A.稀 HCl　　B.酚酞试液　　C.CaCl2　　D.Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入 NaOH 溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能产生＿＿＿。
（4）依据反应②，KOH 能与下列物质反应的是＿＿＿。
A.H2SO4　　B.BaCl2　　C.CuSO4　　D.Na2CO3
【答案】（1）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O　（2）A、C、D　（3）OH-（氢氧根离子）　（4）C
【解析】（1）反应③是碱与非金属氧化物的反应，NaOH 敞口放置吸收空气中的 CO2 变质生成碳酸钠；（2）检验是否变质即检验溶液中是否含 Na2CO3：滴加稀盐酸若有气泡产生则已变质（A 可行）；滴加 CaCl2 溶液或 Ca(OH)2 溶液，若产生白色沉淀则已变质（C、D 可行）；酚酞遇 NaOH 和 Na2CO3 溶液都变红，无法检验（B 不可行）；（3）NaOH 和 Ca(OH)2 都是碱，在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以都能使酚酞变红；（4）反应②是碱与盐的反应：KOH 与 CuSO4 反应生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀（2KOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋K2SO4），能反应；KOH 与 H2SO4 的反应属于反应①（碱与酸），与 BaCl2、Na2CO3 均不反应。故选 C。
20．某餐馆用智能机器人（如右图）替代人工送菜。该机器人用 20s 时间在水平路面上运行 30m 将菜送到客人桌前；若机器人和菜总质量为 25kg，工作时牵引力恒为 50N，完成本次送菜，牵引力做功＿＿＿J，牵引力做功的功率为＿＿＿W。
【答案】1500；75
【解析】牵引力做功 W＝Fs＝50 N×30 m＝1500 J；功率 P＝W/t＝1500 J÷20 s＝75 W。（机器人匀速运动时重力、支持力不做功，只有牵引力做功。）
21．如右图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O 点。运动员由静止开始下落。A 点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B 点时运动员受到的弹力等于重力，C 点是运动员所能到达的最低点。从 O 点到 A 点，运动员的机械能＿＿＿（选填“增大”、“减小”或“不变”）；运动员在＿＿＿（选填“A”、“B”或“C”）点时的动能最大；运动员在 A 点的机械能大于 C 点的机械能是因为＿＿＿。（整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计）
【答案】不变；B；A→C 的过程中弹性绳被不断拉长，发生弹性形变，运动员的机械能逐渐转化为弹性绳的弹性势能
【解析】O→A 段弹性绳未绷直，运动员只受重力作用，只发生动能与重力势能的转化，机械能守恒（不变）；A→B 段弹力小于重力，运动员继续加速，B 点时弹力等于重力，速度达到最大，动能最大，B 点以后弹力大于重力，运动员减速，到 C 点速度为零、动能最小，所以动能最大在 B 点；A→C 过程中绳的形变量越来越大，弹性势能增加，由机械能转化为弹性势能，所以 A 点机械能大于 C 点机械能。
22．如图所示，用一个放有少量水的大塑料瓶，瓶口塞橡皮塞，塞子里面安装气门芯，连接打气筒，在瓶内伸入温度传感器探头，实验时装置气密性良好。
（1）用打气筒向瓶内打气，在橡皮塞未弹出之前，温度传感器示数＿＿＿（填“增大”“减小”
或“不变”）。
（2）当橡皮塞弹出时，瓶内出现大量白雾。请你解释形成原因＿＿＿
＿＿＿。
【答案】（1）增大　（2）瓶内气体对瓶塞做功，气体内能减小、温度降低，瓶内的水蒸气遇冷液化成小水滴，形成白雾
【解析】（1）打气时外界对瓶内气体做功，气体内能增大、温度升高，所以温度传感器示数增大；（2）塞子弹出时，瓶内高压气体对瓶塞做功，内能减小、温度骤降，瓶中的水蒸气遇冷液化成小水珠，就形成了白雾。该实验说明做功可以改变物体的内能。
三、实验探究题（本大题每空2分，共40分）
23．小科进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该现象能否说明 NaOH 溶液与 CO2 发生化学反应，判断并说明理由＿＿＿。
小红在小科的基础上改进实验（如图乙），将注射器 1 中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器 2 注入瓶中，观察到＿＿＿。滴加稀盐酸一定发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。小红设计该实验的原理是通过＿＿＿＿＿＿＿＿来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。
【答案】不能；CO2 能溶于水（且能与水反应），同样会使瓶内气体减少、压强变小、瓶子变瘪；产生大量气泡，软塑料瓶重新鼓起；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；证明反应生成了新物质碳酸钠（Na2CO3）
【解析】甲实验中瓶子变瘪只能说明瓶内气压减小，但 CO2 能溶于水（且能与水反应），同样会使瓶内气体减少、压强变小、瓶子变瘪，所以不能说明 NaOH 与 CO2 发生了反应（应补充对比实验：向同样的瓶装 CO2 中注入等体积的水作对照）；改进实验中，注入 NaOH 溶液后 CO2 被吸收生成碳酸钠（2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O），再注入足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应放出 CO2 气体，观察到瓶内产生大量气泡、瓶子重新鼓起；本实验的原理是通过检验生成物碳酸钠（加酸产生气泡）的存在，来证明 NaOH 与 CO2 确实发生了化学反应。
