资源简介

专题三 物质的鉴别与检验 核心规律与典例突破
核心概念
物质检验：根据物质独有的特征性质（物理特性或特征化学反应现象），通过实验确认该物质是否存在。
离子检验总原则
优先选择操作简单、现象明显的试剂；
排除干扰离子！部分离子会产生相似沉淀 / 现象，必须加试剂排除；
取样规范：待测液一定要取样，不能直接在原试剂瓶中实验；
语言规范描述：先写操作，再写现象，最后得出结论（答题标准话术）。
物质鉴别（拓展，同专题配套）
鉴别：已知多瓶未知溶液 / 固体，利用物质特征现象，把多种物质一一区分开。
标准化答题模板（考试直接套用）
通用句式：取少量待测样品于试管中，加入 ×× 试剂，若观察到 ×× 现象，则含有 ×× 离子；若无该现象，则不含。
示例（检验）：
取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。
高频易错汇总
检验时，不能先加盐酸再加氯化钡（考题极易挖坑），容易混淆离子干扰；
检验：试纸湿润、反应加热两个条件缺一不可；
和现象一致，题目若无额外信息，无法区分；
区分 “检验” 和 “鉴别”：检验是验证单一物质，鉴别是区分多种物质；
不能直接向原瓶试剂中添加药品，一定要取样，属于规范扣分点。
常见离子检验汇总表（含干扰提醒、答题话术）
离子 检验试剂 实验操作 实验现象 示例化学方程式 重难点&干扰提醒
溶液 + 稀 取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 也能和生成白色沉淀，稀硝酸作用就是排除碳酸根干扰，沉淀溶于硝酸则不含
溶液 + 稀 取少量待测液于试管中，滴加硝酸钡溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 会和生成白色沉淀（可溶于硝酸）；
检验一般优先用硝酸钡，不建议先加氯化钡，会引入干扰氯离子检验
稀盐酸（稀硝酸）+ 澄清石灰水 取少量待测液于试管，加入稀盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水 有无色无味气泡产生，气体能使澄清石灰水变浑浊
（碳酸氢根）也会出现相同现象；
若气体有刺激性气味，则不是
（酸性） ①紫色石蕊试液
②pH 试纸
③锌粒（活泼金属）
④金属氧化物（如 CuO）
⑤碳酸盐 ①取样，滴入紫色石蕊
②待测液滴在 pH 试纸上，对比标准比色卡
③取样，加入锌粒
④取样，加入 CuO 粉末并加热 ①溶液变为红色
②
③产生无色气泡
④黑色固体溶解，得到蓝色溶液
多种方法任选即可；石蕊变色是最快速的检验方式；
注意：盐溶液也可能显酸性，不只是酸溶液含有
（碱性） ①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③pH 试纸
④盐溶液 ①取样，滴入酚酞
②取样，滴入紫色石蕊
③待测液滴在 pH 试纸，对比比色卡 ①溶液变红
②溶液变蓝
③ 酚酞遇中性、酸性不变色，只能检验碱性；
部分盐溶液（如碳酸钠溶液）呈碱性，含有大量
浓溶液、湿润的红色石蕊试纸 取样，加入浓氢氧化钠溶液，加热；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生刺激性气味气体，试纸由红色变为蓝色 必须加热，常温下氨气逸出极少；
试纸必须湿润：氨气溶于水生成才显碱性；干燥试纸不变色
溶液 取样，滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 溶液本身含时直接呈蓝色，可作为初步判断；加碱沉淀是确认检验
溶液 取样，滴加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 含的溶液本身呈黄色，可初步预判；加碱沉淀为特征现象
习题巩固练
一、选择题
1．体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，①向其中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，向该固体中加入适量稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（ ）
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了同一种盐
C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
2．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（ ）
A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者
B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，溶液变红色的是前者
C．稀盐酸与稀硫酸：各取少量于试管，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是前者
D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者
3．实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（ ）
A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl
4．仅用水就能加以区分的白色固体是（ ）
A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡
C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠
5．某溶液中含有较大量的、、等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
6．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定不含
D．原溶液中可能含有或
7．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液一定呈碱性
B 向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体一定含有碳酸盐
D 点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现水珠 该气体一定是氢气
A．A B．B C．C D．D
8．下列检验方法正确的是（ ）
A．检验溶液中的，加入溶液，再加稀硝酸
B．检验溶液中的，先加硝酸钡溶液，再加溶液
C．检验溶液中的，先加稀盐酸，再加溶液
D．检验溶液中的，先加溶液，再加稀盐酸
9．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是（ ）
A．、、、NaCl B．、、、HCl
C．NaOH、、、 D．NaCl、、、HCl
10．如表实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的 加入过量的稀盐酸
B 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味
C 分离KCl和的固体混合物 加入足量的水，溶解，过滤，洗涤，干燥
D 鉴别、NaOH、、 分别取样，加水溶解，观察现象
A．A B．B C．C D．D
11．某未知溶液可能含有Cl-、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定有H+、和Cl- B．一定有H+、，可能有Cl-
C．一定没有和Na+ D．可能有和-
12．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH
D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
13．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
14．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．某白色固体中可能含有“氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡”中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，进行如下探究实验：
I.称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。
II.向I中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。
III.把中所得溶液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
下列说法不正确的是（　　）
A．固体中一定不含硫酸铜
B．固体中一定含有硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钠
C．原白色固体的组成可能有三种情况
D．根据第III步可知溶液中一定不存在、、
二、填空题
16．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是 ____________。
(2)步骤II中产生白色沉淀的化学式是 __________。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ___________________。
17．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分．
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解．其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是________．