24．某化学兴趣小组对鸡蛋壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，鸡蛋壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
【实验一】分别取等质量块状和粉末状的蛋壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图 2 和图 3 的图像。
图一 图二 图三
（1）采用图 1 所示的气体发生装置的优点有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（写出一点即可）；
（2）实验前，检查三颈烧瓶装置的气密性时，左右两边的颈口用塞子塞紧后，注射器活塞往下推动一段距离后松手，若观察到活塞＿＿＿＿＿＿＿＿说明气密性良好；
（3）根据图 2，最终块状蛋壳产生 CO2 的质量＿＿＿＿（填“＞”、“＜”或“＝”）粉末状蛋壳产生 CO2 的质量；
（4）结合图 3，分析影响实验测定准确性的原因：①水蒸气含量增加；②＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）可以通过注射器随时添加稀盐酸、控制加酸的量和速率，整个装置密闭，反应生成的气体不会逸出，也便于用传感器连续测量（答出一点即可）　（2）活塞回到原位（恢复到原来的位置）　（3）＝　（4）②反应放热使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强偏大，影响测定准确性
【解析】三颈烧瓶的三个颈口分别连接注射器、压强传感器和温度传感器，加液时无需打开瓶塞，装置始终密闭；检查气密性时推压注射器活塞使瓶内气压增大，松手后若气密性良好，被压缩的气体能把活塞顶回原位；由图 2 可知，块状①和粉末状②最终趋于相同的气压，因为蛋壳样品等质量、盐酸等量且足量，完全反应后放出的 CO2 质量相等；由图 3 可知反应过程中温度由约 26.2℃ 升到 26.8℃ 以上，说明反应放热，温度升高使瓶内气体膨胀、气压读数偏大（另有水蒸气增多），都会使测定结果不准确。
25、如图所示，是科学兴趣小组同学进行“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置示意图。实验中采用的器材有：斜面、钢球、木块、刻度尺等。请回答：
（1）实验中是通过观察木块被钢球推动的距离长短来比较钢球对木块做功的多少，从而判断钢球动能大小的，这种方法在科学上被称作＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）小明同学利用如图实验装置探究“物体的动能大小与质量的关系”，他将不同质量的钢球从斜面任意高度自由滑下，实验记录数据如表：
钢球的质量 m/kg 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40
木块滑行距离 S/m 0.12 0.10 0.12 0.12 0.11 0.13 0.12
根据以上实验数据，小明得出“物体的动能大小与质量无关”的结论。你认为出现此实验现象的主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）小红同学要研究“物体的动能跟速度的关系”，她的具体的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，观察记录木块滑行的距离。
（4）质量和速度哪个对动能的影响较大呢？小强同学借助速度传感器和其他仪器进一步实验，得出了以下两组数据，如表一、表二所示：
序号 钢球质量 m/g 木块滑行距离 S/cm
1 100 10
2 200 20
3 300 30
表一（钢球撞击时的速度为 v=8cm/s）
序号 钢球撞击速度 v/cm·s-1 木块滑行距离 S/cm
1 8 10
2 16 40
3 24 90
表二（钢球质量为 m： 100g）
分析这两组数据可以得到的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）转换法　（2）没有控制钢球从斜面同一高度由静止滑下（没有控制钢球到达水平面时的速度相同）　（3）让同一钢球从斜面的不同高度由静止滑下，撞击水平面上的同一木块　（4）质量相同时，物体的动能与速度的平方成正比；速度相同时，动能与质量成正比；速度对动能的影响较大
【解析】钢球动能的大小无法直接测量，通过木块被推动的距离来反映，这是转换法；小明让不同质量的钢球从“任意高度”滑下，各次到达斜面底端的速度不同，没有控制速度这一变量，木块滑行距离几乎相同，掩盖了质量对动能的影响，所以得出“动能与质量无关”的错误结论；研究动能与速度的关系，应控制质量相同（用同一钢球）、改变速度（从不同高度由静止滑下）；表一（速度相同）：质量变为原来的 2、3 倍，滑行距离也变为原来的 2、3 倍，说明动能与质量成正比；表二（质量相同）：速度变为原来的 2、3 倍，滑行距离变为原来的 4、9 倍，说明动能与速度的平方成正比；可见速度对动能的影响更大。
26．有一包白色粉末，可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、NaOH 中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答：
（1）仅由步骤 I 可知，固体粉末中不可能含有的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）步骤 II 中分离出 B 和 C 的操作称为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出步骤 IV 中生成白色沉淀 F 的反应化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）结论：固体粉末中一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）CaCO3　（2）过滤　（3）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl　（4）Na2CO3、K2SO4、NaOH（NaCl 是否含有无法确定）
【解析】步骤 I 加足量水得到无色溶液 A，说明固体全部溶解，而 CaCO3 难溶于水，故一定不含 CaCO3；步骤 II 把不溶性沉淀 B 与溶液 C 分离的操作是过滤；白色沉淀 B 加足量稀硝酸后仍有白色沉淀 D，说明 D 是不溶于酸的 BaSO4，原粉末含 K2SO4；同时放出无色气体 E（CO2），说明 B 中还有 BaCO3，原粉末含 Na2CO3；溶液 C 中含有过量的 BaCl2，通入 CO2 后产生白色沉淀 F（BaCO3），而 CO2 本身不与 BaCl2 反应，必须先由 NaOH 吸收 CO2 生成 Na2CO3（CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O），再与 BaCl2 反应生成沉淀（Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl），说明原粉末中一定含 NaOH；NaCl 溶于水且全程无明显现象，无法确定是否含有。
27．科学兴趣小组进行了如图所示实验。他们观察到 U 形管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡，实验后，充分振荡 U 形管，发现管内仍有白色固体残留，将 U 形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
[问题]滤液中可能含有哪些溶质？
[猜想]
猜想一：溶质为 NaCl；　　　　　　猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl；　　　猜想四：溶质为 NaCl 和 Na2CO3。
[分析]根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验]接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的 Na2SO4 溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想____正确
[交流]通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】[分析]滤液中若含 HCl，盐酸会与残留的白色固体（BaCO3）继续反应使其溶解，与“充分振荡后仍有白色固体残留”矛盾，故滤液中不可能含 HCl　[实验]实验过程：取部分滤液于试管中，滴加足量稀盐酸；实验结论：猜想四正确　[交流]反应物是否过量（有剩余）
【解析】U 形管左臂：BaCl2 与 Na2CO3 反应生成白色沉淀（BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl）；右臂：稀盐酸与 Na2CO3 反应放出气体（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑）。反应都生成 NaCl，故滤液中一定含 NaCl；滴加少量 Na2SO4 溶液无明显现象，说明滤液中没有 BaCl2（否则会生成 BaSO4 白色沉淀），排除猜想二、三中的 BaCl2；再滴加足量稀盐酸有气泡产生，说明滤液中含 Na2CO3，故猜想四正确；确定反应后溶液中溶质的种类时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量（剩余）。
四、分析计算题（本大题共 35 分）
28．（8 分）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是＿＿＿＿＿＿＿。
A．氯化钾　　B．尿素　　C．碳酸氢铵　　D．硝酸钾
（2）若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施＿＿＿＿肥。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地 1 × × × 1.0
田地 2 √ × × 2.2
田地 3 × × √ 1.2
田地 4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是＿＿＿＿＿＿。
A．氮肥可增加小麦的产量　　B．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好　　C．没有施肥，小麦不能生长　　D．同时施用含 N、P、K 的化肥可获得最大产量
（4）能否长期过量施用化肥增产？请判断并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【答案】（1）D　（2）氮　（3）C　（4）不能，长期过量施用化肥会造成土壤板结、酸化，还会随雨水流入江河引起水体富营养化、污染水源，且过量施肥增产有限，应合理适量施用
【解析】（1）硝酸钾 KNO3 含钾、氮两种营养元素，属于复合肥；氯化钾只含钾、尿素 CO(NH2)2 和碳酸氢铵 NH4HCO3 只含氮；（2）植株矮小瘦弱、叶片发黄是缺氮的典型症状，应施氮肥；（3）不施肥的田地 1 相对产量仍有 1.0，说明小麦没有施肥也能生长，C 的说法错误；施氮肥的田地产量 2.2 高于施钾肥田地的 1.2，说明氮肥对增产效果更好；氮、磷、钾同时施用的田地 4 产量 3.9 最高，A、B、D 都正确。故选 C。
29.（6 分）最新款无人驾驶汽车以一定的速度匀速直线行驶 8km 消耗汽油 1.2 千克（汽油热值为 4.5×107J/kg）。
（1）这部分汽油完全燃烧　放出多少热量；