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式：________________________________．
18．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们的家常菜。小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②在碘化钠溶液中滴加过氧化氢，可以得到碘单质和相应的碱溶液。
③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含碘离子。
请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一________________________________，判别依据________________________________。
方法二________________________________，判别依据________________________________。
19．在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴________溶液和几滴稀硝酸，能观察到________沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离时能产生的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴________溶液和几滴稀硝酸，能观察到________沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生的化合物的主要方法。某溶液中含有、、、，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的________溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加________溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。
20．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题：
(1)从化肥的分类角度看，草木灰属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有_______。
(3)小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是_______。
21．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
(1)步骤2中的白色沉淀为________（写化学式）。
(2)写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式________。
(3)若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质________。
22．某固体混合物由中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
②取部分此溶液加入溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
(1)由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_________，可能有_________。
(2)如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加_________溶液来检验。
三、探究题
23．如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。
[查阅资料]
①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜）
③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O
猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。
[获取证据]
(1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。
(2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。
(3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。
24．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，山山取少量样品配制成溶液，再取少量溶液装入试管中（CaCl2溶液呈中性）
(1)甲图实验中滴加过量氯化钙的目的是 _____________。
(2)根据甲图写出氢氧化钠不完全变质的证据是 ____________________。
(3)进一步探究另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在乙图中画出“溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化”的大致曲线。
25．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中溶液呈中性）。
(1)引起NaOH变质的化学方程式为____________________。
(2)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：____________________。
(3)分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为_________（“完全变质”或“部分变质”）。
(4)某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。
(5)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像______。
26．2017年世界钾盐大会将于7月9日～11日在青海省格尔木市举行，中国已成为世界第四大钾肥生产国．地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等．
(1)上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式）________。
(2)实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾．（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）
【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签。
【实验过程】分别取少量样品溶解在水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号。
【实验探究Ⅰ】李祥：取1号样品溶液少许，加入试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象．他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾。
【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因________________________________________。
【实验探究Ⅱ】张小华：取少量三种溶液分别加入三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；2、3号试管中均出现白色沉淀；接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是________________________________________。
【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标签中________________________________________。
写出【实验探究Ⅱ】中2号试管中发生反应的化学方程式：________________________________________。
27．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】氯化铁溶液呈黄色。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和
(1)分析：久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的_____发生化学反应所致。
(2)久置固体中可能含有的原因是_____（用化学方程式表示）。
(3)【实验探究】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸。 ①固体全部溶解，产生大量气泡。 ②溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为①____。 通过实验现象可判断滤渣B中一定含有②____和
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：取少量滤液C于试管中，通入适量的，产生③____，说明滤液C中一定含有。
(4)【反思与评价】
通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有____，需要进一步探究确定。
28．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如图实验：
(1)根据实验现象推测，无色气体是__________。
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是__________，化学方程式为：__________。
(3)由实验现象可知，蓝色沉淀是__________（填化学式），猜测__________是正确的。
29．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么
（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填字母序号）。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 NaCl NaOH
溶解度/g 36 109 215 9.6
【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH 溶液； ③可能是NaCl 溶液。
小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能_______.
（3）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量___________________ 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤一发生反应的化学方程式是___________________________________________________
步骤二：把产生的气体，通入_____________ _____
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH.请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 预计现象 结论
步骤一：取样品于试管中 向其中滴加足量的_________________________________溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含 又含有 NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变_______色
/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 科学徐专题三 物质的鉴别与检验 核心规律与典例突破
核心概念
物质检验：根据物质独有的特征性质（物理特性或特征化学反应现象），通过实验确认该物质是否存在。
离子检验总原则
优先选择操作简单、现象明显的试剂；
排除干扰离子！部分离子会产生相似沉淀 / 现象，必须加试剂排除；
取样规范：待测液一定要取样，不能直接在原试剂瓶中实验；
语言规范描述：先写操作，再写现象，最后得出结论（答题标准话术）。
物质鉴别（拓展，同专题配套）
鉴别：已知多瓶未知溶液 / 固体，利用物质特征现象，把多种物质一一区分开。
标准化答题模板（考试直接套用）
通用句式：取少量待测样品于试管中，加入 ×× 试剂，若观察到 ×× 现象，则含有 ×× 离子；若无该现象，则不含。
示例（检验）：
取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。
高频易错汇总
检验时，不能先加盐酸再加氯化钡（考题极易挖坑），容易混淆离子干扰；
检验：试纸湿润、反应加热两个条件缺一不可；
和现象一致，题目若无额外信息，无法区分；
区分 “检验” 和 “鉴别”：检验是验证单一物质，鉴别是区分多种物质；
不能直接向原瓶试剂中添加药品，一定要取样，属于规范扣分点。
常见离子检验汇总表（含干扰提醒、答题话术）
离子 检验试剂 实验操作 实验现象 示例化学方程式 重难点&干扰提醒
溶液 + 稀 取少量待测液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴入稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 也能和生成白色沉淀，稀硝酸作用就是排除碳酸根干扰，沉淀溶于硝酸则不含
溶液 + 稀 取少量待测液于试管中，滴加硝酸钡溶液，再加稀硝酸 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 会和生成白色沉淀（可溶于硝酸）；
检验一般优先用硝酸钡，不建议先加氯化钡，会引入干扰氯离子检验
稀盐酸（稀硝酸）+ 澄清石灰水 取少量待测液于试管，加入稀盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水 有无色无味气泡产生，气体能使澄清石灰水变浑浊
（碳酸氢根）也会出现相同现象；
若气体有刺激性气味，则不是
（酸性） ①紫色石蕊试液
②pH 试纸
③锌粒（活泼金属）
④金属氧化物（如 CuO）
⑤碳酸盐 ①取样，滴入紫色石蕊
②待测液滴在 pH 试纸上，对比标准比色卡
③取样，加入锌粒
④取样，加入 CuO 粉末并加热 ①溶液变为红色
②
③产生无色气泡
④黑色固体溶解，得到蓝色溶液
多种方法任选即可；石蕊变色是最快速的检验方式；
注意：盐溶液也可能显酸性，不只是酸溶液含有
（碱性） ①无色酚酞试液
②紫色石蕊试液
③pH 试纸
④盐溶液 ①取样，滴入酚酞
②取样，滴入紫色石蕊
③待测液滴在 pH 试纸，对比比色卡 ①溶液变红
②溶液变蓝
③ 酚酞遇中性、酸性不变色，只能检验碱性；
部分盐溶液（如碳酸钠溶液）呈碱性，含有大量
浓溶液、湿润的红色石蕊试纸 取样，加入浓氢氧化钠溶液，加热；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生刺激性气味气体，试纸由红色变为蓝色 必须加热，常温下氨气逸出极少；
试纸必须湿润：氨气溶于水生成才显碱性；干燥试纸不变色
溶液 取样，滴加氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 溶液本身含时直接呈蓝色，可作为初步判断；加碱沉淀是确认检验
溶液 取样，滴加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 含的溶液本身呈黄色，可初步预判；加碱沉淀为特征现象
习题巩固练
一、选择题
1．体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，①向其中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；②“镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，向该固体中加入适量稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（ ）
A．该“镁粉”是单质镁
B．①②反应都生成了同一种盐
C．“镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁
D．可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定
【详解】A．该“镁粉”与稀盐酸反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此“镁粉”不是单质镁，故A错误；
B．①中碳酸镁与盐酸反应、②中氢氧化镁与盐酸反应，均生成氯化镁，故B正确；
C．煮沸后所得白色固体与稀盐酸反应不产生气泡，说明该固体不是碳酸镁，而是氢氧化镁，故C错误；
D．生石灰遇水生成具有腐蚀性的氢氧化钙，还会放出大量热，不能替代“镁粉”使用，故D错误。
故选B。
2．下列对物质的区分方法，叙述不合理的是（ ）
A．氯化钠溶液和蒸馏水：各取一滴于玻璃片上，加热蒸干，有白色痕迹的是前者
B．碳酸钠溶液和氯化钠溶液：各取少量于试管，滴加酚酞，溶液变红色的是前者
C．稀盐酸与稀硫酸：各取少量于试管，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是前者
D．氢气和甲烷：分别点燃，罩上内壁附有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊的是后者
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定
【详解】A．氯化钠溶液含有溶质氯化钠，蒸干后会留下白色固体；蒸馏水只有水，蒸干无残留，方法合理，A不符合题意。
B．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红；氯化钠溶液呈中性，酚酞不变色，可以区分，方法合理，B不符合题意。
C．滴加硝酸银，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；稀硫酸和硝酸银反应会生成微溶的硫酸银，也会出现白色浑浊，无法区分稀盐酸和稀硫酸，该方法不合理，C符合题意。
D．氢气燃烧只生成水，不能使澄清石灰水变浑浊；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，可以区分，方法合理，D不符合题意。
3．实验室有一包固体，可能由BaCl2、KCl、Na2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。下列有关原固体成分的分析正确的是（ ）
A．一定只含有Na2CO3 B．一定不含CuSO4和KCl
C．一定不含CuSO4和BaCl2 D．一定含有Na2CO3和KCl
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途、离子或物质的共存问题、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】A．滴加稀盐酸有气泡产生，说明原固体中一定含有Na2CO3，但不能确定是否含有KCl，故A错误；