（2）若其中 30% 的能量为推动汽车前进的机械能，则汽车受到的阻力多少牛？
【答案】（1）这部分汽油完全燃烧放出的热量为 5.4×107 J　（2）汽车受到的阻力为 2025 N
【解析】（1）Q＝mq＝1.2 kg×4.5×107 J/kg＝5.4×107 J；（2）有用能量 W＝ηQ＝30%×5.4×107 J＝1.62×107 J；汽车匀速直线行驶，牵引力与阻力是一对平衡力，f＝F＝W/s＝1.62×107 J÷8000 m＝2025 N。
30.（8 分）千岛湖某景区配置了“飞天魔毯”，游客无需步行上山，坐在传送带上即可由“飞天魔毯”带至山上，如图甲所示。已知该“飞天魔毯”长度为 400 米，落差达 100 米，游客坐着“飞天魔毯”上山时，可以视为沿斜面匀速上升，模型图如图乙所示。
甲
乙
（1）游客乘坐“飞天魔毯”上升时，此时该游客受到摩擦力的方向是：＿＿＿＿＿＿＿。
（2）游客乘坐“飞天魔毯”上升时，判此时该游客的机械能将＿＿＿＿（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）游客坐在魔毯上从底部以 1m/s 的速度上升到顶部。已知该游客的质量为 50kg，不计空气阻力，请计算“飞天魔毯”运行过程中，传送带对该游客做功的功率。
【答案】（1）沿传送带向上（沿斜面向上）　（2）变大　（3）传送带对该游客做功的功率为 125 W
【解析】（1）游客匀速上行，受重力、支持力和摩擦力而平衡，重力沿斜面向下的分力必须由沿斜面向上的摩擦力来平衡，故摩擦力方向沿传送带向上；（2）匀速上升动能不变，高度增大重力势能增大，机械能变大；（3）取 g＝10 N/kg，游客匀速运动、动能不变，传送带对游客做的功等于克服重力做的功 W＝Gh＝mgh＝50 kg×10 N/kg×100 m＝5×104 J，运动时间 t＝s/v＝400 m÷1 m/s＝400 s，功率 P＝W/t＝5×104 J÷400 s＝125 W。
31.（5 分）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性（不含其它杂质），小张取该废水样品，配制溶质质量分数为 9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）溶解时，小张将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）取废水样品 20 克，滴加酚酞试液 1 克，逐滴加入 9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸 4 克，则废水中氢氧化钡的质量分数为多少？（请列式计算（H:1 O:16 S:32 Ba:137）
【答案】（1）不能在量筒中稀释浓硫酸，也不能把水倒入浓硫酸中；应改用烧杯，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌　（2）废水中氢氧化钡的质量分数为 3.42%
【解析】（1）量筒不能用作反应或配制的容器，且稀释浓硫酸会放出大量热使量筒刻度不准甚至炸裂；稀释时必须“酸入水”并不断散热搅拌；（2）解：稀硫酸中 H2SO4 的质量＝4 g×9.8%＝0.392 g。设 20 g 废水中含 Ba(OH)2 的质量为 x。Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O，质量比 171∶98＝x∶0.392 g，解得 x≈0.684 g。废水中氢氧化钡的质量分数＝0.684 g÷20 g×100%＝3.42%。
32.（8 分）向含 CuSO4 和 H2SO4 的 200g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 16%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成的沉淀质量关系如图所示。据图回答下列问题：（H:1 O:16 Na:23 Cu:64）
（1）在滴加 NaOH 溶液过程中，原溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿（填离子符号）个数不变。
（2）M 点溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
【答案】（1）SO42-　（2）Na2SO4　（3）m1＝90
【解析】（1）整个过程中硫酸根离子不参加反应、始终留在溶液中，个数不变；H+ 逐渐被中和、Cu2+ 逐渐被沉淀，个数都减少；（2）M 点时沉淀刚好达到最大值 9.8 g，说明 H2SO4 已被完全中和、CuSO4 也恰好完全反应，溶液中的溶质只有生成的 Na2SO4；（3）先与 H2SO4 反应消耗 NaOH 溶液 40 g；与 CuSO4 反应的部分：由 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 可知，生成 9.8 g 沉淀（0.1 mol）需要 NaOH 0.2 mol，质量为 0.2 mol×40 g/mol＝8 g，对应 16% 的 NaOH 溶液质量＝8 g÷16%＝50 g，所以 m1＝40 g＋50 g＝90 g。
12026-2027学年保俶塔实验中学九年级上册第一次阶段学情自测
科学试题卷
（本卷满分 160 分，时间 120 分钟）
本卷可能用到的相对原子质量：H: 1　C: 12　O: 16　Na: 23　　S: 32　　Cl: 35.5　K: 39
　　Ca: 40　　Cu: 64　　Ba: 137
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸　　　B．测 pH　　　C．取锌粒　　　D．倾倒液体
2．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的 pH 范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨　　B．草莓　　C．西瓜　　D．苹果