B．所得溶液无色可判断不含CuSO4，但KCl是否存在不能由后续现象确定，故B错误；
C．原固体中一定含有Na2CO3，若同时含有BaCl2，溶于水会生成白色沉淀；又因所得溶液无色，可判断不含CuSO4，因此一定不含CuSO4和BaCl2，故C正确；
D．步骤②加入了过量稀盐酸，已引入氯离子，步骤③加入AgNO3出现白色沉淀不能证明原固体中一定含有KCl，故D错误。
故选C。
4．仅用水就能加以区分的白色固体是（ ）
A．碳酸钙，硫酸钡，氢氧化镁 B．硫酸钠，食盐，碳酸钡
C．无水硫酸铜，氢氧化钠，硝酸钾 D．生石灰，食盐，碳酸钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象、常见物质的鉴定
【详解】A．三种物质碳酸钙、硫酸钡、氢氧化镁都难溶于水，仅用水无法区分，故A不符合题意；
B．碳酸钡难溶于水，但硫酸钠和食盐，都易溶于水且溶解后均为无色透明溶液、无明显温度变化，仅用水无法区分后两者，故B不符合题意；
C．无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高；硝酸钾溶于水无明显热量变化，得到无色溶液，三种物质现象差异明显，可以区分，故C符合题意；
D．生石灰溶于水会和水反应放热，但食盐和碳酸钠都易溶于水得到无色溶液、无其他明显差异，仅用水无法区分二者，故D不符合题意。
故选C。
5．某溶液中含有较大量的、、等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液。
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】Cl-用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3，OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO都和AgNO3反应，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH-，最后检验Cl-；实验操作顺序正确的是：④②①②③。故B正确。
6．某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定不含
D．原溶液中可能含有或
【答案】D
【知识点】常见物质的鉴定
【详解】A．沉淀不一定是氯化银，也有可能是硫酸钡，所以不能确定原溶液一定含有银离子，A错误。
B．沉淀不一定是硫酸钡，也有可能是氯化银，所以不能确定原溶液一定含有硫酸根离子，B错误。
C．题目只能看到有不溶于稀硝酸的沉淀生成，不能够判定原溶液里面一定没有碳酸根离子。就算溶液有碳酸根离子，生成的碳酸钡沉淀会被稀硝酸溶解，题目现象只代表最终剩下不溶解的沉淀，无法排除原本存在碳酸根的可能，C错误。
D．向某溶液里面加入氯化钡溶液，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，这个白色沉淀有两种情况。第一种情况，沉淀是硫酸钡，说明原来的溶液当中含有硫酸根离子。第二种情况，沉淀是氯化银，氯化钡带来了氯离子，说明原来的溶液当中含有银离子，D正确。
7．下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液 溶液变红 该溶液一定呈碱性
B 向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子
C 向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 产生气泡 该固体一定含有碳酸盐
D 点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁出现水珠 该气体一定是氢气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质、常见物质的鉴定、酸碱指示剂及其性质
【详解】A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液一定呈碱性，故A正确；
B．向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液不一定含有硫酸根离子，含有碳酸根离子也会出现白色沉淀，故B错误；
C．金属也可以和盐酸反应产生气泡，所以向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸，产生气泡，不一定含有碳酸盐，也可能含有活泼金属，故C错误；
D．烧杯内壁出现水珠，说明该气体中含有氢元素，例如甲烷燃烧也会出现这种现象，故D错误；
故选A。
8．下列检验方法正确的是（ ）
A．检验溶液中的，加入溶液，再加稀硝酸
B．检验溶液中的，先加硝酸钡溶液，再加溶液
C．检验溶液中的，先加稀盐酸，再加溶液
D．检验溶液中的，先加溶液，再加稀盐酸
【答案】C
【知识点】酸的化学性质、酸、碱、盐的鉴别、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】A．检验溶液中的，是检验溶液的酸性，加入 溶液，再加稀硝酸，这是检验的方法，不能检验，A错误。
B．检验溶液中的，应先加稀硝酸酸化（排除等干扰离子），再加入溶液，若产生白色沉淀则证明有。先加硝酸钡溶液，不能排除其他离子对检验的干扰，B错误。
C．检验溶液中的，先加稀盐酸，可排除、 、等的干扰，然后再加溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有，C正确。
D．检验溶液中的，先加 溶液，再加稀盐酸，若溶液中含有，加入溶液时会产生白色沉淀，也会出现类似有 的现象，不能排除的干扰，D错误。
9．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是（ ）
A．、、、NaCl B．、、、HCl
C．NaOH、、、 D．NaCl、、、HCl
【答案】B
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、酸、碱、盐的鉴别、常见物质的鉴定
【详解】A．四种溶液两两混合时，只有与产生白色沉淀，和与其他溶液均无明显现象，且无法根据一次沉淀判断哪一瓶是硫酸钠、哪一瓶是氯化钡，故A不符合题意；
B．分别与生成白色沉淀、与产生气泡；还可与生成白色沉淀。根据与其余三种溶液混合时出现的现象次数和类型，可依次确定四种溶液，故B符合题意；
C．氯化铁溶液呈黄色，可先将其鉴别出来；再用氯化铁鉴别出能生成沉淀的氢氧化钠，但剩余的硫酸钠和氯化钡混合虽能生成白色沉淀，却无法确定二者分别是哪一种，故C不符合题意；
D．硝酸银溶液与氯化钠、盐酸混合均产生白色沉淀，硝酸钠与其他溶液均无明显现象，因此氯化钠与盐酸仍无法鉴别，故D不符合题意。
故选B。
10．如表实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去KCl溶液中的 加入过量的稀盐酸
B 检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味
C 分离KCl和的固体混合物 加入足量的水，溶解，过滤，洗涤，干燥
D 鉴别、NaOH、、 分别取样，加水溶解，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定、物质除杂或净化
【详解】A．加入过量稀盐酸，虽能将K CO 转化为KCl除去，但会引入新杂质HCl，不符合除杂原则，A错误。
B．NH Cl本身就能和熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，无法通过该方法判断样品中是否混有CO(NH ) ，B错误。
C．仅通过溶解、过滤、洗涤、干燥，只能分离出MnO ，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到KCl，无法完成两种固体的完整分离，C错误。
D．加水后，难溶于水的是CaCO ，形成蓝色溶液的是CuSO ，溶解后放热的是NaOH，溶解后吸热的是NH NO ，四种物质现象差异明显，可以完成鉴别，D正确。
11．某未知溶液可能含有Cl-、、Na+、、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关说法正确的是（ ）
A．一定有H+、和Cl- B．一定有H+、，可能有Cl-
C．一定没有和Na+ D．可能有和-
【答案】B
【知识点】常见物质的鉴定
【详解】向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色说明溶液呈酸性，一定含有H+，则不存在；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入硝酸酸化的氯化钡会引入Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。
故选B。
12．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH
D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定、复分解反应及其应用
【详解】A．CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意；
B．Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C符合题意；
D．NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。
故选C。
13．实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾5瓶溶液。为把它们区别开，所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）