3．如图是物质 X 溶于水中发生电离后的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是（　　）
4．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（　　）
A．吸水性　　B．脱水性　　C．腐蚀性　　D．挥发性
5．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸 3 种溶液，该试剂可以是（　　）
A．碳酸钠溶液　　B．紫色石蕊试液　　C．氯化钡溶液　　D．硫酸铜溶液
6．无人机配送 AED（自动体外除颤器）的应急救援场景逐渐普及，为抢救心脏骤停患者、打通急救“黄金四分钟”生命线提供了高效新方案（如图）。下列无人机运送 AED 的过程中，无人机对 AED 做功的是（ ）
A．悬停在急救现场上空　　B．匀速竖直上升　　C．沿水平航线匀速飞行　　D．静止停放在停机坪
7．如图所示，分别向四支试管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。其中不能体现碱的通性的是（　　）
A．①　　B．②　　C．③　　D．④
8．有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（　　）
A．pH 试纸　　B．紫色石蕊试液　　C．硝酸银溶液　　D．硝酸钡溶液
9．关于温度、热量、内能，下列说法中正确的是（　　）
A．物体温度越高，所含热量越多　　
B．50℃的水内能一定比 10℃的水的内能多　　
C．0℃时的水放热结成冰，水内能减少到零　　　
D．热传递过程中，吸热的物体温度一定比放热的物体温度低
10．水的比热容较大，下列所举事例中与这一特点无关的（　　）
A．炎热的夏天在室内地上洒水感到凉爽　　　　B．用水做汽车发动机的冷却液　　
C．沿海地区比内陆地区昼夜温差小　　　　　　D．供暖系统使用热水循环供暖
11．下列物质的名称、俗名、及化学式中，完全对应的是（　　）
选项 物质的名称 俗名 化学式
A 碳酸钠 小苏打 Na2CO3
B 氯化钠 食盐 NaCl
C 氢氧化钙 生石灰 CaO
D 氢氧化钠 纯碱 NaOH
12．电源物质 M 与灯泡对应的物质能反应，灯泡才能点亮，若并联的四个灯泡同时被点亮，如图，则 M 可能是（　　）
A．O2　　B．CO2　　C．HCl　　D．CaCl2
13．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液 pH=7，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等　　B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等　　C．混合前后水分子总数不变　　　　　　 D．混合前后阳离子总数不变
14．下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　）
A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体　　
B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的 pH 值会减小　　
C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液　　
D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤
15．有一瓶失去标签的无色溶液 X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4 溶液、NaCl 溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入 Na2CO3 溶液、Cu(OH)2 固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液 X 是下列各项中的（　　）
加入的物质 Na2CO3 溶液 Cu(OH)2 固体 BaCl2 溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸　　B．Na2SO4 溶液　　C．NaCl 溶液　　D．稀盐酸
二、填空题（本大题每空2分，共40分）
16．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂 A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）若试剂 A 为一种常见的指示剂，则可能是＿＿＿＿＿。
（2）步骤③中的现象为＿＿＿＿＿。
（3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是＿＿。
A．NaOH 溶液　　B．Na2CO3 溶液　　C．NaCl 溶液
17．科学课上同学们来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六支试管中有气泡产生的是＿＿＿（填序号）。
（2）写出试管 D 中的化学方程式：＿＿＿。
（3）E 试管中观察到的现象是＿＿＿。
18．酸碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH 和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
（1）仪器 A 中溶液的溶质是＿＿＿（填化学式）。
（2）图 3 中 V 的数值最接近＿＿＿（填“6”“12”或“16”）。
（3）下列说法错误的是＿＿＿。
A．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH　　　　
B．取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的质量不断增加　　　　