A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液
B．稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液
C．石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液
D．稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途、酸、碱、盐的鉴别、常见物质的鉴定、酸碱指示剂及其性质
【详解】A. 加入氯化钡溶液，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的是碳酸钠溶液和硫酸，加入稀硝酸，白色沉淀消失的是碳酸钠溶液，白色沉淀不消失的是硫酸。加入石蕊试液，能使石蕊试液变红的是盐酸，能使石蕊试液变蓝的是氢氧化钾，不能使石蕊试液变色的是硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序可鉴别5瓶溶液，此选项符合题意；
B. 加入稀硝酸，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钠溶液，加入石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的是氢氧化钾溶液，加入硝酸银溶液，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是盐酸和硫酸，剩余的另一种溶液是硝酸钾，但无法鉴别出盐酸和硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序不能鉴别5瓶溶液，此选项不符合题意；
C. 加入石蕊试液，能使石蕊试液变蓝的是氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，能使石蕊试液变红的是盐酸和硫酸，不能使石蕊试液变色的是硝酸钾，所以加入石蕊试液可将硝酸钾鉴别出来。加入稀硝酸，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钠溶液，另一种试剂则是氢氧化钾溶液。加入硝酸银溶液，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是盐酸和硫酸，但无法鉴别出盐酸和硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序不能鉴别5瓶溶液，此选项不符合题意；
D. 加入稀硝酸，能与稀硝酸反应产生气体的是碳酸钠溶液。加入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是氢氧化钾溶液。加入硝酸银溶液，能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的是盐酸和硫酸，不能与硝酸银溶液反应的是硝酸钾，但无法鉴别出盐酸和硝酸钾，所以该组试剂及先后顺序不能鉴别5瓶溶液，此选项不符合题意。
故选A。
14．下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】常见物质的鉴定、物质除杂或净化、酸碱指示剂及其性质
【详解】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意；
B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意；
C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意；
D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。
故选A。
15．某白色固体中可能含有“氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡”中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，进行如下探究实验：
I.称取14克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀8.6克和无色溶液。
II.向I中所得8.6克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为4.66克。
III.把中所得溶液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀。
下列说法不正确的是（　　）
A．固体中一定不含硫酸铜
B．固体中一定含有硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钠
C．原白色固体的组成可能有三种情况
D．根据第III步可知溶液中一定不存在、、
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定、物质的推断
【分析】Ⅰ、硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钠和氯化钡能结合为硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡能结合为氯化钡沉淀，将固体加入足量水后溶解，得到白色沉淀和无色溶液，则一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是白色固体中的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的碳酸钡或硫酸钡，或它们的混合物；
Ⅱ、向Ⅰ中所得8.6g白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余沉淀质量为4.66g，说明白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，故剩余沉淀为硫酸钡，故白色固体中一定含氯化钡和硫酸钠，碳酸钡可能是白色固体中原本含有的碳酸钡，也可能是氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，碳酸钡的质量为：8.6g-4.66g=3.94g，设与硫酸钠反应的氯化钡的质量为x，白色固体中硫酸钠的质量为，则
、
x=4.16g、y=2.84g
设生成3.94g碳酸钡，需要氯化钡的质量为m，需要碳酸钠的质量为n，则
、
解得m=4.16g、n=2.12g
，故白色固体中一定含氯化钠，故白色固体的所有可能组成为：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡；或氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；或氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠。
【详解】A、硫酸铜溶液显蓝色，充分溶解后得到白色沉淀和无色溶液，则一定不含有硫酸铜，该选项说法正确；
B、由分析可知，固体中一定含有硫酸钠、氯化钡和氯化钠，该选项说法不正确；
C、由分析可知，白色固体的所有可能组成为：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钡、氯化钡；或氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡；或氯化钠、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠，共三种情况，该选项说法正确；
D、第III步，把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，说明不含碳酸根离子，因为氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故也不含钡离子，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，说明不含硫酸根离子，因为钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，故一定不存在的离子是钡离子、碳酸根离子、硫酸根离子，该选项说法正确。
故选B。
二、填空题
16．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：
已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色。无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
(1)原固体中一定含有的物质是 ____________。
(2)步骤II中产生白色沉淀的化学式是 __________。
(3)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ___________________。
【答案】(1)硝酸铜、硫酸钠
(2)
(3)硝酸铜、硝酸钡、硝酸钠、硝酸
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】（1）步骤Ⅰ所得溶液呈蓝色，说明原固体中一定含有硝酸铜；加入过量稀盐酸后无气泡，说明一定不含碳酸氢钠。步骤Ⅱ加入过量硝酸钡后生成白色沉淀，说明原固体中一定含有硫酸钠。因此一定含有硝酸铜和硫酸钠。
（2）步骤Ⅱ中硫酸钠与硝酸钡反应，生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，其化学式为。