D．图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
19．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为＿＿＿。
（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂能达到目的的是＿＿＿。
A.稀 HCl　　B.酚酞试液　　C.CaCl2　　D.Ca(OH)2
（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入 NaOH 溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能产生＿＿＿。
（4）依据反应②，KOH 能与下列物质反应的是＿＿＿。
A.H2SO4　　B.BaCl2　　C.CuSO4　　D.Na2CO3
20．某餐馆用智能机器人（如右图）替代人工送菜。该机器人用 20s 时间在水平路面上运行 30m 将菜送到客人桌前；若机器人和菜总质量为 25kg，工作时牵引力恒为 50N，完成本次送菜，牵引力做功＿＿＿J，牵引力做功的功率为＿＿＿W。
21．如右图所示为蹦极运动的简化示意图，弹性绳一端系在运动员双脚上，另一端固定在跳台O 点。运动员由静止开始下落。A 点是弹性绳自然下垂时绳下端的位置，B 点时运动员受到的弹力等于重力，C 点是运动员所能到达的最低点。从 O 点到 A 点，运动员的机械能＿＿＿（选
填“增大”、“减小”或“不变”）；运动员在＿＿＿（选填“A”、“B”或“C”）点时的动能最大；运动员在 A 点的机械能大于 C 点的机械能是因为＿＿＿。（整个过程中忽略空气阻力，弹性绳自重不计）
22．如图所示，用一个放有少量水的大塑料瓶，瓶口塞橡皮塞，塞子里面安装气门芯，连接打气筒，在瓶内伸入温度传感器探头，实验时装置气密性良好。
（1）用打气筒向瓶内打气，在橡皮塞未弹出之前，温度传感器示数＿＿＿（填“增大”“减小”
或“不变”）。
（2）当橡皮塞弹出时，瓶内出现大量白雾。请你解释形成原因＿＿＿＿＿＿。
三、实验探究题（本大题每空2分，共40分）
23．小科进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。该现象能否说明 NaOH 溶液与 CO2 发生化学反应，判断并说明理由＿＿＿。
小红在小科的基础上改进实验（如图乙），将注射器 1 中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器 2 注入瓶中，观察到＿＿＿。滴加稀盐酸一定发生反应的化学方程式
是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。小红设计该实验的原理是通过＿＿＿＿＿＿＿＿来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。
24．某化学兴趣小组对鸡蛋壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，鸡蛋壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
【实验一】分别取等质量块状和粉末状的蛋壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图 2 和图 3 的图像。
图一 图二 图三
（1）采用图 1 所示的气体发生装置的优点有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（写出一点即可）；
（2）实验前，检查三颈烧瓶装置的气密性时，左右两边的颈口用塞子塞紧后，注射器活塞往下推动一段距离后松手，若观察到活塞＿＿＿＿＿＿＿＿说明气密性良好；
（3）根据图 2，最终块状蛋壳产生 CO2 的质量＿＿＿＿（填“＞”、“＜”或“＝”）粉末状蛋壳产生 CO2 的质量；
（4）结合图 3，分析影响实验测定准确性的原因：①水蒸气含量增加；②＿＿＿＿＿＿＿＿。
25、如图所示，是科学兴趣小组同学进行“研究动能的大小与哪些因素有关”的实验装置示意图。实验中采用的器材有：斜面、钢球、木块、刻度尺等。请回答：
（1）实验中是通过观察木块被钢球推动的距离长短来比较钢球对木块做功的多少，从而判断钢球动能大小的，这种方法在科学上被称作＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）小明同学利用如图实验装置探究“物体的动能大小与质量的关系”，他将不同质量的钢球从斜面任意高度自由滑下，实验记录数据如表：
钢球的质量 m/kg 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40
木块滑行距离 S/m 0.12 0.10 0.12 0.12 0.11 0.13 0.12
根据以上实验数据，小明得出“物体的动能大小与质量无关”的结论。你认为出现此实验现象的主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）小红同学要研究“物体的动能跟速度的关系”，她的具体的操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，观察记录木块滑行的距离。
（4）质量和速度哪个对动能的影响较大呢？小强同学借助速度传感器和其他仪器进一步实验，得出了以下两组数据，如表一、表二所示：
序号 钢球质量 m/g 木块滑行距离 S/cm
1 100 10
2 200 20
3 300 30
表一（钢球撞击时的速度为 v=8cm/s）
序号 钢球撞击速度 v/cm·s-1 木块滑行距离 S/cm
1 8 10
2 16 40
3 24 90
表二（钢球质量为 m： 100g）
分析这两组数据可以得到的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