（3）步骤Ⅰ后蓝色溶液中一定含有硝酸铜、硫酸钠和过量盐酸；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡后，硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，滤液中一定含有硝酸铜、硝酸钡、硝酸钠和盐酸；步骤Ⅲ加入硝酸银后，氯离子形成氯化银沉淀，滤液中还一定含有硝酸银和反应生成的硝酸。因此蓝色滤液中一定含有硝酸铜、硝酸钡、硝酸钠和硝酸。
17．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分．
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解．其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是________．
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式：________________________________．
【答案】(1)氧化钙（CaO）
(2)
【知识点】盐的性质及用途、常见物质的鉴定、书写化学方程式、文字表达式
【详解】（1）氧化钙与水反应会放出大量的热，使溶液温度明显升高；碳酸钠和氯化钠溶于水时没有明显的热量变化。
已知取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，所以甲试管中加的粉末是氧化钙（）。
（2）甲试管中的溶液是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙（ ）溶液。
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为
；氢氧化钙与氯化钠不反应，无明显现象。
因为取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象，所以乙试管中装的是碳酸钠（），发生反应的化学方程式为：。
18．随着二胎政策的实施，小徐的妈妈也准备怀第二胎，而海带因富含碘元素而成为他们的家常菜。小徐想自己设计实验验证海带中含有碘元素，他查阅了相关资料，得到以下信息：
①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，均可溶于水，碘化银为黄色难溶于水的固体。
②在碘化钠溶液中滴加过氧化氢，可以得到碘单质和相应的碱溶液。
③工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。根据相关资料，小徐将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，往滤液中滴入硝酸银溶液，若观察到有黄色沉淀生成，则证明滤液中含碘离子。
请你再设计2种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。
方法一________________________________，判别依据________________________________。
方法二________________________________，判别依据________________________________。
【答案】 取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合 若淀粉变蓝则含碘元素 取滤液，通入适量的氯气 若观察到溶液变为棕黄色，则含有碘
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定、置换反应及其应用
【详解】海带灰滤液中的碘化钠可与氯气反应生成碘单质和氯化钠，化学方程式为。碘单质能使溶液呈棕黄色，且遇淀粉会使淀粉变蓝，因此可取滤液通入适量氯气，观察溶液是否变为棕黄色；也可将通入氯气后的溶液与淀粉糊混合，观察是否变蓝。
19．在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中，滴入几滴________溶液和几滴稀硝酸，能观察到________沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离时能产生的化合物的主要方法。而在盛有稀硫酸的试管中，滴入几滴________溶液和几滴稀硝酸，能观察到________沉淀，这是用于检验硫酸和其他电离时能产生的化合物的主要方法。某溶液中含有、、、，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的________溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加________溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论。
【答案】 硝酸银 生成白色 硝酸钡 生成白色 硝酸钡 硝酸银
【知识点】酸的化学性质、盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】硝酸银溶液中的银离子与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，离子方程式为，因此可用硝酸银溶液和稀硝酸检验氯离子。
硝酸钡溶液中的钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，离子方程式为，因此可用硝酸钡溶液和稀硝酸检验硫酸根离子。
检验同时含有氯离子和硫酸根离子的溶液时，应先加入足量硝酸钡溶液，使硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，再取上层清液加入硝酸银溶液；若又产生白色沉淀，即可证明氯离子也存在。
20．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答下列问题：
(1)从化肥的分类角度看，草木灰属于_______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除K2CO3外，草木灰中肯定还含有_______。
(3)小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是_______。
【答案】(1)钾肥
(2)K2SO4/硫酸钾
(3)用Ba（NO3）2溶液替换BaCl2溶液
【知识点】盐与化肥、常见物质的鉴定
【详解】（1）含钾元素的化肥是钾肥，草木灰的主要成分为K2CO3，草木灰中含有钾元素，则草木灰属于钾肥。
（2）加入足量稀硝酸、氯化钡溶液后得到白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡，则草木灰中肯定还含有K2SO4，不能确定是否含有氯化钾，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成的氯化钾影响对氯化钾的检验。
（3）由于氯化钡和硫酸钾反应生成的氯化钾影响对氯化钾的检验，所以小柯的方案是将足量氯化钡溶液改为足量的硝酸钡溶液，这样可以避免引入氯离子对氯化钾检验的干扰。
21．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一包白色营养粉，可能由K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小艺同学设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
(1)步骤2中的白色沉淀为________（写化学式）。
(2)写出步骤3生成白色沉淀的化学方程式________。
(3)若测得原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，请根据实验步骤推测白色营养粉中含有的物质________。
【答案】(1)CaCO3
(2)AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
(3)KNO3、KCl、Ca(NO3)2
【知识点】盐的性质及用途、常见物质的鉴定
【详解】（1）K2CO3、KNO3、KCl和Ca（NO3）2四种物质中，碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）由步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银和硝酸钾，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
（3）步骤2碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾；步骤3可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况；原营养液中K+和Cl-的数目比为2：1，氯化钾中K+和Cl-的数目之比为1：1，所以混合物中含有硝酸钾，所以白色营养粉中含有的物质为KNO3、KCl和Ca（NO3）2。
22．某固体混合物由中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：
①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液；
②取部分此溶液加入溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。
(1)由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_________，可能有_________。
(2)如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加_________溶液来检验。
【答案】(1)
(2)稀硝酸和硝酸银
【知识点】盐的性质及用途、常见物质的鉴定
【分析】取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，碳酸钠或硫酸钠与氯化钙形成沉淀，混合物中一定不含氯化钙；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；无法确定是否含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl；
（2）要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，可先加硝酸除去。方法为：如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加稀硝酸和硝酸银溶液来检验。
三、探究题
23．如图是甲、乙实验小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的实验过程示意图。甲组将少量的硫酸铜溶液滴入到氢氧化钠溶液中，出现预期的“蓝色沉淀”，乙组将少量的氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，得到浅绿色固体。
[查阅资料]
①在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
②在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液可发生如下反应：6NaOH+4CuSO4＝3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓（碱式硫酸铜）
③Cu4（OH）6SO4为浅绿色固体，不溶于水，能溶于酸，Cu4（OH）6SO4+6HNO3＝CuSO4+3Cu （NO3）2+6H2O
猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2。猜想二：浅绿色固体为Cu4（OH）6SO4。
[获取证据]
(1)将乙组反应产物进行过滤，将滤渣进行洗涤。滴入足量的稀硝酸，将观察到 ________________（填写现象）。
(2)继续滴加Ba（NO3）2溶液，发现溶液出现白色沉淀，则说明猜想 _____是正确的。
(3)结合甲、乙两组实验现象及所给信息，同学们推测硫酸铜溶液呈酸性。请写出他们这样推测的理由：____________________。
【答案】(1)固体溶解，溶液变成蓝色
(2)二
(3)在碱性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，在酸性条件下，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜沉淀，乙组实验生成了碱式硫酸铜沉淀，氢氧化钠溶液显碱，则硫酸铜溶液一定显酸性
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定
【详解】（1）乙组所得浅绿色固体可能为氢氧化铜或碱式硫酸铜，两者都能与足量稀硝酸反应而溶解，所得溶液中含有铜离子，因此观察到固体溶解、溶液变为蓝色。
（2）若浅绿色固体为碱式硫酸铜，加入足量稀硝酸溶解后，所得溶液中含有硫酸根离子，继续加入硝酸钡会生成白色硫酸钡沉淀；若为氢氧化铜，则所得溶液中不含硫酸根离子。实验出现白色沉淀，说明猜想二正确。
（3）资料说明，碱性条件下生成蓝色氢氧化铜沉淀，酸性条件下生成浅绿色碱式硫酸铜沉淀。乙组向硫酸铜溶液中只滴加少量氢氧化钠却得到并确认了碱式硫酸铜，说明反应时体系仍呈酸性；氢氧化钠溶液呈碱性，因此该酸性来自硫酸铜溶液，可推测硫酸铜溶液呈酸性。
24．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，山山取少量样品配制成溶液，再取少量溶液装入试管中（CaCl2溶液呈中性）
(1)甲图实验中滴加过量氯化钙的目的是 _____________。
(2)根据甲图写出氢氧化钠不完全变质的证据是 ____________________。
(3)进一步探究另取上述少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在乙图中画出“溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化”的大致曲线。
【答案】(1)检验并除去碳酸钠
(2)滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，取上层清液，滴加酚酞，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即可说明氢氧化钠不完全变质
(3)
【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定、酸碱指示剂及其性质
【详解】（1）久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。加入过量且呈中性的氯化钙溶液，可使碳酸钠转化为碳酸钙白色沉淀，从而检验并除去碳酸钠，避免碳酸钠对后续检验氢氧化钠的影响。
（2）加入过量氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明样品溶液中含有碳酸钠；静置后取上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明上层清液中仍含有氢氧化钠。样品中同时存在碳酸钠和氢氧化钠，因此氢氧化钠没有全部变质。
（3）样品溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。开始加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应并使碳酸钠逐步转化，此阶段没有气体逸出，溶液总质量随加入盐酸的质量较快增加；继续加入盐酸后产生二氧化碳并逸出，溶液总质量的增加速度变慢；当能够产生二氧化碳的物质完全反应后，再加入过量稀盐酸不再有气体逸出，溶液总质量又较快增加。因此乙图应为“先较陡、再较缓、最后再较陡”的折线趋势，与答案区域所画曲线一致。
25．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中溶液呈中性）。
(1)引起NaOH变质的化学方程式为____________________。
(2)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由：____________________。
(3)分析乙图实验的现象，可确定样品的变质情况为_________（“完全变质”或“部分变质”）。
(4)某同学认为图乙中用Ba（OH）2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法是否正确？________（填“正确”或“不正确”）。
(5)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像______。
【答案】(1)
(2)不正确，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。甲图只能说明样品溶液显碱性，不能据此证明样品中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此不能说明氢氧化钠固体部分变质。
(3)部分变质
(4)不正确
(5)
【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定、酸碱指示剂及其性质
【详解】（1）氢氧化钠固体久置在空气中会吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，化学方程式为
（2）该方案不正确。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。甲图只能说明样品溶液显碱性，不能据此证明样品中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此不能说明氢氧化钠固体部分变质。
（3）加入足量氯化钡溶液后出现白色沉淀，说明样品中含碳酸钠；足量氯化钡可将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀，化学方程式为过滤后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明清液中仍含氢氧化钠。样品中同时含碳酸钠和氢氧化钠，因此样品部分变质。
（4）该方案不正确。氢氧化钡既能与碳酸钠反应生成沉淀，又会向溶液中引入氢氧根离子。即使原样品中的氢氧化钠已经全部变质，过滤后的清液也可能因含氢氧根离子而使酚酞变红，因此不能得到与乙图相同的判断结论。
（5）样品部分变质，溶液中含氢氧化钠和碳酸钠。开始加入盐酸时，盐酸先消耗氢氧化钠，并使碳酸根离子转化为碳酸氢根离子，此时无二氧化碳生成；继续加入盐酸后开始放出二氧化碳，气体质量逐渐增大；碳酸盐完全反应后，二氧化碳质量不再变化。因此图像应先水平、再上升、最后水平。
26．2017年世界钾盐大会将于7月9日～11日在青海省格尔木市举行，中国已成为世界第四大钾肥生产国．地处格尔木市的“青海钾肥厂”是中国最大的钾肥生产基地，主要产品有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾等．
(1)上述钾肥产品中属于复合肥的是（写化学式）________。
(2)实验室有三瓶失去标签的钾肥样品，已知它们的主要成分分别是氯化钾、碳酸钾和硫酸钾．（假设样品中含有的杂质均不参与化学反应）
【实验目的】通过鉴别，给三种钾肥样品贴上标签。
【实验过程】分别取少量样品溶解在水中，得到三瓶无色溶液并编号1、2、3号。
【实验探究Ⅰ】李祥：取1号样品溶液少许，加入试管中，向其中滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象．他认为1号溶液中的溶质一定是氯化钾。