26．有一包白色粉末，可能含有 CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、NaOH 中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答：
（1）仅由步骤 I 可知，固体粉末中不可能含有的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（2）步骤 II 中分离出 B 和 C 的操作称为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出步骤 IV 中生成白色沉淀 F 的反应化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）结论：固体粉末中一定含有＿＿＿＿＿＿＿＿。
27．科学兴趣小组进行了如图所示实验。他们观察到 U 形管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡，实验后，充分振荡 U 形管，发现管内仍有白色固体残留，将 U 形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。
[问题]滤液中可能含有哪些溶质？
[猜想]
猜想一：溶质为 NaCl；　　　　　　猜想二：溶质为 NaCl 和 BaCl2；
猜想三：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl；　　　猜想四：溶质为 NaCl 和 Na2CO3。
[分析]根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[实验]接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的 Na2SO4 溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
有气泡产生 猜想____正确
[交流]通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
四、分析计算题（本大题共 35 分）
28．（8 分）俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是＿＿＿＿＿＿＿。
A．氯化钾　　B．尿素　　C．碳酸氢铵　　D．硝酸钾
（2）若植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，应施＿＿＿＿肥。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地 1 × × × 1.0
田地 2 √ × × 2.2
田地 3 × × √ 1.2
田地 4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是＿＿＿＿＿＿。
A．氮肥可增加小麦的产量　　B．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好　　C．没有施肥，小麦不能生长　　D．同时施用含 N、P、K 的化肥可获得最大产量
（4）能否长期过量施用化肥增产？请判断并说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
29.（6 分）最新款无人驾驶汽车以一定的速度匀速直线行驶 8km 消耗汽油 1.2 千克（汽油热值为 4.5×107J/kg）。
（1）这部分汽油完全燃烧　放出多少热量；
（2）若其中 30% 的能量为推动汽车前进的机械能，则汽车受到的阻力多少牛？
30.（8 分）千岛湖某景区配置了“飞天魔毯”，游客无需步行上山，坐在传送带上即可由“飞天魔毯”带至山上，如图甲所示。已知该“飞天魔毯”长度为 400 米，落差达 100 米，游客坐着“飞天魔毯”上山时，可以视为沿斜面匀速上升，模型图如图乙所示。
甲 乙
（1）游客乘坐“飞天魔毯”上升时，此时该游客受到摩擦力的方向是：＿＿＿＿＿＿＿。
（2）游客乘坐“飞天魔毯”上升时，判此时该游客的机械能将＿＿＿＿（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）游客坐在魔毯上从底部以 1m/s 的速度上升到顶部。已知该游客的质量为 50kg，不计空气阻力，请计算“飞天魔毯”运行过程中，传送带对该游客做功的功率。
31.（5 分）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性（不含其它杂质），小张取该废水样品，配制溶质质量分数为 9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）溶解时，小张将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）取废水样品 20 克，滴加酚酞试液 1 克，逐滴加入 9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸 4 克，则废水中氢氧化钡的质量分数为多少？（请列式计算（H:1 O:16 S:32 Ba:137）
32.（8 分）向含 CuSO4 和 H2SO4 的 200g 混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为 16%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成的沉淀质量关系如图所示。据图回答下列问题：（H:1 O:16 Na:23 Cu:64）
（1）在滴加 NaOH 溶液过程中，原溶液中＿＿＿＿＿＿＿＿（填离子符号）个数不变。
（2）M 点溶液中的溶质是＿＿＿＿＿＿。
（3）m1 为多少？（要求写出具体的解题过程）
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