【反思与评价】请你评价李祥的实验结论并说明原因________________________________________。
【实验探究Ⅱ】张小华：取少量三种溶液分别加入三支试管中，先向各试管中滴加氯化钡溶液，观察，1号试管无明显现象；2、3号试管中均出现白色沉淀；接着，再向2、3号有沉淀生成的试管中加足量稀盐酸，2号试管沉淀不溶解，3号试管中观察到的现象是________________________________________。
【结论与解释】将三种钾肥的化学式分别写在下面试剂瓶的标签中________________________________________。
写出【实验探究Ⅱ】中2号试管中发生反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】(1)KNO3
(2) 实验结论错误，硫酸钾和盐酸也不会反应 沉淀全部溶解 1号：KCl、2号：K2SO4、3号：K2CO3
【知识点】盐的性质及用途、盐与化肥、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】（1）含有两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥。上述钾肥中，硝酸钾含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，其化学式为KNO3。
（2）硫酸钾与稀盐酸不反应，氯化钾与稀盐酸也不反应，因此仅根据加入稀盐酸后无明显现象，不能确定1号溶液中的溶质一定是氯化钾，李祥的实验结论错误。
向三种溶液中分别滴加氯化钡溶液，1号试管无明显现象，说明1号溶液为氯化钾；2、3号试管均产生白色沉淀。再加入足量稀盐酸，2号试管中的沉淀不溶解，说明2号溶液为硫酸钾；3号试管中的沉淀全部溶解，说明3号溶液为碳酸钾。因此1号、2号、3号试剂瓶的标签依次为KCl、K2SO4、K2CO3。
2号试管中发生反应的化学方程式为
27．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】氯化铁溶液呈黄色。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和
(1)分析：久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的_____发生化学反应所致。
(2)久置固体中可能含有的原因是_____（用化学方程式表示）。
(3)【实验探究】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸。 ①固体全部溶解，产生大量气泡。 ②溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为①____。 通过实验现象可判断滤渣B中一定含有②____和
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：取少量滤液C于试管中，通入适量的，产生③____，说明滤液C中一定含有。
(4)【反思与评价】
通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有____，需要进一步探究确定。
【答案】(1)O2和H2O
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCO3 白色沉淀
(4)Ca(OH)2
【知识点】金属的化学性质、酸的化学性质、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化过程，则久置固体中铁粉锈蚀生成，原理是吸收了包装内的和发生化学反应所致。
（2）久置固体中可能含有有的原因是生石灰会与水反应生成氢氧化钙，反应化学方程式为。
（3）甲组同学取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，溶液由无色变为黄色，说明有氧化铁，氧化铁和盐酸反应氯化铁和水，反应的化学方程式为。
固体全部溶解，产生大量气泡，说明含有碳酸钙，是因为碳酸钙和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，则通过实验现象可判断滤渣B中一定含有和。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取少量滤液C于试管中，通入适量的，产生白色沉淀；
（4）通过以上实验探究，仍然无法确定久置固体样品中是否含有，因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙。
28．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末。他对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再进行了如图实验：
(1)根据实验现象推测，无色气体是__________。
(2)在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是__________，化学方程式为：__________。
(3)由实验现象可知，蓝色沉淀是__________（填化学式），猜测__________是正确的。
【答案】(1)CO2
(2) 检验并除尽
(3) 三
【知识点】盐的性质及用途、常见离子的检验方法及现象、常见物质的鉴定
【详解】（1）向溶液1中滴加足量稀硫酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可推测该无色气体是二氧化碳（）。
（2）[1]由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。
[2]氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为
（3）[1]氯化铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，所以由实验现象可知，蓝色沉淀是。
[2]因为加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀说明有碳酸钠，加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀说明有氢氧化钠，所以猜测三（可能是氢氧化钠和碳酸钠）是正确的。
29．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图1所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么
（1）【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____（填字母序号）。
A．酸 B．碱 C．盐
（2）【查阅资料】①初中化学常见含钠化合物有 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3. ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。③室温（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物质 NaCl NaOH
溶解度/g 36 109 215 9.6
【猜想与实验】①可能是 溶液； ②可能是NaOH 溶液； ③可能是NaCl 溶液。
小亮用pH试纸测得该溶液的pH=11，他判断该溶液不可能_______.
（3）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
步骤一：取样品于试管中，滴加足量___________________ 产生大量的气泡 猜想①正确。 步骤一发生反应的化学方程式是___________________________________________________
步骤二：把产生的气体，通入_____________ _____
【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有 Na2CO3还可能有 NaOH.请你帮助他完成以下探究方案：
探究步骤 预计现象 结论
步骤一：取样品于试管中 向其中滴加足量的_________________________________溶液，充分反应后过滤 产生白色沉淀 溶液中既含 又含有 NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液 酚酞试液变_______色
【答案】 A NaCl溶液 盐酸（或硫酸/硝酸） （可换成硫酸或硝酸） 澄清石灰水 石灰水变浑浊 氯化钡（或氯化钙/硝酸钡/硝酸钙） 红
【知识点】碱的化学性质、盐的性质及用途、常见物质的鉴定
【详解】（1）酸在水中电离时阳离子只有氢离子，可知该溶液一定不是酸。故A符合题意，BC不符合题意。
故选A。
（2）用pH试纸测得该溶液的pH=11，说明溶液呈碱性，可知一定不可能是氯化钠（溶液呈中性）。
（3）加入稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生可验证猜想①。
方程式可以为。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将气体通入澄清石灰水中，观察到石灰水变浑浊可检验二氧化碳。
向溶液中加入足量的呈中性的氯化钡（或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙）溶液后，可与碳酸钠反应生成白色沉淀，以此检验并除去碳酸钠。再向溶液中滴加酚酞，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则还含有氢氧化钠。
/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 科学徐

展开更多......

收起↑